反应速率平衡知识点习题

第二节影响化学反应速率的因素[目标要求]1.知道活化分子、活化能、有效碰撞的有关概念。2.理解温度、浓度、压强、催化剂对化学反应速率影响的结论和理论解释。[知识梳理]二、影响化学反应速率的因素（一）内因：同一条件下不同的反应有快有慢，这取决于___________________。（二）外因：同一反应在不同的条件下进行时，快慢不同，这是因为_______________。1．浓度对反应速率的影响(1)影响：其他条件不变时，反应物浓度增加，反应速率一定______；生成物浓度增加，反应速率一定______；反应物浓度减小，反应速率一定______；生成物浓度减小，反应速率一定______；(2)原因：其他条件不变时，增大反应物浓度，单位体积内活化分子_____增多，有效碰撞几率增多，化学反应速率_____。反之，减小反应物的浓度，化学反应速率_____。2．压强对反应速率的影响(1)影响：只对______状态的反应体系有效。压强增大（或容器体积减小），反应速率一定______；压强减小（或容器体积增大），反应速率一定______；(2)原因：对于气体反应，增大压强，相当于增大____________，反应速率_____；反之，减小压强，反应速率______。3．温度对反应速率的影响(1)影响其他条件相同时，升高温度，反应速率一定______，降低温度，反应速率一定______。(2)原因：其他条件相同时，升高温度，提高了活化分子的______和较高能量的分子间的碰撞频率，使分子间有效碰撞的几率提高，反应速率______。4．催化剂对反应速率的影响(1)影响：加入合适的正催化剂，反应速率一定______。(2)原因：催化剂改变了反应的______，降低了反应所需的______，提高了反应体系中活化分子的______，使有效碰撞的几率提高，反应速率______。综上：不论是不是可逆反应，也不论是v正还是v逆，温度、浓度、压强、催化剂，只要是在符合对应条件的前提下“增”，反应速率一定______；如果是“减”，则反之。除以上外，能够影响化学反应速率的外部因素还有：⑤原电池效应：（形成原电池，反应速率一定______。）⑥固体表面积、⑦反应物状态、⑧光照等知识点对应练习知识点一有效碰撞的有关概念1．下列说法正确的是()A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增加B．对于有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．改变条件能使化学反应速率增大的主要原因是增大了反应物分子中活化分子的有效碰撞几率D．对于本来不能发生的化学反应，改变条件可以使反应发生2．能够增加反应物分子中活化分子百分数的是()A．升高温度B．减小压强C．增大压强D．增大浓度知识点二浓度对化学反应速率的影响3．常温下，分别将四块形状相同且质量均为7g的铁块同时投入下列四种溶液中，产生气体的速率最快的是（）A．1000mL2mol/LHClB．500mL4mol/LH2SO4C．50ml3mol/LHClD．50mL18.4mol/LH2SO4知识点三压强对反应速率的影响4．对反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，下列措施能够加快反应速率的是（）A.缩小容器体积，增大压强B.增大容器体积，减小压强C.恒容下充入惰性气体D.恒压下充入惰性气体知识点四温度对化学反应速率的影响5．在20℃时某化学反应的速率为0.15mol•L-1•s-1，若温度每升高10℃，反应速率提高到原来的3倍，则为使反应速率达到1.35mol•L-1•sA．30℃B．35℃C．40℃知识点五催化剂对化学反应速率的影响6．下列关于催化剂的说法，正确的是()A．催化剂能使不起反应的物质发生反应B．催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变C．催化剂不能改变化学反应速率D．任何化学反应都需要催化剂方法技巧反应速率随时间变化而变化的分析技巧7．在恒温恒容的容器中发生N2O4(g)2NO2(g)，若反应物的浓度由0.1mol·L－1降到0.06mol/L需20s，那么由0.06mol/L降到0.036mol·L－1，所需反应时间为()A．10sB．12sC．大于12sD．小于12s图象识别技巧组别对应曲线c（HCl）/mol•L-1反应温度/℃铁的状态1a30粉末状2b30粉末状3c2.5块状4d2.530块状8.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间（t）内产生气体体积（y）的数据如图所示，下列说法中一定不正确的是（）A．第4组实验的反应速率最慢B．第1组实验中盐酸的浓度大于2.5

mol•L-1C．第2组实验中盐酸的浓度小于2.5

mol•L-1D．第3组实验的反应温度低于30改变不同条件时反应速率的比较9．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol·L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是()A．10℃20mL3mol·L－1的X溶液B．20℃30mL2mol·L－1的X溶液C．20℃10mL4mol·L－1的X溶液D．10℃10mL2mol·L－1的X溶液第三节化学平衡[目标要求]1.知道什么是可逆反应。2.知道化学平衡状态的概念和特征。3.会判断一个可逆反应是否处于化学平衡状态。4.知道浓度、温度、压强等条件改变时，化学平衡状态将会被打破。掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡影响的结果以及有关的理论解释。5.理解勒夏特列原理。[知识梳理]一、可逆反应1．概念在___________下，既能向_______方向进行，同时又能向_______方向进行的反应。2．特点(1)同一条件下，正反应和逆反应_______、_______。(2)反应_______进行到底，反应物_______实现完全转化。(3)反应体系中，与化学反应有关的各种物质______________________。(4)反应达到限度时，反应___________，没有___________。二、化学平衡状态1．含义在一定条件下，当______、_____两个方向的___________相等时，反应体系中所有参加反应的物质的___________或______可以保持________。2．特征①逆：___________②等：___________③定：___________④动：___________，反应没停止⑤变：___________，平衡移动三、化学平衡状态的判断1．看v(正)与v(逆)是否___________。2．看体系中的各物质是否___________。四、影响化学平衡的因素（一）、浓度对化学平衡的影响在其他条件不变时(1)增大反应物浓度，化学平衡向______方向移动。(2)减小生成物浓度，化学平衡向______方向移动。(3)增大生成物浓度，化学平衡向______方向移动。(4)减小反应物浓度，化学平衡向______方向移动。（二）、压强对化学平衡的影响在其它条件不变时增大压强，化学平衡向____________的方向移动，减小压强，化学平衡向____________的方向移动。（三）、温度对化学平衡的影响在其他条件不变时，升高温度，化学平衡向____________方向移动，降低温度会使化学平衡向____________方向移动。（四）、正催化剂与化学平衡正催化剂能___________地______正、逆反应速率，能_______达到化学平衡的时间，但______使化学平衡发生移动。五、勒夏特列原理如果改变影响平衡的条件之一(如温度，压强，以及参加化学反应的化学物质的浓度)，平衡将向着______这种改变的方向移动。六、等效平衡：１.等效平衡定义：即在相同的条件下，可逆反应无论从正反应开始还是从逆反应开始，还是从既有反应物又有生成物开始，达到的化学平衡状态是相同的，平衡混合物中各组成物质的百分含量保持不变，这就是等效平衡。2.等效平衡条件：（1）在恒温、恒容下①方程式前后系数之和不同时只要能使各物质的初始物质的量分别相等，就可以建立相同平衡。即两平衡的关系是相等关系。两个平衡的所有对应平衡量（包括正逆反应速率、各组分的物质的量分数、物质的量浓度、气体体积分数、质量分数等）完全相等。②方程式前后系数之和相同时只要能使各物质初始物质的量之比相等就可以建立相似平衡。即两平衡的关系是相似关系。两平衡中各组分的物质的量分数、气体体积分数、质量分数、只要有一种物质百分含量相等；而两平衡中的正逆反应速率、各组分平衡时的物质的量及物质的量浓度等对应成比例。（2）在恒温、恒压下只要使各物质初始浓度对应成比例即可建立相似平衡。即两平衡的关系是相似关系。两平衡中各组分平衡时的物质的量浓度、物质的量分数、气体体积分数、质量分数、各反应物的转化率等对应相等；两平衡中正与正，逆与逆速率各自对应成比例；而两平衡中各物质平衡时的物质的量反应容器的体积等对应成比例。★初始物质的量（或浓度）即把加料的量用极限法换算到全是反应物的一边，即一边倒。3．等效平衡状态的分类和判断⑴恒温恒容，前后气体系数和不相等的，等量才等效。⑵恒温恒容，前后气体系数和相等的，等比就等效。⑶恒温恒压，等比就等效。4.注意：平衡等效，转化率不一定相同，各组分的物质的量不一定相等；但各组分的物质的量分数（体积分数）相等。知识点对应练习知识点一可逆反应1．在密闭容器中进行如下反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.2mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是()A．Z为0.3mol·L－1B．X2为0.2mol·L－1C．Y2为0.4mol·L－1D．c(X2)＋c(Y2)＋c(Z)＝0.55mol·L－1知识点二根据v正＝v逆判断平衡状态2．可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系式中能说明反应已达到平衡状态的是()A．av正(A)＝bv逆(B)B．bv正(A)＝av正(B)C．av正(C)＝cv逆(A)D．bv正(B)＝cv逆(C)知识点三根据物质不再增减判断化学平衡状态3．可逆反应2A(s)+3B(g)2C(g)＋D(g)在密闭容器中进行，下列不能说明该反应已达到平衡状态的是()A．容器内压强不随时间变化而变化B．混合气体平均分子质量不随时间变化而变化C．混合气体的密度不再改变D．某时刻容器中的c(B)与c(C)比例为3:2且此后一直不再变化4．在一定条件下，反应：2NO＋O2NO2在定容容器中发生，对该反应达到平衡的标志的描述中，错误的是()A．混合气体的密度不再变化B．混合气体的颜色不再变化C．容器的总压强不再变化D．混合气体的平均分子质量不再变化知识点四影响化学平衡的因素5．在新制的氯水中存在平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，若向其中投入少量碳酸钙粉末，溶液中发生的变化是()A．H＋浓度减小，HClO浓度减小B．H＋浓度增大，HClO浓度增大C．H＋浓度减小，HClO浓度增大D．H＋浓度增大，HClO浓度减小6．将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器中，恒温下发生反应H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)ΔH<0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是()A．a>bB．a＝bC．a<bD．无法确定7．对于密闭容器中的可逆反应：mX(g)＋nY(s)pZ(g)ΔH＜0，达到化学平衡后，改变条件，下列表述不正确的是()A．增大压强，化学平衡不一定发生移动B．通入氦气，化学平衡不一定发生移动C．增加X或Y的物质的量，化学平衡不一定发生移动D．其它条件不变，升高温度，化学平衡不一定发生移动知识点五勒夏特列原理8．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是()A．在溴水中存在如下平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅B．对2HI2(g)H2(g)＋I2(g)的反应，压缩体积增大压强后气体颜色变深C．反应CO＋NO2CO2＋NOΔH<0，升高温度使平衡向逆反应方向移动D．合成氨反应：N2＋3H22NH3ΔH<0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施9.在下列反应中：2AB（g）A2（g）+B2（g）（正反应吸热）

当其达到平衡时，在如图的曲线中，符合勒沙特列原理的曲线是（）A．①②B．③④C．②⑤D．①⑤10．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g)1/2N2(g)＋CO2(g)ΔH＝－373.2kJ·mol－1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是()A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2D．降低温度同时增大压强知识点六图像专题11.可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0，一定条件下在某密闭容器中达到平衡t1时改变某一条件，化学反应速率与反应时间关系如图下列说法中可能正确的是（）A．维持温度、容器体积不变，t1时充入SO3(g)B．维持容器体积不变，t1时升高反应体系温度C．维持温度不变，t1时扩大容器的体积D．维持温度、容器体积不变，t1时充入SO3(g）同时减少SO212.在容积一定的密闭容器中，可逆反应A2（g）+B2（g）xC（g）．符合如图Ⅰ所示关系．由此推断，对图Ⅱ的正确说法是（）

A．P3＜P4，Y轴表示A2的转化率B．P3＜P4，Y轴表示A2的浓度C．P3＞P4，Y轴表示混合气的密度D．P3＞P4，Y轴表示混合气的平均摩尔质量13.光气（COCl2）的分解反应COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)△H=+108kJ•mol-1．反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如图所示（第10min到14min的浓度变化曲线未示出）：

（1）4min时改变的条件是：_______________；10min时改变的条件是：___________；14min时改变的条件是：___________________。

（2）在图中画出第10min到14min的浓度变化曲线。（3）计算反应在第8min时的平衡常数K=____________________（4）比较第2min反应温度T(2)与第8min反应温度T(8)的高低:T(2)____T(8)（5）若12min时反应于T（8）下重新达到平衡，则此时c(COCl2)=______________mol•L-1

（6）比较产物CO在2～3min、5～6min、12～13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v（2～3）、v（5～6）、v（12～13）表示]的大小________________________________.（7）比较反应物COCl2在5～6min、15～16min时平均反应速率的大小：v（5～6）_______v（15～16）（填“＞”、“＜”或“=”），原因是___________________________________________________________________________.[基础落实]1．在一定条件下，使N2和H2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是()A．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变2．在密闭容器中，充入CH3COOH和氧原子为18O的C2H5OH在一定条件下发生酯化反应，达到平衡后，18O存在于()A．存在于乙醇和水中B．存在于乙醇和乙酸中C．存在于乙醇和乙酸乙酯中D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯和水中都存在3．在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再发生变化时，表明反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态的是()A．混合气体的密度B．混合气体的总物质的量C．混合气体的压强D．混合气体的总体积4．对已达化学平衡的反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)减小压强，影响是()A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动5．下列说法正确的是()A．其他条件不变，增大某一反应物的浓度，反应物的转化率一定都增大B．对于有气体参加的反应，其他条件不变，增大压强，体积缩小，体系中各气体的浓度一定增大C．对于有气体参加的反应，改变压强使平衡向右移动，生成的气体的浓度一定增大D．增大反应物的浓度，平衡向右移动，生成物的体积分数一定增大6．COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)ΔH>0。当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是()A．①②④B．①④⑥C．②③⑤D．③⑤⑥7．已知H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH<0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，相同温度下分别达到平衡浓度。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是()A．甲、乙提高相同温度B．甲中加入0.1molHe，乙不变C．甲降低温度，乙不变D．甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI2方法技巧认识平衡等效性的基本分析方法8．在一个体积恒定的密闭容器中，加入2molA和1molB发生反应：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)，一定条件下达到平衡时，C的浓度为Wmol·L－1，若容器体积和温度保持不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol·L－1的是()A．4molA＋2molBB．2molA＋1molB＋3molC＋1molDC．3molC＋1molDD．1molA＋0.5molB＋3molC＋1molD巧解化学平衡计算型选择题9．在一个固定体积的密闭容器中，放入3LX(气)和2LY(气)，在一定条件下发生下列反应：4X(气)＋3Y(气)2Q(气)＋nR(气)，达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小1/3，则该反应方程式中的n值是()A．3B．4C10.在一个恒温恒压的密闭容器中，放入4LX(气)和3LY(气)，在一定条件下发生下列反应：4X(气)＋3Y(气)2Q(气)＋nR(气)，达到平衡后，测得Ｘ的转化率为25%，此时混合气体的体积为7.25Ｌ则该反应方程式中的nA．3B．4C综合拓展11．有A、B、C三种气体，若起始时取1molA与2molB发生反应：A＋2B2C，达到平衡时，c(A)、c(B)、c(C)之比等于v(A)、v(B)、v(C)之比，则达到平衡时A的物质的量是__________。写出计算过程解：12．现有反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：(1)该反应的逆反应为________热反应，且m＋n_____p(填“＞”、“＝”或“＜”)。(2)减压时，A的质量分数__________。(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)(3)若容积不变加入B，则A的转化率__________，B的转化率__________。(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比c(B)/c(C)将__________。(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量__________。(6)若B是有色物质，A、