化学反应的焓变(用)

1-1-1化学反应的焓变专题1：化学反应与能量变化第一单元：化学反应中的热效应问题讨论：化学研究的目的是什么？获得物质和能源通过反应可以获得新物质也可以获得能源（化学反应中伴随着能量变化）一、反应热焓变1、反应热：化学反应过程中放出或吸收的热量叫做化学反应的反应热.符号：△H

单位：kJ·mol-1

概念：在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的焓变。2、焓变：

规定：吸热反应:△H>

0

放热反应:△H<

0【问题讨论1】下列变化属于放热反应的有

.

属于吸热反应的有

.

①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④烧碱加入水中⑤氯酸钾分解制氧气⑥铝热反应⑦点燃的镁条继续在CO2中继续燃烧⑧生石灰跟水反应生成熟石灰⑨Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应⑩C与CO2的反应⑥⑦⑧②⑤⑨⑩吸热反应放热反应

热量的

.

热量的

.二、放热反应和吸热反应吸收放出化学反应化学反应1、定义放热反应吸热反应所有的燃烧反应所有的中和反应活泼金属与酸的反应大多数化合反应：如生石灰溶于水

C+CO2

C+H2OBa(OH)2·8H2O+NH4Cl大多数分解反应:如CaCO3高温分解2、常见的放热反应和吸热反应【问题探究】

为什么化学反应中总会伴随能量变化？化学反应本质（断键，成键作用）3、原因☆宏观：反应物总能量>生成物总能量：放热反应反应物总能量<生成物总能量：吸热反应能量守恒作用☆微观：反应物总键能>生成物总键能：吸热反应反应物总键能<生成物总键能：放热反应【思考】两者联系：键能越大，物质越稳定，所具有的能量就越低【例题】已知：C(石墨)→C(金刚石)ΔH＞0，则可以判断（）A．金刚石比石墨稳定B．一样稳定C．石墨比金刚石稳定 D．无法判断宏观和微观之间有无联系？C放热反应物生成物能量反应过程△H＜0吸热反应物生成物能量反应过程△H＞0化学反应的过程,可以看成是能量的“贮存”或“释放”的过程请画出吸热、放热化学反应过程中的能量图下列说法不正确的是()A、化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B、放热反应不需要加热即可发生C、需要加热条件的化学反应都是吸热反应D、化学反应是吸热还是放热决定于生成物具有总能量和反应物具有总能量Ｅ、分解反应肯定是吸热反应Ｆ、可燃物的燃烧放出热量G、一个具体的化学反应不是吸热反应就是放热反应BCF【概念辨析】【问题探究】

已知键能的概念：拆开1mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量，或形成1mol气态物质中某种共价键需要放出的能量如何从键能的角度计算一个反应的反应热？请总结公式（课本第4页问题讨论）4、键能与焓变之间的关系：△H=反应物总键能-生成物总键能

1、定义：表示化学反应中放出或吸收的热量的化学方程式三、热化学方程式2H2（g）+O2(g)=2H2O(g)△H=－483.6KJ/mol

H2（g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=－285.8KJ/mol请观察下列热化学方程式与化学方程式有何不同？并总结书写热化学方程式的注意事项【问题探究】2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6KJ/mol

H2（g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=－241.8KJ/mol2．书写要点：①要注明反应物和生成物的

，如

、

、

，因为

不同所具有的

也不同，同种物质不同状态所具有的能量大小关系为

。若在溶液中的反应，溶液中的溶质用

表示②要注明ΔH的

，

代表吸热，

代表放热，注意

不能省略，无论热化学方程式中化学计量数为多少，△H的单位总是

，但△H的数值与反应式中的系数成比例③热化学方程式中各物质前的化学计量数表示

不表示

,因而系数可以是

，也可是

。④不需注明

。

⑤要注明

，不注明的指

时的数据。聚集状态slg状态能量A(g)>A(l)>A(s)aq“单位”和“+”“-”+-+KJ/mol物质的量分子数整数分数反应条件温度和压强25℃101kPa３、热化学方程式表示的意义

H2（g)+O2(g)=H2O(g)；△H=－241.8KJ/mol

质→量→能注意：可逆反应SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)△H=―98.32kJ／mol，ΔH表示

.4、常见题型①热化学方程式的书写及判断：【例1】在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和水时放热22.68kJ。写出该反应的热化学方程式为____________________________【例2】常温常压下，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）

A、CH4(g)+2O2(g=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=－890kJ/molB、CH4(g)+2O2(g=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+890kJ/molC、CH4(g)+2O2(g=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=－890kJ/molD、1/2CH4(g)+O2(g=1/2CO2(g)+2H2O(l)ΔH=－445kJ/molCD【例3】（08上海卷—17）已知：H2(g)＋F2(g)=2HF(g);△H=−270kJ·mol－1，下列说法正确的是()A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJC②比较大小【例4】(06·江苏)下列各组热化学方程式中，化学反应的△H1>△H2的是()①C(s)＋O2(g)===CO2(g)；△H1

C(s)＋O2(g)===CO(g)；△H2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)；△H1

S(g)＋O2(g)===SO2(g)；△H2③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)；△H1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；△H2④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g);△H1

CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s);△H2A．①B．④C．②③④D．①②③C1、（2007全国高考上海卷14）已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l)＋2878kJ(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l)＋2869kJ下列说法正确的是A正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B正丁烷的稳定性大于异丁烷C异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多【课堂练习】2、氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，已知破坏1molH-H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO=O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH-O键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是（）

A.2Q1+Q2>4Q3

B.2Q1+Q2<4Q3

C.Q1+Q2<Q3

D.Q1+Q2=Q3B3、化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）出的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ·mol1）：P—P：198P—O：360O=O：498，则反应P4（白磷）+3O2=P4O6的反应热△H为（）A．-1638kJ·mol1B．+1638kJ·mol1C．-126kJ·mol1D．+126kJ·mol1A4、已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确()A.H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）

ΔH＝＋242kJ·mol－1B.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）

ΔH＝－484kJ·mol－1C.H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）

ΔH＝＋242kJ·mol－1D.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）

ΔH＝＋484kJ·mol－1

5、已知（1）H2(g)＋1/2O2(g)

＝H2O(g)

ΔH1

=

akJ/mol（2）2H2(g)＋O2(g)

＝2H2O(g)

ΔH2

=

b