氯化钠水溶液可以导电课件

自然與生活科技領域

國中２下物質的世界第章認識電解質溶液與離子常見的酸與鹼酸鹼的濃度酸與鹼的反應重點整理自然與生活科技領域國中２下物質的世界第氯化鈉水溶液可以導電認識物質1.物質溶於水後，會使水溶液導電，這些化合物稱為電解質。例如氫氧化鈉、硝酸鉀和醋酸等。2.物質溶於水後，水溶液不能導電，這些化合物稱為非電解質。例如蔗糖、酒精等。電解質認識電解質氯化鈉水溶液可以導電認識物質1.物質溶於水後，會使水溶液導NaNa＋

Na＋

ClClCl－失去一個電子得到一個電子溶液與離子（瑞典）阿瑞尼士電解質在水中會分解成離子，因而使水溶液能夠導電。離子就是帶電的粒子，帶正電荷的粒子稱為正離子，帶負電荷的粒子稱為負離子。解離說電解質的解離與強弱NaNa＋Na＋ClClCl－失去一個電子得到一個電子Cl－Na＋溶液與離子1.電解質溶於水時，會分解成帶電的離子，稱為解離。例：氯化鈉溶於水，解離成鈉離子和氯離子。電解質在水溶液中導電的情形NaCl―→Na＋＋Cl－（氯化鈉）（鈉離子）（氯離子）解離Cl－Na＋溶液與離子1.電解質溶於水時，會分解成帶電的離子溶液與離子2.數個原子結合成的原子團也可以帶有電荷。例：氫氧化鈉在水中解離，形成鈉離子與帶一個負電荷的氫氧根離子(由氫與氧結合成原子團，以OH－表示)。電解質在水溶液中導電的情形解離NaOH―→Na＋＋OH－離子就是帶電的原子或原子團，常見的有銨根離子NH4＋、硝酸根離子NO3－和硫酸根離子SO42－

(帶兩個負電荷)等。溶液與離子2.數個原子結合成的原子團也可以帶有電荷。電解質在溶液與離子3.水溶液是電中性。正離子總電量＝負離子總電量。例：氯化鈣溶於水時，每個氯化鈣（CaCl2）分子解離出一個鈣離子（Ca2＋）及兩個氯離子（Cl－）。

電解質在水溶液中導電的情形解離CaCl2―→Ca2＋＋2Cl－（鈣離子）（氯離子） 溶液中的正、負電荷數目一樣。溶液與離子3.水溶液是電中性。正離子總電量＝負離子總電量。電溶液與離子電解質在水溶液中導電的情形Ca2＋鈣離子（正離子）Cl－氯離子（負離子）氯化鈣（CaCl2）溶於水後，解離成離子。溶液中的正、負電荷數目一樣。認識電解質溶液與離子電解質在水溶液中導電的情形Ca2＋鈣離子（正離4.離子在溶液中可以移動。當溶液通電，正離子往負極移動；負離子往正極移動。在溶液中移動的離子，使溶液能導電。電解質溶液，離子的移動方向。電池負極正極電解質水溶液離子的移動←H＋

←H＋

Cl－→Cl－→溶液與離子電解質在水溶液中導電的情形認識電解質4.離子在溶液中可以移動。電解質溶液，離子的移動方向。電池負酸性物質鹼性物質常見的酸與鹼生活中常見的酸性物質與鹼性物質酸性物質鹼性物質常見的酸與鹼生活中常見的酸性物質與鹼性物常見的酸與鹼酸1.溶於水中會解離出氫離子（Ｈ＋）的物質。例：鹽酸解離的反應式為HCl→H＋＋Cl－醋酸解離的反應式為CH3COOH→H＋＋CH3COO－常見的酸與鹼酸1.溶於水中會解離出氫離子（Ｈ＋）的物質。常見的酸與鹼酸2.溶解水中時，幾乎百分之百解離出氫離子，稱為強酸。例如鹽酸或硝酸。3.用水稀釋時，只有部分解離出氫離子，稱為弱酸。例如醋酸。常見的酸與鹼酸2.溶解水中時，幾乎百分之百解離出氫離子，稱為強酸的解離弱酸的解離CH3COOHCH3COO－H＋HClH＋Cl－常見的酸與鹼酸4.強酸中離子較多，較易導電，屬強電解質； 弱酸中離子較少，較不易導電，屬弱電解質。強酸的解離弱酸的解離CH3COOHCH3COO－H＋HC常見的酸與鹼酸5.離子反應式過程中未參與反應的離子，在離子反應式中可被省略。反應前、後原子種類及數目不變。須遵守電荷守恆，即反應物總電荷量＝生成物總電荷量。常見的酸與鹼酸5.離子反應式可使碳水化合物脫水形成黑色的碳常見的酸與鹼常見的酸及其性質1.硫酸（H2SO4）為常見的工業原料。腐蝕性很強的無色液體。具有強烈的脫水性。可使碳水化合物脫水形成黑色的碳常見的酸與鹼常見的酸及其性質常見的酸與鹼常見的酸及其性質2.鹽酸（HCl）氯化氫水溶液，無色、有刺激性。會傷害人體器官及黏膜。應避免吸入或直接碰觸。可清洗金屬表面或作為浴室清潔劑。常見的酸與鹼常見的酸及其性質2.鹽酸（HCl）常見的酸與鹼常見的酸及其性質3.硝酸（HNO3）為無色液體，會腐蝕皮膚。有光照射則會產生紅棕色有毒的二氧化氮（NO2）氣體，需裝在深色瓶中。可與大多數金屬反應。常見的酸與鹼常見的酸及其性質3.硝酸（HNO3）常見的酸與鹼鹼1.溶於水會解離出氫氧根離子（OH－）的物質。例：氫氧化鈉解離的反應式 NaOH→Na＋＋OH－ 氨解離的反應式(為弱鹼性) NH3＋H2O→NH4OH NH4OH→NH4＋＋OH－常見的酸與鹼鹼1.溶於水會解離出氫氧根離子（OH－）的物質。鹼使紅色石蕊試紙變成藍色常見的酸與鹼鹼2.鹼在水中會產生氫氧根離子，可以導電，是電解質。3.會使石蕊試紙呈藍色、酚酉太呈紅色4.可以溶解油脂，摸起來有滑膩感。5.某些鹼會腐蝕皮膚，應避免直接碰觸。

鹼使紅色石蕊試紙變成藍色常見的酸與鹼鹼2.鹼在水中會產生氫氫氧化鈉在空氣中極易因吸收水氣和二氧化碳而變質常見的酸與鹼常見的鹼及其性質1.氫氧化鈉（NaOH）白色固體，俗稱燒鹼或苛性鈉。溶解水中會放出熱，具腐蝕性。易吸收水氣和二氧化碳而變質。氫氧化鈉在空氣中極易因吸收水氣和二氧化碳而變質常見的酸與鹼常見的酸與鹼常見的鹼及其性質2.氨（NH3）(1)無色、具臭味、比空氣輕的氣體。(2)易溶於水而呈鹼性，稱為氨水。(3)具殺菌作用，可做清潔劑。

常見的酸與鹼常見的鹼及其性質2.氨（NH3）市售檳榔添加石灰會傷害口腔健康常見的酸與鹼常見的鹼及其性質3.氫氧化鈣（Ca(OH)2）(1)生石灰（氧化鈣CaO）溶於水形成氫氧化鈣，又稱石灰水。(2)與二氧化碳反應，產生白色的碳酸鈣沉澱，可用於檢驗二氧化碳。市售檳榔添加石灰會傷害口腔健康常見的酸與鹼常見的鹼及其性質酸鹼的濃度溶液的濃度溶液包含溶質與溶劑。濃度可表示溶劑中含溶質量多寡。酸鹼的濃度溶液的濃度溶液包含溶質與溶劑。酸鹼的濃度常用的濃度表示法1.重量百分濃度：表示100公克溶液中所含溶質公克數。例：重量百分濃度5％的糖水溶液。表示每100公克糖水溶液中，含有5公克的葡萄糖與95公克的水。酸鹼的濃度常用的濃度表示法1.重量百分濃度：酸鹼的濃度常用的濃度表示法2.體積百分濃度：例：體積百分濃度4.5％的啤酒。表示每100毫升的啤酒溶液中，含有4.5毫升的酒精。酸鹼的濃度常用的濃度表示法2.體積百分濃度：酸鹼的濃度常用的濃度表示法3.容積莫耳濃度(簡稱莫耳濃度)：每公升溶液中所含溶質莫耳數，定義為莫耳濃度。單位為「莫耳／公升」，簡寫成「M」。例：每公升水溶液中含有0.1莫耳的糖，糖水溶液的莫耳濃度即為0.1M。溶質莫耳數（莫耳）莫耳濃度（M）＝―――――――――溶液體積（公升）酸鹼的濃度常用的濃度表示法3.容積莫耳濃度(簡稱莫耳濃酸鹼的濃度常用的濃度表示法例：0.1M鹽酸。表示1公升鹽酸中含有0.1莫耳的HCl。因為HCl的分子量是36.5，所以0.1M的鹽酸1公升中，含有3.65公克的HCl。一般使用中括號〔〕表示莫耳濃度，所以0.1M的鹽酸莫耳濃度，可以寫成〔HCl〕＝0.1M。

酸鹼的濃度常用的濃度表示法例：0.1M鹽酸。酸鹼的濃度溶液的稀釋例1：將6M的鹽酸溶液1公升稀釋成2公升。因6M的鹽酸１公升，含6莫耳HCl，加水稀釋成2公升溶液中HCl的量並沒有改變，稀釋後的鹽酸溶液濃度如下：〔HCl〕＝6莫耳HCl／2公升溶液＝3M稀釋溶液的方式酸鹼的濃度溶液的稀釋例1：將6M的鹽酸溶液1公升稀釋成2公稀釋強酸應將酸緩緩加入水中酸鹼的濃度溶液的稀釋例2：將6M的鹽酸溶液1公升稀釋成3公升。稀釋後的鹽酸溶液濃度如下：〔HCl〕＝6莫耳HCl／3公升溶液＝2M稀釋溶液的方式稀釋強酸應將酸緩緩加入水中酸鹼的濃度溶液的稀釋例2：將6M酸鹼的濃度純水的解離一公升的純水會有10-7莫耳的水解離。此時〔H＋〕＝〔OH－〕＝10-7M。因純水中的離子濃度非常小，幾乎不導電。在常溫時，任何水溶液中氫離子濃度與氫氧根離子濃度的乘積固定為10-14。H2O（l）→H＋（aq）＋OH－（aq）[H＋]×[OH－]＝10-7(M)×10-7(M)＝10-14(M2)酸鹼的濃度純水的解離一公升的純水會有10-7莫耳的水解離。酸鹼的濃度水溶液的酸鹼性常溫時，水中的[H＋]＝[OH－]＝10-7M，溶液呈中性。如在水中加酸，氫離子濃度增加，氫氧根離子濃度減少，水溶液呈酸性。在水中加鹼，氫氧根離子濃度增加，氫離子濃度減少，水溶液呈鹼性。水溶液的酸鹼性：酸性〔H＋〕＞〔OH－〕中性〔H＋〕＝〔OH－〕鹼性〔H＋〕＜〔OH－〕酸鹼的濃度水溶液的酸鹼性常溫時，水中的[H＋]＝[OH－]酸鹼的濃度以「pH值」表示溶液的離子濃度大小一般以pH值表示水溶液的酸鹼性。如果〔H＋〕＝0.1M（即10-1M）時，此溶液的pH值為1。當〔H＋〕＝0.01M（即10-2M）時，此溶液的pH值為2，依此類推。常溫時，水的pH值等於7，呈中性。酸鹼的濃度以「pH值」表示溶液的離子濃度大小一般以pH值表示酸鹼的濃度以「pH值」表示溶液的離子濃度大小5.酸性溶液的pH值小於7；鹼性溶液的pH值大於7。6.溶液的pH值越小，表示氫離子濃度越大；溶液的pH值越大，表示氫離子濃度越小。酸鹼的濃度以「pH值」表示溶液的離子濃度大小5.酸性溶液的p廣用試紙色碼表酸鹼的濃度酸鹼指示劑1.指示劑會因溶液pH值不同而產生顏色變化，可用來判斷物質的酸鹼性。例如由石蕊地衣製成的石蕊指示劑。2.廣用試紙測試不同pH值水溶液時，會呈現不同的顏色。當pH值從1漸增時，顏色由紅，經黃、綠、藍色，漸漸變成紫色。廣用試紙色碼表酸鹼的濃度酸鹼指示劑1.指示劑會因溶液pH值酸與鹼的反應酸鹼中和1.酸性與鹼性溶液混合時，發生的化學變化稱為中和反應。2.為放熱反應。3.溶液中的H＋與OH－反應生成水。

H＋（酸）＋OH－（鹼）→H2O4.其餘未參與反應離子仍然溶解在水中，當水蒸發後可析出晶體，稱為鹽。酸與鹼的反應酸鹼中和1.酸性與鹼性溶液混合時，發生的化學變化鹽酸加氫氧化鈉水溶液蒸發中性食鹽水水蒸發後，殘留食鹽晶體。

酸鹼中和例：鹽酸與氫氧化鈉水溶液的酸鹼中和反應。混合液的Na＋與Cl－在過程中並未參與反應，仍然溶解在水中，當加熱使水蒸發後，即可析出白色的氯化鈉晶體，俗稱食鹽。酸與鹼的反應鹽酸加氫氧化鈉水溶液蒸發中性食鹽水水蒸發後，殘留食鹽晶體。酸鹼中和所以鹽酸與氫氧化鈉的反應式可表示為：

HCl＋NaOH――→H2O＋NaCl中和反應酸與鹼的反應酸鹼中和所以鹽酸與氫氧化鈉的反應式可表示為：中和反應酸與鹼的生活中中和反應的例子1.早期在收割稻子後，燃燒稻草，灰燼含鹼性的碳酸鉀（K2CO3），可以中和土壤的酸性，並添加鉀肥。2.胃藥成分中含弱鹼性物質，可中和胃酸，減輕胃酸分泌過多的不適症狀。酸與鹼的反應生活中中和反應的例子1.早期在收割稻子後，燃燒稻草，灰燼含鹼鹽可溶於水的鹽類，水溶液可導電，是電解質。例：氯化鈉和氯化鎂等。難溶於水的鹽類則保留在岩石。例：碳酸鈣和硫酸鋇等。酸鹼中和酸＋鹼→水＋鹽酸與鹼的反應鹽可溶於水的鹽類，水溶液可導電，是電解質。酸與鹼的反應鹽酸鹼中和產生鹽。例：硫酸和氫氧化鋇的中和反應。反應後出現難溶於水的硫酸鋇（BaSO4）白色沉澱。金屬與酸作用產生鹽。例：鎂與鹽酸作用產生氯化鎂（MgCl2）和氫氣。Mg＋2HCl→MgCl2＋H2酸與鹼的反應鹽酸鹼中和產生鹽。酸與鹼的反應常見的鹽類物質氯化鈉（NaCl）又稱食鹽。用於調味及保存食物。工業上製鈉、氯氣及氫氧化鈉的原料。硫酸鈣（CaSO4）白色固體，不易溶於水。燒石膏的主要成分即為硫酸鈣。可用做石膏像、模型及骨折時固定用。酸與鹼的反應常見的鹽類物質氯化鈉（NaCl）酸與鹼的反應常見的鹽類物質碳酸鈣（CaCO3）白色固體，不易溶於水。水泥、大理石和貝殼等的主要成分。常用為建築和雕塑材料。酸與鹼的反應常見的鹽類物質碳酸鈣（CaCO3）酸與鹼的反應常見的鹽類物質碳酸鈉（Na2CO3）與碳酸氫鈉（NaHCO3）(1)易溶於水，並生成OH－。所以在生活中常被當作鹼性物質應用。(2)碳酸鈉為白色固體，清潔劑中成分，又稱洗滌鹼。(3)碳酸氫鈉也是白色固體，俗稱小蘇打，水溶液呈弱鹼性。(4)乾粉滅火器內裝有碳酸氫鈉粉末遇熱分解成二氧化碳、碳酸鈉和水，隔絕火源。酸與鹼的反應常見的鹽類物質碳酸鈉（Na2CO3）與碳酸氫鈉（NaHCO31.化合物在水中溶解後，水溶液可以導電的，稱為電解質；無法導電的稱為非電質。2.原子失去電子後，形成帶正電荷的正離子；原子獲得電子後，形成帶負電荷的負離子。3.阿瑞尼士的解離說：(1)電解質溶於水會分解成離子。離子就是帶電的原子或原子團，分解成離子的過程稱為解離。重點整理1.化合物在水中溶解後，水溶液可以導電的，稱為電解質；無法導(2)電解質解離後，正離子帶的總電量與負離子帶的總電量相等，溶液呈電中性。(3)電解質水溶液導電時，正離子移向負極，負離子移向正極。(4)這些移動的離子形成通路，使溶液能夠導電。重點整理(2)電解質解離後，正離子帶的總電量與負離子帶的總電量相等，4.酸性溶液的性質：(1)酸性溶液能導電，所以酸是電解質。(2)酸溶於水會產生氫離子，使石蕊試紙呈紅色，酚酞呈無色。(3)酸性水溶液與活性較大的金屬反應會產生氫氣；與碳酸鈣反應會產生二氧化碳氣體。重點整理4.酸性溶液的性質：重點整理5.鹼性溶液的性質：(1)鹼性溶液能導電，所以鹼是電解質。(2)鹼溶於水會產生氫氧根離子，使石蕊試紙呈藍色，酚酞呈紅色。(3)鹼性水溶液可以溶解油脂，摸起來有滑膩感。重點整理5.鹼性溶液的性質：重點整理6.濃硫酸具有強烈脫水性，可使碳水化合物脫水，形成黑色的碳。7.氫氧化鈉俗稱燒鹼或苛性鈉，溶於水會放出熱量，乾燥的氫氧化鈉易吸收空氣中的水氣與二氧化碳而變質。8.一公升溶液中所含的溶質莫耳數稱為容積莫耳濃度，簡稱莫耳濃度，以M表示。 莫耳濃度（M）＝―――――――――

重點整理溶質莫耳數（莫耳）溶液體積（公升）6.濃硫酸具有強烈脫水性，可使碳水化合物脫水，形成黑色的碳。9.稀釋前溶液的莫耳濃度（M）×稀釋前溶液體積（L）＝稀釋後溶液的莫耳濃度（M）×稀釋後溶液體積（L）重點整理10.酸性與鹼性溶液混合後，發生的化學變化稱為中和反應，其離子反應式為：H＋OH－→H2O9.稀釋前溶液的莫耳濃度（M）×稀釋前溶液體積（L）＝稀釋後11.酸與鹼發生中和反應時，產生水和鹽，並放出熱。12.酸性溶液與鹼性溶液的混合反應：重點整理酸解離出的H＋數目大於鹼解離出的OH－數目酸解離出的H＋數目大於鹼解離出的OH－數目酸解離出的H＋數目大於鹼解離出的OH－數目反應後混合液呈酸性〔H＋〕＞〔OH－〕反應後混合液呈中性〔H＋〕＝〔OH－〕反應後混合液呈鹼性〔H＋〕＜〔OH－〕酸鹼中和酸鹼中和酸鹼中和（完全中和）11.酸與鹼發生中和反應時，產生水和鹽，並放出熱。重點整理13.碳酸鈉（Na2CO3）與碳酸氫鈉（NaHCO3）屬於鹼性鹽類。碳酸氫鈉受熱會產生二氧化碳、碳酸鈉和水，可以製成乾粉滅火器。重點整理13.碳酸鈉（Na2CO3）與碳酸氫鈉（NaHCO3）屬於鹼選擇題1.「電解質」是因為下列哪一種粒子在水溶液中移動而導電？(A)電子(B)質子(C)離子(D)分子選擇題選擇題1.「電解質」是因為下列哪一種粒子在水溶液中移動而導電？(A)電子(B)質子(C)離子(D)分子解：電解質溶於水時，會解離成正、負離子，當溶液通電時，正離子往負極方向移動；負離子往正極方向移動，因此形成通路。選擇題解：電解質溶於水時，會解離成正、負離子，當溶液通電時，2.氯化鈣水溶液中，所含氯離子與鈣離子的總數比為何？1：22：11：11：3選擇題選擇題解：1個CaCl2分子溶於水，會解離成1個Ca2+離子及2個Cl－離子，所以氯離子與鈣離子的總數比為2：1。選擇題2.氯化鈣水溶液中，所含氯離子與鈣離子的總數比為何？1：22：11：11：3解：1個CaCl2分子溶於水，會解離成1個Ca2+離子及23.下列選項中的水溶液，何者屬於酸性溶液？(A)NaOH(B)HCl(C)Ca(OH)2(D)NH3。選擇題選擇題3.下列選項中的水溶液，何者屬於酸性溶液？(A)NaOH(B)HCl(C)Ca(OH)2(D)NH3。選擇題選擇題4.關於電解質的說法，下列哪一項是正確的？銅線可以導電，所以銅是電解質固體的食鹽不能導電，所以食鹽不是電解質酒精易溶於水，所以是電解質鹽酸是氯化氫的水溶液，是電解質。選擇題選擇題4.關於電解質的說法，下列哪一項是正確的？銅線可以導電，所以銅是電解質固體的食鹽不能導電，所以食鹽不是電解質酒精易溶於水，所以是電解質鹽酸是氯化氫的水溶液，是電解質。選擇題選擇題5.將濃硫酸滴在方糖上，方糖變成焦黑的炭，是因為濃硫酸具有什麼性質？酸性強腐蝕性脫水性沸點高C選擇題C選擇題5.將濃硫酸滴在方糖上，方糖變成焦黑的炭，是因為濃硫酸具有什麼性質？酸性強腐蝕性脫水性沸點高選擇題選擇題6.某違規酒後開車的駕駛喝了2000mL酒精濃度4.5％的啤酒。警察臨檢時，請他對著酒精濃度測試器呼氣。酒測結果，酒精濃度超過標準值，於是警察開單告發並當場吊扣汽車。請問此駕駛總共喝進多少mL的酒精？4.5909002000選擇題選擇題解：啤酒酒精濃度標示為體積濃度，故此違規駕駛總共喝進體內的酒精為：2000×4.5％＝90(毫升)選擇題6.某違規酒後開車的駕駛喝了2000mL酒精濃度4.5％的啤酒。警察臨檢時，請他對著酒精濃度測試器呼氣。酒測結果，酒精濃度超過標準值，於是警察開單告發並當場吊扣汽車。請問此駕駛總共喝進多少mL的酒精？4.5909002000解：啤酒酒精濃度標示為體積濃度，故此違規駕駛總共喝進體內的酒7.媽媽炒了一盤紫色高麗菜，菜汁初呈紫色，後來因為摻了醋，顏色變成粉紅色。吃完後用肥皂水沖洗盤子時，菜汁又變成黃色。如果將紫色高麗菜汁加在下列哪一種溶液中，顏色會改變成黃色？小蘇打檸檬汁米酒食鹽選擇題選擇題7.媽媽炒了一盤紫色高麗菜，菜汁初呈紫色，後來因為摻了醋，顏色變成粉紅色。吃完後用肥皂水沖洗盤子時，菜汁又變成黃色。如果將紫色高麗菜汁加在下列哪一種溶液中，顏色會改變成黃色？小蘇打檸檬汁米酒食鹽解：紫色高麗菜遇酸顏色會變成粉紅色；遇鹼顏色會變成黃色。選擇題解：紫色高麗菜遇酸顏色會變成粉紅色；遇鹼顏色會變成黃色。選擇8.取甲、乙、丙三個燒杯，配製成硫酸、鹽酸及醋酸三種溶液。但因忘了標記，所以使用廣用試紙檢驗，結果甲、丙呈紅色，乙呈黃色。再將甲、丙溶液滴入澄清石灰水中，結果丙產生白色混濁。因此甲、乙、丙三個燒杯依序盛裝下列何者？硫酸、鹽酸、醋酸鹽酸、醋酸、硫酸醋酸、硫酸、鹽酸硫酸、醋酸、鹽酸選擇題選擇題8.取甲、乙、丙三個燒杯，配製成硫酸、鹽酸及醋酸三種溶液。但因忘了標記，所以使用廣用試紙檢驗，結果甲、丙呈紅色，乙呈黃色。再將甲、丙溶液滴入澄清石灰水中，結果丙產生白色混濁。因此甲、乙、丙三個燒杯依序盛裝下列何者？硫酸、鹽酸、醋酸鹽酸、醋酸、硫酸醋酸、硫酸、鹽酸硫酸、醋酸、鹽酸選擇題解：酚酞遇到鹼性溶液會由無色變成紅色，所以甲與乙分別為酚酉太及鹼性溶液，而丙為酸性溶液。選擇題解：酚酞遇到鹼性溶液會由無色變成紅色，所以甲與乙分別為9.pH＝2的水溶液，其[H＋]濃度為pH＝5溶液的多少倍？2.50.00110003倍選擇題選擇題9.pH＝2的水溶液，其[H＋]濃度為pH＝5溶液的多少倍？2.50.00110003倍解：pH＝2，[H＋]＝10－2；pH＝5，[H＋]＝10－5，所以pH＝2的氫離子濃度是pH＝5的氫離子濃度的1000倍。選擇題解：pH＝2，[H＋]＝10－2；pH＝5，[H＋]＝10－10.鈉離子（Na＋）和鈉原子（Na）的比較，何者正確？原子序相同電子數相同化學性質相同鈉原子獲得一個電子，形成鈉離子A選擇題A選擇題10.鈉離子（Na＋）和鈉原子（Na）的比較，何者正確？原子序相同電子數相同化學性質相同鈉原子獲得一個電子，形成鈉離子A解：(A)Na＋和Na的原子序皆為11；(B)Na＋的電子有10個；Na的電子有11個；(C)Na＋的活性小，較穩定；Na的活性大，不穩定；(D)Na失去一個電子，形成Na＋。選擇題A解：(A)Na＋和Na的原子序皆為11；(B)Na＋的電子11.HCl＋NaOH→NaCl＋H2O是下列選項中的哪一種反應？分解反應解離反應中和反應酯化反應C選擇題C選擇題11.HCl＋NaOH→NaCl＋H2O是下列選項中的哪一種反應？分解反應解離反應中和反應酯化反應C解：HCl為酸性，NaOH為鹼性，NaCl為鹽類，H2O為水，酸鹼中和反應產生鹽類與水。選擇題C解：HCl為酸性，NaOH為鹼性，NaCl為鹽類，H2O為12.取甲、乙、丙三個燒杯，配製成硫酸、鹽酸及醋酸三種溶液。但因忘了標記，所以使用廣用試紙檢驗，結果甲、丙呈紅色，乙呈黃色。再將甲、丙溶液滴入澄清石灰水中，結果丙產生白色混濁。因此甲、乙、丙三個燒杯依序盛裝下列何者？(A)硫酸、鹽酸、醋酸(B)鹽酸、醋酸、硫酸(C)醋酸、硫酸、鹽酸(D)硫酸、醋酸、鹽酸A選擇題A選擇題12.取甲、乙、丙三個燒杯，配製成硫酸、鹽酸及醋酸三種溶液。但因忘了標記，所以使用廣用試紙檢驗，結果甲、丙呈紅色，乙呈黃色。再將甲、丙溶液滴入澄清石灰水中，結果丙產生白色混濁。因此甲、乙、丙三個燒杯依序盛裝下列何者？(A)硫酸、鹽酸、醋酸(B)鹽酸、醋酸、硫酸

(C)醋酸、硫酸、鹽酸(D)硫酸、醋酸、鹽酸A解：酚酞遇到鹼性溶液會由無色變成紅色，所以甲與乙分別為酚酞及鹼性溶液，而丙為酸性溶液。選擇題A解：酚酞遇到鹼性溶液會由無色變成紅色，所以甲與乙分別為酚酞13.如果將10mL1M的NaOH水溶液與10mL1M的HCl水溶液混合，則下列敘述何者正確？加入的NaOH與HCl莫耳數不相等混合溶液pH＝14Na＋與Cl－不參與反應水分完全蒸乾後可得0.01莫耳的Ca(OH)2。C選擇題C選擇題13.如果將10mL1M的NaOH水溶液與10mL1M的HCl水溶液混合，則下列敘述何者正確？加入的NaOH與HCl莫耳數不相等混合溶液pH＝14Na＋與Cl－不參與反應水分完全蒸乾後可得0.01莫耳的Ca(OH)2。C解：10毫升1M的NaOH與10毫升1M的HCl反應產生1×0.01＝0.01（莫耳）的NaCl，此時酸鹼完全中和，pH值等於7。選擇題C解：10毫升1M的NaOH與10毫升1M的HCl反應產生11.請針對下列物質，回答問題。甲.銅；乙.食鹽；丙.鹽酸；丁.硫酸銅；戊.鐵；己.陶瓷(1)哪些物質可以導電？甲、丙、戊。(2)哪些物質是電解質？乙、丙、丁

。(3)電解質有何共同特徵？電解質溶於水後，會解離成正、負離子填充題填充題1.請針對下列物質，回答問題。甲.銅；乙.食鹽；丙.鹽酸；丁.硫酸銅；戊.鐵；己.陶瓷(1)哪些物質可以導電？甲、丙、戊。(2)哪些物質是電解質？乙、丙、丁

。(3)電解質有何共同特徵？電解質溶於水後，會解離成正、負離子。填充題填充題2.氫氧化鈉是白色固體，俗稱燒鹼或苛性鈉，溶於水會放熱（填吸熱或放熱），對皮膚有腐蝕性。如果把此種化合物放在紙上，不到數分鐘，就會變得很潮溼，這是因為它易吸收空氣中的水氣與二氧化碳而變質。填充題填充題2.氫氧化鈉是白色固體，俗稱燒鹼或苛性鈉，溶於水會放熱（填吸熱或放熱），對皮膚有腐蝕性。如果把此種化合物放在紙上，不到數分鐘，就會變得很潮溼，這是因為它易吸收空氣中的水氣與二氧化碳而變質。填充題填充題3.電解質溶於水後，分解成離子的步驟，稱為解離

。4.大理石的主要成分為碳酸鈣

，如果將大理石投入稀鹽酸中，則會產生二氧化碳氣體。填充題填充題3.電解質溶於水後，分解成離子的步驟，稱為解離。4.大理石的主要成分為碳酸鈣，如果將大理石投入稀鹽酸中，則會產生二氧化碳氣體。填充題填充題自然與生活科技領域

國中２下物質的世界第章認識電解質溶液與離子常見的酸與鹼酸鹼的濃度酸與鹼的反應重點整理自然與生活科技領域國中２下物質的世界第氯化鈉水溶液可以導電認識物質1.物質溶於水後，會使水溶液導電，這些化合物稱為電解質。例如氫氧化鈉、硝酸鉀和醋酸等。2.物質溶於水後，水溶液不能導電，這些化合物稱為非電解質。例如蔗糖、酒精等。電解質認識電解質氯化鈉水溶液可以導電認識物質1.物質溶於水後，會使水溶液導NaNa＋

Na＋

ClClCl－失去一個電子得到一個電子溶液與離子（瑞典）阿瑞尼士電解質在水中會分解成離子，因而使水溶液能夠導電。離子就是帶電的粒子，帶正電荷的粒子稱為正離子，帶負電荷的粒子稱為負離子。解離說電解質的解離與強弱NaNa＋Na＋ClClCl－失去一個電子得到一個電子Cl－Na＋溶液與離子1.電解質溶於水時，會分解成帶電的離子，稱為解離。例：氯化鈉溶於水，解離成鈉離子和氯離子。電解質在水溶液中導電的情形NaCl―→Na＋＋Cl－（氯化鈉）（鈉離子）（氯離子）解離Cl－Na＋溶液與離子1.電解質溶於水時，會分解成帶電的離子溶液與離子2.數個原子結合成的原子團也可以帶有電荷。例：氫氧化鈉在水中解離，形成鈉離子與帶一個負電荷的氫氧根離子(由氫與氧結合成原子團，以OH－表示)。電解質在水溶液中導電的情形解離NaOH―→Na＋＋OH－離子就是帶電的原子或原子團，常見的有銨根離子NH4＋、硝酸根離子NO3－和硫酸根離子SO42－

(帶兩個負電荷)等。溶液與離子2.數個原子結合成的原子團也可以帶有電荷。電解質在溶液與離子3.水溶液是電中性。正離子總電量＝負離子總電量。例：氯化鈣溶於水時，每個氯化鈣（CaCl2）分子解離出一個鈣離子（Ca2＋）及兩個氯離子（Cl－）。

電解質在水溶液中導電的情形解離CaCl2―→Ca2＋＋2Cl－（鈣離子）（氯離子） 溶液中的正、負電荷數目一樣。溶液與離子3.水溶液是電中性。正離子總電量＝負離子總電量。電溶液與離子電解質在水溶液中導電的情形Ca2＋鈣離子（正離子）Cl－氯離子（負離子）氯化鈣（CaCl2）溶於水後，解離成離子。溶液中的正、負電荷數目一樣。認識電解質溶液與離子電解質在水溶液中導電的情形Ca2＋鈣離子（正離4.離子在溶液中可以移動。當溶液通電，正離子往負極移動；負離子往正極移動。在溶液中移動的離子，使溶液能導電。電解質溶液，離子的移動方向。電池負極正極電解質水溶液離子的移動←H＋

←H＋

Cl－→Cl－→溶液與離子電解質在水溶液中導電的情形認識電解質4.離子在溶液中可以移動。電解質溶液，離子的移動方向。電池負酸性物質鹼性物質常見的酸與鹼生活中常見的酸性物質與鹼性物質酸性物質鹼性物質常見的酸與鹼生活中常見的酸性物質與鹼性物常見的酸與鹼酸1.溶於水中會解離出氫離子（Ｈ＋）的物質。例：鹽酸解離的反應式為HCl→H＋＋Cl－醋酸解離的反應式為CH3COOH→H＋＋CH3COO－常見的酸與鹼酸1.溶於水中會解離出氫離子（Ｈ＋）的物質。常見的酸與鹼酸2.溶解水中時，幾乎百分之百解離出氫離子，稱為強酸。例如鹽酸或硝酸。3.用水稀釋時，只有部分解離出氫離子，稱為弱酸。例如醋酸。常見的酸與鹼酸2.溶解水中時，幾乎百分之百解離出氫離子，稱為強酸的解離弱酸的解離CH3COOHCH3COO－H＋HClH＋Cl－常見的酸與鹼酸4.強酸中離子較多，較易導電，屬強電解質； 弱酸中離子較少，較不易導電，屬弱電解質。強酸的解離弱酸的解離CH3COOHCH3COO－H＋HC常見的酸與鹼酸5.離子反應式過程中未參與反應的離子，在離子反應式中可被省略。反應前、後原子種類及數目不變。須遵守電荷守恆，即反應物總電荷量＝生成物總電荷量。常見的酸與鹼酸5.離子反應式可使碳水化合物脫水形成黑色的碳常見的酸與鹼常見的酸及其性質1.硫酸（H2SO4）為常見的工業原料。腐蝕性很強的無色液體。具有強烈的脫水性。可使碳水化合物脫水形成黑色的碳常見的酸與鹼常見的酸及其性質常見的酸與鹼常見的酸及其性質2.鹽酸（HCl）氯化氫水溶液，無色、有刺激性。會傷害人體器官及黏膜。應避免吸入或直接碰觸。可清洗金屬表面或作為浴室清潔劑。常見的酸與鹼常見的酸及其性質2.鹽酸（HCl）常見的酸與鹼常見的酸及其性質3.硝酸（HNO3）為無色液體，會腐蝕皮膚。有光照射則會產生紅棕色有毒的二氧化氮（NO2）氣體，需裝在深色瓶中。可與大多數金屬反應。常見的酸與鹼常見的酸及其性質3.硝酸（HNO3）常見的酸與鹼鹼1.溶於水會解離出氫氧根離子（OH－）的物質。例：氫氧化鈉解離的反應式 NaOH→Na＋＋OH－ 氨解離的反應式(為弱鹼性) NH3＋H2O→NH4OH NH4OH→NH4＋＋OH－常見的酸與鹼鹼1.溶於水會解離出氫氧根離子（OH－）的物質。鹼使紅色石蕊試紙變成藍色常見的酸與鹼鹼2.鹼在水中會產生氫氧根離子，可以導電，是電解質。3.會使石蕊試紙呈藍色、酚酉太呈紅色4.可以溶解油脂，摸起來有滑膩感。5.某些鹼會腐蝕皮膚，應避免直接碰觸。

鹼使紅色石蕊試紙變成藍色常見的酸與鹼鹼2.鹼在水中會產生氫氫氧化鈉在空氣中極易因吸收水氣和二氧化碳而變質常見的酸與鹼常見的鹼及其性質1.氫氧化鈉（NaOH）白色固體，俗稱燒鹼或苛性鈉。溶解水中會放出熱，具腐蝕性。易吸收水氣和二氧化碳而變質。氫氧化鈉在空氣中極易因吸收水氣和二氧化碳而變質常見的酸與鹼常見的酸與鹼常見的鹼及其性質2.氨（NH3）(1)無色、具臭味、比空氣輕的氣體。(2)易溶於水而呈鹼性，稱為氨水。(3)具殺菌作用，可做清潔劑。

常見的酸與鹼常見的鹼及其性質2.氨（NH3）市售檳榔添加石灰會傷害口腔健康常見的酸與鹼常見的鹼及其性質3.氫氧化鈣（Ca(OH)2）(1)生石灰（氧化鈣CaO）溶於水形成氫氧化鈣，又稱石灰水。(2)與二氧化碳反應，產生白色的碳酸鈣沉澱，可用於檢驗二氧化碳。市售檳榔添加石灰會傷害口腔健康常見的酸與鹼常見的鹼及其性質酸鹼的濃度溶液的濃度溶液包含溶質與溶劑。濃度可表示溶劑中含溶質量多寡。酸鹼的濃度溶液的濃度溶液包含溶質與溶劑。酸鹼的濃度常用的濃度表示法1.重量百分濃度：表示100公克溶液中所含溶質公克數。例：重量百分濃度5％的糖水溶液。表示每100公克糖水溶液中，含有5公克的葡萄糖與95公克的水。酸鹼的濃度常用的濃度表示法1.重量百分濃度：酸鹼的濃度常用的濃度表示法2.體積百分濃度：例：體積百分濃度4.5％的啤酒。表示每100毫升的啤酒溶液中，含有4.5毫升的酒精。酸鹼的濃度常用的濃度表示法2.體積百分濃度：酸鹼的濃度常用的濃度表示法3.容積莫耳濃度(簡稱莫耳濃度)：每公升溶液中所含溶質莫耳數，定義為莫耳濃度。單位為「莫耳／公升」，簡寫成「M」。例：每公升水溶液中含有0.1莫耳的糖，糖水溶液的莫耳濃度即為0.1M。溶質莫耳數（莫耳）莫耳濃度（M）＝―――――――――溶液體積（公升）酸鹼的濃度常用的濃度表示法3.容積莫耳濃度(簡稱莫耳濃酸鹼的濃度常用的濃度表示法例：0.1M鹽酸。表示1公升鹽酸中含有0.1莫耳的HCl。因為HCl的分子量是36.5，所以0.1M的鹽酸1公升中，含有3.65公克的HCl。一般使用中括號〔〕表示莫耳濃度，所以0.1M的鹽酸莫耳濃度，可以寫成〔HCl〕＝0.1M。

酸鹼的濃度常用的濃度表示法例：0.1M鹽酸。酸鹼的濃度溶液的稀釋例1：將6M的鹽酸溶液1公升稀釋成2公升。因6M的鹽酸１公升，含6莫耳HCl，加水稀釋成2公升溶液中HCl的量並沒有改變，稀釋後的鹽酸溶液濃度如下：〔HCl〕＝6莫耳HCl／2公升溶液＝3M稀釋溶液的方式酸鹼的濃度溶液的稀釋例1：將6M的鹽酸溶液1公升稀釋成2公稀釋強酸應將酸緩緩加入水中酸鹼的濃度溶液的稀釋例2：將6M的鹽酸溶液1公升稀釋成3公升。稀釋後的鹽酸溶液濃度如下：〔HCl〕＝6莫耳HCl／3公升溶液＝2M稀釋溶液的方式稀釋強酸應將酸緩緩加入水中酸鹼的濃度溶液的稀釋例2：將6M酸鹼的濃度純水的解離一公升的純水會有10-7莫耳的水解離。此時〔H＋〕＝〔OH－〕＝10-7M。因純水中的離子濃度非常小，幾乎不導電。在常溫時，任何水溶液中氫離子濃度與氫氧根離子濃度的乘積固定為10-14。H2O（l）→H＋（aq）＋OH－（aq）[H＋]×[OH－]＝10-7(M)×10-7(M)＝10-14(M2)酸鹼的濃度純水的解離一公升的純水會有10-7莫耳的水解離。酸鹼的濃度水溶液的酸鹼性常溫時，水中的[H＋]＝[OH－]＝10-7M，溶液呈中性。如在水中加酸，氫離子濃度增加，氫氧根離子濃度減少，水溶液呈酸性。在水中加鹼，氫氧根離子濃度增加，氫離子濃度減少，水溶液呈鹼性。水溶液的酸鹼性：酸性〔H＋〕＞〔OH－〕中性〔H＋〕＝〔OH－〕鹼性〔H＋〕＜〔OH－〕酸鹼的濃度水溶液的酸鹼性常溫時，水中的[H＋]＝[OH－]酸鹼的濃度以「pH值」表示溶液的離子濃度大小一般以pH值表示水溶液的酸鹼性。如果〔H＋〕＝0.1M（即10-1M）時，此溶液的pH值為1。當〔H＋〕＝0.01M（即10-2M）時，此溶液的pH值為2，依此類推。常溫時，水的pH值等於7，呈中性。酸鹼的濃度以「pH值」表示溶液的離子濃度大小一般以pH值表示酸鹼的濃度以「pH值」表示溶液的離子濃度大小5.酸性溶液的pH值小於7；鹼性溶液的pH值大於7。6.溶液的pH值越小，表示氫離子濃度越大；溶液的pH值越大，表示氫離子濃度越小。酸鹼的濃度以「pH值」表示溶液的離子濃度大小5.酸性溶液的p廣用試紙色碼表酸鹼的濃度酸鹼指示劑1.指示劑會因溶液pH值不同而產生顏色變化，可用來判斷物質的酸鹼性。例如由石蕊地衣製成的石蕊指示劑。2.廣用試紙測試不同pH值水溶液時，會呈現不同的顏色。當pH值從1漸增時，顏色由紅，經黃、綠、藍色，漸漸變成紫色。廣用試紙色碼表酸鹼的濃度酸鹼指示劑1.指示劑會因溶液pH值酸與鹼的反應酸鹼中和1.酸性與鹼性溶液混合時，發生的化學變化稱為中和反應。2.為放熱反應。3.溶液中的H＋與OH－反應生成水。

H＋（酸）＋OH－（鹼）→H2O4.其餘未參與反應離子仍然溶解在水中，當水蒸發後可析出晶體，稱為鹽。酸與鹼的反應酸鹼中和1.酸性與鹼性溶液混合時，發生的化學變化鹽酸加氫氧化鈉水溶液蒸發中性食鹽水水蒸發後，殘留食鹽晶體。

酸鹼中和例：鹽酸與氫氧化鈉水溶液的酸鹼中和反應。混合液的Na＋與Cl－在過程中並未參與反應，仍然溶解在水中，當加熱使水蒸發後，即可析出白色的氯化鈉晶體，俗稱食鹽。酸與鹼的反應鹽酸加氫氧化鈉水溶液蒸發中性食鹽水水蒸發後，殘留食鹽晶體。酸鹼中和所以鹽酸與氫氧化鈉的反應式可表示為：

HCl＋NaOH――→H2O＋NaCl中和反應酸與鹼的反應酸鹼中和所以鹽酸與氫氧化鈉的反應式可表示為：中和反應酸與鹼的生活中中和反應的例子1.早期在收割稻子後，燃燒稻草，灰燼含鹼性的碳酸鉀（K2CO3），可以中和土壤的酸性，並添加鉀肥。2.胃藥成分中含弱鹼性物質，可中和胃酸，減輕胃酸分泌過多的不適症狀。酸與鹼的反應生活中中和反應的例子1.早期在收割稻子後，燃燒稻草，灰燼含鹼鹽可溶於水的鹽類，水溶液可導電，是電解質。例：氯化鈉和氯化鎂等。難溶於水的鹽類則保留在岩石。例：碳酸鈣和硫酸鋇等。酸鹼中和酸＋鹼→水＋鹽酸與鹼的反應鹽可溶於水的鹽類，水溶液可導電，是電解質。酸與鹼的反應鹽酸鹼中和產生鹽。例：硫酸和氫氧化鋇的中和反應。反應後出現難溶於水的硫酸鋇（BaSO4）白色沉澱。金屬與酸作用產生鹽。例：鎂與鹽酸作用產生氯化鎂（MgCl2）和氫氣。Mg＋2HCl→MgCl2＋H2酸與鹼的反應鹽酸鹼中和產生鹽。酸與鹼的反應常見的鹽類物質氯化鈉（NaCl）又稱食鹽。用於調味及保存食物。工業上製鈉、氯氣及氫氧化鈉的原料。硫酸鈣（CaSO4）白色固體，不易溶於水。燒石膏的主要成分即為硫酸鈣。可用做石膏像、模型及骨折時固定用。酸與鹼的反應常見的鹽類物質氯化鈉（NaCl）酸與鹼的反應常見的鹽類物質碳酸鈣（CaCO3）白色固體，不易溶於水。水泥、大理石和貝殼等的主要成分。常用為建築和雕塑材料。酸與鹼的反應常見的鹽類物質碳酸鈣（CaCO3）酸與鹼的反應常見的鹽類物質碳酸鈉（Na2CO3）與碳酸氫鈉（NaHCO3）(1)易溶於水，並生成OH－。所以在生活中常被當作鹼性物質應用。(2)碳酸鈉為白色固體，清潔劑中成分，又稱洗滌鹼。(3)碳酸氫鈉也是白色固體，俗稱小蘇打，水溶液呈弱鹼性。(4)乾粉滅火器內裝有碳酸氫鈉粉末遇熱分解成二氧化碳、碳酸鈉和水，隔絕火源。酸與鹼的反應常見的鹽類物質碳酸鈉（Na2CO3）與碳酸氫鈉（NaHCO31.化合物在水中溶解後，水溶液可以導電的，稱為電解質；無法導電的稱為非電質。2.原子失去電子後，形成帶正電荷的正離子；原子獲得電子後，形成帶負電荷的負離子。3.阿瑞尼士的解離說：(1)電解質溶於水會分解成離子。離子就是帶電的原子或原子團，分解成離子的過程稱為解離。重點整理1.化合物在水中溶解後，水溶液可以導電的，稱為電解質；無法導(2)電解質解離後，正離子帶的總電量與負離子帶的總電量相等，溶液呈電中性。(3)電解質水溶液導電時，正離子移向負極，負離子移向正極。(4)這些移動的離子形成通路，使溶液能夠導電。重點整理(2)電解質解離後，正離子帶的總電量與負離子帶的總電量相等，4.酸性溶液的性質：(1)酸性溶液能導電，所以酸是電解質。(2)酸溶於水會產生氫離子，使石蕊試紙呈紅色，酚酞呈無色。(3)酸性水溶液與活性較大的金屬反應會產生氫氣；與碳酸鈣反應會產生二氧化碳氣體。重點整理4.酸性溶液的性質：重點整理5.鹼性溶液的性質：(1)鹼性溶液能導電，所以鹼是電解質。(2)鹼溶於水會產生氫氧根離子，使石蕊試紙呈藍色，酚酞呈紅色。(3)鹼性水溶液可以溶解油脂，摸起來有滑膩感。重點整理5.鹼性溶液的性質：重點整理6.濃硫酸具有強烈脫水性，可使碳水化合物脫水，形成黑色的碳。7.氫氧化鈉俗稱燒鹼或苛性鈉，溶於水會放出熱量，乾燥的氫氧化鈉易吸收空氣中的水氣與二氧化碳而變質。8.一公升溶液中所含的溶質莫耳數稱為容積莫耳濃度，簡稱莫耳濃度，以M表示。 莫耳濃度（M）＝―――――――――

重點整理溶質莫耳數（莫耳）溶液體積（公升）6.濃硫酸具有強烈脫水性，可使碳水化合物脫水，形成黑色的碳。9.稀釋前溶液的莫耳濃度（M）×稀釋前溶液體積（L）＝稀釋後溶液的莫耳濃度（M）×稀釋後溶液體積（L）重點整理10.酸性與鹼性溶液混合後，發生的化學變化稱為中和反應，其離子反應式為：H＋OH－→H2O9.稀釋前溶液的莫耳濃度（M）×稀釋前溶液體積（L）＝稀釋後11.酸與鹼發生中和反應時，產生水和鹽，並放出熱。12.酸性溶液與鹼性溶液的混合反應：重點整理酸解離出的H＋數目大於鹼解離出的OH－數目酸解離出的H＋數目大於鹼解離出的OH－數目酸解離出的H＋數目大於鹼解離出的OH－數目反應後混合液呈酸性〔H＋〕＞〔OH－〕反應後混合液呈中性〔H＋〕＝〔OH－〕反應後混合液呈鹼性〔H＋〕＜〔OH－〕酸鹼中和酸鹼中和酸鹼中和（完全中和）11.酸與鹼發生中和反應時，產生水和鹽，並放出熱。重點整理13.碳酸鈉（Na2CO3）與碳酸氫鈉（NaHCO3）屬於鹼性鹽類。碳酸氫鈉受熱會產生二氧化碳、碳酸鈉和水，可以製成乾粉滅火器。重點整理13.碳酸鈉（Na2CO3）與碳酸氫鈉（NaHCO3）屬於鹼選擇題1.「電解質」是因為下列哪一種粒子在水溶液中移動而導電？(A)電子(B)質子(C)離子(D)分子選擇題選擇題1.「電解質」是因為下列哪一種粒子在水溶液中移動而導電？(A)電子(B)質子(C)離子(D)分子解：電解質溶於水時，會解離成正、負離子，當溶液通電時，正離子往負極方向移動；負離子往正極方向移動，因此形成通路。選擇題解：電解質溶於水時，會解離成正、負離子，當溶液通電時，2.氯化鈣水溶液中，所含氯離子與鈣離子的總數比為何？1：22：11：11：3選擇題選擇題解：1個CaCl2分子溶於水，會解離成1個Ca2+離子及2個Cl－離子，所以氯離子與鈣離子的總數比為2：1。選擇題2.氯化鈣水溶液中，所含氯離子與鈣離子的總數比為何？1：22：11：11：3解：1個CaCl2分子溶於水，會解離成1個Ca2+離子及23.下列選項中的水溶液，何者屬於酸性溶液？(A)NaOH(B)HCl(C)Ca(OH)2(D)NH3。選擇題選擇題3.下列選項中的水溶液，何者屬於酸性溶液？(A)NaOH(B)HCl(C)Ca(OH)2(D)NH3。選擇題選擇題4.關於電解質的說法，下列哪一項是正確的？銅線可以導電，所以銅是電解質固體的食鹽不能導電，所以食鹽不是電解質酒精易溶於水，所以是電解質鹽酸是氯化氫的水溶液，是電解質。選擇題選擇題4.關於電解質的說法，下列哪一項是正確的？銅線可以導電，所以銅是電解質固體的食鹽不能導電，所以食鹽不是電解質酒精易溶於水，所以是電解質鹽酸是氯化氫的水溶液，是電解質。選擇題選擇題5.將濃硫酸滴在方糖上，方糖變成焦黑的炭，是因為濃硫酸具有什麼性質？酸性強腐蝕性脫水性沸點高C選擇題C選擇題5.將濃硫酸滴在方糖上，方糖變成焦黑的炭，是因為濃硫酸具有什麼性質？酸性強腐蝕性脫水性沸點高選擇題選擇題6.某違規酒後開車的駕駛喝了2000mL酒精濃度4.5％的啤酒。警察臨檢時，請他對著酒精濃度測試器呼氣。酒測結果，酒精濃度超過標準值，於是警察開單告發並當場吊扣汽車。請問此駕駛總共喝進多少mL的酒精？4.5909002000選擇題選擇題解：啤酒酒精濃度標示為體積濃度，故此違規駕駛總共喝進體內的酒精為：2000×4.5％＝90(毫升)選擇題6.某違規酒後開車的駕駛喝了2000mL酒精濃度4.5％的啤酒。警察臨檢時，請他對著酒精濃度測試器呼氣。酒測結果，酒精濃度超過標準值，於是警察開單告發並當場吊扣汽車。請問此駕駛總共喝進多少mL的酒精？4.5909002000解：啤酒酒精濃度標示為體積濃度，故此違規駕駛總共喝進體內的酒7.媽媽炒了一盤紫色高麗菜，菜汁初呈紫色，後來因為摻了醋，顏色變成粉紅色。吃完後用肥皂水沖洗盤子時，菜汁又變成黃色。如果將紫色高麗菜汁加在下列哪一種溶液中，顏色會改變成黃色？小蘇打檸檬汁米酒食鹽選擇題選擇題7.媽媽炒了一盤紫色高麗菜，菜汁初呈紫色，後來因為摻了醋，顏色變成粉紅色。吃完後用肥皂水沖洗盤子時，菜汁又變成黃色。如果將紫色高麗菜汁加在下列哪一種溶液中，顏色會改變成黃色？小蘇打檸檬汁米酒食鹽解：紫色高麗菜遇酸顏色會變成粉紅色；遇鹼顏色會變成黃色。選擇題解：紫色高麗菜遇酸顏色會變成粉紅色；遇鹼顏色會變成黃色。選擇8.取甲、乙、丙三個燒杯，配製成硫酸、鹽酸及醋酸三種溶液。但因忘了標記，所以使用廣用試紙檢驗，結果甲、丙呈紅色，乙呈黃色。再將甲、丙溶液滴入澄清石灰水中，結果丙產生白色混濁。因此甲、乙、丙三個燒杯依序盛裝下列何者？硫酸、鹽酸、醋酸鹽酸、醋酸、硫酸醋酸、硫酸、鹽酸硫酸、醋酸、鹽酸選擇題選擇題8.取甲、乙、丙三個燒杯，配製成硫酸、鹽酸及醋酸三種溶液。但因忘了標記，所以使用廣用試紙檢驗，結果甲、丙呈紅色，乙呈黃色。再將甲、丙溶液滴入澄清石灰水中，結果丙產生白色混濁。因此甲、乙、丙三個燒杯依序盛裝下列何者？硫酸、鹽酸、醋酸