2021年江苏省南京市成考专升本理科综合自考预测试题(含答案)

2021年江苏省南京市成考专升本理科综合自考预测试题(含答案)学校:________班级:________姓名:________考号:________

一、单选题(20题)1.

2.第

5

题

3.X、Y、Z是短周期元素，它们在周期表中的位置如下图所示。若这三种元素的原子序数之和为32,则Y元素是A.CB.OC.SD.Cl

4.用两支惰性电极插入下列溶液中，通电一段时间后，测得溶液的pH不变(通电前后溶液的温度不变)，则该溶液是()

A.稀HC1溶液

B.稀NaOH溶液

C.饱和NaBr溶液

D.饱和Na2S04溶液

5.根据电容器电容的定义式C=Q/U可知，以下说法正确的是（）。A.电容器带电的电量越多，它的电容就越大，电容与电量成正比

B.电容器不带电时，其电容为零

C.电容器两极间的电压越高，它的电容就越小，电容与电压成反比

D.电容器的电容大小与电容器的Q、U值无关

6.密闭容器中在一定条件下，下面的反应

达到平衡后，下列条件变化既能加快反应速率，又能使平衡向右移动的是（）

A.升温B.加压C.减压D.降温7.下列物质中，不能用于漂白或脱色的是（）。A.氯水

B.SO2

C.活性炭

D.CO2

8.下列试剂：①Na2O2，②碱石灰，③FeSO4，④NaCl，敞口露置在空气中容易变质的是（）

A.只有①和②B.只有②和③C.只有①②③D.①②③④

9.20世纪80年代以来，科学家发现了一系列球状碳分子，其代表有C60分子、C70分子等．C60分子与石墨属于（）

A.同系物B.同位素C.同素异形体D.同分异构体

10.一简谐波向右传播，某时刻的波形如图6-3所示．已知波的周期为T，则A点的振动传到B点所用的时间为（）

A.3TB.3．5TC.4TD.4．5T

11.

12.下列气体中，可以用P2O5干燥，但不能用浓硫酸干燥的气体是A.H2S

B.NH3

C.Cl2

D.H2

13.将质量分数为60%和10%的两种NaOH溶液混合，配成质量分数为20%的NaOH溶液，取两种溶液的质量比是A.A.1：4B.4：1C.1：2D.1：3

14.实验室制取下列各组中的气体，可用一种气体发生装置的是（）

A.HCl、Cl2、C2H4

B.C2H2、CO2、H2

C.CH4、O2、CO2

D.H2、CH4、C2H4

15.对2N02的正确描述是（）A.A.表示二氧化氮分子由氮元素和氧元素组成

B.表示有2个氮原子和4个氧原子

C.表示2个二氧化氮分子，每个分子由4个氮原子和2个氧原子构成

D.表示2个二氧化氮分子，每个分子由1个氮原子和2个氧原子构成

16.在一定的温度和压强下，

若完全化合生成20L某种气体，该气体的分子式是（）。

17.

18.下列物质在氧化还原反应中只能作还原剂的是（）

A.SO2

B.Fe2+

C.S2-

D.Na+

19.实验室制取下列各组中的气体，可用一种气体发生装置的是

20.

二、填空题(10题)21.在反应3Cu+8HNO3＝3Cu(N03)2+2NO

+4H2O中，还原剂和还原产物分别是________

22.某正盐和KOH共热，放出能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；往该盐溶液中加入Ba（NO3）2溶液，生成不溶于稀酸的白色沉淀，则该盐的化学式为______。

23.

24.

25.

26.如图10—16所示，用两根细线悬挂着一根金属细棒，放置在匀强磁场中，磁场方向垂直纸面向里．已知金属棒长为0．1m，质量为0.1kg，磁感应强度为0.5T，今在金属棒中通以电流，测得每根细线的拉力是0.6N，则金属棒中电流的大小是____________A，电流的流向是___________．

27.在酸或碱存在的条件下，甲酸甲酯跟水发生水解反应的化学方程式为______。

28.X、Y、Z分别代表三种短周期元素，X、Y位于同一周期，X原子最外层只有一个电子；Y原子M层电子数是K层和L层电子总数的一半；Z原子的L层电子数比Y原子L层电子数少2个。Y的原子结构tk意图为_____，X元素与Z元素生成的化合物的电子式为_____。29.有一瓶溶液，可能含有中的一种或几种。实验步骤及现象如下：(1)取少许此溶液进行焰色反应，火焰显黄色;透过蓝色钴玻璃观察，火焰不显浅紫色。

(2)取少量此溶液加入稀盐酸中，反应生成无色无味气体。

(3)取少量此溶液加入氯化钙溶液中，没有白色沉淀生成。

依据以上的实验现象，可推知这瓶溶液中肯定含有的离子是________，不含有的离子是____。30.在利用单摆测重力加速度是，没有测摆球的直径，先用直尺测出悬点到球底的距离L1,并测出相应的周期T1，再将L1改变为L2，测出相应的周期T2，则测出的重力加速度的表达式为_____，对测量结果影响最大的物理量是_____(填“周期”或“摆长”)。三、计算题(10题)31.利用氨氧化法制硝酸。试计算生产2吨60%的硝酸，需氨多少吨？（NO循环使用）

32.某高炉日产含铁96%的生铁70吨，试计算每天用含20%杂质的赤铁矿多少吨?

33.如图所示，金属杆a从高为h处从静止开始沿弧形轨道下滑。导轨平行的水平部:分有竖直向下的匀强磁场B，水平部分导轨上原来放有一长L的金属杆b。已知a杆的质量水平导轨足够长。两棒始终没有相碰，不计摩擦。求:a和b的最终速度分别是多大？

34.

35.如图所示，质量为M的小车静止在光滑水平地面上，一质量为m的物块以水平速度口。滑上小车的左端，在小车上滑行了一段距离后，两者以相同的速度一起运动．若物块和小车之问的动摩擦因数为μ，重力加速度为g．求：

(1)物块和小车的共同速度；

(2)从物块滑上小车到两者达到共同速度时，小车运动的距离．

36.第30题

37.某高炉日产含铁96%的生铁70吨，试计算每天用含20%杂质的赤铁矿多少吨？

38.(10分)某有机物(只含C、H、0三种元素)4.4g完全燃烧生成4.48L(标准状况)二氧化碳和3.6g水，此有机物与氢气的相对密度为22。通过计算求出该有机物的分子式。

39.(12分)如图所示，在磁感应强度为0.5T的匀强磁场中，让长为0.2m的金属棒在金属框上以5m/s的速度向右滑动。如果RAB=1/3Ω，R1=2Ω，R2=1Ω，其他导线上的电阻可以忽略不计，求：(1)在AB上产生的感应电动势的大小;(2)通过金属棒AB的电流是多大;(3)请在图上标明通过金属棒的电流方向。40.四、解答题(5题)41.用价键模型绘出轨道图，以表示中心离子的电子结构，其中(3)、(4)、(5)是高自旋物质。

(1)Ag(NH3)2+；(2)Cu(NH3)42+；(3)CoF63-；(4)MnF64-；(5)Mn(NH3)62+。

42.(1)指出在下列由(a)～(d)的化合物中，哪些可能作为有效的螯合剂?

H2O；过氧化氢HO—OH；H2N—CH2—CH2—CH2—NH2；(CH3)2N—NH2

(a)(b)(c)(d)

(2)下列由(a)～(d)的配合物具有平面四方或八面体几何构型，问其中哪种CO32-作为螯合剂?

[Co(CO3)(NH3)5]+；[Co(CO3)(NH3)4]+；[Pt(CO3)(en)]；[Pt(CO3)(NH3)(en)]

(a)(b)(c)(d)

43.某溶液中原来Fe3+和Fe2+的浓度相等，若向溶液中加入KCN固体，最终使CN-离子浓度为1．0mol．dm-3，计算这时电极反应的电极电势是多少。

44.

45.往硝酸银溶液中加入过量的NH3.H2O，达平衡时，[NH3.H2O]=1．0mol.dm-3。求此时Ag(NH3)2+、Ag(NH3)+、Ag+各离子浓度的比值。

[已知Ag++NH3Ag(NH3)+，其K1=2．2×103]

参考答案

1.C

2.A

3.C

4.DA中HC1电解，H+减少，pH增加。B中NaOH电解，OH-减少，pH减小。C中饱和NaBr电解，Br-和H+减少，pH增加。D中pH不发生变化。

5.D由C=εS/4πkd可知，电容的大小与Q、U无关。

6.B【解题指要】本题提出两项要求：加快反应速率；使平衡向右移动．

(1)加快反应速率．根据影响反应速率的因素可知：升温可使反应速率加快；对有气体参加的反应，加压也可使反应速率加快．当然，降温、减压就会使反应速率减慢．所以C、D选项可以排除．

(2)使平衡向右移动．根据化学方程式

可知正向反应为放热反应，所以只有降温时，才能使平衡向右移动．由此A选项也可排除．

另外，方程式中各物质均为气态物质，且正向反应是气体体积减小的方向，所以加压可使平衡向右移动，即B选项正确．

7.D活性炭具有吸附性，具有脱色特性。

8.C

FeSO4在空气中能把2价铁氧化成3价铁，所以在空气中也易变质．

只有NaCl在空气中放置不易变质．

9.C【解题指要】C60是由60个碳元素原子组成的单质的分子，石墨也是由碳元素组成的另一种单质，它们的结构和性质互不相同，所以它们互为同素异形体．

10.B【解题指要】本题考查的知识点是波形图．

波动是振动在介质中的传播过程，波从A点传播到B点时就把A点的振动状态传播到了B点．由图6-3见，从A到B之间包括了3．5个完整波，一个完整波的距离是波长λ，因此A、B之间的距离

s=3．5λ

由此可得波从A传播到日所用的时间为

选B．

本题是一道很简单的选择题，但有些考生错选C．图6-3中给出的整个波形为4个完整波，粗心的考生就选C．这完全是审题不慎引起的，应注意避免．题中明确求由A到B的时间．

11.A

12.A浓硫酸、P2O5可用于干燥酸性或中性气体，但浓硫酸不能干燥还原性气体。

13.A

14.BCaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑，CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H20，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。C2H2、CO2、H2三种气体的实验室制法均为固+液反应，无需加热，故可用同一种气体发生装置。

15.D

16.A该小题主要考查阿伏加德罗定律的知识点。【考试指导】根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，再根据原子守恒可写出反应的方程式：，A项正确。

17.C

18.C化学反应中失去电子或所含元素化合价升高的物质，为“还原剂”。反之，得到电子或所含元素化合价降低的物质，为“氧化剂”。A项SO2中硫元素的化合价为+4价，其化合价在化学反应中既可以升高（为+6价），也可以降低（为0价或-2价）；B项Fe2+中也存在同样的情况，即SO2和Fe2+在氧化还原反应中，既可作氧化剂又可作还原剂；而D项Na+为+1价，在氧化还原反应中只能获得电子被还原，作氧化剂；C项S2-的化合价为-2价，在氧化还原反应中，其化合价只能升高，作还原剂。

19.B气体的实验室制法均为固+液反应，无需加热，故可用同一种气体发生装置。

20.A21.Cu、NO(3分)

22.（NH4）2SO4使湿润红色石蕊试纸变蓝，说明有NH3生成，则该正盐的阳离子为NH4+；该正盐与Ba（NO3）2反应生成不溶稀酸的白色沉淀（BaSO4），说明该正盐的阴离子为SO42-；故该正盐为（NH4）2SO4。

23.

24.

25.

26.4向左

27.

酯的水解反应是酯化反应的逆反应。28.【答案】

【解析】该小题主要考查元素周期表及元素周期律的知识点。

【考试指导】根据“X、Y位于同一周期，X原子最外层只有一个电子；Y原子M层电子数是K层和L层电子总数的一半”，可知X为Na，Y为p；根据Z原子的L层电子数比y原子L层电子数少2个”可知Z为O。则Y的原子结构示意图为29.【答案】

【解析】该试题考查了利用离子的相关特征反应来推断溶液中所含离子的种类的掌握情况。

【考试指导】

30.

31.设生产2吨60%的硝酸需氨x吨，由于氨氧化法制硝酸的各步反应为：4NH3+5O2═4N0+6H2O2NO+O2═2NO23NO2+H2O═2HNO3+NO因为NO可循环使用，故简化以上关系，则得：即17：63=x：（2×60%）解得x≈0.32（吨）故需氨0.32吨。

32.

33.解析：a下滑h过程中机械能守恒：a进入磁场后，回路中产生感应电流，a、b都受安培力作用，a减速，b加速，经一段时间，a、b达到共同速度,感应电流为零，安培力为零，共同速度