2023届湖北省天门市三校化学高一第二学期期末预测试题含答案解析

2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、测试卷卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列有关化学键的叙述正确的是A．单质分子中均存在化学键B．NH4Cl受热分解时共价键和离子键均被破坏C．共价化合物中一定含有共价键，可能含有离子键D．只由非金属元素形成的化合物不可能是离子化合物2、下列指定反应的离子方程式正确的是A．Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－B．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C．H2SO4加入Ba(OH)2溶液中：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．盐酸酸化的H2O2加入FeSO4溶液中：Fe2++H2O2+2H+=Fe3+＋2H2O3、在下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂的是A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B．Cl2+H2O=HCl+HClOC．2F2+2H2O=4HF+O2 D．2H2O2H2↑+O2↑4、物质之间发生反应时，一定发生变化的是（）A．颜色 B．状态 C．化学键 D．原子核5、对于反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（）A．Cl2既做氧化剂又做还原剂B．被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5∶1C．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂D．氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶16、常温下，pH均为2、体积均为V0的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随lg的变化关系如图所示，下列叙述错误的是()A．常温下：Ka(HB)>Ka(HC)B．HC的电离度：a点<b点C．当lg=4时，三种溶液同时升高温度，减小D．当lg=5时，HA溶液的pH为77、下列有关化学用语表示正确的是A．中子数为10的氧原子：B．Mg2+的结构示意图：C．硫化钠的电子式：D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O28、一种天然气臭味添加剂的绿色合成方法为：CH3CH2CH=CH2+H2SCH3CH2CH2CH2SH。下列反应的原子利用率与上述反应相近的是A．乙烯与水反应制备乙醇B．苯和硝酸反应制备硝基苯C．乙酸与乙醇反应制备乙酸乙酯D．甲烷与Cl2反应制备一氯甲烷9、中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv。下列关于核素的叙述错误的是A．原子序数为116 B．中子数为177C．核外电子数为116 D．质量数为17710、检验Na2CO3溶液中是否混有Na2SO4，应使用的试剂是（）A．BaCl2溶液和稀硫酸 B．BaCl2溶液C．Ba（NO3）2溶液 D．BaCl2溶液和稀盐酸11、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．常温常压下，22.4LCO2中所含的分子数为NAB．标准状况下，3.6gH2O所占的体积为4.48LC．常温常压下，28gN2中所含氮原子数为2NAD．2.4g金属镁变为镁离子时，失去的电子数为0.1NA12、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．1.8gH218O与D2O的混合物中含有的质子数和电子数均为NAB．精炼铜，若阳极失去0.1NA个电子，则阴极增重3.2gC．取50mL14.0mol·L－1浓硝酸与足量的铜片反应，生成气体分子的数目为0.35NAD．标准状况下，22.4LCCl4所含有的分子数目小于NA13、下列各种金属冶炼方法中，不能制得相应金属的是A．加热氧化汞 B．氧化铁和铝粉高温共热C．电解熔融氯化钠 D．高温煅烧碳酸钙14、已知断开1molH2中的化学键需要吸收436kJ的能量，断开1molCl2中的化学键需要吸收243kJ的能量，而形成1molHCl分子中的化学要释放431kJ的能量，则1mol氢气与1mol氯气反应时能量变化为：A．吸收183kJ B．吸收366kJ C．放出366kJ D．放出183kJ15、下列关于有机物的说法中，正确的是（）A．“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而制成的一种燃料，它是一种新型化合物B．石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化C．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体D．塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料16、在一定条件下,对于密闭容器中进行的可逆反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)｡下列说法错误的是（）A．改变反应条件可以改变该反应的限度B．增大压强,正逆反应速率都增大C．达到平衡时,SO2､O2､SO3在容器中共存D．达到平衡时,SO2与SO3的浓度相等17、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)△H=－483.6kJ·mol－1，则氢气的燃烧热（△H）为-241.8kJ·mol－1B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)△H=－57.3kJ·mol－1，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量C．己知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)△H=a；2C(s)＋O2(g)=2CO(g)；△H=b，则a＞bD．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H＞0，则金刚石比石墨稳定18、以下“原料→产品”的关系不符合实际的是A．海带→碘B．石油→柴油C．蛋白质→肥皂D．海水→淡水19、化学与人类生产、生活和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（）A．煤的干馏是物理变化B．为防止食品氧化变质，包装袋中常放入生石灰C．淀粉遇碘变蓝，可用米汤检验加碘盐中是否加碘D．推广使用新能源汽车能够减少不可再生资源的消耗20、昆仑玉的成分可简单看作Ca2Mg5Si8O22(OH)2，则用氧化物的形式可表示为（）A．CaO·MgO·SiO2·H2OB．2CaO·5MgO·8SiO2·H2OC．2CaO·MgO·SiO2·H2OD．5CaO·2MgO·8SiO2·H2O21、NO是氮元素的一种氧化物。下图表示N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化。下列有关反应和NO性质的说法中，正确的是A．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水B．1molN2（g）和1molO2（g）反应生成2molNO（g），放出能量180kJC．在1L的密闭容器中N2（g）和O2（g）反应生成NO（g），10分钟内减少1molN2，则10分钟内化学反应的的平均速率可表示为v（NO）＝0.1mol/（L·min）D．N2（g）分子中化学键键能大于O2（g）分子中化学键键能22、标准状况下将35mL气态烷烃完全燃烧，恢复到原来状况下，得到二氧化碳气体140mL，则该烃的分子式为A．C5H12 B．C4H10 C．C3H6 D．C3H8二、非选择题(共84分)23、（14分）已知A是常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，A、B、C、D、E、F、G均为有机物，他们之间有如图转化关系，请回答下列问题：（1）写出A中官能团的名称:A________，B中官能团的电子式B________。（2）在F的同系物中最简单的有机物的空间构型为________。（3）写出与F互为同系物的含5个碳原子的所有同分异构体中一氯代物种类最少的物质的结构简式：___________________________________________

。（4）写出下列编号对应反应的化学方程式。④_____________________________；⑦_____________________________。24、（12分）几种有机物的相互转化图如下：请回答：（1）乙烯的电子式是________；（2）反应①的反应类型是________；（3）X→Y的化学方程式是________；（4）X+Z→W的化学方程式是________；实验室常用下图所示的装置实现这一转化。试管b中一般加入____溶液，从试管b中分离出W的方法是________。25、（12分）某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请完成相关问题。(1)第1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有________(填代号，限填3项)。A．试管B．瓷坩埚C．坩埚钳D．铁三脚架E.泥三角

F.酒精灯G.烧杯H.量筒(2)第2步：I－溶液的获取。主要操作为______________________。(3)第3步：氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用________(填代号)，离子方程式为___________________________________________。A．浓硫酸B．新制氯水C．KMnO4溶液

D．H2O2(4)第4步：碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显____色，则证明海带中含碘。26、（10分）实验室用下图装置制取乙酸乙酯。请回答下列问题。（1）反应开始前试管B中加入的试剂是_______，反应结束后试管B中上层液体的主要成分是________。（2）向试管A中加入试剂时，浓硫酸应在加入乙醇之后再加入，目的是___________。（3）制取乙酸乙酯的化学方程式为_______________。（4）插入试管B中的干燥管的作用是_______________。（5）从试管B中分离出粗产品乙酸乙酯(含乙酸，乙醇和水），采用的分离方法是________，使用CaO可以除去粗产品中的________杂质，最后采用________的方法可得到较纯净的乙酸乙酯。27、（12分）下面是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯并检验乙烯性质的实验，请回答下列问题:(1)A中碎瓷片的作用是________。(2)B装置中反应的化学方程式为__________。(3)C装置中可观察到的现象是_________。(4)查阅资料.乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳，根据本实验中装置_____(填装置字母)中的实验现象可判断该资料是否直实。(5)通过上述实验探究，检验甲烷和乙烯的方法是_______(填字母，下同)，除去甲烷中乙烯的方法是___。A气体通入水中B气体通过盛溴水的洗气瓶C气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶D气体通过氢氧化钠溶液28、（14分）Ⅰ.现有①甲烷、②乙烯、③苯、④乙酸、⑤甘氨酸（氨基乙酸）5种有机物，请用序号或按题中要求作答：(1)分子中所有原子都共平面的是__________________。(2)含氢量最高的是_______，含碳量最高的是________。(3)完全燃烧后生成的CO2和水的物质的量之比为1∶1的是__________。(4)其中含有两种不同官能团的有机物是_____，其结构简式为________________，官能团的名称分别为__________和__________。Ⅱ.下图表示4个碳原子相互结合的几种方式。小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合。(5)图中属于烷烃的是______(填字母)。(6)上图中A与________、B与________、D与_____互为同分异构体(填字母)。29、（10分）现有下列4种物质：①SO2、②FeCl3、③HClO、④NH4Cl。其中遇到KSCN溶液时变成红色的是______，（填序号，下同）；遇NaOH产生刺激性气味气体的是______；能使品红褪色，加热后又恢复红色的是______；见光易分解的是______。

2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【答案解析】A.单质分子中不一定均存在化学键，例如稀有气体，A错误；B.NH4Cl受热分解时生成氨气和氯化氢，共价键和离子键均被破坏，B正确；C.共价化合物中一定含有共价键，不可能含有离子键，C错误；D.只由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物，例如铵盐等，D错误，答案选B。点睛：掌握化学键的含义、化学键与化合物的关系是解答的关键，注意全部由共价键形成的化合物才是共价化合物，只要含有离子键的化合物就一定是离子化合物，因此离子化合物中可能含有共价键，但共价键中不可能存在离子键。另外该类测试卷要学会举例排除法进行筛选。2、B【答案解析】分析：A、次氯酸是弱酸；B、氢氧化铝是两性氢氧化物不溶于弱酸弱碱；C、硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡和水；D、选项中离子方程式电荷不守恒。详解：A、次氯酸是弱酸，应该用化学式表示，正确的应该是Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，选项A错误，；B、氢氧化铝是两性氢氧化物，但不能溶于弱碱氨水中，选项B正确；C、硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，而水不能拆，故离子方程式为2OH-+2H++Ba2++SO42-=BaSO4↓+2H2O，选项C错误；D、选项中离子方程式电荷不守恒，向酸性FeSO4溶液中滴入H2O2，反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，选项D错误；答案选B。点睛：本题考查了离子方程式的书写方法和注意问题，主要是电荷守恒的分析判断，弱电解质的判断应用，掌握基础是关键，题目较简单。3、B【答案解析】

元素化合价升高，失去电子，物质作还原剂；元素化合价降低，得到电子，物质作氧化剂，据此分析解答。【题目详解】A.在反应中2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，Na失去电子，元素化合价升高，作还原剂，H2O中的H得到电子变为H2，元素化合价降低，H2O作氧化剂，A不符合题意；B.在反应中Cl2+H2O=HCl+HClO，只有Cl2中的Cl元素化合价升高、降低，因此Cl2既作氧化剂，又作还原剂，水既不是氧化剂，也不是还原剂，B符合题意；C.在反应2F2+2H2O=4HF+O2中，O元素的化合价由H2O中的-2价变为O2中的0价，化合价升高，失去电子，H2O作还原剂，C不符合题意；D.在该反应中H2O中的H元素化合价降低获得电子，H2O作氧化剂；O元素化合价升高，失去电子，H2O作还原剂，所以水既是氧化剂，也是还原剂，D不符合题意；故合理选项是B。【答案点睛】本题考查物质在氧化还原反应中作用的判断。氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，实质是电子转移。元素化合价升高，失去电子，含有该元素的物质作还原剂，产生氧化产物；元素化合价降低，得到电子，含有该元素的物质作氧化剂，产生还原产物。4、C【答案解析】

A．在化学变化中，颜色不一定发生改变，故A错误；

B．在化学变化中，状态不一定发生改变，故B错误；

C．化学变化中分子种类一定发生改变，化学键一定发生变化，故C正确；D．化学反应的最小微粒是原子，故原子核不发生改变，故D错误。答案选C。【答案点睛】5、A【答案解析】A.反应中只有氯元素的化合价发生变化，所以Cl2既做氧化剂又做还原剂，A正确；B.反应中有1个氯原子化合价升高、有5个氯原子化合价降低，所以被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为1∶5，B不正确；C.Cl2既做氧化剂又做还原剂，NaOH既不做氧化剂也不做还原剂，C不正确；D.氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为1∶1，D不正确。本题选A。点睛：在氧化还原反应中，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等。6、D【答案解析】

根据图知，pH=2的HA、HB、HC溶液分别稀释100倍，HA的pH变成4，说明HA是强酸，HB、HC的pH增大小于2，则HB、HC为弱酸，且HB的pH增大幅度大于HC，说明HB的酸性＞HC，因此酸性HA＞HB＞HC，据此分析解答。【题目详解】A．酸性HB＞HC，则Ka(HB)>Ka(HC)，故A正确；B．溶液的浓度越小，弱酸的电离程度越大，因此HC的电离度：a点<b点，故B正确；C．当lg=4，即稀释10000倍时，三种溶液同时升高温度，常见弱电解质的电离程度增大，而HA为强酸，电离程度不变，因此减小，故C正确；D．当lg=5时，HA电离出的c(H+)=10-7mol/L，此时，不能忽略水的电离，溶液中c(H+)略大于10-7mol/L，pH略小于7，仍显酸性，故D错误；故选D。7、B【答案解析】

A、在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，因此中子数为10的氧原子可表示为，A错误；B、Mg2+的质子数是12，核外电子数是10，则镁离子的结构示意图为可表示为；B正确；C、硫化钠为离子化合物，含有离子键，电子式为，C错误；D、甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH3，D错误。答案选B。8、A【答案解析】A.乙烯与水反应制备乙醇发生的是加成反应，生成物只有一种，原子利用率达到100%，A正确；B.苯和硝酸反应制备硝基苯属于取代反应，还有水生成，原子利用率达不到100%，B错误；C.乙酸与乙醇反应制备乙酸乙酯发生的是酯化反应，反应中还有水生成，原子利用率达不到100%，C错误；D.甲烷与Cl2反应制备一氯甲烷属于取代反应，还有氯化氢以及气体卤代烃生成，原子利用率达不到100%，D错误。答案选A。9、D【答案解析】

A.第116号元素Lv的原子序数为116，故A正确；B.中子数=质量数-质子数=293-116=177，故B正确；C.原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，所以核外电子数为116，故C正确；D.293代表该原子的质量数，故D错误；故答案为D。10、D【答案解析】

A.加入硫酸,会引入硫酸根离子,生成硫酸钡沉淀不溶解，无法判断是否含有硫酸钠，故A错误；

B.碳酸钠和硫酸钠都能与氯化钡反应生成沉淀，无法判断是否含有硫酸钠，故B错误；

C.碳酸钠和硫酸钠都能与Ba（NO3）2溶液反应生成沉淀,无法判断是否含有硫酸钠，故C错误；

D.碳酸钠和硫酸钠都能与BaCl2溶液反应生成沉淀,硫酸钡沉淀不溶于盐酸，碳酸钡沉淀溶于盐酸，加入盐酸后如生成沉淀不完全溶解,说明含有硫酸钠，否则不含,故D正确；综上所述，本题选D。11、C【答案解析】

A．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，22.4LCO2的物质的量小于1mol，含有CO2分子数小于NA个，故A错误；B．标况下水不是气体，所以3.6gH2O所占的体积不是4.48L，故B错误；C．28gN2的物质的量为=1mol，N2为双原子分子，所以含氮原子数为2NA，故C正确；D．2.4g金属镁的物质的量为0.1mol，每个镁原子失去两个电子形成镁离子，所以2.4g金属镁变为镁离子时，失去的电子数为0.2NA，故D错误；故答案为C。12、B【答案解析】分析：A.1.8gH218O的量与1.8gD2O的量均为0.09mol，所含质子数和电子数均为0.9NA；B.精炼铜过程，阴极极反应为：Cu2++2e-=Cu，根据电子得失守恒规律，阳极失电子数目等于阴极的电子数目，可以计算出阴极增重质量；C.取50mL14.0mol·L－1浓硝酸与足量的铜片反应，生成0.35mol二氧化氮，随着反应的进行，铜与稀硝酸反应，生成生成0.175mol一氧化氮，因此生成气体的量在0.35mol与0.175mol之间；D.标准状况下，CCl4为液态，不能用气体摩尔体积进行计算。详解：1.8gH218O水的量为0.09mol，所含质子数为10×0.09×NA=0.9NA，电子数10×0.09×NA=0.9NA，1.8gD2O所含质子数为10×0.09×NA=0.9NA，电子数10×0.09×NA=0.9NA，所以1.8gH218O与D2O的混合物中含有的质子数和电子数均为0.9NA，A错误；精炼铜，阴极极反应为：Cu2++2e-=Cu，根据电子得失守恒规律，若阳极失去0.1mol电子，则阴极增重0,05×64=3.2g，B正确；铜与浓硝酸反应的方程式为：3Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，铜与稀硝酸反应的方程式为：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；硝酸的物质的量为0.7mol，0.7mol浓硝酸完全反应生成0.35mol二氧化氮，0.7mol稀硝酸与铜反应生成0.175mol一氧化氮，所以0.7mol浓硝酸与足量铜反应生成的气体的物质的量小于0.35mol，生成的气体分子数小于0.35NA,C错误；标准状况下，CCl4为液态，无法用气体摩尔体积进行计算，D错误；正确选项B。13、D【答案解析】

金属冶炼方法包括电解法、热还原法、热分解法，电解法包括K至Al，热还原法包括Zn至Cu，热分解法是Hg以后的金属，然后进行分析；【题目详解】金属冶炼方法包括电解法、热还原法、热分解法，电解法包括K至Al，热还原法包括Zn至Cu，热分解法是Hg以后的金属，A、HgO受热分解生成Hg和O2，该方法为热分解法，故A不符合题意；B、利用铝的还原性，发生2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe，故B不符合题意；C、电解NaCl：2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑，故C不符合题意；D、高温煅烧碳酸钙：CaCO3CaO＋CO2↑，不能制得Ca，故D符合题意；答案选D。14、D【答案解析】

H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反应热=生成物的键能-反应物的键能=436kJ•mol-1+243kJ•mol-1-2×431kJ•mol-1=-183kJ•mol-1，故1mol氢气与1mol氯气反应时放出热量为183kJ，故选D。15、C【答案解析】A.“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而制成的一种燃料，因此乙醇汽油是混合物，故错误；B.石油的分馏是物理变化，煤的气化是化学变化，故错误；C.蔗糖和麦芽糖分子式相同，但结构不同，属于同分异构体，故正确；D.天然橡胶和纤维素不是合成高分子材料，故错误。故选C。16、D【答案解析】A、化学平衡的特点是逆、等、动、定、变等特点，改变外界条件，平衡被打破，故A说法正确；B、SO2、O2、SO3都是气体，增大压强，正逆反应速率都增大，故B说法正确；C、此反应是可逆反应，不能进行到底，SO2、O2、SO3在容器中共存，故C说法正确；D、根据化学平衡的定义，达到平衡是组分的浓度不再改变，不是相等，故D说法错误。点睛：易错点是选项D，根据化学平衡的定义，可逆反应中，一定条件下，当正反应速率等于逆反应速率，且组分的浓度保持不变，说明此状态为化学平衡状态，此题没有说明开始的投入量以及转化率，因此当SO2与SO3的浓度相等，不能说明反应达到平衡。17、B【答案解析】

A、燃烧热的热化学方程式中，可燃物应为1mol，A错误；B、稀醋酸是弱酸，电离时吸热，与完全中和，放出的热量小于1．3kJ，B正确；C、碳充分燃烧生成二氧化碳放出的热量大于不充分燃烧放出的热量，但△H是负值，则a<b，C错误；D、已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石的能量大于石墨的能量，石墨比金刚石稳定，D错误。故选B。18、C【答案解析】A.海带中含有碘，利用氧化还原反应可以得到单质碘，A不符合题意；B.石油分馏可以得到柴油，B不符合题意；C.蛋白质是由氨基酸通过缩聚反应得到，油脂可以制备肥皂，蛋白质不能生产肥皂，C符合题意；D.海水淡化可以得到淡水，D不符合题意，答案选C。19、D【答案解析】

A.煤的干馏是将煤隔绝空气加强热，使其分解，为化学变化，A错误；B.为防止食品氧化变质，应加入抗氧化剂（还原剂），如还原铁粉等，生石灰是干燥剂，B错误；C.加碘食盐中的碘为碘酸钾，而不是碘单质，淀粉遇碘变蓝指的是其遇到碘单质会变蓝，C错误；D.推广使用新能源汽车能够减少不可再生资源的消耗，D正确；故答案选D。20、B【答案解析】

根据硅酸盐改写成氧化物的形式为：活泼金属氧化物•较活泼金属氧化物•二氧化硅•水，同时要遵循原子守恒，Ca2Mg5Si8O22（OH）2可表示为：2CaO•5MgO•8SiO2•H2O，故答案为B。21、D【答案解析】

由示意图中数据可知，反应物键的断裂吸收的能量为（946+498）kJ=1444kJ/mol，生成物键的形成放出的能量为2×632kJ=1264kJ/mol，则该反应是吸热反应。【题目详解】A项、一氧化氮属于不成盐氧化物，不能和氢氧化钠反应，不是酸性氧化物，故A错误；B项、该反应是吸热反应，1molN2和1molO2反应生成2molNO，吸收能量为180kJ，故B错误；C项、由示意图可知1molN2和1molO2反应生成2molNO，若10分钟内减少1molN2，反应生成2molNO，则10分钟内化学反应的的平均速率可表示为v（NO）=△c(NO)△t=2mol1L10min=0.2mol/（D项、破坏N2分子中氮氮三键消耗的能量大于破坏O2分子中氧氧双键消耗的能量，则N2分子中化学键键能大于O2分子中化学键键能，故D正确；故选D。【答案点睛】注意键能越大，化学键越不容易被打断，化学键越稳定，物质越稳定。22、B【答案解析】

标准状况下将35mL气态烷烃完全燃烧，恢复到原来状况下，得到二氧化碳气体140mL，相同状况下,气体体积与物质的量成正比，这说明1分子该烷烃完全燃烧可得到二氧化碳的分子数为140÷35＝4，所以该烷烃分子中碳原子数为4，因此分子式为C4H10。故选B。二、非选择题(共84分)23、碳碳双键正四面体C(CH3)4CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2OCH2=CH2+HClCH3CH2Cl【答案解析】

由题意，A常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，则A为CH2=CH2；一定条件下，CH2=CH2与水发生加成反应生成CH3CH2OH，则B为CH3CH2OH；在铜做催化剂作用下，CH3CH2OH发生催化氧化生成CH3CHO，则C为CH3CHO；CH3CHO进一步发生氧化反应生成CH3COOH，则D为CH3COOH；在浓硫酸作用下，乙酸与乙醇共热发生酯化反应生成CH3COOCH2CH3，则E为CH3COOCH2CH3；一定条件下，乙烯与氢气发生加成反应生成C2H6，则F为C2H6；一定条件下，乙烯与HCl发生加成反应生成CH3CH2Cl，则G为CH3CH2Cl，乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应也能生成CH3CH2Cl。【题目详解】（1）A的结构简式为CH2=CH2，官能团为碳碳双键；B的结构简式为CH3CH2OH，官能团为羟基，羟基的电子式为，故答案为：碳碳双键；；（2）F为C2H6，属于烷烃，最简单的烷烃为甲烷，甲烷的空间构型为正四面体，故答案为：正四面体；（3）烷烃含5个碳原子的是戊烷，戊烷有3种同分异构体，结构简式为CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）2、C（CH3）4，CH3CH2CH2CH2CH3的一氯代物有3种，CH3CH2CH（CH3）2的一氯代物有4种，C（CH3）4的一氯代物有1种，故答案为：C（CH3）4；（4）反应④为在浓硫酸作用下，乙酸与乙醇共热发生酯化反应生成CH3COOCH2CH3，反应的化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；反应⑦为一定条件下，乙烯与HCl发生加成反应生成CH3CH2Cl，反应的化学方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，故答案为：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；CH2=CH2+HClCH3CH2Cl。【答案点睛】本题考查有机物推断，注意常见有机物的结构和性质，明确烷烃、烯烃、醇、醛、羧酸之间的转化关系是解答关键。24、加成反应2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O饱和碳酸钠溶液分液【答案解析】

由图中转化可知，乙烯与水发生加成反应生成X为CH3CH2OH，X催化氧化生成Y，Y为CH3CHO，Y氧化生成Z，Z为CH3COOH，X与Z发生酯化反应生成W，W为CH3COOC2H5，以此来解答。【题目详解】(1)乙烯的电子式为，故答案为；(2)根据上述分析，反应①为乙烯与水的加成反应，故答案为加成反应；(3)X→Y的化学方程式是2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O，故答案为2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O；(4)X+Z→W的方程式是CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，由图可知，试管b中一般加入饱和碳酸钠溶液，可吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，乙酸乙酯在水中溶解度较小，会产生分层，因此从试管b中分离出乙酸乙酯的方法是分液，故答案为CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；饱和碳酸钠；分液。25、BEF将灰烬转移到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌，煮沸，过滤D2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O蓝【答案解析】

（1）固体灼烧需要用到硅酸盐质实验仪器有坩埚和酒精灯，而坩埚需要放在泥三角上，答案选BEF。（2）要获得碘离子，则应该将灰烬转到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌，煮沸，过滤即可。（3）双氧水的还原产物是水，不会造成污染，也不会带入杂质，是最理想的绿色氧化剂，其它三种氧化剂均会引入新杂质，答案选D。双氧水与碘离子发生氧化还原反应的方程式为2I－＋H2O2＋2H＋＝I2＋2H2O；（4）碘遇淀粉显蓝色，因此检验单质碘的试剂是淀粉，实验现象是变蓝色。26、饱和碳酸钠溶液乙酸乙酯或CH3COOCH2CH3防止液体暴沸CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O防止B中的液体倒吸入试管A中分液乙酸和水蒸馏【答案解析】(1)反应开始前，试管B中盛放的溶液是饱和碳酸钠溶液，其作用为中和乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分层，反应结束后试管B中上层液体的主要成分是乙酸乙酯，故答案为饱和碳酸钠溶液；乙酸乙酯；(2)浓硫酸密度比较大，且浓硫酸稀释过程中放出热量，所以应该先加入乙醇，然后再慢慢加入浓硫酸，最后加入乙酸，目的是防止液体暴沸，故答案为防止液体暴沸；(3)制取乙酸乙酯的化学方程式为CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O，故答案为CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O；(4)球形干燥管容积较大，可起到防止倒吸的作用，使乙酸乙酯充分与空气进行热交换，起到冷凝的作用，故答案为防止倒吸；(5)试管B内的液体分成两层，乙酸乙酯的密度小在上层，分离10mL该液体混合物选择分液法；乙酸乙酯中混有的乙酸和水能够与氧化钙反应生成易溶于水的盐，乙醇