选修三第二章第一节共价键课件

选修三第二章第一节共价键选修三第二章第一节共价键选修三第二章第一节共价键1、离子键（1）．成键微粒：。（2）．成键实质：。（3）．形成条件：通常，元素与元素的原子相结合。阴、阳离子静电作用活泼金属(ⅠA、ⅡA族)活泼非金属(ⅥA、ⅦA族)【思考】.(1)活泼金属元素和活泼非金属元素一定形成离子键吗？(2)仅由非金属元素组成的物质中一定不含离子键吗？(1)不一定，如AlCl3中铝元素和氯元素形成的是共价键。(2)不一定，如NH4Cl全由非金属元素组成，但它是离子化合物。选修三第二章第一节共价键选修三第二章第一节共价键选修三第二章11、离子键（1）．成键微粒：

。（2）．成键实质：

。（3）．形成条件：通常，

元素与

元素的原子相结合。阴、阳离子静电作用活泼金属(ⅠA、ⅡA族)活泼非金属(ⅥA、ⅦA族)【思考】.(1)活泼金属元素和活泼非金属元素一定形成离子键吗？(2)仅由非金属元素组成的物质中一定不含离子键吗？(1)不一定，如AlCl3中铝元素和氯元素形成的是共价键。(2)不一定，如NH4Cl全由非金属元素组成，但它是离子化合物。1、离子键阴、阳离子静电作用活泼金属(ⅠA、ⅡA族)活泼非金2（4）．表示方法①用电子式表示离子化合物（4）．表示方法3基础知识梳理②用电子式表示离子化合物的形成过程基础知识梳理②用电子式表示离子化合物的形成过程4基础知识梳理2、共价键（1）．成键微粒：

。（2）．成键实质：

。（3）．形成条件：

的原子相结合。原子共用电子对非金属元素（4）．分类(5)

【思考】共价键仅存在于共价化合物中吗？不是，共价键也可以存在于离子化合物中，如NaOH，NH4Cl中都含有共价键。基础知识梳理2、共价键原子共用电子对非金属元素（4）．分类(5选修三第二章第一节共价键课件6学与问我们能用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成为什么不可能有H3、H2Cl、Cl3分子的形成？学与问我们能用电子式表示H2、HCl、Cl27一、价键理论的要点1.电子配对原理2.最大重叠原理两原子各自提供1个自旋方向相反的电子彼此配对。两个原子轨道重叠部分越大，两核间电子的概率密度越大，形成的共价键越牢固，分子越稳定。一、价键理论的要点1.电子配对原理2.最大重叠原理两原子8

1、共价键具有饱和性

按照价键理论的电子配对原理，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋相反的电子配对成键，这就共价键的“饱和性”。跟踪练习.1.分别写出下列非金属元素的原子电子配对成键数目H

、ⅤA

、ⅥA

、ⅦA

。2.为什么不可能有H3、H2Cl、Cl3分子的形成？1231二、共价键的特征——共价键具有饱和性决定了原子形成分子时相互结合的数量关系

1、共价键具有饱和性按照价键理论的电子9电子所在的原子轨道都具有一定的形状，成键原子的电子云尽可能达到最大重叠必须沿一定方向交盖，所以共价键有方向性。它决定了分子的空间构型。小结：共价键特征方向性饱和性2.共价键的方向性(原子形成分子时相互结合的数量关系)(决定分子的空间构型)电子所在的原子轨道都具有一定的形状，成键原子的电子云尽可能达10HHHH氢原子形成氢分子的电子云描述σ键HHs-sσ键1、б键三、共价键1、共价键的形成“头碰头”式HHHH氢原子形成氢分子的电子云描述σ键HHs-sσ键1、б11相互靠拢(1).s-sσ键的形成H2分子的键为s-sσ键，1.σ键的形成σ键的特征是以形成化学键的两原子核的连线为轴旋转，共价键电子云的图形不变，这种特征为轴对称。相互靠拢(1).s-sσ键的形成1.σ键的形成σ键的12(2).s-pσ键的形成未成对电子的电子云相互靠拢电子云相互重叠(2).s-pσ键的形成未成对电子的电子云相互重叠13未成对电子的电子云相互靠拢电子云相互重叠(3)、p-pσ键的形成未成对电子的电子云相互重叠(3)、p-pσ键的形成14σ键的成键过程：“头顶头”Xs—sXpx—sXpx—pxσ键的特征是：以形成化学键的两原子核的连线为轴旋转，共价键电子云的图形不变，这种特征成为轴对称。形成σ键的电子称为σ电子。σ键的成键过程：“头顶头”Xs—sXpx—sXpx—pxσ键15HClH－ClCl－Cl的p-pσ键的形成H－Cl的s-pσ键的形成ClClClClHClH－ClCl－Cl的p-pσ键的形成H－Cl的s-pσ162、Π键互相靠拢电子云重叠Π键的电子云PPΠ键的种类：根据形成Π键的轨道不同可分为P—PΠ键、P—dΠ键、d—dΠ键等等。Π键的特征：(1)电子云为镜像，即是每个Π键的电子云由两块组成，分别位于由两个原子核构成的平面的两侧。(2)不稳定,容易断裂。2、Π键互相靠拢电子云重叠Π键的电子云PPΠ键的种类：Π键的17p-pπ键的形成“肩并肩”式p-pπ键的形成“肩并肩”式18

π键的成键过程：“肩并肩”XZZpZ—pZ形成π键的电子称为π电子。键特点:①两个原子轨道以平行或“肩并肩”方式重叠；原子重叠的部分分别位于两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像，称为镜像对称②键不能旋转；由于键重叠程度要比键小,所以键的强度要比键大。稳定性：

键﹥键

π键的成键过程：“肩并肩”XZZpZ—pZ形成π键的电子称19zzyyxσNNπzπy氮分子中原子轨道重叠方式如何？科学探究zzyyxσNNπzπy氮分子中原子轨道重叠方式如何？科学探20N2中p-pσ键和p-pπ键的形成过程N2中p-pσ键和p-pπ键的形成过程21选修三第二章第一节共价键课件22

小结：σ键和π键的成键规律①s电子和s电子、s电子和p电子只能形成σ键；p电子和p电子既可形成σ键，又可能形成π键；且p电子和p电子先形成σ键，后形成π键。②共价单键是σ键；共价双键中一个是σ键,另一个是π键；共价三键中一个是σ键,另两个为π键。小结：σ键和π键的成键规律①s电子和s电子、23沿键轴方向

头碰头沿键轴方向平行肩并肩轴对称，可旋转镜像对称，不可旋转σ键强度大,不易断裂，不活泼。π键强度较小,容易断裂，活泼。共价单键是σ键；共价双键中一个是σ键,另一个是π键；共价三键中一个是σ键,另两个为π键较大较小归纳：σ键和π键的比较沿键轴方向头碰头沿键轴方向平行肩并肩轴对称，可旋转镜像对称24练习1.在氟气分子中，形成共价键的原子轨道是()A、氟原子的2p轨道和氟原子的1s轨道B、氟原子的3p轨道和氟原子的1s轨道C、氟原子的2p轨道和氟原子的2p轨道D、氟原子的3p轨道和氟原子的3p轨道

C练习1.在氟气分子中，形成共价键的原子轨道是25练习2.

试分析乙烷（CH3-CH3）、乙烯(CH2=CH2)、乙炔(CH≡CH)分子中化学键的成分。

乙烷（CH3-CH3）分子中7个σ键；

乙烯分子与溴发生加成反应时，断裂哪种类型的键？为什么？乙烯(CH2=CH2）分子中5个σ键、1个π键乙炔(CH≡CH)分子中3个σ键、2个π键练习2.试分析乙烷（CH3-CH3）分子中7个σ键；乙烯26练习3.关于乙醇分子的说法正确的是（）A.分子中共含有8个极性键B.分子中不含非极性键C.分子中只含σ键D.分子中含有1个π键C练习3.关于乙醇分子的说法正确的是（）C27737328总结:共价键：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用。1.共价键的性质:饱和性,方向性2.共价键的常见类型:σ键“头碰头”（s-s、s-p、p-p）π键“肩并肩”（p-p）总结:共价键：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用。29四、键参数—键能、键长和键角键能：气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。键能越大，化学键越稳定。破坏1mol化学键形成气态基态原子所需的最低能量。应用：计算化学反应的反应热。∆H=反应物键能总和-生成物键能总和四、键参数—键能、键长和键角键能：气态基态原子形成1mol化30某些共价键键能/kJ·mol-1表2-1某些共价键键能/kJ·mol-1表2-131[问题]

规律:

键能越大,化学键越牢固,由该键形成的分子越稳定。[问题]规律:

键能越大,化学键越牢固,由该键形成的32某些共价键键能(kJ/mol)键长/pm(1pm=10-12m)表2-2某些共价键键能(kJ/mol)键长/pm(1pm=10-133选修三第二章第一节共价键课件342、键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。键长是衡量共价稳定性的另一个参数。讨论：对比表2-1和表2-2找出键长与键能及稳定性的关系。2、键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。键长是衡量共价稳35规律:键长越短,一般键能越大，化学键越牢固,由该键形成的分子越稳定。练习:由下表的数据判断,下列分子的稳定性

A.H2,Cl2B.HCl,HBr,HI规律:键长越短,一般键能越大，化学键越牢固,由该键形成的分子36思考与交流⑴N2、O2、F2跟H2的反应能力依次增强，从键能的角度应如何理解这一化学事实？⑵通过上例子，你认为键长、键能对分子的化学性质有什么影响？

一般地，形成的共价键的键能越大，键长越短，共价键越稳定，含有该键的分子越稳定，化学性质越稳定。思考与交流⑴N2、O2、F2跟H2的反应能力依次增强，从键373、键角：两个共价键之间的夹角称为键角。

键角一定，表明共价键具有方向性。键角是描述分子立体结构的重要参数，分子的许多性质与键角有关。键角决定分子的空间构型。3、键角：两个共价键之间的夹角称为键角。键角一定，表38H2O105°NH3107°H2O105°NH3107°39CO2180°CO2180°40CH4109°28’CH4109°28’41[观察]P32页中表2-3的数据从表中可以看出，CO分子与N2分子在许多性质上十分相似，这些相似性，可以归结为它们具有相等的价电子数，导致它们具有相似的化学结构。表2-3CO分子和N2分子的某些性质分子熔点/℃水中溶解度(室温)分子解离能(kJ/mol)分子的价电子总数CO-205.052.3mL10N2沸点/℃-210.00-190.49-195.811.6mL107594610[观察]P32页中表2-3的数据从表中可以看出，CO分子与N42等电子体：原子总数相同、价电子总数相同的分子。等电子体原理：原子总数、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的。五、等电子原理(物理性质)等电子体：原子总数相同、价电子总数相同的分子。等电子体原理：43例举一些常见的等电子体：SO2O3NO2-SO3NO3-SiO32-C6H6B3N3H6NO2-NO2N2COC22-CO2N2OCS2NH3H3O+CH4NH4+CN－AlO2-例举一些常见的等电子体：SO2O3NO2-SO3NO3-Si44[练习]

原子数相同，最外层电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似，物理性质相似。（1）根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：

和

。（2）等电子原理又有发展，例如：由短周期元素组成的物质中，与NO2-互为等电子体的分子有

、

。

N2OCO2N2COSO2O3[练习]

原子数相同，最外层电子总数相同的分子，互称451、下列说法中，错误的是()Ａ.键长越长，化学键越牢固Ｂ.成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固Ｃ.对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定Ｄ.原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键［练习］A1、下列说法中，错误的是()［练习］A462、能够用键能解释的是()Ａ.氮气的化学性质比氧气稳定Ｂ.常温常压下，溴呈液体，碘为固体Ｃ.稀有气体一般很难发生化学反应Ｄ.硝酸易挥发，硫酸难挥发A［练习］2、能够用键能解释的是()A［练习］47课堂小结四、键参数—键能、键长和键角键能：气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。键能越大，化学键越稳定。键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。键长越短，键能越大，化学键越稳定。键角：两个共价键之间的夹角。破坏1mol化学键形成气态基态原子所需的最低能量。应用：计算化学反应的反应热。∆H=反应物键能总和-生成物键能总和课堂小结四、键参数—键能、键长和键角键能：气态基态原子48课堂小结等电子体：

原子总数、价电子总数相同的分子。等电子体原理：

原子总数、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质相近。五、等电子原理课堂小结等电子体：等电子体原理：五、等电子原理49科学视野：用质谱仪测定分子结构

现代化学常利用质谱仪测定分子的结构。它的基本原理是在质谱仪中使分子失去电子变成带正电荷的分子离子和碎片离子等粒子。由于生成的分子离子、碎片离子具有不同的相对质量，它们在高压电场加速后，通过狭缝进入磁场分析器得到分离，在记录仪上呈现一系列峰，化学家对这些峰进行系统分析，便可得知样品分子的结构。例如，图2—7的纵坐标是相对丰度(与粒子的浓度成正比)，横坐标是粒子的质量与电荷之比(m／e)，简称质荷比。化学家通过分析得知，m／e＝92的峰是甲苯分子的正离子(C6H5CH3＋)，m／e＝91的峰是丢失一个氢原子的的C6H5CH2＋，m／e＝65的峰是分子碎片……因此，化学家便可推测被测物是甲苯。科学视野：用质谱仪测定分子结构现代化学常利用质谱仪测50质谱仪测定分子结构质谱仪测定分子结构51选修三第二章第一节共价键课件52谢谢观赏谢谢观赏53选修三第二章第一节共价键选修三第二章第一节共价键选修三第二章第一节共价键1、离子键（1）．成键微粒：。（2）．成键实质：。（3）．形成条件：通常，元素与元素的原子相结合。阴、阳离子静电作用活泼金属(ⅠA、ⅡA族)活泼非金属(ⅥA、ⅦA族)【思考】.(1)活泼金属元素和活泼非金属元素一定形成离子键吗？(2)仅由非金属元素组成的物质中一定不含离子键吗？(1)不一定，如AlCl3中铝元素和氯元素形成的是共价键。(2)不一定，如NH4Cl全由非金属元素组成，但它是离子化合物。选修三第二章第一节共价键选修三第二章第一节共价键选修三第二章541、离子键（1）．成键微粒：

。（2）．成键实质：

。（3）．形成条件：通常，

元素与

元素的原子相结合。阴、阳离子静电作用活泼金属(ⅠA、ⅡA族)活泼非金属(ⅥA、ⅦA族)【思考】.(1)活泼金属元素和活泼非金属元素一定形成离子键吗？(2)仅由非金属元素组成的物质中一定不含离子键吗？(1)不一定，如AlCl3中铝元素和氯元素形成的是共价键。(2)不一定，如NH4Cl全由非金属元素组成，但它是离子化合物。1、离子键阴、阳离子静电作用活泼金属(ⅠA、ⅡA族)活泼非金55（4）．表示方法①用电子式表示离子化合物（4）．表示方法56基础知识梳理②用电子式表示离子化合物的形成过程基础知识梳理②用电子式表示离子化合物的形成过程57基础知识梳理2、共价键（1）．成键微粒：

。（2）．成键实质：

。（3）．形成条件：

的原子相结合。原子共用电子对非金属元素（4）．分类(5)

【思考】共价键仅存在于共价化合物中吗？不是，共价键也可以存在于离子化合物中，如NaOH，NH4Cl中都含有共价键。基础知识梳理2、共价键原子共用电子对非金属元素（4）．分类(58选修三第二章第一节共价键课件59学与问我们能用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成为什么不可能有H3、H2Cl、Cl3分子的形成？学与问我们能用电子式表示H2、HCl、Cl260一、价键理论的要点1.电子配对原理2.最大重叠原理两原子各自提供1个自旋方向相反的电子彼此配对。两个原子轨道重叠部分越大，两核间电子的概率密度越大，形成的共价键越牢固，分子越稳定。一、价键理论的要点1.电子配对原理2.最大重叠原理两原子61

1、共价键具有饱和性

按照价键理论的电子配对原理，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋相反的电子配对成键，这就共价键的“饱和性”。跟踪练习.1.分别写出下列非金属元素的原子电子配对成键数目H

、ⅤA

、ⅥA

、ⅦA

。2.为什么不可能有H3、H2Cl、Cl3分子的形成？1231二、共价键的特征——共价键具有饱和性决定了原子形成分子时相互结合的数量关系

1、共价键具有饱和性按照价键理论的电子62电子所在的原子轨道都具有一定的形状，成键原子的电子云尽可能达到最大重叠必须沿一定方向交盖，所以共价键有方向性。它决定了分子的空间构型。小结：共价键特征方向性饱和性2.共价键的方向性(原子形成分子时相互结合的数量关系)(决定分子的空间构型)电子所在的原子轨道都具有一定的形状，成键原子的电子云尽可能达63HHHH氢原子形成氢分子的电子云描述σ键HHs-sσ键1、б键三、共价键1、共价键的形成“头碰头”式HHHH氢原子形成氢分子的电子云描述σ键HHs-sσ键1、б64相互靠拢(1).s-sσ键的形成H2分子的键为s-sσ键，1.σ键的形成σ键的特征是以形成化学键的两原子核的连线为轴旋转，共价键电子云的图形不变，这种特征为轴对称。相互靠拢(1).s-sσ键的形成1.σ键的形成σ键的65(2).s-pσ键的形成未成对电子的电子云相互靠拢电子云相互重叠(2).s-pσ键的形成未成对电子的电子云相互重叠66未成对电子的电子云相互靠拢电子云相互重叠(3)、p-pσ键的形成未成对电子的电子云相互重叠(3)、p-pσ键的形成67σ键的成键过程：“头顶头”Xs—sXpx—sXpx—pxσ键的特征是：以形成化学键的两原子核的连线为轴旋转，共价键电子云的图形不变，这种特征成为轴对称。形成σ键的电子称为σ电子。σ键的成键过程：“头顶头”Xs—sXpx—sXpx—pxσ键68HClH－ClCl－Cl的p-pσ键的形成H－Cl的s-pσ键的形成ClClClClHClH－ClCl－Cl的p-pσ键的形成H－Cl的s-pσ692、Π键互相靠拢电子云重叠Π键的电子云PPΠ键的种类：根据形成Π键的轨道不同可分为P—PΠ键、P—dΠ键、d—dΠ键等等。Π键的特征：(1)电子云为镜像，即是每个Π键的电子云由两块组成，分别位于由两个原子核构成的平面的两侧。(2)不稳定,容易断裂。2、Π键互相靠拢电子云重叠Π键的电子云PPΠ键的种类：Π键的70p-pπ键的形成“肩并肩”式p-pπ键的形成“肩并肩”式71

π键的成键过程：“肩并肩”XZZpZ—pZ形成π键的电子称为π电子。键特点:①两个原子轨道以平行或“肩并肩”方式重叠；原子重叠的部分分别位于两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像，称为镜像对称②键不能旋转；由于键重叠程度要比键小,所以键的强度要比键大。稳定性：

键﹥键

π键的成键过程：“肩并肩”XZZpZ—pZ形成π键的电子称72zzyyxσNNπzπy氮分子中原子轨道重叠方式如何？科学探究zzyyxσNNπzπy氮分子中原子轨道重叠方式如何？科学探73N2中p-pσ键和p-pπ键的形成过程N2中p-pσ键和p-pπ键的形成过程74选修三第二章第一节共价键课件75

小结：σ键和π键的成键规律①s电子和s电子、s电子和p电子只能形成σ键；p电子和p电子既可形成σ键，又可能形成π键；且p电子和p电子先形成σ键，后形成π键。②共价单键是σ键；共价双键中一个是σ键,另一个是π键；共价三键中一个是σ键,另两个为π键。小结：σ键和π键的成键规律①s电子和s电子、76沿键轴方向

头碰头沿键轴方向平行肩并肩轴对称，可旋转镜像对称，不可旋转σ键强度大,不易断裂，不活泼。π键强度较小,容易断裂，活泼。共价单键是σ键；共价双键中一个是σ键,另一个是π键；共价三键中一个是σ键,另两个为π键较大较小归纳：σ键和π键的比较沿键轴方向头碰头沿键轴方向平行肩并肩轴对称，可旋转镜像对称77练习1.在氟气分子中，形成共价键的原子轨道是()A、氟原子的2p轨道和氟原子的1s轨道B、氟原子的3p轨道和氟原子的1s轨道C、氟原子的2p轨道和氟原子的2p轨道D、氟原子的3p轨道和氟原子的3p轨道

C练习1.在氟气分子中，形成共价键的原子轨道是78练习2.

试分析乙烷（CH3-CH3）、乙烯(CH2=CH2)、乙炔(CH≡CH)分子中化学键的成分。

乙烷（CH3-CH3）分子中7个σ键；

乙烯分子与溴发生加成反应时，断裂哪种类型的键？为什么？乙烯(CH2=CH2）分子中5个σ键、1个π键乙炔(CH≡CH)分子中3个σ键、2个π键练习2.试分析乙烷（CH3-CH3）分子中7个σ键；乙烯79练习3.关于乙醇分子的说法正确的是（）A.分子中共含有8个极性键B.分子中不含非极性键C.分子中只含σ键D.分子中含有1个π键C练习3.关于乙醇分子的说法正确的是（）C80737381总结:共价键：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用。1.共价键的性质:饱和性,方向性2.共价键的常见类型:σ键“头碰头”（s-s、s-p、p-p）π键“肩并肩”（p-p）总结:共价键：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用。82四、键参数—键能、键长和键角键能：气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。键能越大，化学键越稳定。破坏1mol化学键形成气态基态原子所需的最低能量。应用：计算化学反应的反应热。∆H=反应物键能总和-生成物键能总和四、键参数—键能、键长和键角键能：气态基态原子形成1mol化83某些共价键键能/kJ·mol-1表2-1某些共价键键能/kJ·mol-1表2-184[问题]

规律:

键能越大,化学键越牢固,由该键形成的分子越稳定。[问题]规律:

键能越大,化学键越牢固,由该键形成的85某些共价键键能(kJ/mol)键长/pm(1pm=10-12m)表2-2某些共价键键能(kJ/mol)键长/pm(1pm=10-186选修三第二章第一节共价键课件872、键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。键长是衡量共价稳定性的另一个参数。讨论：对比表2-1和表2-2找出键长与键能及稳定性的关系。2、键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。键长是衡量共价稳88规律:键长越短,一般键能越大，化学键越牢固,由该键形成的分子越稳定。练习:由下表的数据判断,下列分子的稳定性

A.H2,Cl2B.HCl,HBr,HI规律:键长越短,一般键能越大，化学键越牢固,由该键形成的分子89思考与交流⑴N2、O2、F2跟H2的反应能力依次增强，从键能的角度应如何理解这一化学事实？⑵通过上例子，你认为键长、键能对分子的化学性质有什么影响？

一般地，形成的共价键的键能越大，键长越短，共价键越稳定，含有该键的分子越稳定，化学性质越稳定。思考与交流⑴N2、O2、F2跟H2的反应能力依次增强，从键903、键角：两个共价键之间的夹角称为键角。

键角一定，表明共价键具有方向性。键角是描述分子立体结构的重要参数，分子的许多性质与键角有关。键角决定分子的空间构型。3、键角：两个共价键之间的夹角称为键角。键角一定，表91H2O105°NH3107°H2O105°NH3107°92CO2180°CO2180°93CH4109°28’CH4109°28’94[观察]P32页中表2-3的数据从表中可以看出，CO分子与N2分子在许多性质上十分相似，这些相似性，可以归结为它们具有相等的价电子数，导致它们具有相似的化学结构。表2-3CO分子和N2分子的某些性质分子熔点/℃水中溶解度(室温)分子解离能(kJ/mol)分子的价电子总数CO-205.052.3mL10N2沸点/℃-210.00-190.49-195.811.6mL107594610[观察]P32页中表2-3的数据从表中可以看出，CO分子与N95等电子体：原子总数相同、价电子总数相同的分子。等电子体原理：原子总数、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的。五、等电子原理(物理性质)等电子体：原子总数相同、价电子总数相同的分子。等电子体原理：96例举一些常见的等电子体：SO2O3NO2-SO3NO3-SiO32-C6H6B3N3H6NO2-NO2N2COC22-CO2N2OCS2NH3H3O+CH