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文档简介
关于乙炔炔烃公开课第一页,共二十一页,2022年,8月28日
温故知新:写出乙烷、乙烯的分子式、电子式、结构式及结构简式。
分子式:
C2H6
C2H4
电子式:结构式:结构简式:
CH3CH3CH2=CH2
乙烷乙烯第二页,共二十一页,2022年,8月28日一、乙炔
1、分析乙炔的分子结构电子式:结构式:结构简式:HCCHH—C≡C—HCH≡CH或HC≡CH第三页,共二十一页,2022年,8月28日第四页,共二十一页,2022年,8月28日2、乙炔的物理性质纯净的乙炔为无色、无味的气体,微溶于水,易溶于有机溶剂。(教材P32)思考:实验室所制取的乙炔中稍有臭味,为什么?第五页,共二十一页,2022年,8月28日3、乙炔的化学性质(1)氧化反应:a、与氧气燃烧:2C2H2+5O2→4CO2+2H2Ob、使酸性KMnO4溶液褪色放出大量的热,温度达3000°C以上,用于气割气焊。称为氧炔焰。P33现象:火焰明亮,并伴有浓烈黑烟点燃第六页,共二十一页,2022年,8月28日(2)加成反应a.与溴的加成1,2—二溴乙烯1,1,2,2—四溴乙烷第七页,共二十一页,2022年,8月28日制聚乙烯塑料b、与H2、HCl等加成,请写出有关加成反应的化学方程式。CH2=CH2CHCH+H2催化剂CH2=CH2+H2催化剂CH3CH3催化剂当H2足量时CHCH+2H2CH3CH3第八页,共二十一页,2022年,8月28日
HCl
H-C-C-HCHCH+HClCH2=CHClCH2=CHCl+HClClH2C—CH2Cl1,2,—二氯乙烷CH2=CHCl+HClH2C—CHCl21,1,—二氯乙烷
Cl
nCH2=CHCl—CH2—CH—n
催化剂氯乙烯的用途:制备聚氯乙烯催化剂催化剂第九页,共二十一页,2022年,8月28日聚氯乙烯产品第十页,共二十一页,2022年,8月28日注意:乙炔与水的加成反应
CHCH+H2OCH2=CH—OH(烯醇式结构)
CH2=CH—OHCH3—CHOO(CH3—C—H)催化剂第十一页,共二十一页,2022年,8月28日
4、乙炔的实验室制法a、实验药品:电石+水b、实验原理:CaC2+
H2O→C2H2
↑+Ca(OH)2
【Ca2+[:CC:]2-→HCCH↑+Ca(OH)2】c、发生及收集装置:固+液→气;排水法收集第十二页,共二十一页,2022年,8月28日实验反思1、电石与水反应速率很快,可采用何种方法控制反应速率?a、用饱和食盐水代替蒸馏水
P32b、用分液漏斗代替简易装置中的长颈漏斗控制流量第十三页,共二十一页,2022年,8月28日2、仪器选用上为什么不用启普发生器?反应放热,若使用启普发生器,会使热量来不及散失而使启普发生器炸裂生成糊状的物质,若使用启普发生器,使反应不能随时停止,随时发生。第十四页,共二十一页,2022年,8月28日3、怎样除去乙炔中含有的杂质?由于电石中含有杂质CaS、Ca3P2等,也会与水反应,产生H2S、PH3等气体,所以所制乙炔气体会有难闻的臭味。用饱和硫酸铜溶液吸收。CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4第十五页,共二十一页,2022年,8月28日小试身手链接高考(2005全国卷Ⅱ)右图中的实验装置可用于制取乙炔请填空:(1)图中,A管的作用是
制取乙炔的化学方程式是_____________________________(2)乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是
,乙炔发生了
反应(3)乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是
,乙炔发生了
反应。(4)为了安全,点燃乙炔前应
,乙炔燃烧时的实验现象是
。
调节水面的高度以控制反应的发生和停止CaC2+H2O→C2H2↑+Ca(OH)2
紫色褪去氧化溶液褪色加成检验乙炔纯度火焰明亮,并伴有浓烈黑烟第十六页,共二十一页,2022年,8月28日
课堂小结
1、乙炔的分子结构2、乙炔的物理性质3、乙炔的化学性质4、乙炔的制备第十七页,共二十一页,2022年,8月28日
课后作业1、导学案未完成习题2、练习册相应练习第十八页,共二十一页,2022年,8月28日
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