重庆市2020届高三化学模拟试题doc

重庆市2020届高三化学试题一、单项选择题1.中国文化积厚流光,以下对描述内容所做的相关解析不正确的选项是( )。商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎,该鼎属于合金制品《天工开物》记录:“凡埏泥造瓦,掘地二尺余,择取无沙粘土而为之”。“瓦”是指传统无机非金属资料,主要成分为硅酸盐古代四大发明中“黑火药”的成分是“一硫二硝三木炭”,这里的“硝”指的是硝酸D.《本草纲目》“烧酒”条现在写道:“自元时始创其法,用浓酒和糟入甑,蒸令气上其清如水,味极浓烈,盖酒露也。”这里所用的“法”是指蒸馏2．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，以下说法中正确的选项是（）A．标准状况下，11.2LCH2Cl2中所含C－Cl键的数目与22.4LHF中所含F原子数目相等－B．1LpH＝13的NaOH溶液中含有OH的数目必然为0.1NAC．1mol过氧化钠分别与足量CO2、SO2反应，转移的电子数均为2NAD．10g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为1.2NA3．以下离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的选项是（）选项条件离子组离子共存判断及反应的离子方程式A滴加氨水Na+、Al3+、Cl-、不能够大量共存，3+--Al+3OH=Al(OH)3↓NO3由水电离出的+++-、必然能大量共存BH浓度NH4、Na、NO3为1×10-12mol?L-1Cl-++NH4+H2O?NH3?H2O+HCpH=1的溶液Fe2+、Al3+、不能够大量共存，2--2+-+2+3+SO4、MnO5Fe+MnO+8H=Mn+5Fe+4HO442D通入少量SO气体K+、Na+、ClO-、不能够大量共存，-2-2SO4223A．AB．BC．CD．D4．以下表达正确的选项是（）①硫酸钡难溶于水和酸，可做X光透视肠胃的药剂②蛋白质遇酒精会变性，医疗中用75%的乙醇溶液进行消毒③棉花、蚕丝、人造羊毛的主要成分都是纤维素④加酶洗衣粉是在洗衣粉中加入能使蛋白质水解的碱性蛋白酶，为了提高它的活性，洗衣服1时温度越高收效越好⑤碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、碳酸氢钠等都能够中和酸，故都能够作为治疗胃酸过多的药物⑥明矾净水利用了胶体的性质⑦除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠能够用加热的方法⑧在沸腾的水中滴入饱和氯化铁溶液能够制备氢氧化铁胶体A．①②③⑦B．①②⑥⑧C．①③④⑧D．全都正确5．利用图示装置进行实验，反应进行足够长时间后装置II中实验现象正确的选项是（）①②③II中实验现象A浓盐酸碳酸钙滴有酚酞的稀碳溶液由红色变为浅红酸钠溶液色B浓氨水氧化钙硫酸亚铁溶液产生大量白色积淀C冰醋酸乙醇和浓饱和碳酸钠溶液溶液分层，上层为油状硫酸液体DNH4Cl溶NaAlO2溶紫色石蕊试液溶液由紫色变为蓝色液液A．AB．BC．CD．D6．蓓萨罗丁是一种治疗执拗性皮肤T细胞淋巴瘤的药物，其结构以下列图。以下相关说法正确的选项是（）A．分子中所有碳原子在同一平面内B．既能发生加成反应，又能发生消去反应C．能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同D．1mol蓓萨罗丁分别与足量的Na、NaHCO3反应，产生气体的物质的量之比为l︰27．足量铜与必然量浓硝酸反应，获取硝酸铜溶液和NO2、NO的混杂气体4.48L(气体体积均在标准状况下测定，下同)，这些气体与必然体积氧气混杂后通入水中，所有气体完好被水2+吸取生成硝酸，若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu恰好完好积淀，耗资NaOH溶液的体积是60mL。以下说法不正确的选项是（）2A．参加反应的硝酸是0.5molB．耗资氧气的体积是1.68LC．混杂气体中含NO23.36LD．此反应过程中转移的电子为0.6mol第II卷（非选择题)8．（16分）Ⅰ、某混杂溶液中，可能含有的离子以下表：可能大量含有的阳离子＋＋Al3＋＋2＋HNH4KMg可能大量含有的阴离子Cl－Br－I－2－－CO3AlO2往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并合适加热，产生积淀平和体的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系以以下列图所示。则该溶液中确定含有的阳离子有______________________，不能够确定可否含有的阳离子有________________，要确定其存在可补充做的实验是_______________，必然不存在的阴离子有________________。Ⅱ、储氢纳米碳管的研制成功表现了科技的进步。用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，此反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、Cr2(SO4)3、K2SO4、H2O七种物质。若将碳纳米颗粒分别到必然溶剂中，形成牢固的分别系，其所拥有的性质是__________。①丁达尔效应②加入饱和(NH4)2SO4溶液产生聚沉③可经过半透膜请用上述物质填空，并配平化学方程式：____C＋____＋____H2SO4―→____K2SO4________＋____Cr2(SO4)3＋____H2O。(3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是________(填选项编号)。A．氧化性B．氧化性和酸性C．酸性D．还原性和酸性若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为____________。9．(13分)重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经办理达标后才能排放。Ⅰ.某工业废水中主要含有Cr3＋，同时还含有少量的Fe3＋、Al3＋2＋2＋等，且酸性较、Ca和Mg强。为回收利用，平时采用以下流程办理：3注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完好积淀时溶液的pH见下表。氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3Cr(OH)3pH3.79.611.189(>9溶解)（1）氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是________(填序号)。A．NaOB．HNOC．FeCl3D．KMnO2234（2）加入NaOH溶液调整溶液pH＝8时，除去的离子是________；已知钠离子交换树脂的原n＋＋理：M＋nNaR―→MRn＋nNa，此步操作被交换除去的杂质离子是__________。3＋B．Al3＋2＋2＋A．FeC．CaD．Mg（3）还原过程中，每耗资0.8molCr2O72-转移4.8mole－，该反应离子方程式为________________。Ⅱ.酸性条件下，六价铬主要以2-形式存在，工业上常用电解法办理含2-的废水：Cr2O7Cr2O7该法用Fe作电极电解含2-的酸性废水，随着电解进行，在阴极周边溶液pH高升，产生Cr2O7Cr(OH)3溶液。1）电解时阳极周边溶液中Cr2O72-转变为Cr3＋的离子方程式为___________________。（2）常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝1×10－32，溶液的pH应为____时才能使c(Cr3＋)降至105mol·L－1。10（14分）．某纯碱样品中含有少量NaHCO3杂质，现用以下列图装置来测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数(铁架台、铁夹等在图中均已略去)。实验步骤以下：①按图连接装置，并检查气密性；②正确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为m1g；③正确称得m2g纯碱样品放入容器b中；④打开仪器a的旋塞，慢慢滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；4⑤打开弹簧夹，往试管A中慢慢鼓入空气数分钟，尔后称得干燥管D的总质量为m3g。⑥依照所得数据计算。试回答：1）仪器a的名称是___________2）装置B中发生反应的离子方程式_____________________________________。3）步骤⑤鼓入空气的目的是__________________________________________________。4）装置A中试剂X应采用______A、NaOHB、浓H2SO4C、NaHCO3D、NaCl5）装置E的作用是_____________________________________。（6）若是除纯碱样品外，没有其他试剂，请设计一个也能测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数的实验方案。主要步骤（不需要详尽操作）_________________________相关化学方程式_____________________。选做题35（15分）．氨甲环酸（G），别名止血环酸，是一种已被广泛使用半个世纪的止血药，它的一种合成路线以下（部分反应条件和试剂略）：回答以下问题：1）A的结构简式是________。2）C的化学名称是__________。3）②的反应种类是________。4）E中不含N原子的官能团名称为_______。5）氨甲环酸（G）的分子式为________。（6）写出满足以下条件的所有E的同分异构体的结构简式：________。a.含苯环b.含硝5基c.核磁共振氢谱有三组峰（7）写出以和为原料，制备医药中间体的合成路线：__________（无机试剂任选）。6参照答案1．C2．D3．C4．B5．D6．D7．D＋＋、Al3＋K＋焰色反应2－－8（16分）Ⅰ、H、NH4CO3、AlO2Ⅱ、(1)①②(2)32KCrO823CO↑282272(3)C(4)4.48L9．（13分）Ⅰ.（1）A（2）ABCD2-＋2－＋8Cr3＋＋13HO23242.（1）Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O2）535（15分）．CH=CH-CH=CH2-氯-1,3丁二烯消去反应碳碳双键、酯基CHNO228152、10（14分）．分液漏斗CO32-+2H+=H2O+CO2↑使生成的CO2能完好被D吸取A防范空气中的气体进入D中引起误差，称量样品的质量；充分加热；冷却后在称量节余固体质量。2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑7参照答案78910111213CBCADDB（16分）＋＋、Al3＋K＋焰色反应2－－Ⅰ、H、NHCO3、AlO24Ⅱ、(1)①②(2)32KCrO823CO↑282272(3)C(4)4.48L27．（13分）.（1）A（2）ABCD2-＋4Cr2＋2－＋8Cr3＋＋13H2O（3）3S2O3＋26H===6SO4Ⅱ.（1）Cr2＋6Fe