2020年山东新高考化学模拟试卷

据Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O可知，被还原的Cr2O72-的物质的量为0.6molx==0.1mol,故D错误；故选B。某稀溶液中含有4molKNO3和2.5molH2SO4，向其中加入1.5molFe,充分反应(已知N03-被还原为NO)。下列说法正确的是()反应后生成NO的体积为28L所得溶液中c(Fe2+)：c(Fe3+)=1:1C•所得溶液中c(NO3-)=2.75mol/LD•所得溶液中的溶质只有FeSO4【答案】B【解析】【分析】铁在溶液中发生反应为Fe+4H++NO3-=Fe3++NOf+2H2O,已知，n(Fe)=1.5mol,n(H+)=5mol,n(NO3-)=4mol,氢离子少量，则消耗1.25molFe,生成1.25mol的铁离子，剩余的n(Fe)=0.25mol,发生Fe+2Fe3+=3Fe2+，生成0.75molFe2+，剩余0.75molFe3+；【详解】A.分析可知，反应后生成NO的物质的量为1.25mol,标况下的体积为28L,但题目未说明是否为标准状况，故A错误；所得溶液中c(Fe2+):c(Fe3+)=0.75mol:0.75mol=1:1,故B正确；未给定溶液体积，无法计算所得溶液中c(NO3-),故C错误；所得溶液中含有Fe2+、Fe3+、SO42-、NO3-，故D错误；答案为B。酸雨的形成是一种复杂的大气化学和光化学过程，在清洁空气、污染空气中形成硫酸型酸雨的过程如下:fSO-化石燃料化T生产火山喷先光照(USO.—-fSO-化石燃料化T生产火山喷先光照(USO.—-(S(h发态)SOJ+oa—-so,泓人+S“—f速率①谓/小时途径I酿雨止陋①N门…碳就化合牧rOH卜•7~||:+-OH—HOSfk®H<)SO2+*OH—罡率I小时下列有关说法不正确的是()光照是酸雨形成的必要条件之一所涉及的变化均为氧化还原反应污染指数越高形成酸雨的速率越快优化能源结构能有效遏制酸雨污染【答案】B【解析】A.由图示可知，酸雨形成的两个途径中都使用了光照的条件，故A正确；三氧化硫与水反应生成硫酸，没有化合价变化，不属于氧化还原反应，故B错误；污染指数越高则二氧化硫含量高，所以形成酸雨的速率越快，故C正确；优化能源结构能减少化石燃料的使用，所以排放的二氧化硫含量少，能有效遏制酸雨污染，故D正确；故答案为B。14.常温下，将AgNO3溶液分别滴加到浓度均为0.01mol/L的NaBr、Na2SeO3溶液中，所得的沉淀溶解平衡曲线如图所示(Br-、SeO32-用Xn-表示，不考虑SeO32-的水解)。下列叙述正确的是Ksp(Ag2SeO3)的数量级为10-10d点对应的AgBr溶液为不饱和溶液所用AgNO3溶液的浓度为10-3mol/LAg2SeO3(s)+2Br-(aq)==2AgBr(s)+SeO32-(aq)平衡常数为109.6，反应趋于完全【答案】D【解析】A.由图象可知-lgc(SeO32-)=5.0时，-lgc(Ag+)=5，则Ksp(Ag2SeO3)的数量级为10-15,A错误；由图象可知d点对应的c(Ag+)比饱和溶液中的大，应能够生成沉淀，B错误；由图象可知起始时，-lgc(Ag+)=2，则c(Ag+)=10-2mol/L，c(AgNO3)=c(Ag+)=10-2mol/L，故所用AgNO3溶液的浓度为1x10-2mol/L，C错误；K(AgSeO)10-15Ag2SeO3(s)+2Br-(aq)—2AgBr(s)+Se3O-(aq)平衡常数为K=姜(：2£=—=109・6，D正233[K(AgBr)]2(10-12.3)2sp确；故合理选项是Do【点睛】本题考查难溶电解质溶解平衡的知识。把握溶解平衡移动、Ksp的计算为解答的关键，侧重学

生分析能力与应用能力的考查，题目难度不大。15.三元WO3/C3N4/Ni(OH)x光催化剂产氢机理如图。下列说法正确的是TEOA—TEOA+为还原反应Ni(OH)x降低了H+fH2的活化能能量转化形式为太阳能f电能f化学能WO3没有参与制氢反应过程【答案】B【解析】A.TEOAfTEOA+为失去电子的反应，是氧化反应，故A错误；如图所示，Ni(OH)x是H+fH2的催化剂，故其可以降低该反应的活化能，故B正确;如图所示，能量转化形式为太阳能f化学能，故C错误；如图所示WO3作为催化剂，参与了制氢反应过程，故D错误,故选B。【点睛】解决此题的关键是看清图片信息，分析反应过程中的中间产物及了解催化剂的催化原理。三、非选择题：本题共5小题，共60分。(13分)回收利用硫和氮的氧化物是环境保护的重要举措。(1)已知：2NO(g)+O2(g)^2NO2(g),正反应的活化能为ckJ・mo「i。该反应历程为:第一步：2NO(g)=N2O2(g)△H1=-akJ・mo「1(快反应)第二步:N2O第二步:N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)△H2=-bkJ・mo「1(慢反应)①下列对上述反应过程表述正确的是(填标号)。NO比N2O2稳定该化学反应的速率主要由第二步决定n2o2为该反应的中间产物在一定条件下N2O2的浓度为0时反应达到平衡②该反应逆反应的活化能为。

(2)通过下列反应可从燃煤烟气中回收硫。2C0(g)+2SO2(g)2CO2(g)+S(l)△H<0,在模拟回收硫的实验中，向某恒容密闭容器通入2.8molCO和1molSO2,反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示：与实验a相比，实验b改变的实验条件可能。实验b中的平衡转化率a(SO2)=。(3)用NH3消除NO污染的反应原理为：4NH3+6NO5N2+6H2O。不同温度条件下，NH3与NO的物质的量之比分别为3:1、2:1、1:1时，得到NO脱除率曲线如图所示：NO脱a矗①00”a.o.o.800100012007TC曲线c对应NH3与NO的物质的量之比是。曲线a中NO的起始浓度为4x10-tmg/m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为mg/(m3・s)。<SO2>Na2SO3CaO(4)双碱法除去SO2是指：用NaOH吸收SO2<SO2>Na2SO3CaO溶液①用化学方程式表示NaOH再生的原理.②25°C时，将一定量的SO2通入到NaOH溶液中，两者完全反应，得到含Na2SO3、NaHSO3的混合溶液，且溶液恰好呈中性，则该混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序为(已知25C时，H2SO3的电离平衡常数Ka1=1x10-2，Ka2=1x10-7)o【答案】(1)【答案】(1)BC(2分)(a+b+c)kJ・mo「1(2分)2)使用催化剂(1分)95%(2分)(3)1:1(1分)1x10-4(1分)(4)CaO+H2O+Na2SO3=CaSO3+2NaOH(2分)c(Na+)>c(HSO3-)=c(SO32-)>c(OH-)=c(H+)(2分)【解析】【分析】(1)①A.第一步正反应快，活化能小；B.该化学反应的速率主要由最慢的一步决定；c.n2o2为该反应的中间产物在一定条件下N2O2的浓度不变反应达到平衡；②已知：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g),正反应的活化能为ckJ・mol-1.该反应历程为：第一步：2NO(g)=N2O2(g)AH1=-akJ・mol-1(快反应)第二步：N2O2(g)+O2(g)#2NO2(g)^H2=-bkJ・mol-1(慢反应)据此计算该反应逆反应的活化能=正反活化能-反应焓变；①a、c开始均通入2.8molCO和1molSO2，容器的容积相同，而起始时c的压强大于a,物质的量与体积一定，压强与温度呈正比关系；②结合三行计算列式得到，气体压强之比等于气体物质的量之比；①两种反应物存在的反应，增大一种反应物的量可提高另一种反应物的转化率，据此分析；②根据NO的脱除量变化值和脱除时间计算NO的脱出速率；①过程中NaOH再生是平衡CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)=Ca2+(aq)+2OH-(aq)正向进行；氢氧根离子浓度增大；②25°C时，将一定量的SO2通入到NaOH溶液中，两者完全反应，得到含Na2SO3、NaHSO3的混合溶液，且溶液恰好呈中性，已知25C时，H2SO3的电离平衡常数Ka1=1x10-2,Ka2=1x10-7，可知SO32-的水解常10-14数为=1x10-7，可知Na2SO3的水解与NaHSO3的电离程度相等。10-7233【详解】(1)①A.第一步正反应快，活化能小于第二步正反应活化能，故A错误;B.B.第二步：N2O2(g)+O2(g)#2NO2(g)^H2=-bkJ・mol-1慢反应)，该化学反应的速率主要由第二步决定，故B正确；C.已知：2NO(g)+O2(g)#2NO2(g)，正反应的活化能为ckJ・mol-1.该反应历程为:第一步：2NO(g)=N2O2(g)AH1=-akJ・mol-1(快反应)第二步：N2第二步：N2O2(g)+O2(g)#2NO2(g)^H2=-bkJ・mol-1慢反应)分析过程可知，n2o2为该反应的中间产物，故C正确;反应为可逆反应，在一定条件下N2O2的浓度不变时反应达到平衡，故D错误;故答案为：BC；②已知：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g),正反应的活化能为ckJ・mol-i.该反应历程为：第一步：2NO(g)=N2O2(g)AH1=-akJ・mol-i(快反应)第二步：N2O2(g)+O2(g)#2NO2(g)^H2=-bkJ・mol-i(慢反应)逆反应的活化能为=正反活化能-反应焓变=c-[(-a)+(-b)]kJ/mol=(a+b+c)kJ/mol,故答案为：(a+b+c)kJ/mol；(2)①a、c开始均通入2.8molCO和1molSO2，容器的容积相同，而起始时c的压强大于a,物质的量与体积一定，压强与温度呈正比关系，故c组改变的实验条件可能是：升高温度，故答案为：升高温度;②设消耗二氧化硫物质的量x，2CO(g)+2SO2(g)2CO2(g)+S(l)起始量(mol)2.810变化量(mol)xxx平衡量(mol)2.8-x1-xx解得x=0.95mol.2.8+1=160解得x=0.95mol.2.8-x+1-x+x1200.95mol实验b中的平衡转化率a(SO2)=1molx100%=95%,故答案为：95%；①两种反应物存在的反应，增大一种反应物的量可提高另一种反应物的转化率，根据图象，曲线c的NO脱除率最低，即NO的转化率最低，所以NO的在总反应物中的比例最高，符合的是n(NH3)：n(NO)的物质的量之比1：1，故答案为：1：1；②曲线a中NO的起始浓度为4x10-4mg/m3，从A点到B点经过0.8s，根据图象，NO的脱除率从55%上升到75%,则该段时间内NO的脱除量为△C=4x10-4mg/m3x(75%-55%)=8x10-5mg/m3,时间间隔为△t=0.8s,810-5mg/m3所以该段时间内NO的脱除速率为==1.0x10-4mg/(m3・s),0.8s故答案为：1.0x10-4；(4)①过程中加入CaO，存在CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)=Ca2+(aq)+2OH-(aq),因SO32-与Ca2+生成CaSO3沉淀，平衡向正向移动，有NaOH生成，反应的化学方程式：CaO+H2O+Na2SO3=CaSO3+2NaOH，故答案为：CaO+H2O+Na2SO3=CaSO3+2NaOH；②已知25°C时，H2SO3的电离平衡常数Ka1=1x10-2,Ka2=1x10-7，可知SO32-的水解常数为K10-14才=而=1x10-7，可知Na2SO3的水解与NaHSO3的电离程度相等，则知25C时由Na2SO3和NaHSO3a2形成的混合溶液恰好呈中性，即c(OH-)=c(H+),可知c(SO32-)=c(HSO3-),则溶液中存在c(Na+)>c(HSO3-)=c(SO32-)>c(OH-)=c(H+),故答案为：c(Na+)>c(HSO3-)=c(SO32-)>c(OH-)=c(H+)。【点睛】溶液中离子的浓度大小比较，需注意溶液的酸碱性，利用电离平衡常数和水解平衡常数判断溶液的电离程度和水解程度。(12分)2019年1月3日上午，嫦娥四号探测器翩然落月，首次实现人类飞行器在月球背面的软着陆。所搭载的“玉兔二号”月球车，通过砷化镓(GaAs)太阳能电池提供能量进行工作。回答下列问题：基态As原子的价电子排布图为，基态Ga原子核外有个未成对电子。镓失去电子的逐级电离能(单位：kJ・m0I-1)的数值依次为577、1985、2962、6192，由此可推知镓的主要化合价为—和+3,砷的电负性比镓—(填“大”或“小”)。1918年美国人通过反应：HC三CH+AsC13tCHC1=CHAsC12制造出路易斯毒气。在HC三CH分子g中g键与n键数目之比为；AsCl3分子的空间构型为。砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700C制得，(CH3)3Ga中碳原子的杂化方式为GaAs为原子晶体，密度为pg・cm-3,其晶胞结构如图所示，Ga与As以键键合。Ga和As的原子半径分别为apm和bpm,设阿伏伽德罗常数的值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积•GaOAs.1•GaOAs.1（1分）（2）+1（1分）大（1分）3:2(2分)三角锥形(1分)sp3(1分)八4X兀pNX10-30X(A3+b3)八共价(1分)AX100%(3分)3x145【解析】【分析】(1)As为33号元素，基态As原子的核外价电子为其4s能级上2个电子、4p能级上3个电子，基态Ga原子核外4p能级上有1个电子；根据电离能知，失去1个或3个电子时电离能发生突变，由此可推知镓的主要化合价，同一周期元素电负性随着原子序数增大而增大；共价单键为g键、共价三键中含有一个g键、两个n键；根据价层电子对个数=g键个数+孤电子对个数计算结合价层电子对互斥理论判断空间构型；根据价层电子对互斥理论判断C原子杂化类型；根据GaAs为原子晶体判断Ga和As原子之间的作用力；根据均摊法计算该晶胞中Ga、As原子总原子体积个数，计算晶胞的质量和体积，再根据晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率=晶胞体积X100%计算。【详解】(1)基态As原子的核外价电子为其4s能级上2个电子、4p能级上3个电子，所以其价电子排布式为4sttt，基态Ga原子核外排布式为4sttt，基态Ga原子核外4p能级上有1个电子，则Ga未成对电子数是1,故答案为:4sttt4p根据镓失去电子的逐级电离能知，失去1个或3个电子电离能突变，由此可推知镓的主要化合价为+1和+3,同一周期元素电负性随着原子序数增大而增大，二者位于同一周期且原子序数GaVAs,则电负性As比Ga大，故答案为：+1；大;共价单键为g键、共价三键中含有一个g键、两个n键，因此乙炔分子中含有3个g键、2个n5-3xl键，则g键、n键个数之比为3:2；AsC13分子中As原子价层电子对个数=3+=4，含有一个孤电子32对，根据价层电子对互斥理论判断空间构型为三角锥形，故答案为：3:2；三角锥形；(CH3)3Ga中碳原子价层电子对个数是4,根据价层电子对互斥理论判断C原子杂化类型为sp3,故答案为：Sp3;GaAs为原子晶体，Ga和As原子之间以共价键键合；该晶胞中Ga原子个数是4、As原子个数

4M4xl45TOC\o"1-5"\h\z\o"CurrentDocument"114M4xl45=8乂石+6乂恳=4，所以其化学式为GaAs,该晶胞体积=N82APNcm3,该晶胞中所有原子体积AP\o"CurrentDocument"44Ncm3,该晶胞中所有原子体积AP=4x3n[(ax10-1o)3+(bx1O-1o)3]cm3=4x3nxlO-3ox(a3+b3)cm3,GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率44x—兀x1O-3ox(a3+b3)cm33=4x145a—cm3Px100%=4XKpNAx10-30x(a3+b3)x100%，故答案为：共价;3x100%=4XKpNAx10-30x(a3+b3)x100%，故答案为：共价;3x1453x145(12分)三氯氧磷(POC13)是一种工业化工原料，可用于制取有机磷农药、长效磺胺药物等，还可用作染料中间体、有机合成的氯化剂和催化剂、阻燃剂等。利用02和PCl3为原料可制备三氯氧磷，其制备装置如图所示(夹持装置略去)：已知PCl3和三氯氧磷的性质如表:熔点/C沸点/C其他物理或化学性质PCl3-112.o76.oPCl3和POCl3互溶，均为无色液体，遇水均剧烈水解，发生复分解反应生成磷的含氧酸和HC1POCl31.251o6.o装置A中的分液漏斗能否用长颈漏斗代替？做出判断并分析原因：装置B的作用是(填标号)。a.气体除杂b.加注浓硫酸c.观察气体流出速度d.调节气压仪器丙的名称，实验过程中仪器丁的进水口为(填“a”或“b”)口。写出装置C中发生反应的化学方程，该装置中用温度计控制温度为6o~65°C,原因是(5)称取16.73gPOC'样品，配制成1oomL溶液；取1o.oomL溶液于锥形瓶中，加入3.2mol・L-1的AgNO3溶液10.00mL,并往锥形瓶中滴入5滴Fe2（SO4）3溶液；用0.20mol・L-i的KSCN溶液滴定，达到滴定终点时消耗KSCN溶液10.00mL（已知：Ag++SCN-=AgSCN|）。则加入Fe2（SO4）3溶液的作用是,样品中POCl3的纯度为。【答案】（1）否，长颈漏斗不能调节滴液速度（1分）（2）acd（2分）（3）三颈烧瓶（1分）a（1分）（4）2PC13+O2=2POC13（2分）温度过低反应速度过慢；温度过高，PCl3易挥发，利用率低（1分）（5）指示剂（1分）91.8%（3分）【解析】【分析】A装置中用双氧水与二氧化锰反应制备氧气，通过加入双氧水的量，可以控制产生氧气的速率，氧气中含有的水蒸气用浓硫酸除去，装置B中有长颈漏斗，可以平衡装置内外的压强，起到安全瓶的作用，纯净的氧气与三氯化磷在装置C中反应生成POCl3,为了控制反应速率，同时防止三氯化磷挥发，反应的温度控制在60〜65°C，所以装置C中用水浴加热，POCl3遇水剧烈水解为含氧酸和氯化氢，为防止空气中水蒸汽进入装置，同时吸收尾气，所以在装置的最后连有碱石灰的干燥管，据此分析解答（1）~（4）；（5）测定POCl3产品含量，用POCl3与水反应生成氯化氢，然后用硝酸银标准溶液沉淀溶液中的氯离子,KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，根据KSCN的物质的量可计算出溶液中剩余的AgNO3,结合AgNO3的总物质的量得知与氯离子反应的硝酸银，进而计算出溶液中氯离子的物质的量，根据元素守恒可计算出样品中POCl3的质量，进而确定POCl3的质量分数。【详解】（1）装置A中的分液漏斗不能用长颈漏斗代替，因为长颈漏斗不能调节滴液速度，故答案为否，长颈漏斗不能调节滴液速度；（2）装置B中装有浓硫酸，可作干燥剂，另外气体通过液体时可观察到气泡出现，长颈漏斗，可以平衡装置内外的压强，起到安全瓶的作用，则装置B的作用是观察O2的流速、平衡气压、干燥氧气，故答案为acd；（3）根据装置图，仪器丙为三颈烧瓶，为了提高冷却效果，应该从冷凝管的下口进水，即进水口为a，故答案为三颈烧瓶；a；（4）氧气氧化PCl3生成POCl3,根据原子守恒，反应的化学方程式2PC13+O2=2POC13,根据上面的分析可知，反应温度应控制在60〜65C，原因是温度过低，反应速率小，温度过高，三氯化磷会挥发，利用率低，故答案为2PC13+O2=2POC13；温度过低，反应速率小，温度过高，三氯化磷会挥发，利用率低；（5）Fe3+的溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色，则用KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液时，可选择

硫酸铁溶液为指示剂，达到终点时的现象是溶液会变红色；KSCN的物质的量为0.20mol・L-ix0.010L=0.002mol,根据反应Ag++SCN-=AgSCNJ,可知溶液中剩余的银离子的物质的量为0.002mol,POCI3与水反应生成氯化氢的物质的量为3.2mol・L-ix0.01L-0.002mol=0.03mol,即16.73gPOCI30.03mol100mL产品中POCl3的物质的量为-x]0mL=0.1mol，则所得产品中POCl3的纯度为0.1mol153.5g/mol16.73gx100%=91.8%0.1mol153.5g/mol16.73gx100%=91.8%，故答案为指示剂;91.8%。【点睛】明确实验原理及实验基本操作方法是解本题关键。本题的易错点为5)，要理清楚测定POCl3的纯度的思路，注意POC13〜3HC1。19.(11分)实验室以蛇纹石酸浸出液(主要含Fe3+,还有一定量的A13+、Mn2+、Ca2+、Mg2+等)为原料制备高纯氧化铁，流程如下：试刑NaFNa]S氮水出6毘朮Xit于—円H|1磐操—稷出液一►还原—过滤T沉長除豁円轼化n沉離►咼纯氧化铁亍已知流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表:氢氧化物Fe3+Fe2+Al3+开始沉淀的pH1.15.83.0沉淀完全的pH3.28.85.0“还原”时，应选择(填字母)。A.Zn粉B.NaClO溶液C.Fe粉“滤渣”的主要成分除含有少量MnF2外，还含有(填化学式)。“沉锰”时，已知：K(MnS)=4.65x10-14。为确保沉锰完全[即溶液中c(Mn2+)V1.0x10-6mol・L-i],Sp应保持溶液中c(S2-)>moLL-1。“除铝”时，控制溶液pH的范围为。“氧化”时，常用酸性K2Cr2O7溶液检测是否残留未被氧化的金属离子，该反应的离子方程式为“沉铁”时，反应温度为85条件下，反应时间和反应终点pH对铁的沉淀率的影响分别如下图所示，则最佳的工艺条件是【答案】(1)C(2分)CaF2、MgF2(2分)4.65x10-8(2分)5.0〜5.8(1分)Cr2O72-+14H++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O(2分)反应时间30min、终点pH=3.5(2分)【解析】【分析】(1)“还原”时不能引入新杂质。根据流程图，浸出液含有A13+、Mn2+、Ca2+、Mg2+离子，加入硫化钠除去锰离子、加入氨水除去铝离子，所以加入氟化钠是除去Ca2+、Mg2+。根据K=「Mn2+］「S2-计算c(S2-)的浓度。“除铝”时，让铝离子完全沉淀，而亚铁离子不能沉淀。K2Cr2O7溶液把Fe2+氧化为Fe3+。从反应速率、铁沉淀率分析。【详解】(1)为不能引入新杂质，把Fe3+还原为Fe2+时，应选择铁粉，故C正确。浸出液含有A13+、Mn2+、Ca2+、Mg2+离子，加入硫化钠除去锰离子、加入氨水除去铝离子，所以加入氟化钠是除去Ca2+、Mg2+“滤渣”的主要成分除含有少量MnF2外，还含有CaF2、MgF2。根据K=PMn2+］「S2-］,「S2-1=4.65x1^4=4.65x10-8,所以应保持溶液中c(S2-)>4.65x10SPL」1.0x10-6-8moLL-1。“除铝”时，铝离子完全沉淀，而亚铁离子不能沉淀，根据表格数据，控制溶液pH的范围为5.0〜5.8。K2Cr2O7溶液把Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为Cr2O72-+14H++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O。根据反应速率、铁沉淀率，最佳的工艺条件是反应时间30min、终点pH=3.5。

【点睛】制备高纯铁时，为防止铁离子转化为氢氧化铁沉淀，加氨水除铝前要加铁粉把Fe3+还原为Fe2+。20.（12分）化合物I具有贝类足丝蛋白的功能，可广泛用于表面化学、生物医学、海洋工程、日化用品等领域。其合成路线如下:回答下列问题:TOC\o"1-5"\h\z（1）1中含氧官能团的名称为。（2）由B生成C的化学方程式为。（3）由E和F反应生成D的反应类型为，由G和H反应生成I的反应类型为（4）仅以D为单体合成高分子化合物的化学方程式为。（5）X是I的同分异构体，能发生银镜反应，能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2,其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6：2：1：1。写出两种符合要求的X的结构简式（6）参照本题信息,试写出以（6）参照本题信息,试写出以1-丁烯为原料制取的合成路线流程图（无机原TOC\o"1-5"\h\z料任选）。HErNaOH>§®“合成路线流程图示例如下：二二；【答案】（1）羟基、酯基（1分）（2）一•’「-'：：I（2分）（3）加成反应（1分）取代反应（1分）⑸丨门心：■一，：：〔⑸丨门心：■一，：：〔-+ch^—CH-|--..!"（2分）O^OHH]C1（2分）H-C(6)CH2=CHCH2CH3CH2=CHCHBrCH3lCH2=CHCHBrCH3lCH2=CHCH