江苏省盱眙县高三化学上学期第二次月考模拟试题

江苏省盱眙县2022届高三上学期第二次月考化学试题第I卷可能用到的相对原子质量：HlC12N14O16Na23Fe56Cu64一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共48分）1.铜与1mol/L的硝酸反应，如果NO浓度下降L，则溶液中c(H+)同时下降（溶液体积变化忽略不计）（）A.0.2mol·L 下列图示实验合理的是（）A．图1为证明非金属性强弱：B．图2为制备少量氧气C．图3为配制一定浓度硫酸溶液D．图4制备并收集少量NO2气体3.下列对化学用语的理解正确的是（）A.原子结构示意图可以表示12C原子或13C原子B.比例模型可以表示CO2分子或SiO2分子C.电子式可以表示羟基或氢氧根离子D.离子方程式H++OH—=H2O：表示盐酸和NaOH溶液的反应，也可以表示醋酸和氨水的反应4.以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.25℃，101KPa条件下，24.5L的N2和CO混合气体含有的原子数大于B.15.6gNa2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为molSiO2中含有2molSi–O单键D.14g5．用S-诱抗素制剂，可以保证鲜花盛开。S-诱抗素的结构如图，下列关于该物质的说法正确的是（）A．其分子中含有一个手性碳原子B．既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应C．1mol该物质与NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOHD．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以使酸性KMnO4溶液褪色6．实验室需配制一种仅含五种离子(水电离出的离子可忽略)的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是（）+、K+、OH−、Cl−、NO3− +、H+、Br−、NO3−、Cl−+、K+、SO42−、NO3−、Cl− +、Na+、Cl−、SO42−、NO3−7．下列叙述中，正确的是（）A.甲烷的标准燃烧热为kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－kJ·mol－1B.500℃N2(g)＋3H2(g)eq\o(,\s\up10(催化剂),\s\do8(500℃、30MPa))2NH3(g)ΔH＝－kJ·mol－1C.活化能的作用在于使反应物活化，所以化学反应的活化能不可能接近于零或等于零D.常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>08.常温下，向20mLmol/LH2A溶液中滴加mol/LNaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中I代表H2A，II代表HA－，III代表A2－）A．当V（NaOH）=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)>c(HA¯）>c(H+)>c(A2－)>c(OH¯)B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水的大C．NaHA溶液中：c(OH—)＋c(A2–)＝c(H+)＋c(H2A)D．向Na2A溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小9．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（）A．乙烷和氯气制氯乙烷；乙烯与氯化氢反应制氯乙烷B．乙醇和氧气制乙醛；葡萄糖与新制的氢氧化铜共热C．蔗糖与稀硫酸共热；苯和氢气制环己烷D．乙醇制乙烯；苯的硝化反应10．氧族元素包括氧、硫、硒、碲、钋等，右图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图，下列关于氧族元素的说明正确的（）A.含有18e－的两种氢化物中只存在极性键B.氢化物的沸点大小是H2O＜H2S＜H2Se＜H2Te所对应的氢化物是H2OD.每1molH2S分解会吸收20KJ的热量11．著名化学家徐光宪获得2022年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。下列说法正确的是（）A.铈（Ce）元素在自然界中主要以单质形式存在B.铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI4+2H2↑C.用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+D.四种稳定的核素、、、，它们互称为同位素12．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L-1，W在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是A.原子半径：W>Y>XB.元素X与M形成化合物的空间构型可以是正四面体型、直线型或平面型等C.将XZ2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐一定只有一种元素的含氧酸都属于强酸13．如图所示的装置，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加2.16g，乙池中某电极上析出0.24g某金属，下列说法正确的是（）A．甲池b极上析出金属银，乙池c极上析出某金属B．甲池a极上析出金属银，乙池d极上析出某金属C．某盐溶液可能是CuSO4溶液D．某盐溶液可能是Mg(NO3)2溶液下列说法正确的是（）A.反应在10min内的平均速率为v(H2)=·L-1·min-1B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入molCO和molH2O，达到平衡时n(CO2)=molC.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小D.温度升高至T2℃15．在T℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg·cm－3，溶质的质量分数为w，其中含NHeq\o\al(+,4)的物质的量为bmol。下列叙述中正确的是（）A.溶质的质量分数为w＝eq\f(a,Vρ－a)×100%B.溶质的物质的量浓度c＝eq\f(1000a,17V)mol·L－1C.溶液中c(OH－)＝eq\f(1000b,V)mol·L－1D.上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液溶质的质量分数大于16.一种新型酸性乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，比甲醇电池效率高出32倍，电池反应式为C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，电池构造如下图。下列关于该电池的说法不正确的是（）A．放电过程中，电源内部的H+从正极区向负极区迁移B．通入乙醇的电极是负极C．该电池的正极反应为：4H++O2+4=2H2OD．用该电池做为电源，用惰性电极电解饱和NaCl的水溶液时，每消耗molC2H5OH，阳极产生标准状况下气体的体积为26.88L第Ⅱ卷（非选择题）二、填空题（共52分）17．（9分）短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示。请回答下列问题：BCDAE（1）B、C、D元素的非金属性由大到小的顺序为；（填元素符号）（2）E的氢化物与其最高价氧化物对应水化物的钾盐共热能发生反应，生成一种气体单质。反应的化学方程式为；（3）C有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小，在一定条件下2L甲气体与0.5L氧气相混合，若该气体混合物被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的含氧酸盐的化学式是；（4）在298K下，A、B的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量aKJ和bKJ，又知一定条件下，A的单质能将B从它的最高价氧化物中置换出来。若此置换反应生成3molB的单质，则该反应在298K下的△H（注：题中所设单质的为稳定单质）。（5）要证明与D同主族且相邻的元素的非金属性与E的非金属性强弱，正确、合理的实验操作及现象是。18．（8分）下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。 请填写下列空白： （1）在周期表中，组成单质G的元素位于第__________周期_________族。（2）在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。（3）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是。（填写序号）（4）反应④的离子方程式是：。（5）将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是：。19．(11分)学校化学研究小组对某溶液进行检测分析，该无色溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3—、Cl—、MnO4—、SO42—等离子中的几种离子。①经实验可知溶液明显呈酸性。②取10mL该溶液于试管中滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到白色沉淀甲，向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生。③另取少量该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙，当沉淀增加到一定量后开始产生气体丙，最后沉淀完全溶解。（1）写出气体丙的电子式___________________。（2）该溶液中一定不含有：___________________（填离子的化学式）离子，一定含有的离子有___________（填离子的化学式）。（3）在这些不存在的离子中，有一种离子在酸性环境中与SO2反应，试写出该反应的离子方程式：________________________。（4）请设计实验方案，检验该试液中是否存在可能含有的离子____________________。（5）为确定上述溶液中所含的各种离子的物质的量，取100mL上述溶液并向其中加入Na2O2固体，产生的沉淀和气体与所加Na2O2固体物质的量的关系曲线如图Ⅰ：该溶液中可能存在的离子的物质的量为________mol。20．（13分）二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得。物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式：。（2）A必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有；B也必须添加温度控制装置，应该是装置。（3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2饱和溶液中在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2。根据上图所示的NaClO2的溶解度曲线，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO①；②；③洗涤；④干燥。（4）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：步骤1：准确量取ClO2溶液10mL，稀释成100mL试样；量取V1mL试样加入到锥形瓶中；步骤2：调节试样的pH≤，加入足量的KI晶体，静置片刻；步骤3：加入淀粉指示剂，用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。（已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）①滴定过程中，至少须进行两次平行测定的原因是。②原ClO2溶液的浓度为g/L（用含字母的代数式表示）。21．(11分)以CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面为CO2加氢制取低碳醇的热力学数据：反应I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=—kJ·mol-1反应II：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)△H=—kJ·mol-1(1)写出由CH3CH2OH+_____2CH3OH的热化学方程式为：__________________。(2)在一定条件下，对于反应I：在体积恒定的密闭容器中，达到平衡的标志是__(填字母)a．CO2和CH3OH浓度相等b．H2O的百分含量保持不变c．H2的平均反应速率为0d．v正(CO2)=3v逆(H2)e.混合气体的密度不再发生改变f.混合气体的平均相对分子质量不再发生改变如果平衡常数K值变大，该反应(填字母)a．一定向正反应方向移动b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小c．一定向逆反应方向移动d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大其他条件恒定，如果想提高CO2的反应速率，可以采取的反应条件是(填字母)，达到平衡后，想提高H2转化率的是_______________(填字母)a、降低温度b、补充H2c（3）在密闭容器中，对于反应II中，研究员以生产乙醇为研究对象，在5MPa、m=n(H2)/n(CO2)=3时，测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数（y%）如图所示，则表示CH3CH2OH体积分数曲线的是；表示CO2的体积分数曲线的是。（4）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。上图是反应：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)中NO的浓度随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(