2017届市高三化学二模卷含答案

2016学年第二学期徐汇区学习能力诊断卷高三化学试卷相对原子质量：H- C- O-一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项青铜是我国使用最早的合金。下列关于青铜性质的说法错误的是 硬度比纯铜 B．能够导 C．能够导 D．比纯铜我国油气资源匮乏而煤储量相对丰富。将煤转化为水煤气（CO、H2），不可能产生的效果是 得到相对清洁的能 B．提高了能源利用 A．气体的分子大小不 B．气体分子间的平均距离不 A．饱和一元 B．羟基C．羧酸 D．饱和一元下列实验操作后溶液的颜色无明显变化的是 硫酸铁溶液中滴加硫化钾溶 B．氯化铝中滴加石蕊指示 D．氯化亚铁溶液中滴加硫化钾溶 A．乙 B．C． D．乙 通入下列溶液中，肯定不会生成沉淀的是 氯化钡溶 B．氢氧化钡溶 C．硫化氢溶 D．澄清石灰黄酒酿造过程中有部分乙醇最终转化为具有芳香气味的物质，该过程中发生的反应有 热的纯 B．热的烧 C．冷的浓硫 D．冷的硫酸铜溶 B．水中c(OH-)随温度升高而降低C．水的pH随温度升高而升高 石墨烯是由石墨剥离而成碳的二维结构（结构示意图如右，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料。下列关于石墨烯的判断错误的是（ ）是电的良导 B．是原子晶 检验某无色溶液中是否含有I-，所用试剂不合理的是 淀粉溶液和氯 B．硝酸酸化的硝酸银溶C．氯水和四氯化 D．溴水和氢气和氟气反应生成氟化氢的过程中能量变化如图所示。由图可知 1molHF270kJB．H2（g）＋F2（g）→2HF（l）270kJ在恒容密闭容器中进行氢气与碘（气态）HI的反应，下列说法能表明反应达到平衡的是（）气体的平均分子量不再变 B．反应的平衡常数不C．υ(H22 D．气体的颜色不再变某同学用右图所示装置进行氨碱法纯碱的主要反应。下列说法合理的是 冷水冷水D．c中试剂为碱石物质的量浓度相同的三种溶液：①氯化铵、②氨水

4+)大小顺序正确的是 4 在复杂体系中，确定化学反应先后顺序有利于解决问题。已知氧化性e3>Cu2>e2+。若在氯化铁溶液蚀刻铜印刷电路板后所得的溶液里加入过量锌片。下列说法正确的是（ ）Fe3+首先反应，转化为 B．反应开始时c(Fe2+)增大，然后又减 Fe2+首先反应，转化为 D．存在反应Fe+Cu2+→Fe2++向溶液中加入新物质时 其导电性（I）符合下图变化趋势的实验操作是 CO2至过量条件下放出CO2的量相同，则下列推断合理的是（ Na2CO3过 B．Na2CO3恰好与醋酸完全反C．两种酸都过 D．两种酸的物质的量浓度相二、综合题（一（15分锶（Sr）位于元素周期表的第5周期ⅡA族。碳酸锶（SrCO3）是锶的原料，用天青石固体（主要成分SrSO4，难溶于水）和Na2CO3溶液混合浸泡可碳酸锶。完成下列填空在上述反应体系中出现的几种短周期元素，原子半径最大的 ，非金属性最强的。反应体系中出现的非金属元素可形成二硫化（CS2，其分子构型是直线型分子写出该分子的电子式，该分子为 （选填“极性”、“非极性”）分子。已知：锶的原子序数为38，某锶原子的质量数为88，写出能包含这些信息的一种化学符号 a．锶的金属性比镁 b．氢氢化锶呈两c．锶在化合物中呈+2价 SrSO4+CO32-SrCO3+ （选填“易”“难”溶于水写出上述反应的平衡常数的表达 （选填“增大”、“不变”、“减小”），硫酸锶的转化率降低，说明上述反应为 （二（本题共15分步加工可以得到氯气、溴以及其他一些重要的化工产品。完成下列填空工业上用电解饱和食盐水的方法获取氯气。写出阴极的电极反应 ，该反应（选填“氧化”、“还原”）反应。若转移5mol电子，生成氯气L（标准状况下）3工业上从卤水获取溴，涉及到“氧化”、“提取”等步骤。“氧化”时先在卤水中加入硫酸酸化，然后再通入氯气硫酸酸化可以提高氯气的利用率原因是 在“提取”过程中用空气把溴吹出，然后用碳酸钠溶液吸收，这时溴转化为Br-和BrO-，同时有CO生成，写出反应的化学方程式3。用上述方法制得的液溴常溶有少量氯气，除去氯气的方法 足量氯气与铁反应生成氯化铁，足量碘与铁反应生成碘化亚铁。运用原子结构和元素周期律简要说明导致产物元素价态不同的原因 。（三）（本题共14分有机 G（1,4-环己二醇）是重要的和新材料单体，可通过以程①A ①A

B

完成下列填空写出C中含氧官能团名 判断反应类型：反应 ；反应 写出B的结构简 一定条件下D脱氢反应得一种产物，化学性质比较稳定，易取代、难加成。该产物属于 ， 34．1,3-丁二烯是应用广泛的有机化工原料，它是合 的原料之一，它还可以用来合成氯丁橡 CH

n）。写出 1,3-丁二烯为原 氯丁橡胶的单体的合成路线反应条 反应条（合成路线常用的表示方式为：A应试剂B……应反应条 反应条（四）（本题共16分食醋是日常饮食中的一种调味剂，规定酿造食醋中醋酸含量不得低于3.5g/100mL。用中和完成下列填空稀释白醋时需要的仪器有烧杯 应选 作为指示剂。达到滴定终点时，指示剂 色变 色某同学一共进行了三次实验。以下是他设计的实验数据记录表，表格 ，B。实验次体积AB消耗体积123数据处理：消耗标准NaOH溶液的体积 mL若测得稀释后白醋的浓度0.0594mol/L，则该食醋 标准NaOH溶液通过以下步骤准备：①配制500mL左右浓度约为0.1mol/L的NaOH溶液；②用KHC8H4O4标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度称量所需的NaOH固体置于大烧杯中，加入500mL蒸馏水，搅拌溶解，该配制步 （“可行”或“不可行”） 标准溶液的浓度需通过测定而不能直接配制的原因 ：：试参考答一、选择题（共40分123456789ACADBDAABBACDCDCDBBC二、综合题（共60分（一（15分 O（1分SS （2分）非极性（1分SS23．（2分）5s2（1分）bd（2分（二）（本题共15分26．H2O+2e→H2↑+2OH-（或2H++2e→H2↑）2分）；还原（1分 56L（2分+-+3Br23Na2CO3→NaBrO35NaBr3CO2↑（2分加入溴化钠溶液，搅拌，静置，分液 分7个电子，由于碘原子电子层数比氯多，原子核对最外层电子吸引力弱，所以碘得电子能力弱，单质的氧化性比氯弱，无法将铁元素氧化到+3价。（3分）（三）（本题共14分羟基（1分消除（2分）取代（2分 芳香烃 分）所有的碳碳键键长相等，是介于单键和双键之间的特殊的键 分：：试

CH

CHCH

NaOH/醇CH2CH2CH2 2CH CHCH