2020高考化学一轮复习第四章非金属及其化合物第1节真题检测(含解析)

PAGEPAGE3非金属及其化合物真题体验·直击高考1.判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)(2018·江苏卷，3B)SiO2熔点高、硬度大，可用于制光导纤维()(2)(2018·海南卷，5B)SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池()(3)(2017·江苏卷，7C)在给定条件下，CaCO3eq\o(→,\s\up7(高温))CaOeq\o(→,\s\up7(SiO2),\s\do5(高温))CaSiO3的物质间转化能实现()(4)(2016·全国卷Ⅲ，7D)利用HF与SiO2反应性质，氢氟酸可在玻璃器皿上刻蚀标记()(5)(2016·四川卷，1B)硅胶作袋装食品的干燥剂()(6)(2016·江苏卷，5D)向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋=H2SiO3↓＋2Na＋()(7)(2016·海南卷，5B)石英砂可用于生产单晶硅()(8)(2016·江苏卷，9A)以下转化均能实现：SiO2eq\o(→,\s\up7(HClaq))SiCl4eq\o(→,\s\up7(H2),\s\do5(高温))Si()(9)(2015·江苏卷，8A)下列转化均能一步实现：粗硅eq\o(→,\s\up7(Cl2),\s\do5(高温))SiCl4eq\o(→,\s\up7(H2),\s\do5(高温))Si()(10)(2015·海南卷，7B)可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液()(11)(2015·山东卷)向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiOeq\o\al(2－,3)＋SO2＋H2O=H2SiO3↓＋SOeq\o\al(2－,3)()(12)玻璃容器可长期盛放各种酸()(13)用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装过程中没有发生化学反应()【答案】(1)×(2)×(3)√(4)√(5)√(6)×(7)√(8)×(9)√(10)×(11)×(12)×(13)×2．(2015·安徽卷，9)下列有关说法正确的是()A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥D．SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物【答案】C【解析】Na2CO3热稳定性强，在酒精灯加热条件下NaHCO3发生分解，Na2CO3固体不会发生分解，A项错误；Fe(OH)3胶体是红褐色的，B项错误；H2、SO2、CO2三种气体都不与浓硫酸发生反应，不被吸收，可用浓硫酸干燥，C项正确；两性氧化物是指既能和碱反应生成盐和水，又能和酸反应生成盐和水的氧化物，SiO2虽然能和氢氟酸反应，但生成的四氟化硅不是盐，SiO2不和其他酸反应，不是两性氧化物而是酸性氧化物，D项错误。3．(2015·江苏卷，4)在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是()A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2＋)>r(Mg)C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D．该反应中化学能全部转化为热能【答案】C【解析】碳的同素异形体除金刚石和石墨外，还存在C60等同素异形体，A项错误；Mg的电子层数比Mg2＋多，所以半径r(Mg)>r(Mg2＋)，B项错误；反应方程式为2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up7(点燃))2MgO＋C，还原剂为Mg，还原产物为C，根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性知，Mg的还原性强于C，C项正确；燃烧过程中化学能除了转化为热能外还转化为光能等能量形式，D项错误。4．(2017·全国卷Ⅱ，26节选)水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：回答下列问题：(1)在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是______________，还可使用________代替硝酸。(2)沉淀A的主要成分是________，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为______________________________。(3)加氨水过程中加热的目的是________________。沉淀B的主要成分为____________、______________(写化学式)。【答案】(1)将样品中可能存在的Fe2＋氧化为Fe3＋H2O2(2)SiO2(或H2SiO3)SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O(或H2SiO3＋4HF=SiF4↑＋3H2O)(3)防止胶体生成，易沉淀分离Al(OH)3Fe(OH)3【解析】(1)Fe3＋在pH较小时容易沉淀，所以加入HNO3的目的是将溶液中可能存在的Fe2＋氧化为Fe3＋；H2O2将Fe2＋氧化为Fe3＋时不会引入杂质，故可利用H2O2来替代HNO3。(2)根据水泥的成分和相关的反应可知，沉淀为不溶于盐酸、硝酸的SiO2；SiO2与弱酸HF反应的化学方程式为SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O。(3)加氨水能使金属阳离子生成氢氧化物沉淀，加热能使生成的微量胶体聚沉，故加氨水过程中加热的目的是防止胶体生成，易沉淀分离；加氨水前滤液中有四种金属阳离子，它们形成的碱的碱性由弱到强的顺序是Fe(OH)3、Al(OH)3、Mg(OH)2、Ca(OH)2，因此加热生成沉淀的主要成分是前两种：Fe(OH)3、Al(OH)3。5．(2014·全国卷Ⅱ，27节选)铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：(1)铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。铅在元素周期表的位置为第______周期、第______族；PbO2的酸性比CO2的酸性______(填“强”或“弱”)。(2)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为________________________________________________________________________。(3)PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为________________________________________________________________________。(4)PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%(即eq\f(样品起始质量－a点固体质量,样品起始质量)×100%)的残留固体。若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2·nPbO，列式计算x值和m∶n的值。【答案】(1)六ⅣA弱(2)PbO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up7(△))PbCl2＋Cl2↑＋2H2O(3)PbO＋ClO－=PbO2＋Cl－(4)根据PbO2eq\o(=,\s\up7(△))PbOx＋eq\f(2－x,2)O2↑，有eq\f(2－x,2)×32＝239×4.0%，x＝2－eq\f(239×4.0%,16)≈1.4根据mPbO2·nPbO，eq\f(2m＋n,m＋n)＝1.4得eq\f(m,n)＝eq\f(0.4,0.6)＝eq\f(2,3)。6．(1)写出SiCl4的电子式：______________。(2)盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃塞容易形成瓶体与瓶塞粘连而无法打开，发生反应的化学方程式为________________