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文档简介
第3课时铁的重要化合物
编辑ppt编辑ppt一、铁的氧化物1.物理性质编辑ppt编辑ppt3.用途Fe2O3常用做红色油漆和涂料,赤铁矿主要成分是Fe2O3,是炼铁原料。【问题探究1】Fe3O4与盐酸反应的产物是什么?编辑ppt二、铁的氢氧化物编辑ppt编辑ppt三、铁盐和亚铁盐1.Fe3+的检验编辑ppt2.Fe3+的氧化性编辑ppt3.铁盐的净水作用向混有少量泥沙的浑浊泥水中,加入Fe2(SO4)3溶液后,浑浊泥水会变澄清。【问题探究2】配制FeSO4溶液时,为什么要往溶液中加入少量铁粉?编辑ppt编辑ppt编辑ppt编辑ppt编辑ppt特别提示:(1)不同价态的铁及铁的化合物在相互转化时,要注意所用氧化剂和还原剂的强弱不同。(2)利用以上转化关系,可总结出铁及不同价态的Fe的化合物的性质、用途、试剂保存、溶液配制、除杂等。如Fe2+的溶液中含有Fe3+,可加入Fe粉以除去Fe3+等。编辑ppt【例1】将铁粉、铜粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应)。试判断下列情况下,溶液中存在的金属离子和金属单质。(1)若铁粉有剩余,则容器中不可能有的离子是:____________;铜单质____________(填“一定”或“可能”)存在。(2)若氯化铁和氯化铜都有剩余,则容器中不可能有的单质是____________,Fe2+____________(填“一定”或“可能”)存在。答案:(1)Fe3+、Cu2+
一定(2)Fe、Cu一定编辑ppt【跟踪训练1】已知硝酸能将Fe2+氧化为Fe3+。下列物质反应后一定有+3价铁生成的是(B)①过量的Fe与Cl2反应②Fe与过量稀硫酸反应③FeCl2溶液中通入少量Cl2④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A.只有① B.只有①③C.只有①②③ D.全部解析:本题涉及0价铁变为+3价铁、+2价铁变为+3价铁及+3价铁变为+2价铁,应从氧化剂的强弱、反应条件及反应物间的相对量进行分析。①中的Cl2氧化性强,它能将铁氧化为+3价,由于不是在溶液中反应,因此过量的铁不会将氯化铁还原。②中Fe与稀硫酸反应只能生成Fe2+。③在溶液中Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+。④中首先发生Fe与盐酸生成FeCl2、Fe2O3与盐酸生成FeCl3的反应,但题中未给出反应物间相对量的关系,若铁是足量的,则能将生成的FeCl3全部还原为FeCl2。编辑ppt要点二:Fe2+、Fe3+的鉴别编辑ppt特别提示:含Fe3+的溶液与含SCN-的溶液混合后的现象不是出现血红色沉淀,而是形成血红色溶液。编辑ppt【例2】铁在冷的浓硫酸中能发生钝化。某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时,观察到铁完全溶解,并产生大量气体。实验室现有下列试剂:0.01mol/L酸性KMnO4溶液、0.1mol/LKI溶液、3%H2O2溶液、淀粉溶液、蒸馏水。请你协助他们探究所得溶液和气体的成分。【提出猜想】所得溶液中的金属离子可能含有Fe2+和Fe3+中的一种或两种;编辑ppt【问题探究】有同学提出,若另外选用KSCN溶液,则仅利用KSCN和H2O2两种溶液即可完成猜想的所有探究,请对该观点进行评价:____________________________。【实验探究】实验操作预期现象结论验证猜想步骤①:取少量0.01mol/L酸性KMnO4溶液,滴入所得溶液________________步骤②:____________含有Fe3+编辑ppt解析:属于实验探究题,铁与浓硫酸加热下反应,随着反应的进行,浓H2SO4减少,而且生成水,造成溶液变稀,稀硫酸与铁反应放出H2。可用KMnO4溶液来检测Fe2+的存在,用SCN-检验Fe3+的存在。答案:【实验探究】(从左往右,从上往下)溶液紫红色褪去含有Fe2+
另取少量所得溶液,滴加KI和淀粉溶液溶液变蓝色【问题探究】不正确若溶液中含Fe3+则无法检验溶液中是否含有Fe2+编辑ppt【跟踪训练2】要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+。进行如下实验操作时最佳顺序为①加入适量氯水②加入适量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液(A)A.③① B.③② C.①③ D.①②③解析:要证明溶液中不含Fe3+,必须首先用KSCN或NH4SCN检验(溶液不变血红)
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