2022年四川省成都市成考专升本理科综合自考测试卷(含答案)

2022年四川省成都市成考专升本理科综合自考测试卷(含答案)学校:________班级:________姓名:________考号:________

一、单选题(20题)1.

2.

3.下列现象中，属于光的干涉现象的是（）A.A.露珠在阳光照射时出现彩色

B.光可以绕过微小的障碍物传播

C.水面上的油膜在日光照射下呈现彩色

D.白光经过三棱镜后分为七种颜色的光

4.如图7-4（1）所示，水平放置的导线框处在匀强磁场中，导轨上有一可移动的导杆A，给导杆一初速度，令其向右运动．在完全相同的情况下，把电阻R换成电容C，可移动导杆称为B，如图7-4（2）所示．这两种情况均不计摩擦阻力，经过短暂时间后，（）

A.A、B均可保持一定的速度

B.A可保持一定的速度，B的速度将逐渐减小

C.A的速度将逐渐减小，B可保持一定的速度

D.A、B的速度均将逐渐减小

5.下列气体中，既有刺激性气味又能形成酸雨的是（）A.A.

B.

C.

D.

6.X、Y、Z三种金属，Y在金属活动性顺序表中位于氢元素之后。X与Fe组成的原电池中，X是负极。将Y、Z两种金属分别投入盛有硫酸铜溶液的试管中，过一段时间，金属Y表面附有金属铜，Z的表面没有变化，则这三种金属的活动性顺序是（）。A.X>Y>ZB.X>Z>YC.Y>X>ZD.无法比较

7.下列实验基本操作正确的是（）。

A.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿着烧杯内壁缓慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅动

B.过滤时，漏斗里液体的液面要高于滤纸的边缘

C.用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中

D.测定溶液的pH时，要把pH试纸浸入溶液中

8.—质量为2m的物块A以速率υ在光滑水平面上做直线运动，与另一质量为m的静止物块B发生碰撞，并粘在一起继续运动，则碰撞过程中两物块损失的动能为()

A.A.

B.B.

C.C.

D.D.

9.下列关于右图所示装置的叙述，正确的是A.铜是负极，铜片上有气袍产生

B.该装置可以将电能转化成化学能

C.电流从锌片经导线流向铜片

D.发生的总反应为

10.一列沿x轴正方向传播的简谐横波在某时刻的波形图如图7-3所示.介质中平衡位置在x1、x2的两个质点该时刻的振动情况是（）A.A.x1向上运动，x2向下运动

B.x1向上运动，x2向上运动

C.x1向下运动，x2向下运动

D.x1向下运动，x2向上运动

11.下列物质在氧化还原反应中只能作还原剂的是（）

A.SO2

B.Fe2+

C.S2-

D.Na+

12.下列溶液中，pH最大的是()。A.0.1mol/L的盐酸

B.0.1mol/L的NaCl溶液

C.0.1mol/L的Al2(SO4)3溶液

D.0.1mol/L的NaHCO3溶液

13.下列化学反应进行得最快的是（）

A.0.2摩/升Na2S2O3和H2SO4各10毫升，加水20毫升，反应温度30℃

B.0.1摩/升Na2S2O3和H2SO4各10毫升，加水10毫升，反应温度10℃

C.0.1摩/升Na2S2O3和H2SO4各10毫升，加水20毫升，反应温度30℃

D.0.1摩/升Na2S2O3和H2SO4各10毫升，加水20毫升，反应温度10℃

14.理想变压器原、副线圈的匝数比为4:1，原线圈接在u=311sin100πt(V)的交流电源上，副线圈所接的负载电阻楚11Ω，则副线圈中电流强度是（）。A.5AB.11AC.20AD.55A

15.物体在升降机中处于超重状态，关于升降机的运动状态，下列判断正确的是（）

A.可能加速上升B.可能加速下降C.可能勾速下降D.可能减速上升

16.光从甲介质射入乙介质，由图可知（）。A.甲介质是光疏介质，乙是光密介质

B.入射角大于折射角

C.光在甲介质中的传播速度较大

D.若乙为空气，则甲的折射率为

17.

18.甲烷、丙烷混合气体的密度与同温同压下乙烯的密度相同，在混合气体中甲烷、丙烷的体积比为（）

A.4：3B.1：1C.1：2D.3：4

19.根据电容器电容的定义式C=Q/U可知，以下说法正确的是（）

A.电容器带电的电量越多，它的电容就越大，电容与电量成正比

B.电容器不带电时，其电容为零

C.电容器两极间的电压越高，它的电容就越小，电容与电压成反比

D.电容器的电容大小与电容器的Q、U值无关

20.空间部分区域的电场线如图8—5所示，电场中有A、B两点，则（）

A.A点的电场强度大于B点的电场强度

B.A点的电势小于B点的电势

C.负电荷在A点的电势能比它在B点的电势能小

D.把正电荷从B点移到A点时，电场力做正功

二、填空题(10题)21.分别收集氢气、氯气、氯化氢、氨气、一氧化氮和二氧化硫，其中可用图甲仪器装置收集的是______；既不能用图甲仪器又不能用图乙仪器装置收集的是______。

22.足量氯气通入NaBr和NaI的混合溶液中，然后把溶液蒸干，灼烧剩余残渣，最后的残留物是_____。

23.X、Y和Z都是短周期元素，其中X的原子序数最大，X原子最外层电子数与最内层电子数相等；Y原子最外层电子数是内层电子数的2倍；2原子核外电子数比Y原子的多2个．X元素与Z元素形成的化合物的电子式为__________，Y的原子结构示意图为__________．

24.如图11—20所示，金属框架平面与磁感线垂直，假定金属棒与框架电阻可忽略，电流计内阻R＝20Ω，磁感应强度B＝1T，导轨宽50cm，棒以2m/s的速度做切割磁感线运动，那么电路中感应电动势E＝__________V，电路中电流强度I＝__________A，电流的总功率＝__________w，为了维持金属棒做匀速运动，外力F的大小为__________N，方向为__________，外力的功率为__________w.

25.乙醇跟氢溴酸反应生成卤代烃和水的化学方程式为____。

26.

27.

28.在一定条件下，有机物CH3CH=CHCHO与足量的氢气发生反应，生成分子式为C4H10O的化合物，该产物的结构简式为_______，该反应类型是________。

29.

30.如图，正三角形刚性线圈abc静止放置在光滑水平面上，接通bc上的电源，并施加一垂直于水平面向下的匀强磁场，线圈ab和ac两边所受安培力的合力方向_______(填“向前”或“向后”）；线圈将（填“加速运动”或“保持静止”）。

三、计算题(10题)31.

32.(12分)如图所示，电阻R1=8Ω，电动机线圈电阻R0=2Ω，当电键K断开时，电阻R1消耗的电功率为2.88W，当电键K闭合时，电阻R1消耗的电功率为2W;若电源的电动势为6V，求电键K闭合时电动机输出的机械功率为多少？

33.(本题l0分)将一定质量的Na2CO3和NaHCO3混合物加热灼烧至恒重，将放出的气体通入足量的Ca(OH)2饱和溶液中，充分反应后得到的沉淀的质量是1.0g.加热后剩余的固体物质与足量盐酸反应，收集到1.12L(标准状况下)气体.计算原固体混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比.

34.测定化合物S的某一种酶催化反应速率时获得的实验数据如下表。试判定在下述浓度范围内的反应级数。

35.某气态烃中各元素的质量分数为C：85.72%，H：14.28%在标准状况下的密度是2.5g/L，该烃能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色。求该烃的分子式和名称。

36.如图所示的电路中，R1=1Ω，R2=2Ω，R3=3Ω，R4=4Ω，E=4V，r=0.2Ω。求：（1）K1接通、K2断开时，通过R1和R2的电流之比多大？（2）K1和K2都接通时，通过R1与R2的电流之比多大？（3）K1和K2都接通时，电路的总电流多大？

37.判断常温下，以下气相反应能否自发发生，并计算(2)的反应热。

(1)Na+Rb+→Na++Rb；

(2)F-+Cl→Cl-+F；

(3)N++O→N+O+；

(4)Br-+I→I-+Br。

38.某抗菌素在人体血液中呈现一级反应，如果给病人在上午8点注射一针抗菌素，然后在不同时刻测定抗菌素在血液中的浓度c(以mg.100cm-3表示)，得到如下数据：

(1)求反应的速率常数k和半衰期t1/2。

(2)抗菌素在血液中的浓度不低于0．37mg／100cm3才有效，那么何时注射第二针?

(3)为了避免因注射量过大而产生意外，要求第二针注射完时，血液中抗菌素的浓度尽量接近上午8点第一针注射完时的浓度，则第二针的注射量约为第一针注射量的几分之几?

39.如图所示，电阻为r=0.30Ω，质量m=0.20kg的金属棒CD垂直跨在位于水平面上的两条平行的光滑导轨上，导轨与金属棒接触良紅，导轨的电阻C不计。导轨左端接有电阻R=0.50Ω和电压表。当金属棒在水平拉力F作用下向右以速度v=2.0m/s匀速运动时，电压表的示数为1.0V。若导轨处在方向竖直向下的匀强磁场中，求：

(1)水平拉力F的大小。

(2)若突然撤去水平力，此后在电阻只上产生的电热是多少？

40.

四、解答题(5题)41.无水CrCl3和氨作用能形成两种配合物，组成相当于CrCl3.6NH3及CrCl3.5NH3。加入AgNO3溶液能从第一种配合物水溶液中将几乎所有的氯沉淀为AgCl，而从第二种配合物水溶液中仅能沉淀出相当于组成中含氯量2／3的AgCl。加入少许NaOH并加热时，两种溶液都无NH3味。试从配合物的形式推算出它们的内界和外界，并指出配离子的电荷数、中心离子的价数和配合物的名称。

42.第25题

43.

44.

45.

参考答案

1.C

2.C

3.C

4.C本题是力学、电学的综合试题，考查的知识点有：电磁感应、磁场力、右手定则、左手定则、牛顿定律．在图7-4(1)的情形下，导杆A、导轨和电阻R形成了闭合电路．当A以初速度v运动时，A切割磁感应线，A上有感应电动势，闭合电路中有感应电流I.通电流I的导杆A受磁场力的作用，根据右手定则可以确定A中的电流由下向上流动，再用左手定则可知A所受的磁场力Fm与v的方向相反，因此Fm是运动的阻力．根据牛顿第二定律知A将做减速运动，速度减小，排除A、B．在图7-4(2)的情形下，电容器C与导杆B不形成闭合电路．当B以初速度v开始运动时，B上有感应电动势，对电容器C充电，这是一个瞬间过程．C充电结束后，导杆B上无电流，B不受磁场力的作用，根据牛顿第一定律知B将保持匀速直线运动状态，故选C．必须指出，在图7-4(1)中A做减速运动，速度不断变小，最终将静止不动．在图7-4(2)中．B先做减速运动(电容器充电的暂短过程)，然后以一定的速度做匀速运动．其实，用能量转换的观点来解本题是很方便的．在图7-4(1)的情形下，A最初具有动能mv2/2，它运动时闭合电路中有电流，电流对电阻R做功，电流的功转变为R上的焦耳热．因此整个过程是通过电流做功的方式把A的动能转变为R上的热能．因此A的动能将不断地减小，速度v将减小．最后，A的动能全部变为R上的热能，A将静止不动．

在图7-4(2)的情形下，当电容器充电时，B的一部分动能转变为电容器C中储藏的电能．因此在充电的暂短过程中，B的动能减小，B做减速运动；充电结束后C中的电能不再变化，B的动能也不再变化，B做匀速运动．在B做匀速运动时，它两端的感应电动势等于电容器C上的电压．

5.A

6.A由题意X与Fe组成原电池，X是负极说明金属活动性X>Fe。由于Y、Z两种金属分别投入盛有溶液的试管，Y表面有Cu说明Y的金属性大于Cu，而Z表面无变化，说明Z金属性小于Cu，所以金属活动性Y>Z，又因Y的金属活动性在H之后，所以金属活动性X>Y>Z。

7.A该试题考查了实验中的规范操作的掌握情况。【考试指导】过滤时，漏斗里液体的液面要低于滤纸的边缘，B项不正确；用剩的药品不能放回原试剂并瓦：因为取出来的试剂可能在空气中发生变质，会污染原试剂，C项不正确；测定溶液的pH值时，用蘸取该溶液的玻璃棒点在试纸的中部，观察试纸颜色的变化，D项不正确

8.A

9.D如图所示装置为铜、辞原电池，其中铜作正极，铜片上有气泡产生；锌作负极，电流从铜片经导线流向辞片，发生的总反应为Zn+因此D项正确。

10.D本题考查的知识点是波形图．题意要求从波形图判断介质中质点的运动状况．波动是振动在介质中传播的过程，简谐波是简谐振动沿波的前进方向在介质中各个质点传播的过程．当波沿x轴正方向传播时，介质中靠近原点0的质点先振动，远离0的质点后振动．由图7-3知，x1、x2分别位于波峰的左面和右面，因此x1处质点的振动超前于波峰处质点的振动，x2处质点的振动落后于波峰处质点的振动．波峰上的质点已到达最高点，正要开始向下运动．x1的振动比波峰超前，所以x1已经通过波峰而向下运动了．x2的振动落后于波峰，因此x2尚未到达最高点，它正向上运动，向最高点运动．

11.C化学反应中失去电子或所含元素化合价升高的物质，为“还原剂”。反之，得到电子或所含元素化合价降低的物质，为“氧化剂”。A项SO2中硫元素的化合价为+4价，其化合价在化学反应中既可以升高（为+6价），也可以降低（为0价或-2价）；B项Fe2+中也存在同样的情况，即SO2和Fe2+在氧化还原反应中，既可作氧化剂又可作还原剂；而D项Na+为+1价，在氧化还原反应中只能获得电子被还原，作氧化剂；C项S2-的化合价为-2价，在氧化还原反应中，其化合价只能升高，作还原剂。

12.D本题考查了溶液的酸碱性和pH的计算的知识点。A选项:0.1mol/L盐酸中氢离子浓度是0.1mol/L。B选项：0.1mol/LNaCl溶液中氢离子浓度是1×10-7mol/L。C选项：Al2(SO4)3是强酸弱碱盐，显酸性，0.1mol/LAl2(SO4)3溶液中氢离子浓度大于1×10-7mol/L。D选项：NaHCO3是强碱弱酸盐，氢离子农度小于1×10-7mol/L。若使pH最大则氢离子浓度最小，可知D选项氢离子浓度最小，故D选项正确。

13.A当其他条件不变时，反应物浓度越大，反应速度越快。当其他条件不变时，温度升高，反应速度加快。

14.A

15.A超重时，物体的加速度方向向上，故A正确。

16.D入射角为i=45°，折射角为r=60°，可判断甲为光密介质，乙为光疏介质，则光在甲介质中的传播速度较小；若乙为空气，则甲的折射率为

17.C

18.A

19.D由可知，电容的大小与Q、U无关。

20.C【解题指要】本题考查了许多静电场的基本概念，它所涉及的知识点有：电场线、电势、电势能以及电场力做功等．电场线是形象描写电场的几何方法．根据电场线的方向可知电场强度的方向，由电场线分布的疏密可以比较电场强度的大小．此外，沿着电场线的方向就是电势降低的方向．由图8-5见，A、B两点在同一根电场线上，电场线由A指向B，因此A点的电势高，B点的电势低，选项B不正确，排除．从图中还可以看到，A点附近电场线较疏，B点附近的电场线较密，因此A点的电场强度较小，B点的电场强度较大，选项A不正确，排除．根据电势能与电势的关系E=qU

知正电荷在高电势处电势能高，在低电势处电势能低；负电荷在高电势处电势能低，在低电势处电势能高·因此，当正电荷从B点移动到A点时，从低电势运动到高电势，电势能增加．根据电场力做功与电势能改变的关系知，电势能增加时电场力做负功，所以D也不正确，排除．由A点的电势高，B点的电势低，所以负电荷在A点的电势能小，在B点的电势能大，C正确，选C．

21.氢气和氨气；一氧化氮图甲仪器装置是向下排空气法，由于H2和NH3的密度小于空气密度，可用此法来收集；Cl2、HCl、O2密度大于空气密度，故可用图乙装置收集。但由于NO常温下会与空气中的O2反应，生成NO2（2NO+O2═2NO2），故不能用排空气法收集NO。

22.

23.

24.10.050.050.025与ν同向0.05

25.

26.

27.

28.CH3CH2CH2CH2OH，加成反应本题考查了有机化合物的反应原理以及反应类型的知识点。有机物CH3CH=CHCHO与氢气反应时，其中碳碳双键与碳氧双键断开，与氢气发生加成反应变为C4H10O。

29.

30.【答案】向前加速运动

【解析】该小题主要考查考生对安培力方向的掌握情况。

【考试指导】由左手定则可得出ab和ac边所受的合力方向向前。由F=BIL可得三边所受的安培力大小相等，ac和ab边所受的合力为，方向向前，bc边受力为F，方向向后，线圈合力不为零，加速运动。

31.

32.电键K断开时，应有

33.解：设混合物中含NaHCO3xmol.根据反应方程式所以，原固体混合物中含Na2CO3为0.05mol-0.01mol=0.04mol.混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为0.04：0.02=2：1.答：混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为2：1.(1)解此题用关系式法比较简便，可以减少计算步骤.(2)因在混合物加热时，只有NaHCO3发生反应，放出CO2，而Na2CO3不发生反应，放出的CO2与Ca(OH)2反应生成沉淀CaCO3，所以可根据生成的沉淀(CaCO3)的量直接求得NaHCO3的物质的量.(3)由于NaHCO3受热分解生成Na2CO3，所以与盐酸反应的Na2CO3应包括原固体混合物中含有的和NaHCO3分解后生成的两部分，这一点很关键.根据反应生成的CO2的量可求得Na2CO3的总量，又知NaHCO3的量已求出，故其生成的Na2CO3的量也可求得，二者之差即是混合物中Na2CO3的物质的量.解：设混合物中含NaHCO3xmol.根据反应方程式所以，原固体混合物中含Na2CO3为0.05mol-0.01mol=0.04mol.混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为0.04：0.02=2：1.答：混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为2：1.(1)解此题用关系式法比较简便，可以减少计算步骤.(2)因在混合物加热时，只有NaHCO3发生反应，放出CO2，而Na2CO3不发生反应，放出的CO2与Ca(OH)2反应生成沉淀CaCO3，所以可根据生成的沉淀(CaCO3)的量直接求得NaHCO3的物质的量.(3)由于NaHCO3受热分解生成Na2CO3，所以与盐酸反应的Na2CO3应包括原固体混合物中含有的和NaHCO3分解后生成的两部分，这一点很关键.根据反应生成的CO2的量可求得Na2CO3的总量，又知NaHCO3的量已求出，故其生成的Na2CO3的量也可求得，二者之差即是混合物中Na2CO3的物质的量.

34.

35.

36.（1）K1接通、K2断开时，电路的结构是R1和R3串联，R2和R4串联，这两条支路再并联，通过R1与R2的电流I1和I2之比跟这两条支路的电阻成反比，即（2）K1和K2都接通时，电路的结构是R1和R2并联，R3和R4并联，这两部分再串联。通过R1与R2的电流I’1与I’2之比跟它们的电阻成反比，即（3）K1和K2都接通时，

37.由于四个反应都是气相反应且每个反应的左右系数相同所以每个反应的AS的绝对值都很小决定反应方向的应是△H。而由于Na的电离能大于Rb；N的电离能大于O；Cl的电子亲和能大于F；Br的电子亲和能大于I。所以(1)(4)不能自发进行；(2)(3)可以自发进行。其中(2)的反应热可由Cl+e→Cl-

=-349kJ.mol-1………①F+e→