化学键 专题复习

资料仅供参考文件编号：2022年4月版本号：A修改号：1页次：1.0审核：批准:发布日期：化学键究竟哪些物质中存在离子键呢？

1.一般活泼的非金属元素形成的化合物中

2.铵盐：

铵根和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。究竟哪些物质中存在共价键呢？

1.非金属原子之间,一般是共价键结合2.原子团（如：SO42-）1.在H2O2、CaCl2、KOH、CO2、H2SO4、Na2O2、Na2S、Na2O、H2O、K2CO3、NH4Cl、NH3中，只含有离子键的是_________，只含有共价键的是___，既含有离子键又含有共价键的是_______。究竟哪些物质中存在极性共价键，那些存在非极性共价键呢？

1.同种非金属原子间一般形成非极性共价键（如O2）2.不同种非金属原子间一般形成极性共价键（如H2S）2.在H2O2、CO2、Cl2、H2O、H2、H2S、KOH、H2SO4、Na2O2、K2CO3、NH4Cl、NH3中只含有极性共价键的_，只含有非极性共价键的是_________，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是_____，既含有离子键又含极性有共价键的是______，既含有离子键又含非极性有共价键的是____。究竟哪些物质是属于离子化合物那些属于共价化合物

1.含有离子键的化合物就是离子化合物（离子化合物中可以含共价键）2.只含共价键的化合物就是共价化合物（共价化合物中不能有离子键）1、在H2O2、CaCl2、KOH、CO2、H2SO4、Na2O2、Na2S、Na2O、K2CO3、NH4Cl、NH3、MgCl2中，是离子化合物的是,是共价化合物的是。2、用电子式表示下列化合物的形成过程MgCl2NaClHClNH3一、选择题：

1．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是

（

）

A．6和8

B．11和13

C．11和16

D．12和17

2．下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是

（

）

A．Ca(OH)2

B．H2O2

C．Na2O

D．MgCl2

3．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是

（

）

A．可溶于水

B．有较高的熔点

C．水溶液能导电

D．熔融状态能导电

4．下列过程中，共价键被破坏的是：

（

）

A．碘晶体升华

B．溴蒸气被木炭吸附

C．酒精溶于水

D．HCl气体溶于水

5．M元素的一个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中，正确的是

（

）

A．Z的熔点较低

B．Z可表示为M2Y

C．Z一定溶于水中

D．M形成+2价阳离子

6．80年代，科学研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为C60。下列说法正确的是

（

）

A．C60是一种新型的化合物

B．C60含有离子键

C．C60和金刚石都是碳元素组成的单质

D．C60中的化学键有共价键和离子键

7．膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。以下有关PH3的叙述正确的是

（

）

A．PH3是非极性分子

B．PH3分子中有未成键的电子对（或称孤对电子）

C．PH3是一种强氧化剂D．PH3分子中P—H键是非极性键8．下列各组物质中，都是共价化合物的是

（

）

A．H2S和Na2O2

B．H2O2和CaF2

C．NH3和N2

D．HNO3和HClO39．下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是

（

）

A．HCl易溶于水

B．液态的HCl不导电

C．HCl不易分解

D．HCl溶于水能电离，呈酸性

10．下面几种离子化合物中，离子键极性最强的是

（

）

A．KCl

B．NaCl

C．AlCl3

D．Na2S

E．MgS

11．判断并写出下列微粒符号：

（1）含10个电子的阳离子_________________________________；（2）含10个电子的阴离子_________________________________；（3）含10个电子的化合物分子_____________________________。

12．氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3，请回答下列问题：

（1）Na3N的电子式________________，该化合物是由__________键形成的。（2）Na3N与盐酸反应生成__________种盐。（3）Na3N与水的反应属于___________反应。13.W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。由此可知：（1）写出元素符号：W为____________，X为____________，Y为______________，Z为____________。

（2）W

2Z是由____________键组成的分子，其电子式为________________。

（3）由Y、X、W组成的物质中有____________键和__________键组成的___________化合1．NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（

）A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA

B．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2NA

C．1molCl2与NaOH反应时，转移的电子数为2NAD．标准状况下，22.4L

N2和H2混合气中含nA个原子2．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（

）

A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NA

B．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA

C．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5

NAD．50ml

12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

3.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA

B．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA

C．lmol

FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

D．1

mol

Na2O2固体中含离子总数为4NA

4.设nA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

A．1mol甲苯含有6nA个C－H键

B．18gH2O含有10nA个电子

C．标准状况下，22.4L氨水含有nA个NH3分子

D．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成nA个SO2分子

5.

设nA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．常温常压下，8gO2含有4nA个电子

B．1molL-1的盐酸中有nA个Cl+C．常温常压，22.4L氯化氢中含有nA个HCl分子

D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2nA电子6.设NA

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1

L

1

mol·L-1的HClO

溶液中含有ClO－的数目为NA

B．78

g

苯含有C=C

双键的数目为3NA

C．常温常压下，14

g

由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

D．标准状况下，1molN2与3molH2充分反应生成2molNH31．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．22.4L

NH3中含氮原子数为

NA

B．1

mol

Na2O2与水完全反应时转移的电子数为NA

C．1

L

0.1mol·L－1碳酸钠溶液的阴离子总数等于0.1

NA

D．1

mol

O2和2

mol

SO2在密闭容器中充分反应后的分子数等于2NA

2．设nA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．2.24L

NO2含有氧原子数为0.2nA

B．常温常压下，乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28

g混合气体中含氢原子4nA

C．1molC2H6分子中含有极性键为7nA

D．标准状况下，2.24

L己烷含有分子的数目为0.1

NA

3.

用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A.

1L的0.1mol

L-lH2CO3溶液中含有0.1NA个C03

2-

B.

17g氨气中含有的氢原子数为3NA

C.

标准状况下，2.24L乙烯中含共价键数为0.4NA

D.

常温常压下，2.24L甲烷中含有甲烷分子数为0.1NA4．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．常温常压下，18克H2O含有2NA个氢原子

B．1mol的Cl2与足量的KOH溶液反应转移的电子数为2NA

C．1mol苯分子中含有的碳碳双键数为3

NA

D．46

g

NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA

5.若阿伏加德罗常数的数值为NA，则下列说法中正确的是

A．0.1

mol·L-1Na2S溶液中含有的Na+离子数等于0.2NA

B．1

mol氯气与过量的Fe反应，转移电子的数目为2

NA

C．2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA

D．50mL18.4mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分