(通用版)高考化学一轮复习讲练测第02讲 物质的量浓度与溶液的配制（精练）（解析版）

第02讲物质的量浓度与溶液的配制（精练）完卷时间：50分钟一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）1．（2021·上海静安区·高三二模）将VL浓度为0.3mol/L的盐酸浓度扩大一倍，采取的措施合理的是A．将溶液加热浓缩至原来体积的一半B．通入标准状况下的HCl气体6.72LC．加入3mol/L的盐酸0.2VL，再稀释至1.5VLD．加入等体积0.9mol/L的盐酸，混合均匀【答案】C【解析】A．将溶液加热浓缩至原来体积的一半时，由于HCl的挥发，不能使其浓度扩大一倍，A不合理；B．标准状况下6.72LHCl的物质的量为0.3mol，但向溶液中通入HCl气体时溶液的体积会发生变化，所以浓度不能扩大一倍，B不合理；C．VL浓度为0.3mol/L的盐酸中有0.3VmolHCl，3mol/L的盐酸0.2VL含HCl的物质的量为0.6Vmol，稀释至1.5VL，浓度为SKIPIF1<0=0.6mol/L，C合理；D．两种盐酸混合后，溶液的体积不能直接加和，所以混合后溶液的物质的量浓度不是原来的2倍，D不合理；综上所述答案为C。2．（2020·宝鸡市渭滨中学高三月考）下列表述正确的是A．22.4LHCl溶于水制得1L盐酸时，其浓度为1mol•L-1B．1L0.3mol•L-1的CuCl2溶液中含有Cu2+和Cl-的总物质的量为0.9molC．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果c(Na+)=c(SO42-)，则c(K+)=c(Cl-)D．10℃时，100mLKCl饱和溶液蒸发掉5g水，冷却到10℃时，它仍为饱和溶液【答案】D【解析】A.未说明温度和压强，故无法确定22.4LHCl的物质的量，无法计算浓度，A错误；B.由于铜离子在水溶液中会水解，故1L0.3mol•L-1的CuCl2溶液中含有Cu2+的物质的量小于0.3mol，Cu2+和Cl-的总物质的量小于0.9mol，B错误；C.根据电荷守恒，K2SO4和NaCl的混合溶液中，SKIPIF1<0，由于溶液呈中性，则SKIPIF1<0，所以SKIPIF1<0，若c(Na+)=c(SO42-)，则SKIPIF1<0，C错误；D.10℃时，100mLKCl饱和溶液蒸发掉5g水，冷却到10℃时，有晶体析出，但溶液仍为饱和溶液，D正确；故答案选D。3.已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是A．0.01mol/L的蔗糖溶液 B．0.01mol/L的MgCl2溶液C．0.02mol/L的H2S溶液 D．0.02mol/L的NaNO3溶液【答案】D【解析】1L蔗糖溶液中蔗糖分子的物质的量为1L×0.01mol/L=0.01mol，1LMgCl2溶液溶质的离子的总物质的量为1L×0.01mol/L×3=0.03mol，H2S是挥发性溶质，1L溶液中硫化氢分子的物质的量最多为1L×0.02mol/L=0.02mol，1LNaNO3溶液中溶质的离子的总物质的量为1L×0.02mol/L×2=0.04mol，D中含0.04mol离子，离子数最多，沸点最高，故选D。4．（2021·全国高三）36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似为1gmL-1)，所得溶液的密度为ρgmL-1，质量分数为w，物质的量浓度为cgmL-1，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．所得溶液的物质的量浓度：c=1gmL-1B．所得溶液中含有NA个HCl分子C．36.5gHCl气体占有的体积为22.4LD．所得溶液的质量分数:w=SKIPIF1<0【答案】D【解析】A.

物质的量浓度单位是mol/L，不是gmL-1，故A错误；B.氯化氢溶于水形成盐酸溶液是强电解质，溶液中无氯化氢分子，故B错误；C.

36.5gHCl气体物质的量为1mol，标准状况下占有的体积为22.4L，选项中温度压强不知，故C错误；D.所得溶液的质量分数：ω=SKIPIF1<0=SKIPIF1<0，故D正确；答案选D。5．（2020·北京高三）阅读体检报告呈现的的部分内容，判断下列说法不正确的是项目名称检查结果单位参考范围钾4.1mmol/L3.5~5.5钙2.15mmol/L2.13~2.70胱抑素C0.78mg/L0.59~1.03尿素4.18mmol/L2.78~7.14甘油三酯1.50mmol/L0.45~1.70A．体检指标均以物质的量浓度表示B．表中所示的检查项目均正常C．尿素是蛋白质的代谢产物D．甘油三酯的结构可表示为（R1、R2、R3为烃基）【答案】A【解析】A.物质的量浓度单位为mol/L或mmol/L，胱抑素C的单位为mg/L，不是以物质的量浓度表示；B.根据参考范围可知，表中所示的检查项目均在正常范围内；C.蛋白质的代谢产物为尿素等；D.甘油三酯是羧酸与甘油形成的酯，结构可表示为（R1、R2、R3为烃基）；答案选A。6．（2020·黑龙江佳木斯市·建三江分局第一中学高三期中）在0.2L由NaCl、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，对于该溶液成分，下列说法不正确的是（）A．该混合液中SKIPIF1<0的物质的量为0.2molB．溶质SKIPIF1<0的质量为9.5gC．NaCl的物质的量为0.2molD．将该混合液加水稀释至体积为1L，向稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀0.6mol【答案】A【解析】A．根据图象可知，Cl-的物质的量浓度为3.0mol/L，Cl-来自于NaCl、MgCl2、CaCl2的电离，所以根据原子守恒，来自于CaCl2的Cl-的物质的量浓度为3.0mol/L-1.0mol/L-0.5mol/L×2=1.0mol/L，根据比例关系，CaCl2的物质的量浓度为0.5mol/L，所以CaCl2的物质的量为0.5mol/L×0.2L=0.1mol，故A错误；B．根据图象可知，Mg2+的物质的量浓度为0.5mol/L，Mg2+来自于MgCl2的电离，所以MgCl2的物质的量浓度为0.5mol/L，所以MgCl2的物质的量为0.5mol/L×0.2L=0.1mol，MgCl2的质量为95g/mol×0.1mol=9.5g，故B正确；C．根据图象可知，Na+的物质的量浓度为1.0mol/L，Na+来自于NaCl的电离，NaCl的物质的量浓度为1.0mol/L，所以NaCl的物质的量为1.0mol/L×0.2L=0.2mol，故C正确；D．根据图象可知，Cl-的物质的量浓度为3.0mol/L，Cl-的物质的量为3.0mol/L×0.2L=0.6mol，溶液稀释前后，溶质的物质的量不变，根据Ag++Cl-=AgCl↓可知，最终得到沉淀的物质的量为0.6mol，故D正确；故选A。7．（2020·陕西省黄陵县中学高三期中）下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L－1的是（）A．将58.5gNaCl溶解于1L水中配成的溶液B．将40gNaOH溶于水并配成1L溶液C．将0.5mol·L－1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液D．含K＋为2mol的K2SO4溶液【答案】B【解析】A.选项中“1L水”是指溶剂的体积，溶液体积不一定为1L，故A错误；B.40gNaOH为1mol，溶液体积为1L，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L，故B正确；C.NaNO3溶液的密度不是1g/mL，蒸发掉50g水所得的溶液不是50mL，故C错误；D.含K+为2mol的K2SO4溶液体积不知道，无法计算浓度，故D错误；答案选B。8．（2020·全国高三）下列关于物质的量浓度表述中正确的是（）A．0.3mol·L-1Na2SO4溶液中含有Na+和SOSKIPIF1<0总物质的量为0.9molB．当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol·L-1，只有当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度才是1mol·L-1C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SOSKIPIF1<0的物质的量浓度相等，那么K+和Cl-的物质的量浓度一定相同D．10℃时0.35mol·L-1的KCl饱和溶液100mL，蒸发掉5g水，冷却到10℃时其体积小于100mL，物质的量浓度仍为0.35mol·L-1【答案】D【解析】A.已知Na2SO4溶液的浓度，而未知体积，则无法求出Na2SO4的物质的量，也就无法求出Na+和SKIPIF1<0的总物质的量，故A不正确；B.只告诉NH3的体积，而没有告诉该体积是否是标准状况下的体积，所以无法确定22.4LNH3的物质的量，故B不正确；C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，根据电荷守恒，如果Na＋和SOSKIPIF1<0的物质的量相等，则K＋的物质的量浓度是Cl－的物质的量浓度的2倍，故C不正确；D.蒸发溶剂后恢复到10℃，该溶液仍为饱和溶液，同一温度下，同一种物质的饱和溶液浓度应是相同的，故D正确。答案选D。9．（2020·广东广州市·华南师大附中高三专题练习）与50mL0.1mol/LNa2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是（

）A．25mL0.2mol/L的NaCl溶液 B．100mL0.1mol/L的NaCl溶液C．25mL0.2mol/L的Na2SO4溶液 D．10mL0.5mol/L的Na2CO3溶液【答案】A【解析】50mL

0.1mol/L的Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度为0.1mol/L×2=0.2mol/L；A．25mL0.2mol/L的NaCl溶液中Na+的物质的量浓度为0.2mol/L×1=0.2mol/L，故A符合题意；B．100mL0.1mol/L的NaCl溶液中Na+的物质的量浓度为0.1mol/L×1=0.1mol/L，故B不符合题意；C．25mL0.2mol/L的Na2SO4溶液中Na+的物质的量浓度为0.2mol/L×2=0.4mol/L，故C不符合题意；D．10mL0.5mol/L的Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度为0.5mol/L×2=1mol/L，故D不符合题意；答案选A。10．（2020·全国高三1）等体积NaCl，MgCl2，AlCl3三种溶液分别于等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl，MgCl2，AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比为（）A．1：2：3 B．3：2：1 C．6：3：2 D．1：1：1【答案】C【解析】设NaC1、MgCl2、A1Cl3的物质的量分别为x、y、z，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，说明三种溶液中Cl-的物质的量相等，x=y×2=z×3，解得x：y：z=6：3：2，因溶液的体积相同，则物质的量之比等于浓度之比，所以浓度之比为6：3：2，故答案为C。11．（2020·黑龙江哈尔滨市·哈九中高三开学考试）下列实验操作中正确的是（）A．配制一定物质的量浓度的SKIPIF1<0溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒2~3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释B．SKIPIF1<0溶液的物质的量浓度为SKIPIF1<0，用水稀释到物质的量浓度为SKIPIF1<0，需要水SKIPIF1<0C．配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液：准确称取一定质量的氯化钾固体，放入SKIPIF1<0的容量瓶中，加入SKIPIF1<0溶解，振荡摇匀D．将SKIPIF1<0溶解在SKIPIF1<0水中，配制溶质质量分数为10%的SKIPIF1<0溶液【答案】D【解析】A.浓硫酸稀释放热，应将浓硫酸倒入水中，而不能将水倒入浓硫酸中，故A错误；B.稀释后溶液体积为浓硫酸体积2倍，由于浓硫酸的密度大于稀硫酸，故稀释后溶液质量小于200g，则加入水的质量小于100g，故B错误；C.容量瓶为精密仪器，不能在容量瓶中进行溶解操作，故C错误；D.所得溶液中溶质的质量分数为SKIPIF1<0×100%=10%，故D正确；故答案为D。12．（2021·浙江高三）体积为V(mL)、密度为ρ(g·mL－1)的溶液中，含有摩尔质量为M(g·mol－1)的溶质m(g)，其物质的量浓度为c(mol·L－1)，溶质的质量分数为a%。下列有关关系式不正确的是A．m＝V×ρ×a% B．c＝1000×ρ·a×Mmol·L－1C．c＝SKIPIF1<0×L－1 D．a%＝SKIPIF1<0×100%【答案】B【解析】A．溶液的质量为ρg·mL-1×VmL=ρ×Vg，溶液中溶质的质量为m=ρ×V×a%g，故A正确；B．溶液中溶质的物质的量为n=SKIPIF1<0=SKIPIF1<0mol，体积为V(mL)，则其物质的量浓度为c=SKIPIF1<0=SKIPIF1<0mol·L-1，故B错误；C．溶液中溶质的物质的量为n=SKIPIF1<0mol，溶液的体积为0.001VL，则该溶液的浓度为c=SKIPIF1<0=SKIPIF1<0=SKIPIF1<0mol·L-1，故C正确；D．根据c=SKIPIF1<0可得，溶质质量分数为a%=SKIPIF1<0×100%，故D正确；答案为B。二、主观题（共3小题，共40分）13.（10分）在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”可延长鲜花的寿命。下表是1L“鲜花保鲜剂”的成分，阅读后并回答下列问题：成分质量/g摩尔质量/(g·mol－1)蔗糖50.00342硫酸钾0.50174阿司匹林0.35180高锰酸钾0.50158硝酸银0.04170（1）“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是__________(填写名称)。（2）“鲜花保鲜剂”中K＋的物质的量浓度为(阿司匹林中不含K＋)__________________(只要求写表达式，不需计算)mol·L－1。（3）下图所示的仪器中，在配制“鲜花保鲜剂”溶液时肯定不需要的是________(填字母)，还缺少的玻璃仪器有__________________(填仪器名称)。（4）配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是__________(填字母)。A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水B．定容时仰视液面C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理（5）欲确定“鲜花保鲜剂”中硝酸银的浓度，可加入的试剂中要含有__________。(填化学符号)【答案】（除标注外，每空2分）（1）蔗糖（1分）（2）（或或或）a（3）c玻璃棒、烧杯（4）AD（5）Cl—（或Br—）（1分）【解析】（1）同一溶液，体积相等，则物质的量越大溶液浓度越大，蔗糖的物质的量为：=0.146mol；硫酸钾的物质的量为：=0.00287mol；阿司匹林的物质的量为：=0.00194mol；高锰酸钾的物质的量：=0.0032mol；硝酸银的物质的量：=0.00024mol；所以蔗糖的物质的量最大，溶液中蔗糖的物质的量浓度最多；故答案为：蔗糖；（2）溶液中钾离子的物质的量为则依据c=，V=1L，溶液中钾离子的物质的量浓度为==（2×+）mol/L；故答案为：2×+；（3）配制一定物质的浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容等，用到的仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、1000mL容量瓶、胶头滴管；用不到烧瓶和分液漏斗，还缺少的仪器：玻璃棒、烧杯，故答案为：ac；玻璃棒、烧杯；（4）A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故A选；B．定容时仰视液面，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小，故B不选；C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净，容量瓶中沾有氯化钠，氯化钠能够消耗银离子，导致溶液中银离子浓度偏小，故C不选；D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理，属于正确操作，溶液浓度准确，故D选；故选AD；（5）银离子能够与氯离子反应生成氯化银白色沉淀，向待测液中加入少量氯化钠，若产生白色沉淀即可证明溶液中含有银离子；故答案为：Cl-。14.（15分）在标准状况下，将224LHCl气体溶于635mL水中，所得盐酸的密度为1.18g·cm-3。试计算:(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是____________________、____________________。(2)取这种盐酸100mL，稀释至1.18L，所得稀盐酸的物质的量浓度是________。(3)在40.0mL0.065mol·L-1Na2CO3溶液中，逐滴加入上述稀释后的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积的最多不超过_______mL。(4)将不纯的NaOH样品1g(样品含少量Na2CO3和水)，放入50mL2mol·L-1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40mL1mol·L-1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到________g固体。【答案】（每空3分）(1)36.5%11.8mol·L-1(2)1mol·L-1(3)2.6(4)5.85【解析】(1)n(HCl)==10mol，m(HCl)=10mol×36.5g·mol-1=365g，盐酸的质量分数w=×100%=36.5%，c(HCl)===11.8mol·L-1。(2)由c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)可知，c(稀)=11.8mol·L-1×=1mol·L-1。(3)n(Na2CO3)=0.040L×0.065mol·L-1=0.0026mol，设加入稀盐酸的体积最多不超过xmL，则n(HCl)=1mol·L-1×0.001xL=0.001xmol，根据反应Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl得0.0026=0.001x，x=2.6。(4)经过反应，蒸发中和后的溶液，最后所得固体为NaCl，根据氯原子守恒:n(NaCl)=n(HCl)=0.050L×2mol·L-1=0.1mol，m(NaCl)=0.1mol×58.5g·mol-1=5.85g。15.（15分）已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常在稀释体积为原来的100倍后使用。请填写下列空白。(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为mol·L-1。

84消毒液有效成分NaClO规格1000mL质量分数25%密度1.19g·cm-3(2)某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)=mol·L-1。

(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含