高一化学3.2.3 铁的重要化合物

第3课时铁的重要化合物

编辑ppt编辑ppt一、铁的氧化物1.物理性质编辑ppt编辑ppt3.用途Fe2O3常用做红色油漆和涂料，赤铁矿主要成分是Fe2O3，是炼铁原料。【问题探究1】Fe3O4与盐酸反应的产物是什么？编辑ppt二、铁的氢氧化物编辑ppt编辑ppt三、铁盐和亚铁盐1.Fe3+的检验编辑ppt2.Fe3+的氧化性编辑ppt3.铁盐的净水作用向混有少量泥沙的浑浊泥水中，加入Fe2（SO4）3溶液后，浑浊泥水会变澄清。【问题探究2】配制FeSO4溶液时，为什么要往溶液中加入少量铁粉？编辑ppt编辑ppt编辑ppt编辑ppt编辑ppt特别提示：（1）不同价态的铁及铁的化合物在相互转化时，要注意所用氧化剂和还原剂的强弱不同。（2）利用以上转化关系，可总结出铁及不同价态的Fe的化合物的性质、用途、试剂保存、溶液配制、除杂等。如Fe2+的溶液中含有Fe3+，可加入Fe粉以除去Fe3+等。编辑ppt【例1】将铁粉、铜粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应（假定容器不参与反应）。试判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质。（1）若铁粉有剩余，则容器中不可能有的离子是：____________；铜单质____________（填“一定”或“可能”）存在。（2）若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有的单质是____________，Fe2+____________（填“一定”或“可能”）存在。答案：（1）Fe3+、Cu2+

一定（2）Fe、Cu一定编辑ppt【跟踪训练1】已知硝酸能将Fe2+氧化为Fe3+。下列物质反应后一定有+3价铁生成的是（B）①过量的Fe与Cl2反应②Fe与过量稀硫酸反应③FeCl2溶液中通入少量Cl2④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A.只有① B.只有①③C.只有①②③ D.全部解析：本题涉及0价铁变为+3价铁、+2价铁变为+3价铁及+3价铁变为+2价铁，应从氧化剂的强弱、反应条件及反应物间的相对量进行分析。①中的Cl2氧化性强，它能将铁氧化为+3价，由于不是在溶液中反应，因此过量的铁不会将氯化铁还原。②中Fe与稀硫酸反应只能生成Fe2+。③在溶液中Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+。④中首先发生Fe与盐酸生成FeCl2、Fe2O3与盐酸生成FeCl3的反应，但题中未给出反应物间相对量的关系，若铁是足量的，则能将生成的FeCl3全部还原为FeCl2。编辑ppt要点二：Fe2+、Fe3+的鉴别编辑ppt特别提示：含Fe3+的溶液与含SCN－的溶液混合后的现象不是出现血红色沉淀，而是形成血红色溶液。编辑ppt【例2】铁在冷的浓硫酸中能发生钝化。某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。实验室现有下列试剂：0.01mol/L酸性KMnO4溶液、0.1mol/LKI溶液、3%H2O2溶液、淀粉溶液、蒸馏水。请你协助他们探究所得溶液和气体的成分。【提出猜想】所得溶液中的金属离子可能含有Fe2+和Fe3+中的一种或两种；编辑ppt【问题探究】有同学提出，若另外选用KSCN溶液，则仅利用KSCN和H2O2两种溶液即可完成猜想的所有探究，请对该观点进行评价：____________________________。【实验探究】实验操作预期现象结论验证猜想步骤①：取少量0.01mol/L酸性KMnO4溶液，滴入所得溶液________________步骤②：____________含有Fe3+编辑ppt解析：属于实验探究题，铁与浓硫酸加热下反应，随着反应的进行，浓H2SO4减少，而且生成水，造成溶液变稀，稀硫酸与铁反应放出H2。可用KMnO4溶液来检测Fe2+的存在，用SCN－检验Fe3+的存在。答案：【实验探究】（从左往右，从上往下）溶液紫红色褪去含有Fe2+

另取少量所得溶液，滴加KI和淀粉溶液溶液变蓝色【问题探究】不正确若溶液中含Fe3+则无法检验溶液中是否含有Fe2+编辑ppt【跟踪训练2】要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+。进行如下实验操作时最佳顺序为①加入适量氯水②加入适量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液（A）A.③① B.③② C.①③ D.①②③解析：要证明溶液中不含Fe3+，必须首先用KSCN或NH4SCN检验（溶液不变血红）