四川省成都高二化学上学期期中考试试题新人教版

成都七中2012-2013学年上期2014级半期考试化学试卷考试时间：90分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：Al-27Cl-35.5一、选择题（共22个小题，每小题2分，共44分）在BrCH=CHBr分子中，C—Br键采用的成键轨道是A．sp—pB．sp2—sC．sp2—pD．sp3—p某种元素的电离能数据如下（单位：kj/mol）,该元素最可能是IIII12347401500770010500A.S区元素B.f区元素C.p区元素D.d区元素3.以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。其中违反了洪特规则的是①ffff②fI③fIff④计fff⑤一fffIIf⑥IfIfIfIfIf①B.①③C.②④⑤D.③④⑤下列说法正确的是硼电负性和硅相近B.n键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的原子和其它原子形成共价键时，其共价键数一定等于原子的价电子数组成和结构相似的物质随相对分子质量的增大，熔沸点升高，所以NO的沸点应该介于N和0之间22下列说法中正确的是J气化和12升华克服的作用力相同分子晶体在水溶液中一定导电氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键用作高温结构陶瓷材料的SiN固体是分子晶体34钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法正确的是与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有6个晶体中Ba2+的配位数为8晶体的化学式为BaO22该氧化物是含有非极性键的离子化合物若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4di5s2,则下列说法正确的是该元素原子最外层共有3个电子B.该元素位于第5周期IIA族该元素原子核外第N层上共有9个不同状态的电子该元素原子第四电子层上有5个空轨道

8．下面的排序错．误．的是晶体熔点由高到低：MgO〉HO>NH23熔点由高到低：金刚石〉生铁〉纯铁〉钠硬度由大到小：金刚石〉碳化硅〉晶体硅晶格能由大到小：NaF〉NaCl〉NaBr〉NaI下列有关金属的说法不.正.确.的是金属的导电性、导热性、延展性都与自由电子有关六方最密和面心立方最密的原子堆积方式空间利用率最高钠晶胞结构如右图，钠晶胞中每个钠原子的配位数为6D•温度升高，金属的导电性将变小下列说法正确的是有些物质是由分子直接构成的，化学式能准确表示该物质分子组成，如白磷P）、二4氧化碳（C0）、氯化铵（NHC1）等24C2H2与BeCl2分子中的中心原子杂化轨道的类型相同在lmolSiO?晶体中，含有2molSi-0键二甲苯的沸点顺序是：邻二甲苯〉对二甲苯；则羟基苯甲醛的沸点顺序是：邻羟基苯甲醛〉对羟基苯甲醛11.关于结构如右图所示的有机物的叙述中正确的是lmol甲醛〉对羟基苯甲醛11.关于结构如右图所示的有机物的叙述中正确的是lmol此有机物与足量Na发生反应，有3mol屯生成分子中有3个手性碳原子2分子中sp2、sp3杂化的原子个数比为1：1lmol此有机物与足量H2发生加成反应，有2mol键断裂OHQHCH

IOHCHQH科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷的数目有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是[Ne]3s23p6。下列说法正确的是两粒子的1s能级上电子的能量相同两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是最外层都只有一个电子的X、Y原子原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子下列说法中正确的是二氯甲烷（CH2Cl2）分子的中心原子是SP3杂化，键角均为109°28‘CHO和C10-的中心原子上都含有孤对电子24BCl3、PCl5、H2O分子中均有一个原子的最外层电子不满足了8e-稳定结构D.由原子间通过共价键形成的晶体一定比其他类别晶体熔、沸点高正硼酸（HBO）是一种片层状结构白色晶体,33有与石墨相似的层状结构。层内的HBO分子通过33氢键相连（如图）。下列有关说法正确的是正硼酸晶体属于原子晶体H3BO3分子的稳定性与氢键有关分子中B原子杂化轨道的类型为sp3含lmol^BOs的晶体中有3mol氢键以下对核外电子运动状况的描述正确的是同一原子中，2p,3p,4p能级的轨道依次增多当碳原子的核外电子排布由迴也血也转变为HlEirWI时，这一过程中释放能量3p2表示3p能级有两个轨道在同一能级上运动的电子，其运动状态可能相同某元素的原子最外电子层排布是6s26p4,该元素或其化合物不可能具有的性质是A.该元素单质可能是导体B.C.该元素能与氢气反应生成气态氢化物D.右图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。下列判断不正确的是e、f单质晶体熔化时克服的是共价键d单质对应元素原子的电子排布式：1S22S22p63S23p2b元素形成的最高价含氧酸易与水分子该元素的最高化合价呈+6价该元素单质形成的晶体晶胞是简单立方3500c、A.B.C.之间形成氢键单质a、b、f对应的元素以原子个数比1：1：1形成的分子中含2个。键，2个n键19.下列对分子的性质的解释中，不正确的是3000熔点厂C200010001000Cl—OH水很稳定（1000°C以上才会部分分解），但与水中含有大量氢键无关[Cu（NH）]SO和（NH）SO两种物质中都有配位键，所344424以都是配合物碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释由右图知酸性：HPO>HClO，因为HPO的非羟基氧原3434子数大于次氯酸的非羟基氧原子数20.非金属元素A与金属元素B的离子具有相同电子层结构，原子半径B>A，它们可形成离子化合物b2a，由此下列正确判断是A.A可能在第3周期WA族C.A的电负性大于B的电负性B.B+离子半径大于A2-离子半径D.A的第一电离能小于B的第一电离能已知氯化铝的熔点为190°C（2.02X105Pa）,但它在180°C即开始升华。在500K和1.01X105Pa时，它的蒸气密度（换算为标准状况）为11.92g/L。有关氯化铝的叙述中错误的是A.氯化铝是共价化合物C1/Cl、ClB.氯化铝的化学式应为AlCl26氯化铝的结构式为：”AlAl，分子结构中有配位键Cl、Cl在一定条件下，将AlCl晶体加热至融化，熔融态的AlCl可以导电33有A、B、C、D四种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有三个不成对的电子；C元素可分别与A、B、D生成RC型化合物，其中的DC与C互为等电子体。下列叙述中不正确的是223D原子的简化电子排布式为[Ar]3s23p4B、C两元素的第一电离能大小关系为B>C……用电子式表示AD的形成过程为$+匸+心一S::C：：S2…..-a・m由B分子形成的晶体与A相似，分子中总键能：B>A60606060二、填空题（共5个小题，共56分）（9分）根据要求完成下列问题：（1）有以下物质：①SOCl②CH③CS④HClO⑤HO2226222含有非极性键的非极性分子是；以极性键相结合，具有直线型结构的非极TOC\o"1-5"\h\z性分子是；以极性键相结合，具有四面体形结构的极性分子是；以极性键相结合，具有V型结构的极性分子是；（2）在S8、SiC、NaCl、C2H5OH中，能形成分子晶体的化合物，含有氢键的晶体的化学式是，属于原子晶体的四种物质形成的晶体熔点由高到低的顺序是>>>。右图立方体中心的“。”表示SiC晶体中的一个硅原子，请在立方体的顶点用“•”表示出与之紧邻的碳原子。24.（15分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题（凡.涉.及.的.物.质.均.用.化.学.式.表.示.）：24.（15分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题（凡.涉.及.的.物.质.均.用.化.学.式.表.示.）：(1)(1)a的氢化物的分子构型为.，中心原子的杂化形式为;d在空气中燃烧产物的分子构型为.，中心原子的杂化形式为，该分子是(填燃烧产物的分子构型为.，中心原子的杂化形式为，该分子是(填极性”或“非极性”)分子。，原因是:b、d、e三种元素的氢化物中的沸点最高的是，原因是:将g的无水硫酸盐溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。此配合离子空间构型为，请写出生成此配合离子的离子方程式：c单质晶体中原子的配位数为。若已知c的原子半径为r，N代表阿伏加德罗常A数，C的相对原子质量为M。该晶体的密度为(用字母表示)。25．(9分)水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。水分子中氧原子核外电．子．排．布．图．为；写出与H20分子互为等电子体的微粒(填2种)；水分子在特定条件下容易得到一个H+,形成水合氢离子(H30+)。下列对上述过程的描述不合理的是；A.氧原子的杂化类型发生了改变A.氧原子的杂化类型发生了改变B.微粒的形状发生了改变C.微粒的化学性质发生了改变D.微粒中的键角发生了改变（4）在冰晶体中，以一个水分子为中心，画出水分子间最基本的连接方式（水分子用结构式表示）；5）下列是钾、碘、金刚石、氯化钠晶体的晶胞图（未按顺序排序）。与冰的晶体类型相同的是,D晶体的空间利用率为（10分）过渡金属元素氧化物的应用研究是目前科学研究的前沿之一。2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝•费尔和德国科学家彼得•格林贝格尔共同获得，以表彰他们在巨磁电阻效应（CMR效应）研究方面的成就。某钙钛型复合氧化物（如右图），以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物具有CMR效应。（1）用A、B、O（氧）表示此类特殊晶体的化学；（2）已知La为+3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物LaAMnO,1-xx3（x〈0.1）,此时一部分锰转变为+4价。导致材料在某一温度附近有反铁磁-铁磁、铁磁-顺磁转变及金属-半导体的转变，则LaAMnO中三价锰与四价锰的物质的量之比1-xx3（3）Mn的外卜围电子排布式为为;（用含x（3）Mn的外卜围电子排布式为在元素周期表中的位置是第周期，第族；（4）下列有关说法正确的。镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区CaO的熔点为2614°C，属于原子晶体铬的堆积方式与钾相同，则其堆积方式如右图:锰的电负性为1.59，Cr的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强（13分）已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前20号的元素，它们的原子序数依

次增大。A原子的价电子层的p轨道中只有1个电子；B、C、D元素的基态原子具有相同的能层数，B、D元素的原子的p能级上都有1个未成对电子，D原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满，C原子的p轨道中有3个未成对电子；E是同周期第一电离能最小的元素。回答下列问题：TOC\o"1-5"\h\z（1）写出下列元素的符号：A、B、C；（2）上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是，（填写化学式）碱性最强的是；（填写电子式）（3）用元素符号表示D所在周期（除稀有气体元素外）第一电离能最大的元素是，电负性最大的元素是；（4）在AD3分子中A元素原子的原子轨道发生的是杂化，分子空间构型为（5）将B的单质投入E的最高价氧化物对应水化物中，发生反应生成物中有此离子[B（OH）]-离子方程式是。4（6）石墨具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，它与熔融的E单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素E用“•”表示），原子分布如图所示，该物质的化学式为。成都七中2012-2013学年上期2014级半期考试化学试题参考答案1.C2.A3.C4.A5.A6.D7.C8.B9.C10.B11.D12．D13．D14．C15．D16．B17．C18．B19．B20．A.C21．D22．A23.（每空各1分）（1）②；③；①；④

（2）CHOH；25SiC>NaCl>S>CHOH（2）CHOH；25SiC>NaCl>S>CHOH（1）三角锥形spa角形（或V形）sp2极性（2）HFHF分子间形成氢键,其它分子间没有氢键，所以HF沸点高（3）平面正方形CU2++4H0=[Cu（H0）]2+TOC\o"1-5"\h\z224（4）[Co（SO）（NH）]BrSO2-NH（以上每空各1分）43543（5）12（1分）（2分）4^2r3NAAU|f|f（1分）U|f|f（1分）2）HS、NH－（2分）A（1分）25.（1）3）26.（1）ABO（2分）326.（1）ABO（2分）3（3）3d54s2（2分）（4）AD（2分）四（1分）（4）AD（2分）27.（1）B、AL、P（各1分）（2）