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文档简介

电解原理及其应用编辑ppt1、原电池：

将氧化还原反应的化学能转变为电能的装置。复习：ZnCCuSO4溶液负极(Zn)：Zn－2e－＝Zn2+正极(C)：Cu2++2e－＝Cu(氧化反应)e－e－(还原反应)H2SO4溶液①CuCl2溶液③CuCl2溶液②FeCCCCZn编辑ppt3、原电池电极的判断负极：较活泼金属，电子流出，发生氧化反应正极：较不活泼金属或非金属，电子流入，发生还原反应复习：2、构成原电池的条件：⑴、具有不同的电极，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属或非金属作正极。⑵、具有电解质溶液⑶、形成闭合回路编辑ppt第四单元电解原理及应用第一节电解原理一、电解原理现象：①电流表指针发生偏转②与电源正极相连的电极上有气泡析出，与电源负极相连的电极上有红色物质析出CCCuCl2溶液编辑ppt第四单元电解原理及应用第一节电解原理一、电解原理1、电解：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。2、电解池：电能转化为氧化还原反应的化学能编辑ppt3、形成电解池的条件e－e－CCCuCl2溶液⑴、直流电源、与电源相连的两个电极⑵、电解质溶液或熔化的电解质⑶、形成闭合回路（4）、电极的判断阴极：与电源负极相连，电子流入，发生还原反应阳极：与电源正极相连，电子流出，发生氧化反应阴极阳极编辑ppt5.电极反应:阳极：2Cl－－2e－＝Cl2↑阴极：Cu2++2e－＝Cu总反应：CuCl2＝＝Cu+Cl2↑电解6.原电池与电解池的比较:原电池电解池定义形成条件电极名称电极反应编辑ppt一、电解时离子放电顺序⑴、影响离子放电的因素：离子得失电子的能力离子的浓度⑵、离子的放电顺序①阴极:阳离子放电，得电子能力强先放电Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+②阳极:阴离子放电或电极放电，失电子能力强先放电S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根离子若阳极是活泼金属(金属活动顺序表Ag以前)，溶液中的阴离子一律不放电，而是电极材料失电子。若阳极是惰性(Pt、Au、石墨)，则放电顺序如下：编辑ppt2、写出以碳棒作电极电解饱和氯化钠溶液的电极反应式及总反应1、写出以碳棒作电极电解氯化铜溶液的电极反应式阳极：2Cl－－2e－＝Cl2↑阴极：2H++2e－＝H2↑总反应：2NaCl+2H2O＝＝2NaOH+Cl2↑+H2↑电解阴极：Cu2++2e－＝Cu二、电极反应的书写：阳极：2Cl－－2e－＝Cl2↑总反应：CuCl2＝＝Cu+Cl2↑电解CC编辑ppt编辑ppt三、电解规律(用惰性电极电解时)⑷、电解活泼金属的无氧酸盐溶液时，电解质和水都有一部分被电解，如电解NaCl溶液等。电解后原溶液中溶质的质量分数减小，若要恢复原来的组成和浓度，需通入一定量的HCl。阳极(C)：2Cl－－2e－＝Cl2↑阴极(C)：2H++2e－＝H

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