根据化学方程式计算（第三课时）

课题3利用化学方程式的简单计算(3课时）第五单元化学方程式复习巩固1、根据化学方程式计算的准确解题步骤：[步骤]（1）设未知数（未知数不带单位）（2）准确写出化学方程式（3）找出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量（4）列出比例（5）求解，简明地写出答案根据化学方程式计算（第三课时）例6、将氯酸钾和二氧化锰的固体混合物30.6克加热至质量不再改变为止，冷却后称量剩余固体物质的质量为21.0克。试问：（1）生成氧气的质量是多少克？（2）原混合物中氯酸钾和二氧化锰分别为多少克？解析：加热至质量不再改变，说明氯酸钾已经完全分解完了。反应前后固体的质量减少了30.6g-21.0g=9.6g，该质量为生成氧气的质量。根据氧气的质量即可求出原混合物中氯酸钾的质量。△

【知识点】四、相关隐含量的化学方程式计算方法：通过度析题目，确定能够代入化学方程式计算的已知量。例5、100克稀硫酸溶液与32.5克的锌刚好完全反应可产生多少克的氢气？（Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑）解析：要计算氢气的质量肯定要根据已知的量来计算，而已知的量有：硫酸溶液的质量是100克（是不纯物的量）；锌的质量为32.5克（纯净的），根据题意，因为完全反应，所以可根据锌的质量来计算。【知识点】四、相关隐含量的化学方程式计算方法：通过度析题目，确定能够代入化学方程式计算的已知量。例5、100克稀硫酸溶液与32.5克的锌刚好完全反应可产生多少克的氢气？（Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑）解析：要计算氢气的质量肯定要根据已知的量来计算，而已知的量有：硫酸溶液的质量是100克（是不纯物的量）；锌的质量为32.5克（纯净的），根据题意，因为完全反应，所以可根据锌的质量来计算。【知识点】四、相关隐含量的化学方程式计算方法：通过度析题目，确定能够代入化学方程式计算的已知量。例5、100克稀硫酸溶液与32.5克的锌刚好完全反应可产生多少克的氢气？（Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑）解析：要计算氢气的质量肯定要根据已知的量来计算，而已知的量有：硫酸溶液的质量是100克（是不纯物的量）；锌的质量为32.5克（纯净的），根据题意，因为完全反应，所以可根据锌的质量来计算。2、化学方程式计算的三个要领、三个关键和三个注意事项。三个要领：①步骤要完整；②格式要规范；③得数要准确。三个关键：①准确书写化学式；②化学方程式要配平；③准确计算相对分子质量。三个事项：①单位要统一；②用纯量实行计算（纯净物的质量=不纯物质的质量×纯度）；③若是体积要换算成质量（质量=体积×密度）。【知识点】四、有关隐含量的化学方程式计算方法：通过度析题目，确定能够代入化学方程式计算的已知量。例5、100克稀硫酸溶液与32.5克的锌刚好完全反应可产生多少克的氢气？（Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑）解析：要计算氢气的质量肯定要根据已知的量来计算，而已知的量有：硫酸溶液的质量是100克（是不纯物的量）；锌的质量为32.5克（纯净的），根据题意，因为完全反应，所以可根据锌的质量来计算。解：设Zn+H2SO4===ZnSO4+H2

↑65232.5克X6532.5克2X=解得：X=1克可产生的氢气的质量为X答:可产生氢气的质量为1克.例6、将氯酸钾和二氧化锰的固体混合物30.6克加热至质量不再改变为止，冷却后称量剩余固体物质的质量为21.0克。试问：（1）生成氧气的质量是多少克？（2）原混合物中氯酸钾和二氧化锰分别为多少克？解析：加热至质量不再改变，说明氯酸钾已经完全分解完了。反应前后固体的质量减少了30.6g-21.0g=9.6g，该质量为生成氧气的质量。根据氧气的质量即可求出原混合物中氯酸钾的质量。2KClO3====2KCl+3O2↑MnO2△

根据化学方程式计算（第三课时）解：⑴根据题意，可知生成氧气的质量为mO2=30.6g-21.0g=9.6g96X9.6g------=-------X=24.5g

则原混合物中二氧化锰的质量为mMnO2=30.6g-24.5g=6.1g答：⑵设原混合物中氯酸钾的质量为X2KClO3====2KCl+3O2↑96X9.6gMnO2△【堂上训练】6、把7g含杂质的锌片（