(通用版)高考化学一轮复习课件第二章化学物质及其变化第2节考点2离子反应离子方程式 (含解析)

化学物质及其变化第二章第二节离子反应离子方程式考点2离子反应离子方程式栏目导航01夯实考点03真题体验·直击高考02考点突破04配套训练夯实考点11．离子反应(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。【知识梳理】难溶

难电离

易挥发

氧化还原

A

BCDE

减少

2．离子方程式(1)离子方程式：用________________________来表示反应的式子。(2)离子方程式的意义。离子方程式不仅可以表示一定物质间的某个反应，而且还可以表示______________________，并揭示了这类化学反应的本质。如HCl、HNO3、H2SO4分别与NaOH、KOH溶液反应的实质是______________________。实际参加反应的离子符号

同一类型的离子反应

H＋＋OH－===H2O

(3)离子方程式的书写步骤。以CaCO3与盐酸的反应为例：【答案】CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑CaCO3＋2H＋＋2Cl－===Ca2＋＋2Cl－＋H2O＋CO2↑CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑质量电荷1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)水溶液中的反应一定是离子反应(

)(2)离子反应一定有离子参加(

)(3)离子反应只表示一个具体反应(

)(4)碳酸钠与盐酸和醋酸反应的离子方程式相同(

)(5)将Na投入到CuSO4溶液中的离子反应为2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu↓(

)【思维深化】【答案】(1)×

(2)×

(3)×

(4)×

(5)×

(6)×

(7)×

(8)×2．下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的题目后面括号中。(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液(

)(2)向H2S溶液中通入Cl2直至过量(

)(3)向AgNO3溶液通入少量HCl(

)(4)向氨水中通入HCl直至过量(

)(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2(

)(6)向饱和石灰水中不断通入CO2(

)【答案】(1)D

(2)B

(3)C

(4)B

(5)C

(6)A考点突破21．填写教材中常考的10个反应的离子方程式。(1)钠与水的反应：_______________________________________；(2)氯气与水的反应：_____________________________________；(3)实验室用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2：_______________________________________________________________；(4)向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：_______________________________________________________________；简单离子方程式的书写★★★(5)向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：_______________________________________________________________；(6)碳酸钙中加入醋酸溶液：_______________________________________；(7)铜与稀硝酸的反应：__________________________________________；(8)铜与浓硝酸的反应：__________________________________________；(9)FeCl3溶液与铜的反应：_______________________________________________________________；(10)向NaAlO2溶液中通入足量CO2：_______________________________________________________________。微溶物在离子方程式书写中的处理方法微溶物[以Ca(OH)2为例]能否写成离子形式要视情况而定：作为反应物如为澄清石灰水写Ca2＋、OH－，石灰乳写Ca(OH)2；而作为生成物，一般写化学式。【答案】B离子方程式的正误判断★★★★★【解析】制备氢氧化铁胶体，所以不可能是氢氧化铁沉淀，选项A错误。氨水能将铝离子转化为氢氧化铝沉淀，过量的氨水也不会将氢氧化铝沉淀溶解，选项B正确(当然，将系数化简为最简整数比也是正确的)。次氯酸具有很强的氧化性，能将＋4价硫氧化为＋6价，所以NaClO溶液中通入过量的SO2应该发生氧化还原反应，选项C错误。向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加过量NaOH溶液，氢氧根会与铵根离子和Fe2＋反应，选项D错误。3．(2019·海南三亚测试)下列反应可用离子方程式“H＋＋OH－===H2O”表示的是(

)A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合C．HNO3溶液与KOH溶液混合D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合【答案】C4．(2017·山东淄博模拟)类推思维是化学解题中常用的一种思维方法。下列有关离子方程式的类推正确的是(

)选项已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中：Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋将Na加入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋B向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：CO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaCO3↓＋2HClO向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClOC惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl－＋2H2O===2OH－＋H2↑＋Cl2↑惰性电极电解MgBr2溶液：2Br－＋2H2O===2OH－＋H2↑＋Br2D稀盐酸与NaOH溶液反应至中性：H＋＋OH－===H2O稀硝酸与Ba(OH)2溶液反应至中性：H＋＋OH－===H2O【答案】D【解析】活泼金属钠和盐溶液的反应是钠先与水反应，不会置换出其中的金属，故A项错误；亚硫酸的酸性强于次氯酸，但SO2具有还原性，生成的次氯酸具有强氧化性，二者会发生氧化还原反应，B项错误；惰性电极电解溴化镁溶液生成氢氧化镁沉淀、氢气和溴单质，C项错误。明晰离子方程式正误判断的审题4要点5．连续型离子反应。指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如将将CO2通入NaOH溶液中碱过量：__________________________________________________________；碱不足：__________________________________________________________。(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液反应。如将CO2通入NaAlO2溶液中NaAlO2过量：____________________________________________________；NaAlO2不足：____________________________________________________。与“量”有关的离子方程式的书写★★★★★(3)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸反应盐酸不足：______________________________________________________；盐酸过量：______________________________________________________。(4)铝盐溶液与强碱溶液反应铝盐过量：______________________________________________________；强碱过量：______________________________________________________。(5)NaAlO2溶液与强酸溶液反应NaAlO2过量：___________________________________________________；强酸过量：______________________________________________________。(6)Fe与稀HNO3溶液反应Fe过量：______________________________________________________；稀HNO3过量：_________________________________________________。6．先后型离子反应。一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应NaOH不足：____________________________________________________；NaOH过量：____________________________________________________。(2)将Fe(NO3)3溶液与HI混合HI不足：_______________________________________________________；HI过量：_______________________________________________________。7．配比型离子反应。当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)，因而跟用量有关。(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应①NaOH不足：______________________________________________；②NaOH过量：______________________________________________。(2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应①NaHCO3不足：____________________________________________；②NaHCO3过量：____________________________________________。(4)NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应①当n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶1时：_______________________________________________________________；②当n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2时：__________________________________________________________