2020高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡第2节真题检测(含解析)

PAGEPAGE5水溶液中的离子平衡真题体验·直击高考【全国卷真题体验】1．(高考组合题)判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)(2018·全国卷Ⅲ，10B)用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂()(2)(2017·全国卷Ⅲ，9A)取20.00mL盐酸，在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶()(3)(2017·全国卷Ⅲ，9C)测定醋酸钠溶液pH，用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上()(4)(2017·江苏卷，9B)c(H＋)/c(OH－)＝1×10－12的溶液中：K＋、Na＋、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)能大量共存()(5)(2016·全国卷Ⅲ，13C)向盐酸中加入氨水至中性，溶液中eq\f(cNH\o\al(＋,4),cCl－)>1()(6)(2017·江苏卷，9D)能使甲基橙变红的溶液中：Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3)能大量共存()(7)(2015·广东卷，12A、C)准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定。A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定()C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定()【答案】(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×(7)A．×C．×2．(2016·全国卷Ⅰ，12)298K时，在20.0mL0.10mol·L－1氨水中滴入0.10mol·L－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol·L－1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是()A．该滴定过程应选择酚酞作为指示剂B．M点对应的盐酸体积为20.0mLC．M点处的溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)D．N点处的溶液中pH<12【答案】D【解析】酚酞的变色范围为8.0～10.0，滴定终点时溶液pH<7，故A项错误；所加盐酸的体积为20.0mL时，溶液为NH4Cl溶液，pH≠7，故B项错误；M点溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)，故C项错误；N点时，c(OH－)＝cα＝0.10×1.32%mol·L－1＝1.32×10－3mol·L－1，pH<12，故D项正确。3．(2013·全国卷Ⅱ，13)室温时，M(OH)2(s)M2＋(aq)＋2OH－(aq)Ksp＝a，c(M2＋)＝bmol·L－1时，溶液的pH等于()A．eq\f(1,2)lg(eq\f(b,a)) B．eq\f(1,2)lg(eq\f(a,b))C．14＋eq\f(1,2)lg(eq\f(a,b)) D．14＋eq\f(1,2)lg(eq\f(b,a))【答案】C【解析】Ksp[M(OH)2]＝c(M2＋)·c2(OH－)＝a，c(M2＋)＝bmol·L－1，c(OH－)＝(eq\f(a,b))1/2mol·L－1，结合水的离子积常数知，c(H＋)＝eq\f(Kw,cOH－)＝eq\f(1×10－14mol2·L－2,\f(a,b)1/2mol·L－1)＝10－14·(eq\f(b,a))1/2mol·L－1，则pH＝14＋eq\f(1,2)lg(eq\f(a,b))。4．(1)[2018·全国卷Ⅰ，27(4)]Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00mL葡萄酒样品，用0.01000mol·L－1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00mL。滴定反应的离子方程式为_________________________，该样品中Na2S2O5的残留量为______g·L－1(以SO2计)。(2)[2018·全国卷Ⅲ，26(2)②]称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O，M＝248g·mol－1。样品配成100mL溶液)。取0.00950mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液20.00mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6I－＋14H＋=3I2＋2Cr3＋＋7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=S4Oeq\o\al(2－,6)＋2I－。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液__________，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80mL，则样品纯度为________%(保留1位小数)。【答案】(1)S2Oeq\o\al(2－,5)＋2I2＋3H2O=2SOeq\o\al(2－,4)＋4I－＋6H＋0.128(2)蓝色褪去95.0【解析】(1)单质碘具有氧化性，能把焦亚硫酸钠氧化为硫酸钠，反应的离子方程式为S2Oeq\o\al(2－,5)＋2I2＋3H2O=2SOeq\o\al(2－,4)＋4I－＋6H＋；消耗碘的物质的量是0.0001mol，所以焦亚硫酸钠的残留量(以SO2计)是eq\f(0.0001mol×64g/mol,0.05L)＝0.128g·L－1。(2)淡黄绿色溶液中有单质碘，加入淀粉为指示剂，溶液显蓝色，用硫代硫酸钠溶液滴定溶液中的单质碘，滴定终点时溶液的蓝色应该褪去。根据题目的两个方程式得到如下关系式：Cr2Oeq\o\al(2－,7)～3I2～6S2Oeq\o\al(2－,3)，则配制的100mL样品溶液中硫代硫酸钠的浓度c＝eq\f(0.0095×20×6,24.80)＝0.04597mol·L－1，含有的硫代硫酸钠为0.004597mol，所以样品纯度为eq\f(0.004597×248,1.2)×100%＝95.0%5．(2014·全国卷Ⅱ，28)某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X，为测定其组成，进行如下实验：①氨的测定：精确称取wgX，加适量水溶解，注入如下图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1mLc1mol·L－1的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2mol·L－1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。ABC氨的制定装置(已省略加热和夹持装置)②氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现砖红色沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4为砖红色)。(1)装置中安全管的作用原理是_______________________________________________。(2)用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用______式滴定管，可使用的指示剂为________________________________________________。(3)样品中氨的质量分数表达式为_____________________________________。(4)测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好，测定结果将________(填“偏高”或“偏低”)。(5)测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是______________；滴定终点时，若溶液中c(Ag＋)＝2.0×10－5mol·L－1，则c(CrOeq\o\al(2－,4))为______________mol·L－1[已知：Ksp(Ag2CrO4)＝1.12×10－12]。(6)经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1∶6∶3，钴的化合价为__________，制备X的化学方程式为______________________________________；X的制备过程中温度不能过高的原因是__________________________________。【答案】(1)当A中压力过大时，安全管中液面上升，使A瓶中压力稳定(2)碱酚酞(3)eq\f(c1V1－c2V2×10－3×17,w)×100%(4)偏低(5)防止硝酸银见光分解2.8×10－3(6)＋32CoCl2＋2NH4Cl＋10NH3＋H2O2=2[Co(NH3)6]Cl3＋2H2O温度过高会引起过氧化氢分解、氨气逸出【各省市真题体验】1．(2016·天津卷，6)室温下，用相同浓度的NaOH溶液分别滴定浓度均为0.1mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲线如左下图所示，下列判断错误的是()A．三种酸的电离平衡常数关系：KHA＞KHB＞KHDB．滴定至P点时，溶液中：c(B－)＞c(Na＋)＞c(HB)＞c(H＋)＞c(OH－)C．pH＝7时，三种溶液中：c(A－)＝c(B－)＝c(D－)D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－c(H＋)【答案】C【解析】根据图像，0.1mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液中HA的起始pH最小，酸性最强，HD的pH最大，酸性最弱，酸性越强，电离平衡常数越大，则KHA>KHB>KHD，A项正确；滴定到P点时溶质为等物质的量浓度的HB和NaB，溶液显酸性，HB的电离程度大于水解程度，因此c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)，B项正确；pH＝7时，三种溶液中阴离子的水解程度不同，加入的氢氧化钠的体积不同，三种阴离子浓度分别与钠离子浓度相等，但三种溶液中钠离子浓度不等，C项错误；根据质子守恒关系式，c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－c(H＋)，D项正确。2．(2015·山东卷，13)室温下，向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如右上图所示。下列说法正确的是()A．a点所示溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(HA)B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C．pH＝7时，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)D．b点所示溶液中c(A－)>c(HA)【答案】D【解析】A项，a点NaOH与HA恰好完全反应，溶液的pH为8.7，呈碱性，说明HA为弱酸，NaA发生了水解反应，则溶液中：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(HA)>c(H＋)，错误；B项，a点NaA发生了水解反应，促进了水的电离，b点主要由于HA的电离而使溶液呈酸性，抑制了水的电离，所以a点水的电离程度大于b点水的电离程度，错误；C项，根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，pH＝7，则c(H＋)＝c(OH－)，可得c(Na＋)＝c(A－)，错误；D项，b点溶液中溶质为等物质的量NaA和HA，溶液呈酸性，说明H