2020高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡第1节真题检测(含解析)

PAGEPAGE5水溶液中的离子平衡真题体验·直击高考【全国卷真题体验】1．(高考组合题)判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)(2018·江苏卷，12A)向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清，苯酚的酸性强于H2CO3的酸性()(2)(2018·天津卷，3A)某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh(水解常数)越小()(3)(2018·北京卷，3A)常温时，0.1mol·L－1氨水的pH＝11.1：NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－()(4)(2017·全国卷Ⅱ，10C)用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除，乙酸的酸性小于碳酸的酸性()(5)(2017·全国卷Ⅲ，10C)pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H＋()(6)(2017·天津卷，5C)下图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si()(7)(2016·全国卷Ⅲ，13A)向0.1molCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中eq\f(cH＋,cCH3COOH)减小()(8)(2015·重庆卷，3C)25℃时，0.1mol·L－1的氢硫酸比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱()(9)(2015·重庆卷，3A)稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸电离程度()(10)(2015·江苏卷，3B)室温下，pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，溶液的pH>7()【答案】(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)×(7)×(8)√(9)×(10)×2．(2015·全国卷Ⅰ，13)浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lgeq\f(V,V0)的变化如图所示，下列叙述错误的是()A．MOH的碱性强于ROH的碱性B．ROH的电离程度：b点大于a点C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等D．当lgeq\f(V,V0)＝2时，若两溶液同时升高温度，则eq\f(cM＋,cR＋)增大【答案】D【解析】利用MOH与ROH的起始pH，再结合二者的浓度可知，MOH为强电解质，ROH为弱电解质，A项正确；ROH为弱碱，溶液越稀越易电离，所以b点电离程度大于a点，B项正确；两溶液无限稀释下去，则都相当于纯水，所以它们的c(OH－)都相等，C项正确；当lgeq\f(V,V0)＝2时，结合二者碱性可知，同时升高溶液温度，c(M＋)不变，c(R＋)增大，c(M＋)/c(R＋)比值减小，D项错误。3．(2014·全国卷Ⅱ，11)一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10—5mol·L—1B．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1C．pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))D．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③【答案】D【解析】H2S溶液中，存在：H2SH＋＋HS－、HS－H＋＋S2－、H2OH＋＋OH－，根据上述反应可知，pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝1×10－5mol·L－1>c(HS－)，A项错误；一水合氨为弱电解质，加水稀释促进其电离，pH变化比强碱小，pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＜b＋1，B项错误；根据电荷守恒，pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋2c(C2Oeq\o\al(2－,4))，C项错误；根据盐水解的规律，组成盐的酸根对应的酸越弱，该盐水解程度越大，酸性强弱顺序是CH3COOH>H2CO3>HClO，所以水解程度：NaClO>NaHCO3>CH3COONa，pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③，D项正确。【各省市真题体验】1．(2018·浙江卷，18)相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是()A．pH相等的两溶液中：c(CH3COO－)＝c(Cl－)B．分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同C．相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同D．相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)：c(CH3COO－)＝c(Cl－)【答案】A2．(2016·浙江卷，12)苯甲酸钠(COONa，缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A－。已知25℃时，HA的Ka＝6.25×10－5，H2CO3的Ka1＝4.17×10－7，Ka2＝4.90×10－11。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是(温度为25℃，不考虑饮料中其他成分)()A．相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低B．提高CO2充气压力，饮料中c(A－)不变C．当pH为5.0时，饮料中eq\f(cHA,cA－)＝0.16D．碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)－c(HA)【答案】C3．(2014·山东卷，13)已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中()A．水的电离程度始终增大B．eq\f(cNH\o\al(＋,4),cNH3·H2O)先增大再减小C．c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变D．当加入氨水的体积为10mL时，c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(CH3COO－)【答案】D【解析】A项，醋酸显酸性，水的电离受到抑制，在滴加NH3·H2O的过程中，酸性减弱，水的电离程度受到抑制的程度减小，电离程度增大，当CH3COOH反应完后，加入的NH3·H2O会抑制水的电离，电离程度减小，错误；B项，在向醋酸中滴加氨水的过程中，碱性增强酸性减弱，c(OH－)一直增大，由NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－可知，K＝eq\f(cNH\o\al(＋,4)·cOH－,cNH3·H2O)，则eq\f(cNH\o\al(＋,4),cNH3·H2O)＝eq\f(K,cOH－)，K是常数，故eq\f(K,cOH－)一直减小，错误；C项，n(CH3COOH)与n(CH3COO－)之和保持不变，但溶液的体积是增大的，故c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和逐渐减小，错误；D项，当加入氨水10mL时，两者恰好完全反应生成CH3COONH4，由CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等可知，CH3COO－和NHeq\o\al(＋,4)的水解程度也相等，故c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(CH3COO－)，正确。4．(云南经典)相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是()ABCD【答案】C【解析】强酸完全电离，中强酸部分电离，随着反应的进行，中强酸会继续电离出H＋，所以溶液②产生氢气的体积多，在相同时间内，②的反应速率比①快。5．(2014·上海卷，21)室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mLpH＝3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH＝4。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是()A．溶液的体积：10V甲<V乙B．水电离出的OH－浓度：10c(OH－)甲≤c(OH－)乙C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙D．若分别与5mLpH＝11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≤乙【答案】D【解析】由题意，原甲、乙两烧杯均盛有5mL的溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH＝4，若该酸为强酸则10V甲＝V乙，若为弱酸则10V甲<V乙，A项错误；根据常温下水的离子积可以计算出水电离出的OH－浓度：10c(OH－)甲＝c(OH－)乙，B项错误；若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，甲中所得盐溶液的浓度大，若为强酸，则pH：甲＝乙，若为弱酸，弱酸盐浓度大的其碱性(pH)也大，则pH：甲>乙，C项错误；若分别与5mLpH＝11的NaOH溶液反应，若为强酸，则pH：甲＝乙，若为弱酸，所得溶液呈酸性，甲中酸的浓度大，酸性强，pH小，所以pH：甲≤乙，D项正确。6．[2015·海南卷，16(1)]氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料。氨的水溶液显弱碱性，其原因为______________________(用离子方程式表示)；0.1mol·L－1的氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液的pH________(填“升高”或“降低”)；若加入少量明矾，溶液中NHeq\o\al(＋,4)的浓度________(填“增大”或“减小”)。【答案】NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－降低增大7．(2015·福建卷，23改编)25℃，两种酸的电离平衡常数如下表。Ka1Ka2H2SO31.3×10－26.3×10－8H2CO34.2×10－75.6×10－11(1)HSOeq\o\al(