江苏无锡普通高中2018-2019学年高一化学期末教学质量检测试题

江苏省无锡市普通高中2018-2019学年高一化学期末教学质量检测试题一、单选题.化学与生产和生活密切相关，下列过程中没有发生化学变化的是A.铁生锈B.电解饱和食盐水制氯气C.用酒精擦洗布料上的油污 D.用食醋除去水壶内的水垢.下列实验中，所选装置或实验设计合理的是1存1-1I曲分离碘单质和四氯化碳分离乙醇和水直接蒸干氯化钠溶液，停止加热，得到氯化钠晶体用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢ABCDA.A B.B C.C D.D.下列物质不属于合金的是A.青铜器B.不锈钢C.合金钢 D.金刚石.100mL2mol/L的稀盐酸与一定量的锌充分反应，锌全部溶解，生成的氢气在标准状况下体积为1.12L,设反应后溶液的体积仍为100mL,则反应后溶液中H+的物质的量的浓度为A.1.5mol/L B.1mol/L C.0.5mol/L D.0.25mol/L.现有两瓶无标签的无色溶波，分别装有Na2c03和NaHCO3,用下列试剂或方法能将两者区分的是①Ca(OH)2②盐酸③CaCl2④NaOH⑤加热A.②③B.①③C.①③ D.②⑤.对分别盛有不同无色溶液①②③④四支试管进行如下操作，现象和结论对应正确的是操作现象结论A向①中先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液生成白色沉淀原溶液中有SO24B向②(盛KI淀粉溶液)中通入少量的Cl2溶液变蓝色Cl2与淀粉发生显色反应C向③中溶液先滴加qO2溶液，再滴加KSCN溶液溶液变红色原溶液中含有Fe2+D向④中滴加浓NaOH溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸变蓝原溶液中有nh4+A.A B.B C.C D.D.在下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是C+HO宝互CO+H2 22Na2O2+2H2O=4NaOH+O22Na+2HO=2NaOH+H2F2+2H2O=4HF+O2.如图装置可用于收集SO并验证其某些化学性质，下列说法正确的是2选项试剂现象结论A酸性KMnO溶液4溶液褪色SO,有氧化性2B品红溶液溶液褪色SO有漂白性2CNaOH溶液无明显现象SO2与NaOH溶液不反应D硫化氢水溶液溶液变浑浊SO2有还原性A.A B.B C.C D.D.化学实验中安全意识是重要的科学素养，下列实验操作或事故处理中正确的是A.配制稀硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定量的水，再在搅拌条件下加入浓HSO2 4B.不慎洒出的酒精在实验台燃烧起来，应立即用大量水扑灭C.做“氢气还原氧化铜”的实验时，先通氢气再加热D.用剩的药品为避免浪费应放回原瓶10.下列说法正确的是SO2和C12都能使品红溶液褪色，且加热后均恢复原色SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应C.紫色石蕊试液滴入SO水溶液中，先变红后褪色2D.向某溶液中加入盐酸酸化的氯化领溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有SO42-11.下列说法正确的是・・A.合金一定是金属熔合而成的物质B.利用丁达尔效应可以鉴别Fe（OH）3胶体和FeC13溶液C.当大量氯气泄漏时，用NaOH溶液浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速离开现场D.实验室常将氢氟酸保存在细口玻璃瓶.为了防止铁制品锈蚀，下列措施或者做法不当的是 （ ）A.将使用后的菜刀洗净擦干 B.铁制品表面的铁锈应当保留C.在铁制水管表面镀一层锌 D.在铁制门窗表面喷涂防护漆.在下列溶液中，能大量共存的离子组是A.常温下pH=13的溶液中能大量存在：Na+、A13+、Cl-、SOj-B.与金属铝反应有大量气泡产生的无色溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C.含有大量Fe3+的溶液中:SCN-、I-、Na+、Cl-D.溶液通入足量氨气后各离子还能大量存在：K+、Na+、SO/-、CO32-14.如图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶管的胶头，下列与实验事实不相符的是（ ）A.NH3（H2O含石蕊）蓝色喷泉 B.HCl（H2O含石蕊）红色喷泉C.C12（饱和食盐水）无色喷泉D.CO2（NaOH溶液）无色喷泉15.有关100mL0.1mol/LK2SO4溶液的叙述正确的是（）A.含有0.1molKSOB.水的体积为0.1L2 4C.c（K+）=0.2mol/LD.取出10mL溶液，c（KSO）=0.01mol/L2416.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）人.常温常压下，11.2LCO2所含的原子数为1.5NaB.标准状况下，22.4LH2和N2的混合物中所含原子数为NAC.标准状况下，11.2LSO3中含有2Na个原子D.3mol单质Fe完全转变为FeJj失去8NA个电子17.下列操作不能用于检验NH3的是人.气体使湿润的酚酞试纸变红8.气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝心气体与浓HSO靠近24D.气体与浓盐酸产生白烟.下列变化过程属于氧化反应的是（）A.HClfH2 B.MgfMg2+ C.Cl-^AgClD.CuO—Cu.有关下列物质的用途，叙述不正确的是A.浓硫酸可作干燥剂，可干燥SO2、Cl2、NH3等气体B.氨容易液化，常用作制冷剂2 2 3C.硅胶可用于袋装食品或药品的干燥剂，也可用作催化剂的载体D.Cl2、ClO2、O3均可用于自来水的杀菌、消毒剂，而明矶可作净水剂20.下列物质的分类不正确的是A.烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱H2sO4、HClO、H2cO3都属于酸CuO、Na2O2和干冰都属于氧化物NaHCO3、CuSOj5H2O和KMnO4都属于盐.金属钠与下列溶液反应时，既有蓝色沉淀析出又有气体逸出的是A.BaCl2溶液 B.K2sO4溶液 C.KCl溶液 D.CuSO4溶液.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）44.6克金属钠与500mL0.2mol・L-1稀盐酸反应，转移电子数为0.1NA0.012kg12C含有NA个12C原子C.等物质的量的OH-与NH4+所含电子数相同D.标准状况下，以任意比例混合的CH4和CO2混合物22.4L,含有的碳原子数约为NA23.下列离子方程式中正确的是（ ） 2 人A.稀硫酸滴加在铜片上：Cu+2H+=Cu2++Ht2B.氧化铁粉末溶于稀盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC.硫酸滴加到氢氧化钡溶液中：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4!D.碳酸氢钠和醋酸反应：HCO3-+2H+=CO2t+H2O24.2022年冬奥会雪上项目落户张家口，雪花成为我市沟通世界的名片。科学研究发现，世界上没有两片雪花的形状是完全相同的。不同雪花中，水分子A.数目都是相同的B.数目都是巨大的C.空间排列方式相同D.化学性质不相同.能够说明氯的非金属性比硫强的反应是()CuCl2+H2s==CuSl+2HClCl2+H2s==2HCl+S3cl2+6FeSO「=2Fe2(SO4)3+2FeCl3H2sO4(浓)+NaCl(固)===NaHSO4+HClTOC\o"1-5"\h\z二、填空题 4.生活中常见下列用品:①84消毒液(有效成分是次氯酸钠)②洁厕灵(有效成分是盐酸)③食盐④小苏打。(1)次氯酸钠的化学式是。⑵②中HCl的电离方程式是 。(3)属于盐或有效成分是盐的是(填序号)。(4)水溶液呈碱性的是84消毒液和(填序号)。(5)①与②混合时有黄绿色气体产生。产生黄绿色气体的反应方程式为 。三、推断题.无色气体A在一种黄绿色气体B中可以安静的燃烧，发出苍白色火焰，反应生成气体C。B与金属D反应可生成白色固体E,D在空气中燃烧生成浅黄色固体F,F与CO反应可得到气体G,D与水反应可生2成A,A在G中燃烧生成水。推断出各种物质后，回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：B、C、E。(2)写出下列化学方程式：a.由D生成F：；F与CO反应： ；2D与水反应：。四、综合题.工业制硫酸铜的方法很多：TOC\o"1-5"\h\z(1)方法一：用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是 。(2)方法二：实验证明，铜不能在低温下与O反应，也不能与稀HSO共热发生反应，但工业上却是将2 2 4废铜屑倒入热的稀H2sO4中并通入空气来制备CuSO4溶液的。铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为(3)以上两种方法 (填“前”或“后”)者好，原因是(4)方法三：用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示：氧化铁红褐色沉淀热空气蓝色滤液氯化铁无永疏酸铜铜粉一过髭稀硫蟹(3)以上两种方法 (填“前”或“后”)者好，原因是(4)方法三：用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示：氧化铁红褐色沉淀热空气蓝色滤液氯化铁无永疏酸铜铜粉一过髭稀硫蟹混合溶液稀硫酸和氧化铁反应的离子方程式是 (反应①)；铜和上述反应(反应①)得到的物质反应的离子方程式是 ；向混合溶液中通入热空气的目的是;分离蓝色滤液和红褐色沉淀的实验操作是 。五、实验题.化学是一门以实验为基础的学科，试回答以下问题：

甲 乙 丙 丁 戊（1）实验室中用装置甲和戊制取并收集少量氨气，甲中发生反应的化学方程式为：―。戊装置收集氨气应从收集装置的（填字母序号）导管进气。（2）选用装置乙、丙、戊制备、收集一氧化氮气体，乙中塑料板上若放置石灰石，戊中盛满稀NaOH溶液，仪器正确的连接顺序为 （用接口字母表示）；戊中盛放稀NaOH溶液的原因是。（3）用内置有螺旋状铜丝的胶头滴管小心吸取一滴管浓硝酸后迅速插入细口瓶中（如图），滴管与瓶口接触处垫一小块滤纸使滴管与瓶口留少量空隙，依次观察到如下现象：a.滴管内产生红棕色气体，液面下降；b.滴管内的液面上升，气体变成无色；c.滴管内的液面再次下降。①现象a中产生的红棕色气体时发生的反应为：。②产生现象b的原因是。③产生现象c的原因是（用方程式表示）：。.某小组同学欲研究SO2的性质。（1）将相关的含硫物质分为如下表所示3组，第2组中物质X的化学式是。SO45℃）SO45℃）3第1组第2组第3组S（单质）SO2、X、Na2sO3、NaHSO3SO3、H2sO4、Na2sO4、NaHSO4（2）利用下图所示的装置研究SO2的性质：（熔点：SO2-76.1℃,SO316.8℃；沸点：SO2-10℃,①装置I模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是 。②甲同学按i、n、ni、w的顺序连接装置，装置n的作用是 ；装置w的作用是③装置ni中溶液逐渐褪色，说明so具有2【参考答案】***一、单选题题号123456789101112131415161718答案CDDBADBBCBBBDCCDCB题号19202122232425答案AADABBB

二、填空题.NaClO HCl===H++Cl- ①③④ ④ 2H++C1-+C1O-=Cl21+H2O三、推断题 2 2.（9分）（1）ClHClNaCl（每空1分）2（2）2Na+O2J^=Na2O22Na2O2+2CO「=2Na2cO3+O22Na+2H2O==2NaOH+H21 （每空2分）四、综合题 2Cu+2H2sO4（浓）工CUSO4+SO21+2H2O 2Cu+2H2sOj稀）+O2=^2CuSO4+2H2O 后若制得1molCuSO4,第一种方法需2molH2sO4,而第二种方法只需要1molH2SO4,而且第一种方法生成的SO2又造成大气污染 Fe2O3+6H+=