人教版化学必修一非金属及其化合物练习

课后作业限时：分钟 总分：分一、选择题每小题

分，共

分。每小题有

～

个正确选项．在氯水中加入下列物质能使氯水颜色变浅，甚至褪色的是 ①镁粉 ② ③CO ④⑤铁粉A．①②C．①②③④

B．②③．①②③④⑤解析：新制氯水中因含有

Cl

而呈浅黄绿色，且存在：

Cl

＋H HCl＋HClO

平衡，因此凡是能使该平衡右移的因素都会使氯水颜色变浅，甚至褪色，而选项中

个因素都能使上述平衡右移，所以

项正确。答案：．下列各化合物不能直接由单质间化合制取的是 A．FeClC．AlCl

B．CuCl．FeCl解析：因

Cl化学性质很活泼，与可变价金属反应时生成高价态化合物，故

与

Cl反应不生成

FeCl；、Al

都能与

Cl反应生成

CuCl、AlCl。答案：．下列实验现象与新制氯水中的某些成分

括号内物质

没有关系的是 A．将

固体加入新制氯水中，有无色气泡产生(HB．新制氯水使红色布条褪色(HCl)C．向FeCl溶液中滴加氯水，再滴加KSCN

溶液，溶液呈红色(Cl．向氯水中滴加

溶液有白色沉淀产生(Cl解析：由于氯水中存在HCl＋＋H＋CO↑，表现出酸性，即

H的性质，A

项正确；新制氯水B使红色布条褪色是次氯酸的漂白作用，

B能把

氧化为

，遇

KSCN

溶液呈红色，C

项正确；氯水中能发生反应

HCl＋↓＋

Cl的性质，

项正确。答案：B．下列关于氯水的叙述，正确的是 A．新制氯水中只含

Cl和

H

分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡逸出，该气体是

Cl．氯水在密封无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱解析：要含有三种分子

H、Cl、HClO

和四种离子

H、Cl、ClO、。新制氯水中含有

H和

HClO，蓝色石蕊试纸遇

H变红，变光照红后的试纸被

HClO

=====＋↑，逸出的气体是

，而不是

Cl。该反应进行后，弱酸HClO

转化为强酸

HCl，溶液的酸性增强。答案：B．把紫色石蕊试液滴入

溶液中，溶液变蓝色，再通入过量

Cl时溶液由蓝变红，最后颜色慢慢消失，发生上述现象的原因是 ①Cl本身有漂白性③盐酸有酸性⑤

有漂白性A．①②③C．②③⑤

②Cl与

反应④HClO

有漂白性B．②③④．全部解析：本题要求应用氯气的性质对有关实验现象进行较深入的分析，这也是氯气性质应用的重要方面。紫色石蕊试液滴到

溶液中显蓝色，若其中的

消耗完，则蓝色将转为紫色石蕊试液本身的颜色，若溶液转为酸性，则当过量

Cl通入该溶液时，由于

Cl与

反应，

被消耗，继续通入的

Cl将与

H

终在次氯酸分子的作用下，溶液褪色。发生上述变化的原因应为②③④。Cl、

本身均不具有漂白性。答案：BKClO＋浓＋↑＋KClO是 选项ABC

实验现象滴有

KSCN

的

FeCl溶液变红色滴有酚酞的

的溶液褪色石蕊试液先变红后褪色淀粉

KI

溶液变为蓝色

结论Cl具有还原性Cl具有酸性Cl具有漂白性Cl具有氧化性解析：A

项说明

Cl具有氧化性。B

项是

Cl与

H

反应生成了有漂白性的次氯酸。C

项是

Cl与

H

反应生成的

HCl

具有酸性，HClO

具有漂白性。

项的反应为

Cl＋＋I，说明

Cl具有氧化性。答案：．如图，从

A

处通入纯净的

Cl，关闭

B

阀时，C

处的红色布条上看不到明显现象；当打开

B

阀后，C

处红布逐渐褪色。则

瓶中装的是 A．浓

HC.

H

B.

溶液．饱和

溶液解析：先应判断

A

处通入的

Cl

B

阀打开时，C

褪色，说明A

处

Cl为潮湿的，潮湿的Cl在

B

阀关闭时通过，看不到

C

处红布条有明显变化，说明

处溶液吸收了氯气或者是吸收了潮湿氯气中的水蒸气。故应选AB。答案：AB

Ca(ClO)＋浓＋↑＋可能含有的杂质是 ①CO ②HCl ③H ④A．①②③C．②③

B．②③④．①④解析：反应时浓盐酸会挥发出

HCl

和水，而贮存很久的漂白粉会部分变质生成

CaCO，CaCO会与浓盐酸反应生成CO气体。答案：A．用氯气消毒的自来水配制下列溶液时，会使配得的溶液变质的是 ① ② ③CO ④⑤FeClA．只有②④C．只有②④⑤

B．只有④⑤．全部解析：氯气消毒的自来水相当于新制氯水，因此配制溶液时，可能会使配得的溶液变质。①Cl＋＋＋H②Cl＋↓③CO＋＋H＋CO↑④＋Cl＋Br⑤＋Cl答案：

．下列物质，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红又褪色的是 ①氯气②液氯③新制氯水④敞口放置的久置氯水⑤盐酸⑥用盐酸酸化的漂白粉溶液A．①②③C．③⑥

B．①②③④．③④⑥解析：色，即为有酸性和漂白性的物质的溶液。分析①、②为纯净物，只含Cl，既无酸性，又无漂白性；

④中久置氯水，分解生成了盐酸，只具有酸性而无漂白性；⑤中盐酸只具有酸性而无漂白性；③和⑥既有酸性，又因有

HClO

而具有漂白性。答案：C．

年委内瑞拉发生氯气泄漏及爆炸事故，喷出的氯气造 ①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况②被转移人群应戴上用浓

处理过的口罩③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液可解毒④被转移人群可戴上用

CO处理过的口罩湿润⑤将人群转移到地势较低的地方即可，不必走太远⑥及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒A．②③④⑤C．①②⑤⑥

B．①③④⑥．①③⑤⑦解析：浓

CO溶液；由于

Cl的密度比空气大，因此人群应往远处、高处走，避开氯气；Cl在水中溶解度不大，因此不能仅用H

来解毒，可用石灰水代替。答案：B．某氯碱厂利用废铁皮制取净水剂FeCl溶液，下列途径中最合理的是 解析：在设计制取FeCl溶液的途径时要遵循简单易操作的原则。A

中高温条件要求较高；C、

中

Cl与

H光照条件下产生爆炸，不易操作；B

中途径最合理。答案：B

Cl通入

、、的混合液，经测定

ClO与

ClO的浓度之比为

∶，则

Cl与

溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 A．∶C．∶

B．∶．∶解析：氧化产物为

ClO和

ClO，还原产物为Cl，设ClO和ClO物质的量分别为

、，Cl物质的量为

，据电子守恒，有

＋×＝，＝量之比为

∶＝∶。答案：二、填空题共

分．

分室温下，单质

A、B、C

分别为固体、黄绿色气体、E

溶液是无色的，请回答：

是__________、B

是__________、C

是__________(请填化学式

。反应①的化学方程式为：__________。反应③的化学方程式为：__________。反应④的化学方程式为：__________。答案： Cl H点燃＋＋＋H↑＋Cl．

分疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。用方程式表示工业上用石灰石、氯气为原料生产漂白粉的原理__________________________________________________________________________________________________________________，漂白粉的有效成分是

填化学式)________________________________________________________________________。漂白粉可用于饮用水或环境消毒，它溶于水后，受空气中的CO式：___________________________________________________。

浓盐酸和次氯酸钙能发生下列反应： Ca(ClO)

＋

浓

＋↑＋，该反应中转移的电子数为_____________________________________________________________________。H解析：漂白粉的制取可按下列步骤实现：

CaCO――→Cl

――→

Ca(ClO)

；

分

析

浓

盐

酸

和

次

氯

酸

钙

的

反

应

：即转移的电子数为

。高温答案：=====CaO＋CO↑，＋H，＋＋CaCl＋Ca(ClO)＋CO＋H↓＋．

分某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备

Cl的过程中有水蒸气和

HCl

Cl设计了如下图所示的实验装置部分支撑用的铁架台省略，按要求回答下列问题。若用含有

HCl

的浓盐酸与足量的

反应制

Cl，制得的

Cl

体积标准状况

总是小于

的原因是

________________________________________________________________________________________________________________________________。①装置

B

中盛放的试剂名称为________，作用是________，现象是____________________。②装置

和

E

中出现现象说明的问题是________________。③装置

F

的作用是____________________________________。④写出装置

G

中发生反应的离子方程式___________________。乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入

溶液中的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在________与________之间填装置字母序号，装置中应放入________(填试剂或用品名称。解析：浓盐酸被氧化生成

Cl，浓盐酸反应一段时间后，浓度变小，反应就会停止。本实验要检验生成的

Cl

中混有水蒸气和

HCl气体，要先用无水硫酸铜检验水的存在，用

CCl

除去

Cl

后，再用溶液验证

HCl

的存在，为了验证

Cl是否除尽，可以在

F

和G或湿润的有色布条。答案：

随着反应的进行，浓盐酸的浓度逐渐减小，反应就会停止①无水硫酸铜 证明有水蒸气产生 白色变蓝色其他合理答案也可②氯气无漂白性，次氯酸有漂白性 ③吸收氯气 ④＋Cl↓ G 湿润的碘化钾淀粉试纸或湿润的有色布条．

分体

的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题：该项研究实验的主要目的是_________________________。浓硫酸的作用是______________________，与研究目的直接相关的实验现象是________________________________________。从物质性质的方面来看，这样的实验设计存在着事故隐患，事故表现是________________________________________

框中以图的形式表明克服事故隐患的措施。解析：Cl本身无漂白性，Cl与

H

反应生成的

HClO

有漂白性，Cl有毒，Cl易与

溶液发生反应：Cl＋＋＋H。答案：比较

Cl与

HClO

谁有漂白性C吸收气体

中的水蒸气 B

中的布条不褪色，

中的布条褪色C污染空气如下图所示．

分某研究性学习小组的成员经过学习得知，Cl与

H发生下列化学反应：Cl＋H＋HClO，并且

HClO

具有比Cl

更强的氧化性。为了探究新制饱和氯水的组成和性质而进行了科酚酞的

溶液中，边滴边振荡，观察现象，发现溶液的红色逐渐褪去而得到无色溶液。请回答下列问题：写出新制饱和氯水中含有氯元素的物质的化学式

______________________________________________________________。若不再进行更多的实验，请说明能快速判断氯水中含有 Cl的主要依据________________________________。根据预测，实验中溶液红色褪去的原因可能有两种，请用简要的文字说明：①___________________________________________________；②___________________________________________________。他们要通过实验进一步探究溶液红色褪色的原因究竟是上述现象和结论______________________________________________________________________________________________________。解析：由题中提供的

Cl与

H

反应的化学方程式可知，溶于水中的

Cl

H

发生化学反应生成

HCl

和

HClO部分以

Cl的形态溶解于水中。氯水因

Cl有

Cl的依据。溶液的红色是酚酞与