2023年吉林省长春市六中高一化学第二学期期末监测模拟试题含答案解析

2023学年高一下化学期末模拟测试卷考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、分子式为C4H10O且能与金属钠反应放出氢气的有机物有A．4种B．5种C．6种D．7种2、关于氯化铵的说法，不正确的是A．是一种铵态氮肥 B．属于共价化合物C．存在离子键和共价键 D．受热分解产生氨气3、工业上从海水中提取溴的主要反应是：C12+2Br-=2Cl-+Br2下列说法错误的是A．海水中溴元素主要以形式Br-存在B．上述反应属于离子反应C．溴单质比氯单质活泼D．上述反应属于氧化还原反应4、下列叙述正确的是（）A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．2H和3H是不同的核素，它们的质子数不相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数相等D．6Li和7Li的电子数相等，中子数相等5、下列除杂方案错误的是()选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法A苯乙酸NaOH溶液分液BCl2(g)HCl(g)饱和食盐水、浓硫酸洗气CNH4Cl(aq)Fe3＋(aq)NaOH溶液过滤D乙烷乙烯溴水洗气A．A B．B C．C D．D6、某元素W的原子结构示意图为，下列说法不正确的是A．W处于元素周期表的第三周期B．m＝7，W形成的单质可用于自来水消毒C．m＝1，W的最高价氧化物对应的水化物是一种弱碱D．m＝6，W可以形成化学式为WO2的氧化物7、1克氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-285.8kJ/molB．H2O（l）=H2（g）+1/2O2（g）；△H=+285.8kJ/moC．H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）；△H=-142.9kJ/molD．2H2+O2=2H2O；△H=-571.6kJ/mol8、蓝晶石(如图)是一种天然耐火原料矿物,其主要成分为Al2O3·SiO2。用下列试剂清洗蓝晶石,蓝晶石不会被腐蚀的是A．氢氟酸B．氨水C．硫酸D．硝酸9、下列实验操作和现象与结论关系不正确的是操作和现象结论A将大小相同的K和Na放入等体积的水中，钾比钠反应剧烈钾元素的金属性比钠元素强B向盛有少量苯的试管中加入溴水后振荡，静置分层，上层显橙红色苯分子中没有与乙烯类似的双键C向少量某物质的溶液滴加少许新制的氢氧化铜，加热至沸腾后有砖红色物质生成该物质可能是葡萄糖D向酸性KMnO4溶液中通入SO2气体，KMnO4溶液紫色褪去SO2具有漂白性A．A B．B C．C D．D10、为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是序号不纯物除杂试剂分离方法ACH4(C2H4)酸性KMnO4溶液洗气BCl2(HCl)饱和食盐水蒸馏CC2H5OH(H2O)Na过滤D乙酸乙酯（乙酸）饱和Na2CO3溶液分液A．A B．B C．C D．D11、对于a、b、c、d四块金属片，若a、b用导线相连浸泡在稀H2SO4中，电子由a流向b；c、d用导线相连浸泡在稀H2SO4时，d产生大量气泡；a、c用导线相连浸泡在稀CuSO4中时，c上附着上一层红色物质；d浸泡在b的硝酸盐溶液中，置换出b的单质。由这四种金属的活动顺序由大到小为()A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞bC．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a12、为探究原电池的形成条件和反应原理，某同学设计了如下实验并记录了现象：①向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生成；②向上述稀硫酸中插入铜片，没有看到有气泡生成；③将锌片与铜片上端用导线连接，一起插入稀硫酸中，看到铜片上有气泡生成，且生成气泡的速率比实验①中快④在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片和铜片插入稀硫酸中，发现电流计指针偏转。下列关于以上实验设计及现象的分析，不正确的是A．实验①、②说明锌能与稀硫酸反应而铜不能B．实验③说明发生原电池反应时会加快化学反应速率C．实验③说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气D．实验④说明该原电池中铜为正极、锌为负极，电子由锌沿导线流向铜13、禁止用工业酒精配制饮料酒，这是因为工业酒精中常含有少量会使人中毒的A．甲醇B．乙酸C．乙酸乙酯D．乙醛14、据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系A．乳浊液B．溶液C．胶体D．悬浊液15、下列化学用语正确的是A．氯原子的结构示意图： B．乙醇分子的结构式：C．过氧化氢分子的电子式： D．硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=Na2++SO42-16、下列物质中，只含有离子键的是（）A．H2OB．SO2C．CaCl2D．NH4C117、某有机物的结构简式如下，有关性质叙述正确的是A．1mol该有机物最多可以与6molH2发生反应B．1mol该有机物最多可以与3molNa发生反应C．1mol该有机物最多可以与2molNaOH发生反应D．1mol该有机物最多可以与2molNaHCO3发生反应18、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A将湿润的KI淀粉试纸伸入盛有O3集气瓶中，试纸变蓝氧化性：O3＞I2B向某NaHCO3溶液中滴入澄清石灰水，有白色沉淀原NaHCO3溶液中混有Na2CO3C向某FeSO4溶液中先滴加新制氯水，再加入KSCN溶液，溶液变成红色原FeSO4溶液已氧化变质D向盛有1mL20%蔗糖溶液的试管中加入稀H2SO4，加热5min；再加入少量Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾，未见红色沉淀蔗糖未水解A．A B．B C．C D．D19、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径比Y的小，Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，W原子的核电荷数等于X、Z原子的核电荷数之和，X和Z同主族。下列说法正确的是A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)B．Z的最高价氧化物对应水化物的碱性比W的强C．化合物X2Y2和Z2Y2所含化学键类型完全相同D．工业上常用电解熔融W的氧化物制备W的单质20、下列递变规律正确的是A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强B．HCl、HBr、HI的稳定性依次增强C．钠、镁、铝的还原性依次减弱D．N、O、F原子半径逐渐增大21、下列物质中，既含有共价键又含有离子键的是A．NaOHB．Na2SC．MgCl2D．N222、短周期元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子半径是周期表中所有元素中最小的，R是地壳中含量最多的元素，X与W同主族，Y的最外层电子数是最内层电子数的3倍，下列说法正确的是（）A．原子半径：Z＞Y＞XB．简单阴离子的还原性：Z＞YC．R与X形成的一种化合物能作为供氧剂D．R与Y形成的一种化合物和Z的单质均具有漂白性二、非选择题(共84分)23、（14分）I.A~D是四种烃分子的球棍模型(如图)(1)所有原子一定共平面的是______(填序号)(2)能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是_____(填序号)(3)D与浓硝酸和浓硫酸共热的化学方程式______。II.某些有机物的转化如下图所示。已知:A是营养物质之一，米饭、馒头中富含A，在酸性条件下水解的最终产物是B。C是白酒的主要成分，D的水溶液能使紫色石蕊试液变红。(4)C中官能团的名称为______；反应③的反应类型为______，反应④的化学方程式为______。(5)反应④中，D断裂的化学键是_______(填“C一H”、

“O一H”或“C一O”)(6)实验室由反应④制备E的装置如图所示。烧瓶中依次加入C、浓硫酸、D和碎瓷片，锥形瓶中加入的是饱和碳酸钠溶液，实验结束后振荡锥形瓶内液体，看到有气泡产生，产生气泡的原因是__________(用离子方程式表示)，将锥形瓶中的液体分离的方法是_______。24、（12分）已知乙烯能发生以下转化：（1）乙烯的结构简式为__________,B的结构简式____________，D的官能团名称_______。（2）②的反应类型_________________。（3）写出①的化学方程式_____________________________________________。（4）写出②的化学方程式_____________________________________________。25、（12分）亚硝酸钠是重要的防腐剂，某化学兴趣小组以铜和稀硝酸为起始原料，设计如下装置利用NO与Na2O2反应制备NaNO2。(夹持装置已略）（1）A中反应的化学方程式为_____。（2）B装置的作用是_____，装置D的作用是_____。（3）为防止生成其他杂质，B、C装置间还应接入装有_____（填试剂名称）的_____（填仪器名称）。（4）测定C装置中NaNO2的质量分数的过程如下：准确称取装置C中反应后的固体0.600g于锥形瓶中，先加水溶解，再向其中滴加0.1000mol·L－1酸性KMnO4溶液，恰好完全反应时，消耗酸性KMnO4溶液24.00mL。计算装置C中所得固体中NaNO2的质量分数___________（请写出计算过程）。已知测定过程中发生反应的方程式为MnO4－＋NO2－＋H＋—Mn2+＋NO3－＋H2O（未配平）26、（10分）氯气是一种重要的工业原料，某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可制取氯气，化学方程式为：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。他们利用该反应设计如图所示制取氯气并验证其性质的实验。回答下列问题：（1）该实验中A部分的装置是______（填标号）。（2）装置B中产生的现象为______。（3）请设计实验验证装置C中的Na2SO3已被氧化______。（4）写出D装置中发生反应的离子方程式______。（5）该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法______。（6）若将上述装置改为制取SO2并分别验证SO2的漂白性、氧化性和还原性等性质。B中______溶液褪色，则说明产生的气体为SO2；C中Na2S溶液出现______；D中______溶液褪色，说明SO2有还原性。27、（12分）某学生设计了一套验证物质化学性质的实验装置(如图）：请观察该装置图，完成下列问题：（1）该实验的目的是________________________。（2）该实验的涉及的化学方程式有___________________。（3）实验用品：实验仪器除铁架台(带铁夹）、储气瓶(两个）、直管活塞(K1、K2）、止水夹(K3）、橡胶管、橡胶塞以及若干玻璃管连件外，还有哪几种(写仪器名称）_________________。（4）实验步骤：①按上图连接好仪器装置；②扭开活塞K1和K2，主要现象为______________；③关闭________，(填写K1或K2或K3）打开________，(填写K1或K2或K3）,用手或热毛巾捂住圆底烧瓶,就能使烧瓶产生喷泉。28、（14分）碘在工农业生产和日常生活中有重要用途。（1）上图为海带制碘的流程图。步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是_____________（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写）。A．烧杯

B．坩埚

C．表面皿

D．泥三角

E.酒精灯

F.冷凝管步骤④发生反应的离子方程式为____________________________________。（2）若步骤⑤采用裂化汽油提取碘，后果是__________________________。（3）溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素单质，如能与大多数金属反应生成金属卤化物，跟水反应的方程式为：IBr+H2O==HBr+HIO等，下列有关IBr的叙述中错误的是（____）。A．固体溴化碘熔沸点较高

B．在许多反应中，溴化碘是强氧化剂C．跟卤素单质相似，跟水反应时，溴化碘既是氧化剂，又是还原剂D．溴化碘跟NaOH溶液反应生成NaBr、NaIO和H2O（4）为实现中国消除碘缺乏病的目标。卫生部规定食盐必须加碘盐，其中的碘以碘酸钾（KIO3）存在。可以用硫酸酸化的碘化钾淀粉溶液检验加碘盐，下列说法正确的是（____）。A．碘易溶于有机溶剂，可用酒精萃取碘水中的I2B．检验加碘盐原理：IO3—+5I—+3H2O===3I2+6OH—C．在KIO3溶液中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色D．向某无色溶液中加入氯水和四氯化碳，振荡，静置，下层呈紫色，说明原溶液中有I—29、（10分）反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：①增加Fe的量，其正反应速率的变化是__________(填增大、不变、减小，以下相同)。②将容器的体积缩小一半，其正反应速率__________，其逆反应速率__________。③保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率__________。

2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【答案解析】

分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气，为饱和一元醇，可以写成C4H9OH，书写丁基-C4H9异构，丁基异构数目等于丁醇的异构体数目。【题目详解】分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气，为饱和一元醇，丁基-C4H9可能的结构有：-CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH3、：-CH2CH（CH3）2、-C（CH3）3，丁基异构数目等于丁醇的异构体数目，因此该有机物的可能结构有4种；答案选A。【答案点睛】本题主要考查有机物的推断、同分异构体的书写等，难度不大，利用烃基异构判断，比书写丁醇的同分异构体简单容易。注意一元取代物数目的判断方法。2、B【答案解析】

A.氯化铵可用作化肥，因含有氮元素，故属于铵态氮肥，A项正确；B.氯化铵由铵根离子与氯离子构成，属于离子化合物，B项错误；C.氯化铵中有由铵根离子与氯离子构成的离子键，铵根离子内部N与H原子以共价键结合，C项正确；D.氯化铵不稳定，加热易分解生成氨气与氯化氢，D项正确；答案选B。3、C【答案解析】测试卷分析：A、海水中溴元素主要以形式Br-存在，A正确；B、上述反应有离子的参与，属于离子反应，B正确；C、由反应可知，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氯单质比溴单质活泼，C错误；D、上述反应存在化合价的变化，属于氧化还原反应，D正确。答案选C。考点：氧化还原反应，离子反应4、A【答案解析】测试卷分析：13C和14C属于同一种元素，但中子数不同，它们互为同位素，A正确；2H和3H是不同的核素，属于同一种核素，它们的质子数相等，B不正确；14C和14N的质量数相等，但它们的中子数相等，分别是8和7，C不正确；6Li和7Li的电子数相等，但中子数不相等，分别是3和4，D不正确，答案选A。考点：考查原子组成以及组成原子的几种微粒之间的计算，同位素的判断点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性测试卷的考查，重点考查学生对原子组成以及组成微粒之间数量关系的熟悉了解程度，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生学习化学的积极性。5、C【答案解析】

A.用NaOH溶液除去苯中的乙酸，苯不溶于水，可以用分液法分离出苯，A方案合理；B.用饱和食盐水、浓硫酸除去Cl2(g)中的HCl(g)，可以采用洗气的方法，B方案合理；C.用NaOH溶液除去NH4Cl(aq)中的Fe3＋(aq)时，NH4Cl也参与反应，故C方案错误；D.用溴水除去乙烷中的乙烯，可以采用洗气的方法，D方案合理。综上所述，除杂方案错误的是C，本题选C。6、C【答案解析】

A项、由W的原子结构示意图可知，W的电子层数为3，则W元素位于周期表的第三周期，故A正确；B项、m＝7时，W元素为Cl元素，氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，能起杀菌消毒作用，可用于自来水消毒，故B正确；C项、m＝1时，W为Na元素，Na元素的最高价氧化物对应的水化物为强碱氢氧化钠，故C错误；D项、m＝6，W为S元素，S元素可以形成的氧化物化学式为SO2，故D正确；故选C。7、B【答案解析】

A、反应热应为571.6kJ/mol，A错误；B、氢气燃烧放热，液态水分解吸热，热化学方程式正确，B正确；C、热化学方程式中生成的是气态水，而题中给出的是液态水，C错误；D、方程式中未标出物质的聚集状态，D错误。答案选B。【答案点睛】明确热化学方程式的含义是解答的关键，判断热化学方程式正误时可以从以下几个角度分析：化学原理是否正确，如燃烧热和中和热的热化学方程式是否符合燃烧热和中和热的概念；状态是否标明；反应热ΔH的符号和单位是否正确；反应热的数值与物质的系数是否对应等。8、B【答案解析】蓝晶石(如图)是一种天然耐火原料矿物,其主要成分为Al2O3·SiO2。可看成是由氧化铝和二氧化硅组成，A、二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，会被腐蚀，选项A不选；B、氧化铝和二氧化硅均不能与氨水反应，不会被腐蚀，选项B选；C、氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水，会被腐蚀，选项C不选；D、氧化铝与硝酸反应生成硝酸铝和水，会被腐蚀，选项D不选。答案选B。9、D【答案解析】

A、将大小相同的K和Na放入等体积的水中，钾比钠反应剧烈，这说明钾元素的金属性比钠元素强，A正确；B、向盛有少量苯的试管中加入溴水后振荡，静置分层，上层显橙红色，说明没有发生加成反应，因此苯分子中没有与乙烯类似的双键，B正确；C、向少量某物质的溶液滴加少许新制的氢氧化铜，加热至沸腾后有砖红色物质生成，说明分子中含有醛基，因此该物质可能是葡萄糖，C正确；D、向酸性KMnO4溶液中通入SO2气体，KMnO4溶液紫色褪去，说明SO2具有还原性，而不是漂白性，D错误；答案选D。10、D【答案解析】分析：A．C2H4与酸性高锰酸钾反应生成二氧化碳气体；B．氯化氢极易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度很小；C．水和乙醇均能与金属钠反应；D．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸能够与饱和碳酸钠溶液反应。详解：A．C2H4与酸性高锰酸钾反应生成二氧化碳气体，引入新杂质，应用溴水除杂，故A错误；B．氯化氢极易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度很小，可以用饱和食盐水洗气，分离方法错误，故B错误；C．水和乙醇均能与金属钠反应，应该选用生石灰与水反应后蒸馏，故C错误；D．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可用分液的方法分离，故D正确；故选D。11、B【答案解析】

a、b用导线相连浸泡在稀H2SO4中形成原电池，活泼金属做负极，电子由负极经外电路流向正极，因此活泼性a>b；c、d相连浸入稀H2SO4中，H＋在正极上得电子生成H2，有气泡生成，所以d为正极，c为负极，活泼性c>d；a、c相连浸入稀CuSO4溶液中时，Cu2＋在正极上得电子生成Cu附着在正极表面，a是负极，c为正极，活泼性a>c；又活泼性d>b，所以四种金属的活动性顺序为a>c>d>b，B项正确。12、C【答案解析】A．①中能产生气体，说明锌能和稀硫酸反应，②中不产生气体，说明铜和稀硫酸不反应，同时说明锌的活泼性大于铜，故A正确；B．③中锌、铜和电解质溶液构成原电池，锌易失电子而作负极，生成气泡的速率加快，说明原电池能加快作负极金属被腐蚀，故B正确；C．③中铜电极上氢离子得电子生成氢气，而不是铜和稀硫酸反应生成氢气，故C错误；D．实验④说明有电流产生，易失电子的金属作负极，所以锌作负极，铜作正极，故D正确；故选C。13、A【答案解析】分析：甲醇有毒，能使人中毒，据此解答。详解：禁止用工业酒精配制饮料酒，这是因为工业酒精中常含有少量会使人中毒的甲醇，饮用含有甲醇的饮料会使人中毒，轻者会使人眼睛失明，严重的会死亡。答案选A。14、C【答案解析】测试卷分析：按照分散质粒子的大小可以把分散系分为溶液、胶体和浊液，溶液分散质微粒直径小于1nm，胶体分散质微粒直径介于1nm～100nm之间，浊液分散质微粒直径大于100nm。雾的粒子的大小在1—100nm之间，为胶体，故选C。考点：考查了胶体的相关知识。15、B【答案解析】

A.氯原子的结构示意图应该是：，A错误；B.乙醇分子的结构式：，B正确；C.过氧化氢分子是共价化合物，电子式为：，C错误；D.硫酸钠的电离方程式为：Na2SO4＝2Na＋＋SO42－，D错误；答案选B。16、C【答案解析】A、H2O属于共价化合物，只含共价键，故A错误；B、SO2属于共价化合物，只含离子键，故B错误；C、CaCl2是由Ca2＋和Cl－组成的，只含离子键，故C正确；D、NH4Cl是由NH4＋和Cl－组成，含有离子键，NH4＋中N和H以共价键的形式结合，故D错误。17、C【答案解析】

由结构简式可知，该有机物的官能团为碳碳双键、羟基、羧基和酯基，能表现烯烃、醇、羧酸和酯的性质。【题目详解】A项、该有机物分子中碳碳双键和苯环能与氢气发生加成反应，则1mol该有机物最多可以与4molH2发生反应，故A错误；B项、该有机物分子中羟基和羧基能与金属钠反应，则1mol该有机物最多可以与2molNa发生反应，故B错误；C项、该有机物分子中羧基能与氢氧化钠发生中和反应，酯基能在氢氧化钠溶液中发生水解反应，则1mol该有机物最多可以与2molNaOH发生反应，故C正确；D项、该有机物分子中羧基能与碳酸氢钠反应，则1mol该有机物最多可以与1molNaHCO3发生反应，故D错误；故选C。【答案点睛】注意羧基和酯基中不饱和碳原子不能与氢气发生加成反应，是易错点。18、A【答案解析】

A．将湿润的KI淀粉试纸伸入盛有O3集气瓶中，试纸变蓝，证明氧化性：O3＞I2，反应生成碘遇淀粉变蓝，选项A正确；B．碳酸钠可以和氢氧化钙之间反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸氢钠也可以和氢氧化钙之间反应生成碳酸钙沉淀，选项B错误；C．新制氯水能将亚铁离子氧化为铁离子，遇KSCN溶液变成红色，不能说明原FeSO4溶液已氧化变质，选项C错误；D．水解后显酸性，而检验葡萄糖应在碱性条件下，应水解后先加碱至碱性，再检验水解产物，选项D错误；答案选A。19、B【答案解析】Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，则Y为O元素。X的原子半径比Y的小，X的原子序数比Y的小，则X为Ｈ元素。X和Z同主族，Z的原子序数大于O的原子序数，Z为Na元素。W原子的核电荷数等于X、Z原子的核电荷数之和，则W的原子序数为12，为Na元素。所以X、Y、Z、W分别为：H、O、Na、Mg。A、原子半径r(Na)>r(Mg)>r(O)，A错误。B、Z的最高价氧化物对应水化物为强碱NaOH，W的最高价氧化物对应水化物为中强碱Mg（OH）2，NaOH碱性大于Mg（OH）2，B正确。C、H2O2含的化学键为极性键和非极性键，Na2O2含的化学键为离子键和非极性键，不完全相同，C错误。MgO熔点很高，要成为熔融态，消耗大量能量，成本高。MgCl2熔点相对较低，故工业上电解熔融的MgCl2来制取Mg单质，D错误。正确答案为B20、C【答案解析】测试卷分析：A、同周期自左向右非金属性逐渐增强，最高价氧化物水化物的酸性逐渐增强，则HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱，A错误；B、同主族自上而下非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，则HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，B错误；C、同周期自左向右金属性逐渐减弱，则钠、镁、铝的还原性依次减弱，C正确；D、同周期自左向右原子半径逐渐减小，则N、O、F原子半径逐渐减小，D错误，答案选C。考点：考查元素周期律的应用21、A【答案解析】分析:一般来说,活泼金属元素与活泼非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，以此来解答。详解:A.NaOH中含离子键和共价键,故A选；B.Na2S中只含离子键，故B不选；

C.MgCl2中只含离子键,故C不选；

D.N2中只含共价键,故D不选；

所以A选项是正确的。22、C【答案解析】

W的原子半径是周期表中所有元素中最小的,应为H元素,R是地壳中含量最多的元素,应为O元素,X与W同主族,且原子序数大于O,应为Na元素,Y是最外层电子数是最内层电子数的3倍,应为S元素,短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大,则Z为Cl元素。【题目详解】A.核外电子层数相同时，核电荷数越多，原子半径越小，因此原子半径Z＜Y＜X，故A错误；B.单质的氧化性越强，其对应简单阴离子的还原性越弱，简单阴离子的还原性：Z＜Y，故B错误；C.R与X形成的一种化合物过氧化钠能作为供氧剂，C正确；D.R与Y形成的一种化合物二氧化硫有漂白性，Z的单质氯气溶于水具有漂白性，但其本身不具有漂白性，D错误；故答案选C。二、非选择题(共84分)23、BDB羟基氧化反应C2H5OH＋CH3COOHCH3COOC2H5＋H2OC一O2CH3COOH＋CO32－==2CH3COO－＋H2O＋CO2↑分液【答案解析】分析I．主要考察有机物的结构与性质，A表示的是甲烷，正四面体；B表示的是乙烯，平面型分子；C表示正丁烷，碳链在空间呈锯齿状；D表示的是苯分子，平面型分子。II.主要考察简单的有机推断，本题的突破口为A是营养物质之一，米饭、馒头中富含，则A为淀粉；C是白酒的主要成分，则C是乙醇。乙醇经过氧化反应生成D乙酸，乙醇和乙酸在浓硫酸加热的条件下发生酯化反应。详解：I（1）)B是乙烯和D是苯，两者都是平面型分子，分子中所有原子共面；(2)碳碳双键可以使高锰酸钾溶液褪色，B为乙烯含有碳碳双键；因此B可以使高锰酸钾溶液褪色；（3）苯与浓硫酸和浓硝酸共热发生硝化反应，方程式为。II.（4）由推断可知，C是乙醇，其中含有羟基；乙醇经过氧化反应生成D乙酸，所以③的反应类型为氧化反应；乙醇和乙酸在浓硫酸加热的条件下发生酯化反应C2H5OH＋CH3COOHCH3COOC2H5＋H2O；（5）酯化反应中乙酸中脱去-OH，乙醇中脱去-H，因此D断裂的化学键是C-O键；(6)上述酯化反应中产物中混有部分乙酸，乙酸的酸性强于碳酸，因此可发生反应2CH3COOH＋CO32－==2CH3COO－＋H2O＋CO2↑，产生气泡；因为乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液不互溶，所以可采用分液方法分离乙酸乙酯。点睛：本题为一道就简单的有机推断题。Ⅰ重点考察了几种重要有机物的结构与性质。甲烷空间构型为正四面体，乙烯的空间构型为平面，苯的空间构型为平面，乙炔的空间构型为直线型。Ⅱ重点考察乙酸乙酯的制备及酯化反应的反应原理。酯化反应中乙酸中脱去-OH，乙醇中脱去-H。24、CH2=CH2CH3CH2OH（或C2H5OH）羧基酯化反应（取代反应）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH2OH+CH3COOHCH3CH2OOCCH3+H2O【答案解析】

乙烯和水加成得到乙醇。乙醇在铜的作用下和氧气发生催化氧化得到乙醛。乙醇可以和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯。酯化反应也称为取代反应。【题目详解】（1）乙烯的结构简式为CH2=CH2，B是乙醇，其结构简式为CH3CH2OH（或C2H5OH），D为乙酸，乙酸的官能团为羧基。故答案为CH2=CH2，CH3CH2OH（或C2H5OH），羧基；（2）②是酯化反应，也称为取代反应；（3）反应①是乙醇的催化氧化，反应方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（4）反应②是乙酸和乙醇的酯化反应，反应方程式为：CH3CH2OH+CH3COOHCH3CH2OOCCH3+H2O。25、3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O除去NO中可能混有的NO2除去未反应掉的NO，防止污染空气浓硫酸（碱石灰）洗气瓶（干燥管）n(KMnO4)＝24.00mL×0.1000mol·L－1×10－3L·mL－1＝2.4×10－3mol，根据得失电子守恒或关系式n(KMnO4)×5＝n(NO2－)×2，n(NO2－)＝0.006mol，NaNO2的质量分数为0.006×69÷0.600×100%＝69.00%【答案解析】

⑴A中反应的反应主要是稀硝酸与铜反应，其化学方程式为3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，故答案为3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；⑵A中主要产生NO气体，由于里面含有空气，会生成二氧化氮，因此B主要是将A中的二氧化氮变为NO，所以B装置的作用是除去NO中可能混有的NO2，装置C中NO和过氧化钠反应，但NO未反应完，会污染空气，因此D主要是除掉未反应完的NO，所以D的作用是除去未反应掉的NO，防止污染空气，故答案为除去NO中可能混有的NO2；除去未反应掉的NO，防止污染空气；⑶由于在通入水的过程中有水蒸气带出，水会与过氧化钠反应，为防止生成其他杂质，B、C装置间还应接入装有省油浓硫酸的洗气瓶或者是装有碱石灰的干燥管，故答案为浓硫酸（碱石灰）；洗气瓶（干燥管）；⑷消耗酸性KMnO4溶液24.00mL，0.1000mol·L－1，因此物质的量为配平方程式得到：x=6×10－3mol因此NaNO2的质量分数为，故答案消耗酸性KMnO4溶液24.00mL，0.1000mol·L－1，因此物质的量为配平方程式得到：x=6×10－3mol因此NaNO2的质量分数为。26、b淀粉KI溶液变蓝取样，加HCl酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则原试样中Na2SO3已被氧化2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-实验缺少尾气处理装置，应在D后增加一个盛有NaOH溶液的烧杯品红淡黄色沉淀酸性KMnO4溶液或溴水【答案解析】

（1）依据反应物状态和反应条件选择发生装置；（2）氯气与碘化钾反应生成碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝；（3）如果亚硫酸钠被氧化会生成硫酸钠，根据硫酸根离子的检验方法检验即可；（4）氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁；（5）氯气有毒，应进行尾气处理；（6）检验二氧化硫用品红溶液；二氧化硫具有氧化性能够氧化硫离子生成单质硫；二氧化硫具有还原型，能够使酸性KMnO4溶液或溴水，据此解答。【题目详解】（1）依据化学方程式为Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O可知反应物为固体与液体加热条件下反应生成氯气，应选择装置b；（2）氯气具有强的氧化性，氯气与碘化钾反应生成碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝，所以看到现象为：淀粉KI溶液变蓝；（3）如果亚硫酸钠被氧化，会生成硫酸钠，硫酸钠和氯化钡能发生反应生成白色沉淀硫酸钡，亚硫酸钡也是沉淀，所以要先排除亚硫酸盐的干扰，再用氯化钡检验硫酸根离子，检验方法为：取样，加HCl酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则原试样中Na2SO3已被氧化；（4）氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁，离子方程式为2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-；（5）氯气有毒，直接排放能够引起空气污染，应进行尾气处理，可以用氢氧化钠溶液吸收氯气，改进的方法是应在D后增加一个盛有NaOH溶液的烧杯；（6）二氧化硫具有漂泊性，能够使品红溶液褪色；二氧化硫具有弱的氧化性，能够氧化硫离子生成单质硫，溶液出现淡