高考化学二轮复习专题突破课件专题四 元素及其化合物 (含解析)

专题四元素及其化合物核心知识再现常见无机物性质与用途对应关系

性质用途(1)硅是常用的半导体材料①太阳能电池板；②芯片(2)二氧化硅导光能力强，并且有硬度和柔韧度光导纤维(3)4HF＋SiO2===2H2O＋SiF4↑用氢氟酸雕刻玻璃(4)2C＋SiO2高温Si＋2CO↑碳还原二氧化硅制备粗硅(5)碘酸钾在常温下稳定食盐中的加碘物质(6)氮气的化学性质稳定作保护气(7)浓氨水具有挥发性和还原性用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气(8)液氨汽化吸收大量的热致冷剂(9)草木灰和硫酸铵反应生成氨气，使肥效降低草木灰和铵态氮肥不能混合施用(10)二氧化硫与氧气反应二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加剂(11)氦气化学性质稳定、密度小可用于填充飞艇、气球(12)钠具有较强的还原性可用于冶炼钛、锆、铌等金属(13)钠的沸点低于钾的沸点冶炼金属钾(14)NaHCO3受热分解生成CO2，能与酸反应可用作焙制糕点的膨松剂、胃酸中和剂(15)Na2CO3水解使溶液显碱性用热的纯碱溶液洗去油污(16)NaHCO3能与酸反应作面碱(17)Na2O2与H2O、CO2反应均生成O2作供氧剂(18)肥皂水显碱性肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂(19)水玻璃不燃不爆可用作耐火材料(20)硅酸钠的水溶液是一种无机黏合剂盛放碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞(21)锂密度小、比能量大可用作电池负极材料(22)Al具有良好的延展性和抗腐蚀性常用铝箔包装物品(23)铝有还原性，能发生铝热反应可用于焊接铁轨、冶炼难熔金属(24)MgO、Al2O3的熔点很高作耐高温材料(25)小苏打与硫酸铝溶液发生相互促进的水解反应可以作泡沫灭火器(26)Al(OH)3有弱碱性可用于中和胃酸(27)镁铝合金密度小、强度大可用作高铁车厢材料(28)Fe粉具有还原性可用于防止食品氧化变质(29)Fe2O3是红棕色粉末可用作红色颜料(30)Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2FeCl3溶液腐蚀Cu刻制印刷电路板(31)CuSO4使蛋白质变性误服CuSO4溶液，喝蛋清或豆浆解毒(32)BaSO4难溶于水，不与胃酸反应，不能被X射线透过在医疗上用作“钡餐”透视高考真题演练1.[2021·广东卷，4]化学创造美好生活。下列生产活动中，没有运用相应化学原理的是(

)选项生产活动化学原理A用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜聚乙烯燃烧生成CO2和H2OB利用海水制取溴和镁单质Br－可被氧化、Mg2＋可被还原C利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品氢氟酸可与SiO2反应D公园的钢铁护栏涂刷多彩防锈漆钢铁与潮湿空气隔绝可防止腐蚀答案：A解析：用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜与聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水没有关系，A符合题意；利用海水制取溴，是将Br－氧化成Br2，利用海水制取镁单质，是将Mg2＋还原成Mg，B不符合题意；利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品是因为氢氟酸可与二氧化硅反应，C不符合题意；公园的钢铁护栏涂刷多彩防锈漆是设置防护涂层，使钢铁与潮湿空气隔绝从而防止钢铁腐蚀，D不符合题意。答案：B解析：根据实验①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，而CaCO3难溶于水，即白色固体中一定不含CaCO3；根据实验②做焰色反应时焰色呈紫色(透过蓝色钴玻璃)可确定含有钾元素，即白色固体中含有KCl；结合实验③向溶液中加碱产生白色沉淀，可知溶液中含有能与OH－反应生成白色沉淀的离子，只能为Mg2＋，即白色固体的另一成分为MgSO4。结合上述分析，可知B项正确。3．[2020·浙江7月选考，25]黄色固体X，可能含有漂白粉、FeSO4、Fe2(SO4)3、CuCl2、KI之中的几种或全部。将X与足量的水作用，得到深棕色固体混合物Y和无色碱性溶液Z。下列结论合理的是(

)A.X中含KI，可能含有CuCl2B.X中含有漂白粉和FeSO4C.X中含有CuCl2，Y中含有Fe(OH)3D.用H2SO4酸化溶液Z，若有黄绿色气体放出，说明X中含有CuCl2答案：C解析：本题考查物质推断和元素化合物知识，考查的化学学科核心素养是证据推理与模型认知。由黄色固体X与足量的水作用得到深棕色固体混合物Y和无色碱性溶液Z可知，X中含有CuCl2、漂白粉，至少含有FeSO4、Fe2(SO4)3中的一种，不含KI，A、B项错误，C项正确；漂白粉中含有CaCl2和Ca(ClO)2，用硫酸酸化可得到氯气，由题述实验现象不能说明X中含有CuCl2，D项错误。4．[2019·北京卷，6]下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是(

)A.4.03米大口径碳化硅反射镜B.2022年冬奥会聚氨酯速滑服C.能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线D.“玉兔二号”钛合金筛网轮答案：A解析：本题以新材料为背景考查金属材料、无机非金属材料、有机合成材料等知识；以我国科研成果为载体考查学生的识记、再现及辩识能力；借助物质的组成、性质考查学生宏观辨识与微观探析的学科核心素养，体现了增加民族自豪感的价值观念。B项，2022年冬奥会的速滑服是由有机合成材料制成的；C项，碳包覆银纳米线是金属材料；D项，钛合金筛网轮是金属材料。5．[2018·全国卷Ⅱ，8]研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。下列叙述错误的是(

)

A.雾和霾的分散剂相同B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关答案：C解析：NH3参与反应生成铵盐，是反应物，不是催化剂，C项错误；雾和霾的分散剂都是空气，A项正确；雾霾中的无机颗粒物含有硝酸铵和硫酸铵，B项正确；过度施用氮肥会增加大气中氨的含量，D项正确。答案：D解析：加热时氯化铵分解生成HCl和氨气，HCl与Ca3SiO5反应得到硅酸钙、氯化钙和水，A项正确；水泥吸水会变硬，需密封保存，B项正确；Ca3SiO5能与二氧化硫反应得到亚硫酸钙，C项正确；由上述分析可知，Ca3SiO5与足量盐酸反应得不到二氧化硅，D项错误。2．下列有关物质的化学性质与用途对应关系错误的是(

)选项化学性质用途A漂白粉能使蛋白质变性饮用水的杀菌消毒BNa2S具有还原性沉淀废水中的重金属离子CFeCl3具有氧化性用于蚀刻铜电路板D铝在浓硝酸中钝化用于制作浓硝酸贮运罐答案：B解析：本题考查化学物质的应用。漂白粉具有强氧化性，能使蛋白质变性，可用于饮用水的杀菌消毒，A项正确；S2－能沉淀废水中的重金属离子，如生成HgS、CuS等，与Na2S的还原性无关，B项错误；Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2，C项正确；室温下铝在浓硝酸中钝化，D项正确。3.某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为(

)A.NaHCO3、Al(OH)3B．AgCl、NaHCO3C.Na2SO3、BaCO3

D．Na2CO3、CuSO4答案：C解析：A项，NaHCO3、Al(OH)3中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在，错误；B项，AgCl不溶于酸，固体不能全部溶解，错误；C项，Na2SO3、BaCO3中加入足量水时，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解。再将样品加入足量稀硫酸中，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀、二氧化碳和水，正确；D项，Na2CO3、CuSO4中加入足量稀硫酸，振荡后无固体存在，错误。答案：C解析：硅酸盐改写成氧化物形式时，一般按照活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、二氧化硅、水的顺序，所以BaCuSi4O10用氧化物形式表示为BaO·CuO·4SiO2，A正确；干冰升华时吸收热量，体积膨胀，增强爆炸威力，同时能降低周围的温度，且二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大，能隔绝空气，防火灾，B正确；硅单质为良好的半导体材料，太阳能电池帆板的材料为晶体硅，而不是氮化硅或二氧化硅，故C错误；医用防护口罩中的聚丙烯是由丙烯加聚而成的，石油裂解的主要产物中有乙烯、丙烯等，D正确。5．下列说法中错误的是(

)A．植物直接利用空气中的NO和NO2作为肥料，实现氮的固定B．国产大型飞机C919使用的碳纤维是一种新型的无机非金属材料C．《肘后急备方》：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于物理变化D．高级脂肪酸乙酯是生物柴油的一种成分，但它不属于油脂答案：A解析：植物不能直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，A错误；碳纤维为碳的单质，属于无机物，所以碳纤维是一种新型无机非金属材料，B正确；“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，为萃取过程，没有新物质生成，属于物理变化，C正确；生物柴油是由植物油或动物脂肪的脂肪酸烷基单酯组成的，不属于油脂，D正确。题组三

与“环境”有关的转化关系6.汽车尾气含氮氧化物(NOx)、碳氢化合物(CxHy)、碳等，直接排放容易造成“雾霾”。因此，不少汽车都安装尾气净化装置(净化处理过程如图)。下列有关叙述错误的是(

)

A．尾气造成“雾霾”与汽油未充分燃烧有关B．尾气处理过程，氮氧化物(NOx)被还原C．Pt­Rh催化剂可提高尾气净化反应的平衡转化率D．使用氢氧燃料电池作汽车动力能有效控制雾霾答案：C解析：A项，汽油未充分燃烧可增加碳氢化合物(CxHy)、碳等的排放，可造成“雾霾”，正确；B项，尾气处理过程，氮氧化物(NOx)中氮元素化合价降低，得电子，被还原，正确；C项，催化剂只改变化学反应速率，不会改变平衡转化率，错误；D项，使用氢氧燃料电池作汽车动力电源，产物为H2O，无污染，能有效控制雾霾，正确。核心知识再现一、钠及其化合物钠是活泼金属元素的代表，掌握钠的性质后，通过类比迁移知道第ⅠA族、第ⅡA族活泼金属的一般性质，复习时应从以下几个方面掌握：近几年高考对碱金属及其化合物的考查屡见不鲜，如Na2O2、Li的性质等，还常结合电化学、工艺流程进行考查。1．树立转化思想(1)理清知识主线Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3(2)形成转化网络2．规范运用化学语言解释物质的性质及转化用方程式回答下列问题。(1)实验室怎样处理钠屑：___________________________________________；(2)写出Na与CuSO4溶液反应的离子方程式：________________________________________；(3)怎样将Na2CO3溶液转化为NaOH溶液(用化学方程式表示)______________________________________；2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑2Na＋2H2O＋Cu2＋===Cu(OH)2↓＋H2↑＋2Na＋Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH(4)向NaOH、Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴滴入盐酸，依次发生反应的离子方程式：__________________________________________________________；(5)CO2气体中混有SO2，如何除去？(用离子方程式表示)：________________________________；(6)如何除去Na2CO3溶液中的NaHCO3(用离子方程式表示)：________________________________；(7)如何除去NaHCO3溶液中的Na2CO3(用离子方程式表示)：________________________________；(8)用化学方程式表示呼吸面具中产生O2的原理：_____________________________________________________。(9)碳酸氢钠治疗胃酸过多：_________________________________；(10)碳酸氢钠用于泡沫灭火器：__________________________________；(11)侯氏制碱法原理：________________________________________________________________________。2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O23．知识拓展(1)Li、Na、K的性质①保存：Li用固体石蜡密封，Na、K用石蜡油或煤油液封。②与非金属反应：Li在空气中缓慢反应，加热时可快速反应生成Li2O；钠与O、Cl、S等非金属单质反应如4Na＋O2===2Na2O、2Na＋O2

Na2O2(淡黄色)；K在不同条件下能与O2剧烈反应生成K2O、K2O2或KO2。③与水或乙醇反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、2CH3CH2OH＋2Na===2CH3CH2ONa＋H2↑；Li、Na、K的金属性、电负性、单质还原性依次增强，与水反应剧烈程度依次增大。④与盐溶液反应：钠先与水反应生成NaOH和H2，生成的NaOH再与盐发生反应。钠与NaHSO4溶液反应，实质是与NaHSO4电离出的H＋反应，离子方程式为2Na＋2H＋===H2↑＋2Na＋。(2)形成转化网络Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2OAlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl(9)铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]是常见的食品添加剂，用于焙烤食品，向铵明矾溶液中逐滴滴入NaOH溶液，试写出反应的离子方程式：______________________________________________________________________________________________________________。3．知识拓展(1)一些元素能形成两性氧化物和两性氢氧化物，这些物质既能与酸反应，又能与碱反应，如下：

(2)LiAlH4(氢化铝锂)①为强还原剂、离子化合物。遇水立即发生爆炸反应并放出氢气；在有机合成中可以还原醛、酮、羧酸等中的碳氧不饱和键，也可将硝基还原为氨基。②制备：4LiH＋AlCl3LiAlH4＋3LiCl。4．流程情景应用从铝土矿中提取铝的两种流程(2)形成转化网络2．规范运用化学语言解释物质的性质及转化用方程式回答下列问题。(1)高温下铁和H2O(g)的反应：__________________________________________；(2)用离子方程式表示将铁粉逐渐加入稀HNO3中的反应过程：____________________________________________________；(3)用离子方程式表示FeO、Fe3O4与稀HNO3的反应过程：________________________________________________________________________________________________；(4)用离子方程式表示Fe2O3、Fe3O4与稀HI的反应过程：____________________________________________________________________________________________；4H2O(g)＋3Fe

Fe3O4＋4H2Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋3H2O＋I2、Fe3O4＋8H＋＋2I－===3Fe2＋＋I2＋4H2O(5)用离子方程式表示下列反应：①Fe(OH)2与稀HNO3反应：________________________________________________；②Fe(OH)3与氢碘酸反应：_________________________________________________；(6)用方程式表示铁发生吸氧腐蚀生成铁锈的过程；负极：_________________，正极：______________________，_______________________，_______________________________，__________________________________；2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋6H2O2Fe－4e－===2Fe2＋O2＋4e－＋2H2O===4OH－Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓

4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3Fe(OH)3脱去一部分水生成Fe2O3·xH2O(7)如何除去Fe2(SO4)3中的FeSO4(用适当的文字和离子方程式说明)：__________________________________________________________；(8)怎样检验Fe2O3中的FeO(用适当的文字和离子方程式说明)：______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。加入H2SO4酸化的H2O2，2H＋＋2Fe2＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O3．情景运用(1)铁的腐蚀(以钢铁的腐蚀为例进行分析)类型析氢腐蚀吸氧腐蚀环境酸性较强酸性较弱或呈中性电极反应式负极Fe－2e－===Fe2＋正极2H＋＋2e－===H2↑O2＋2H2O＋4e－===4OH－总反应式Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2

(2)实验室制备Fe(OH)3胶体、Fe(OH)2的关键及注意事项实验制备制备操作或制备关键注意事项Fe(OH)3胶体制备向沸腾的蒸馏水中逐滴加入一定量的FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热①不能用自来水，______________________________；②不能加热时间太长，______________________________。Fe(OH)2制备制备Fe(OH)2并使其长时间保持白色沉淀状态的关键是①溶液中不含Fe3＋且不含O2等氧化性物质；②制备过程中，保证生成的物质在密闭的隔绝空气的体系中。①采用新制得纯亚铁盐溶液；配制亚铁盐溶液和碱的蒸馏水需要________；②在新制的亚铁盐溶液上覆盖一层________(如加入____等密度小于水而又不溶于水的有机溶剂)；③将长胶头滴管插入亚铁盐溶液后再滴加碱液

因为自来水中含有的电解质会使胶体聚沉因为过度加热会使胶体聚沉煮沸除氧隔氧剂苯(2)形成转化网络2．规范运用化学语言解释物质的性质及转化用方程式回答下列问题。(1)用两组化学方程式表示Cl2的氧化性大于S：①______________________________________________________；②_________________________________________________________；(2)铜在潮湿的空气中生锈：_________________________________________________________；(3)将Cu和浓H2SO4混合加热：_________________________________________________________；(4)实验室用Cu和稀HNO3制备NO气体的离子方程式：_________________________________________________________；2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3(5)实验室用Cu和浓HNO3制备NO2气体离子方程式：________________________________________________；(6)用惰性电极电解CuSO4溶液的化学方程式：_________________________________________________；(7)Cu(OH)2可溶于酸、浓碱和过量氨水，反应的化学方程式分别为：____________________________________________________________________________________________________________________；(8)新制的Cu(OH)2悬浊液与乙醛反应(检验醛基)：___________________________________________________________。2CuSO4＋2H2O

2Cu＋O2↑＋2H2SO4Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O、Cu(OH)2＋2NaOH(浓)===Na2[Cu(OH)4]、Cu(OH)2+4NH3·H2O

[Cu(NH3)4](OH)2＋4H2O五、镁及其化合物镁是碱土金属的代表。高考对碱土金属及其化合物的考查形势在不断变化，涉及的题型较多，如化学与STSE、元素推断、物质的制备等。1．树立转化思想(1)理清知识主线Mg→MgO→MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2→Mg(2)形成转化网络2．规范运用化学语言解释物质的性质及转化(1)镁在O2、N2、CO2中燃烧：________________________________________________________。(2)高温条件下Mg与水反应：________________________。(3)Mg3N2与水、盐酸反应的化学方程式：_________________________________________________________。2MgO＋CMg＋2H2O

Mg(OH)2＋H2↑Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3，Mg3N2＋8HCl===2NH4Cl＋3MgCl24．流程情景运用六、卤素及其重要化合物“氯”是活泼非金属元素的代表，高考通常考查F2、Cl2、Br2的性质及制备，从海水中提取Cl2、Br2的工艺。既可以在选择题中考查，也可以以工艺流程或探究实验的形式考查。复习时应从以下几个方面掌握：1．树立转化思想(1)理清知识主线(2)形成网络构建2．规范运用化学语言解释物质的性质及转化用方程式回答下列问题：(1)实验室用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2的离子方程式：_____________________________________________。(2)将浓盐酸滴到KMnO4固体上(用离子方程式表示)：_____________________________________________。(3)“84”消毒液和洁厕剂混合的离子方程式：________________________________________。ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O(4)将Cl2通入石灰乳中(用化学方程式表示)：________________________________________。(5)漂白粉暴露在空气中失效(用化学方程式表示)：____________________________________________________。(6)将SO2和Cl2等体积混合通入品红溶液中，品红溶液______(填“是”或“否”)褪色？原因是(用离子方程式表示)：________________________________________。2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OCa(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO、2HClO光2HCl＋O2↑否4．情景运用七、硫及其重要化合物硫是与化工生产、生活和生态环境密切相关的元素，在自然界中既可以以化合态存在，又可以以游离态存在。复习时应从以下几个方面掌握：1．树立转化思想(1)理清知识主线(2)形成转化网络3．知识拓展(1)SOCl2的制备和性质①制备：结构式为SClClO，其工业制备原理为SO3＋SCl2===SOCl2＋SO2↑。②性质：a.不稳定性，加热到140℃时分解成SO3、Cl2、SO2；b．遇水剧烈反应：SOCl2＋H2O===SO2↑＋2HCl↑；c．与碱反应：4NaOH＋SOCl2===Na2SO3＋2NaCl＋2H2O↑d.与醇反应：ROH＋SOCl2===SO2↑＋RCl＋HCl↑；e．与Li构成锂—亚硫酰氯电池：4Li＋2SOCl2===SO2↑＋4LiCl＋S。(2)S2Cl2的制备和性质①制备：熔融硫经直接氯化后得到S2Cl2。②性质：S2Cl2在空气中发烟，可与水反应生成SO2、S和盐酸：2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋4HCl＋3S↓。(3)迁移硫及其化合物的性质学习硒及其化合物的性质①单质硒及其氢化物在空气中燃烧可得到SeO2。②SeO2的氧化性比SO2强，属于中等强度的氧化剂，可氧化H2S、NH3等；SeO2＋2H2S===Se＋2S＋2H2O，3SeO2＋4NH3===3Se＋6H2O＋2N2；③亚硒酸可作为氧化剂，能氧化SO2，H2SeO3＋2SO2＋H2O===2H2SO4＋Se↓，但遇到强氧化剂时表现还原性，可被氧化为硒酸：

H2SeO3＋Cl2＋H2O===H2SeO4＋2HCl。八、氮及其重要化合物“氮”是与化工生产、生活和生态环境密切相关的另一重要元素，在自然界中既可以游离态存在，又可以化合态存在。复习时应从以下几个方面掌握：1．树立转化思想(1)理清知识主线(2)形成网络构建2．规范运用化学语言解释物质的性质及转化(1)书写离子方程式。①AlCl3溶液中通入NH3至过量：__________________________________________。②NaOH溶液中通入NO2：___________________________________________。③将炽热的炭放入浓HNO3中：____________________________________________。(2)书写化学方程式：①实验室制备氨气：________________________________________________。②加热条件下热NH3还原CuO：________________________________________________。③用NH3可以检验Cl2管道是否漏气，若漏气则有白烟生成：_________________________________________________。④浓硫酸催化下，苯与浓硝酸反应制硝基苯：_________________________________________________________。8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl3．知识拓展(1)PH3①制备：Ca3P2的水解：Ca3P2＋6H2O===3Ca(OH)2＋2PH3↑；②PH4I与碱反应：PH4I＋NaOH===NaI＋H2O＋PH3↑；③白磷溶于水：P4＋3H2O＋3NaOH===PH3↑＋3NaH2PO2。(2)H3PO2(次磷酸)H3PO2为一元中强酸，

H3PO3(亚磷酸)为二元中强酸。①不稳定性：受热分解产生亚磷酸和剧毒的PH3气体。②还原性：是强还原剂，常温下在空气中可逐渐被氧化。(3)PCl3和PCl5①磷与氯气反应，氯气不足量生成PCl3(白雾)；氯气足量时生成PCl5(白烟)。②PCl3、PCl5都易水解：PCl3＋3H2O===H3PO3＋3HCl、PCl5＋4H2O(足量)===H3PO4＋5HCl。③PCl3可被氧化为PCl5：PCl3＋Cl2===PCl5。九、碳、硅及其重要化合物硅元素的非金属性不强，但其具有“亲氧”特性，使硅元素在自然界中没有游离态，只有化合态，其主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在。对于碳、硅两元素，复习时应从以下几个方面掌握：1．树立转化思想(1)理清知识主线(2)形成转化网络2．规范运用化学语言解释物质的性质及转化用方程式回答下列问题。(1)“水滴石穿”的反应原理(用离子方程式表示)：_________________________________________。(2)“钟乳石”的形成过程(用化学方程式表示)：_____________________________________________________________。(3)向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2的离子方程式：______________________________________________。(4)氢氟酸不能用玻璃瓶盛放，其原因是(用化学方程式表示)：_______________________________。(5)盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是(用离子方程式表示)：________________________________。(6)用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HCl(用离子方程式表示)：________________________________。SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O4．情景应用工业上制备高纯硅的流程高考真题演练1.判断下列说法是否正确(1)[2019·全国卷Ⅱ，T11改编]Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色的原因为2Na2O2===2Na2O＋O2↑(

)(2)[2019·全国卷Ⅱ，T10改编]向盛有FeCl3溶液的试管中加入过量铁粉，充分振荡后，黄色逐渐消失，加1滴KSCN溶液，溶液颜色不变(

)(3)[2019·全国卷Ⅱ，T8C]1molK2Cr2O7被还原为Cr3＋转移电子数为6NA(

)(4)[2018·全国卷Ⅲ，T10C]用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明有Na＋(

)×√√√2．[2020·山东卷]以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量SiO2、Fe2O3和Al2O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：

已知浸出时产生的废渣中有SiO2、Fe(OH)3和Al(OH)3。下列说法错误的是(

)A．浸出镁的反应为MgO＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3↑＋H2OB．浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行C．流程中可循环使用的物质有NH3、NH4ClD．分离Mg2＋与Al3＋、Fe3＋是利用了它们氢氧化物Ksp的不同答案：B解析：氯化铵溶液显酸性，与MgO反应，相当于MgO促进了氯化铵的水解，生成氨气，A项正确；氨水易分解，故沉镁时温度不可太高，B项错误；由流程图可知氨气可循环使用，沉镁过程中产生氯化铵，故氯化铵也可循环使用，C项正确；浸出过程中产生Fe(OH)3和Al(OH)3，沉镁过程中加氨水调节pH产生Mg(OH)2，利用三种离子氢氧化物Ksp的不同，使其先后沉淀而分离，D项正确。3．[2021·河北卷，6]BiOCl是一种具有珍珠光泽的材料，利用金属Bi制备BiOCl的工艺流程如图：

下列说法错误的是(

)A．酸浸工序中分次加入稀HNO3可降低反应剧烈程度B．转化工序中加入稀HCl可抑制生成BiONO3C．水解工序中加入少量CH3COONa(s)可提高Bi3＋水解程度D．水解工序中加入少量NH4NO3(s)有利于BiOCl的生成答案：D解析：酸浸工序中分次加入稀HNO3