江苏2018年化学小高考知识点背诵要点

xxx公司文件编号：文件日期：修订次数：第1.0次更改批准审核制定方案设计，管理制度2018年江苏省学业水平测试化学知识点精华版考点1：大气主要污染物及其危害1、大气主要污染物：二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物等2、大气污染的主要危害（1）温室效应——CO2治理：调整能源结构；植树造林等（2）酸雨：PH<5.6的降雨成因：SO2+H2OH2SO3；2H2SO3+O2==2H2SO4（主要途径）防治：开发新能源；燃煤脱硫（脱硫剂：石灰石）3、臭氧空洞：氟里昂（氟氯烃）4、汽车尾气净化：2NO+2CON2+2CO25、室内主要污染物：甲醛（HCHO）、放射性氡（Rn）、苯、甲苯等考点2：饮用水的净化⑴净化的一般步骤：混凝杀菌消毒⑵饮用水的混凝：（常混凝剂：明矾[KAl(SO4)2·12H2O]）原理：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+=3\*GB2⑶饮用水的杀菌、消毒=1\*GB3①常用消毒剂：Cl2、Ca(ClO)2、ClO2、O3(最好)=2\*GB3②原理：Cl2+H2OHCl+HClO（强氧化性）Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO考点3：污水的处理1、水污染的类型（危害）⑴重金属污染(Hg、Cd、Cu、Cr、Pd等)⑵植物营养素污染（N、P过多）-水体富营养化在湖泊，是水华；在海湾，则是赤潮。2、污水的处理方法（重点化学方法）⑴中和法：处理酸碱性污水⑵氧化还原法：处理油类=3\*GB2⑶沉淀法：处理含重金属离子污水考点4：垃圾的处理1、垃圾的分类：=1\*GB3①有机垃圾（厨余垃圾）=2\*GB3②危险废物（如干电池）=3\*GB3③可回收垃圾（如废纸、塑料、金属等）2、处理三原则：减量化、无害化、资源化3、无害化处理方法：封闭式焚烧、卫生填埋等4、资源化处理方法：焚烧发电、生产沼气等5、白色污染——塑料废弃物①限制、重复使用塑料制品；②开发可降解塑料；③回收再利用考点5：人体的必需化学元素分为：常量（如C、H等）和微量（如Fe、I、Zn等）⑴碘元素（I）—智力元素，参与甲状腺素的合成缺碘：甲状腺肿大；补碘：食盐加碘（碘酸钾——KIO3）=2\*GB2⑵铁元素（Fe）：缺铁性贫血考点6：糖类1、六大营养素：糖类、油脂、蛋白质、无机盐、维生素和水：糖类是光合作用产物，是能量的来源。2、分类：单糖：葡萄糖—C6H12O6；二糖：蔗糖等多糖：淀粉、纤维素—（C6H10O5）n。3、性质：葡萄糖不水解；二糖、多糖均水解；催化剂淀粉水解最终生成葡萄糖催化剂（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O64、特征反应（检验）葡萄糖：碱性加热条件下，加入银氨溶液，有银镜；淀粉的特征反应：淀粉遇碘水变蓝色。★注意：淀粉、蛋白质、纤维素是天然高分子化合物考点7：油脂1、油脂是高级脂肪酸甘油酯，可分为油和脂肪2、油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油。（即：皂化反应）考点8：蛋白质（组成元素：C、H、O、N）1、蛋白质水解的最终产物是氨基酸2、蛋白质还能发生：盐析（可逆）和变性（不可逆）3、特征反应：灼烧蛋白质有烧焦羽毛气味考点9：维生素—（分水溶性和脂溶性）1、维生素C（能防治坏血病，又称抗坏血酸）=1\*GB3①易溶于水；有较强的还原性，易被氧化等。=2\*GB3②食物来源：新鲜蔬菜及水果2、维生素A（脂溶性）：缺乏易患夜盲症3、维生素D（脂溶性）：促进Ca2+吸收，防治佝偻病考点10：食品添加剂1、着色剂、发色剂（常用硝酸盐和亚硝酸盐）2、调味剂（如食盐、食醋、味精、蔗糖等）3、疏松剂（常用碳酸氢钠、碳酸氢铵等）△△原理：2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O△NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O△4、防腐剂（如：苯甲酸、苯甲酸钠、山梨酸、山梨酸钾、硝酸盐和亚硝酸盐等）考点11：化学药品1、抗酸药：反应消耗过多胃酸=1\*GB3①Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O=2\*GB3②MgCO3+2H+==Mg2++CO2↑+H2O2、解热镇痛药（常用：阿司匹林—解热镇痛）3、抗生素（常用：青霉素—抗菌消炎）考点12：合金（特性：硬度大、熔点低）⑴铝合金：耐腐蚀、密度小、硬度大（优点）⑵铁合金：分为生铁和钢考点13：金属的腐蚀（本质：金属失电子被氧化）⑴金属腐蚀主要是：电化学腐蚀⑵钢铁的腐蚀：负极(Fe)：Fe—2e—=Fe2+★★⑶铁銹成分：Fe2O3·XH2O考点14：金属的防护⑴改变金属的内部结构，如不锈钢⑵覆盖保护层，如涂油、涂漆、镀金属、烤蓝=3\*GB2⑶电化学防护，如船体嵌锌块考点15：硅酸盐材料1、无机非金属材料：陶瓷、水泥、玻璃、光导纤维（成分为SiO2）、磁性材料、半导体材料等都是常见的无机非金属材料2、玻璃——原料：石英、纯碱、石灰石——成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO23、陶瓷——原料：黏土成分：硅酸盐4、水泥——原料：石灰石、黏土；成分：硅酸盐考点16：有机高分子材料1、三大合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶2、塑料：分热塑性（线型）和热固性（体型）3、纤维：天然纤维：棉花、羊毛、蚕丝等4、橡胶：分天然橡胶和合成橡胶★★天然橡胶经硫化处理由线型变体型考点17：功能高分子材料和复合材料1、功能高分子：如高吸水性材料、生物活性材料等2、复合材料：如钢筋混凝土、玻璃钢、石棉瓦等考点18：混合物的分离与提纯1、过滤：分离难溶的固体和水主要仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒等操作要点：一贴二低三靠2、蒸发：分离易溶的固体和液体（如：海水晒盐）主要仪器：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒等操作要点：边加热边搅拌，大量固体析出时停止加热3、蒸馏：分离互溶的液体混合物主要仪器：蒸馏烧瓶、温度计、酒精灯、冷凝管等操作要点：=1\*GB3①烧瓶加沸石或碎瓷片=2\*GB3②温度计水银球对准支管口=3\*GB3③冷凝水下进上出4、分液：分离不互溶的液体（如：CCl4与水的混合物）主要仪器：分液漏斗、烧杯操作要点：=1\*GB3①分液漏斗检漏=2\*GB3②打开上口玻璃塞=3\*GB3③下层液体下口出上层液体上口出5、萃取：仅适用从水或水溶液中分离出Br2或I2主要仪器：分液漏斗、烧杯操作要点：同分液要点、酒精不能做萃取剂考点19：常见离子检验（1）SO42—：取样，先加稀盐酸，后加BaCl2溶液，有白色沉淀，则有SO42—（2）Cl—：取样，加稀硝酸、AgNO3溶液，若有白色沉淀，则有Cl—（3）NH4+：取样，加NaOH溶液加热，产生的气体用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则有NH4+（4）Fe3+取样，加KSCN（硫氢化钾）溶液，若溶液变成血红色，则有Fe3+考点20：物质的量1、物质的量：（符号n，单位mol）n=N/m/M=V/Vm=C*V阿伏加德罗常数—=6.02×1023mol－1摩尔质量—M，单位：g/mol气体摩尔体积Vm=22.4L/mol（标况、气体）物质的量浓度C（B）单位：moI/L考点21：一定物质的量浓度溶液的配制（1）主要仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶（一定规格）、胶头滴管（2）步骤：①计算m=（c·v）·M②称量③溶解（冷却）④转移⑤洗涤（洗涤2—3次，并将洗涤液转入容量瓶）⑥定容⑦摇匀=8\*GB3⑧装瓶贴签（3）离子浓度=溶质浓度×该离子下标考点22：微粒数的计算及常见错误（1）给体积但不是气体或是气体但不是标准状况则无法计算微粒数（2）虽给出了标准状态，但却不是气体（如水、苯、乙醇等）也无法计算（3）只给溶液的浓度却无溶液体积也无法计算微粒数考点23：胶休=1\*GB3①常见的胶体：Fe(OH)3胶体、豆浆、云、烟、雾等②胶体与其他分散系的本质区别是：分散质粒子的直径在1nm～100nm之间；③区分胶体和溶液的方法：丁达尔效应。考点24：物质变化的分类1、复分解反应：反应物均为酸、碱、盐的反应2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：⑴置换反应一定是氧化还原反应。⑵复分解反应一定不是氧化还原反应。⑶化合反应、分解反应可能是氧化还原反应。考点25：离子反应1、离子方程式常见错误⑴违反客观事实。如：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑⑵不守恒：反应前后原子或电荷不等⑶拆写错误：该拆的没拆，不该拆的拆了（该拆成离子的有：强酸、强碱、易溶盐）2、离子不共存情况⑴与H+不共存：OH-、CO32-、HCO3-⑵与OH--不共存：H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+⑶生成盐沉淀不共存：Ag+和Cl-、Ba2+和SO42-、Ba2+和CO32-、Ca2+和CO32-考点26：氧化还原反应1、常见元素化合价：一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五氮磷；二、三铁二四碳；二四六硫都齐全；莫忘单质价为零。2、氧化还原反应的判断：化合价变化(单质优先)3、氧化还原反应本质：电子的转移4、氧化还原反应题目三步法：第一步：确定发生元素化合价变化第二步：确定氧化剂、还原剂（升还降氧）第三步：确定被氧化、被还原（还原剂被氧化、氧化剂被还原）5、常见的氧化剂、还原剂⑴常见氧化剂：O2、Cl2、KMnO4、H2O2、FeCl3、HNO3、浓H2SO4等⑵常见还原剂：金属单质、C、CO、H2等考点27：金属单质金属钠：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑金属铝（耐腐蚀：表面有层致密的氧化膜）溶于酸：2Al+6H+=2Al3++3H2↑溶于碱：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（铝特性）3、金属铁（能被磁体所吸引——铁特性）2Fe+3Cl22FeCl3Fe+2H+=Fe2++H2↑★注意：=1\*GB2⑴铁、铝在浓硫酸、浓硝酸中钝化=2\*GB2⑵金属活动顺序表：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au考点28：常见的金属氧化物1、氧化铝(Al2O3)=1\*GB2⑴物性：熔点高（耐火材料），难溶（与水不反应，得不到氢氧化铝）=2\*GB2⑵化性：两性氧化物，溶于酸：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O溶于碱：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O2、氧化铁(Fe2O3)=1\*GB2⑴物性：难溶于水，红棕色粉末，俗称铁红=2\*GB2⑵化性：碱性氧化物：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O工业炼铁：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2铝热反应：2Al+Fe2O32Al2O3+2Fe考点29：常见的金属氢氧化物1、Al(OH)3：白色不溶于水热分解：2Al(OH)3Al2O3+3H2O溶于酸：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O溶于碱：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O2、Fe(OH)3：红褐色、难溶于水的固体2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O考点30：常见的盐1、碳酸钠、碳酸氢钠鉴别a、取样，加水配成等体积溶液，滴酚酞，较红的为Na2CO3；b、取样，分别加热，产物能使澄清石灰水变浑浊的为NaHCO3；c、取样，加水配成溶液，分别滴加BaCl2或CaCl2溶液，有白色沉淀产生的为Na2CO3★注意：不能用石灰水鉴别碳酸钠、碳酸氢钠2、Fe2+、Fe3+的转化：Fe2+→Fe3+：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；Fe3+→Fe2+：2Fe3++Fe=3Fe2+；考点31：硅及含硅化合物1、硅用途：半导体、芯片、光电池2、二氧化硅：硬度大，熔点高，不溶于水⑴存在：沙子、石英、水晶、玛瑙、光导纤维⑵化学性质：=1\*GB3①不与酸反应(除HF)：SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O不能用玻璃瓶装氢氟酸，可以用氢氟酸雕刻玻璃=2\*GB3②与碱反应：SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O实验室装NaOH、Na2SiO3、Na2CO3的试剂瓶用橡皮塞，不用玻璃塞；加热熔融NaOH时不能用石英坩埚、陶瓷坩埚,因为其中含SiO2。考点32：氯气（Cl2）1、物性：黄绿、刺激性、能溶于水、密度比空气大、有毒气体2、化学性质：（强氧化性）⑴能跟金属（如Fe、Cu等）：2Fe+3Cl22FeCl3⑵和非金属(如H2)反应：H2+Cl22HCl⑶和水的反应：Cl2+H2OHCl+HClO★氯水成份：Cl2（主要）、HCl、HClO★氯水性质：黄绿色、强氧化性、酸性、漂白性、不稳定性（久置后只有HCl，只有酸性）★次氯酸性质：弱酸性、不稳定性、强氧化性、漂白性）次氯酸见光分解：2HClO2HCl+O2↑⑷与碱的反应：Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O★制漂白粉：2Ca(OH)2+2Cl2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,漂白粉成分：CaCl2、Ca(ClO)2，漂白粉有效成分：Ca(ClO)2漂白粉漂白、变质的反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3+2HClO；考点33：二氧化硫1、物性：无色、有刺激性气味、有毒气体，密度比空气大，易溶于水等2、化学性质⑴与水反应：SO2+H2OH2SO3⑵还原性：2SO2+O22SO3，SO2使酸性KMnO4溶液褪色⑶漂白性：SO2能使品红溶液褪色；只能使石蕊试液变红，不能使石蕊试液褪色★漂白原理：与有色物质结合生成不稳定的无色物质，加热又恢复红色。（化合漂白）考点34：浓硫酸的特性⑴吸水性：有水吸水（如：使蓝色硫酸铜晶体变白），是一种干燥剂，但不能干燥NH3⑵脱水性：无水脱水，使有机物碳化变黑；⑶强氧化性：2H2SO4（浓）+CuCuSO4+SO2↑+2H2O考点35：氮及其化合物性质及相互转化1、氮气：合成氨、保护气、保存农副产品等2、一氧化氮（NO）物性：无色、无味、有毒、难溶于水.化性：2NO+O2==2NO23、二氧化氮（NO2）物性：红棕色、刺激性气味、有毒、易溶于水.化性：3NO2+H2O==2HNO3+NO收集：不能排水收集NO2，只能排空气收集4、氨气（NH3）——唯一碱性气体⑴物理性质：无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，易液化⑵化学性质：a、与水反应：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-（氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝）b、与酸（硫酸，硝酸，盐酸）反应生成盐NH3+HCl==NH4Cl（白烟）NH3+HNO3===NH4NO3（白烟）2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4（无白烟）⑶氨的制取①工业制法：N2+3H22NH3②实验室制法：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O干燥：用碱石灰干燥氨气（不用浓硫酸）收集：用向下排空气法收集验满：将湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒置于集气瓶口尾气：用水吸收，注意防止倒吸3、铵盐（三通性）⑴铵盐均易溶⑵铵盐受热易分解（不一定生成氨气）NH4ClNH3↑+HCl↑⑶铵盐与碱放出氨气NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O4、硝酸的性质⑴物理性质：无色、易溶、浓硝酸易挥发⑵化学性质：硝酸与金属反应无H2不稳定性：见光分解，保存在棕色瓶中强氧化性：（一四浓，三八稀）Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O考点36：元素、核素、同位素、质量数1、熟记1～18号元素（符号、原子序数、位置）1H2He3Li4Be5B6C7N8O9F10Ne11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar2、同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。如：3He和4He3、微粒数关系质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)原子序数＝核电核数＝质子数＝核外电子数考点37：元素周期表、元素周期律1、元素的主要化合价与结构关系：最高正价＝最外层电子数＝主族序数最高正价＋∣最低负价∣＝8注意：F、O无正价，金属无负价2、元素四最法则（1～18号元素）氢最小（半径）、氟最强（非金属性）、最强酸高氯酸（HClO4）、稀有气体最稳定（同周期）3、元素的位置与性质、原子结构关系（1）周期序数＝电子层数；主族序数＝最外层电子数（2）同周期元素递变规律（从左到右）=1\*GB3①原子序数增加=2\*GB3②原子半径减小=3\*GB3③金属性减弱、非金属性增强=4\*GB3④元素最高价氧化物水化物碱性减弱、酸性增加=5\*GB3⑤氢化物稳定性增强等（3）同主族元素递变规律（从上到下）=1\*GB3①电子层数增多=2\*GB3②原子半径增大=3\*GB3③金属性增强、非金属性减弱=4\*GB3④元素最高价氧化物水化物碱性增加、酸性减弱=5\*GB3⑤氢化物稳定性减弱等周期表的结构（1）周期：1、2、3周期为短周期（2）主族：第ⅠA族、第ⅡA族、第ⅢA族、第ⅣA族、第ⅤA族、第ⅥA族、第ⅦA族、5、元素周期表的作用金属与非金属分界线找半导体材料；过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。考点27：认识化学键（离子键、共价键）1、常见的离子化合物：金属化合物和铵盐2、常见的共价化合物：非金属化合物（除铵盐）考点28：常见物质的电子式1、离子化合物的电子式：NaCl：、MgCl2：2、共价化合物电子式：H2O：CO2:考点29：化学反应中的热量变化1、原因：断键吸收能量，成键放出能量2、反应中吸收、放出能量的判断方法一：从化学键变化角度断键吸收能量>成键放出能量则反应吸收能量断键吸收能量<成键放出能量则反放出能量方法二：从反应物、产物总能量大小判断反应物总能量>产物总能量则反应放出能量反应物总能量<产物总能量则反应吸收能量3、常见的吸、放热反应★★★⑴放热：燃烧、中和、化合、金属和水或酸反应、缓慢氧化⑵吸热：铵盐的反应、持续高温（加热）的反应、分解反应注意：吸热反应不一定需要直接加热；放热反应开始时也可能需要加热。考点30：原电池1、定义：把化学能转化为电能的装置叫原电池2、原电池负极（含原理）负极：活泼的、被氧化、失电子、电子流出、电流流入、阴离子流向、被溶解的是负极，反之则为正极3、燃料电池——通燃料的为负极，其他同普通电池优点：持续供电、能源利用利用率高、环境友好。考点31：化学反应速率与化学反应限度1、增大化学反应速率方法：升高温度、增大浓度、用催化剂、增大接触面积（如果是氧还反应构成原电池也可加快）2、化学反应限度（或化学平衡状态）判断=1\*GB3①各物质的浓度不再改变（不是相等）=2\*GB3②V(正)=V(逆)考点32：甲烷——CH41、传统的化石能源：煤、石油、天然气2、存在：天然气、沼气等的成分均是甲烷。3、甲烷结构（正四面体结构）4、甲烷的化学性质（★性质稳定，与高锰酸钾等不反应）⑴氧化反应（有氧气即氧化）：CH4+2O2→CO2+2H2O(现象：淡蓝色火焰)⑵取代反应(二生二，无氧气)CH4+Cl2→CH3Cl+HCl；考点33：同分异构体⑴CH3CH2OH（乙醇）与CH3-O-CH3（二甲醚）互为同分异构体⑵CH3CH2CH2CH3（正丁烷）与CH3—CH—CH3（异丁烷）互为同分异构体考点34：乙烯（来源：石油裂解）1、分子式：C2H4；结构简式：CH2=CH22、乙烯化学性质⑴乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色——氧化反应⑵乙烯能使溴水褪色——加成反应（二生一，双变单）CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br(还能与H2、Cl2、HCl、H2O等发生加成反应)⑶加聚反应（n生一，双变单）nCH2=CH2→3、乙烯用途：化工原料、合成聚乙烯、植物生长调节剂等考点35：苯1、组成：C6H6结构：（无单键也无双键）2、物性：无色液体，有毒，不溶于水，密度比水小3、苯的化学性质：（易取代、能加成、难氧化）考点36：乙醇（俗称：酒精）1、乙醇组成和结构分子式：C2H6O；结构简式：CH3CH2OH；官能团：—OH(羟基)2、乙醇物理性质：无色、特殊香味、与水任意比互溶。3、乙醇的化学性质：（1）氧化反应：a：燃烧：CH3CH2OH+3O2→2CO2+3H2Ob：催化氧化：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（2）与钠反应：（比水反应缓慢）2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑（3）酯化反应（浓硫酸催化）：CH3COOH+HOCH2CH3→CH3COOCH2CH3+H2O4、乙醇的用途：有机溶剂、燃料、消毒剂、制白酒、化工原料。考点37：乙酸（俗称：醋酸）1、乙酸组成和结构：分子式：C2H4O2；结构简式：CH3COOH；含有官能团：—COOH（羧基）2、乙酸物理性质：强烈刺激性气味、易挥发、易溶于水和酒精的无色液体。3、乙酸化学性质：（1）具有酸的通性：能与指示剂、金属、碱性氧化物、碱、盐反应（酸性比碳酸强，能与碳酸钙反应）（2）与乙醇发生酯化反应（见乙醇中）4、乙酸的用途：调味品、化工原料。考点38：金属的资源的开发利用⑴金属冶炼本质：将金属从矿物中还原出来。⑵冶炼常见方法：=1\*GB3①电解法（活泼的钾、钙、钠、镁、铝冶炼）2NaCl2Na+Cl2↑MgCl2Mg+Cl2↑2Al2O34Al+3O2↑=2\*GB3②热还原法(锌、铁、铜冶炼)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2=3\*GB3③热分解法(不活泼汞、银的冶炼)考点39：海洋资源的开发利用⑴水资源的利用：主要包括海水的淡化（蒸馏法）等。⑵化学资源的利用：海水晒盐（物理变化）、海水制镁（化学变化）、海水、海产品提溴、碘（化学变化）考点40：化石燃料的综合利用⑴传统化石燃料：石油、煤、天然气⑵煤的综合利用=1\*GB3①成分：是无机物和有机物组成的混合物，组成元素以碳为主。=2\*GB3②综合利用途径：干馏、气化、液化（均为化学变化）⑶石油的综合利用=1\*GB3①成分：多种烃的混合物，=2\*GB3②加工手段：分馏：分馏是物理变化；石油分馏获得汽油、煤油、柴油、重油等馏分（仍是混合物）催化裂化：目的是为了提高汽油的产量和质量；催化裂化为化学变化裂解：目的是为了获得乙烯、丙烯等基础化工原料；裂解为化学变化。★★★化学生活中的反应方程式——必考：1、酸雨形成：SO2+H2OH2SO3；2H2SO3+O2==2H2SO42、杀菌、消毒、漂白：Cl2+H2OHCl+HClOCa(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO3、明矾净水：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+4、汽车尾气处理：2NO+2CON2+2CO25、治胃病：Al(OH)3+3H+==Al3++3H2OMgCO3+2H+==Mg2++CO2↑+H2O6、钢铁腐蚀（负极）：Fe—2e—==Fe2+7、燃煤脱硫：2CaCO3+2SO2+O2==2CaSO4+2CO28、玻璃生产：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑CaCO3+SiO2CaSiO3+