2019届高考化学二轮复习氧化还原反应专题卷

A.A.仅有②B•仅有②④C•仅有②③④D.①②③④氧化还原反应水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为：3Fe2++2S02-+O+aOH-===Y+S02-+2H0。下32462列说法中，不正确的是（）SO2-是还原剂23Y的化学式为FeO23a=4每有1molO2参加反应，转移的电子总数为4mol【解析】由反应知还原剂是S2O2~,氧化剂是O2，每有1molO2参加反应，转移电子的物质的量为4mol,A、D正确；由原子守恒知Y的化学式为FeO,B错误；由电荷守恒知，a34=4，C正确。【答案】B锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1mol硝酸锌时，被还原硝酸物质的量为（）2molB.1molC.0.5molD.0.25mol【解析】依据Zn+HNO（稀）——Zn（NO）+NHNO+HO,Zn：0——+2,化合价改变值为TOC\o"1-5"\h\z324322,N：+5——一3,化合价改变值为8,根据化合价升降总值相等得：Zn（NO3）2的系数为4,NHNO的系数为1,然后根据原子守恒配平化学方程式为4Zn+10HNO（稀）===4Zn（NO）+3332NHNO+3HO,当生成1molZn（NO）时，被还原的HNO为0.25mol。432323【答案】D下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2的是（）0+2KI+HO===2KOH+I+O3222高温SiO+2C====Si+2C0f2高温SiO+3C====SiC+2COf2+2HO24HCl（浓）+2HO2解析】各反应中氧化剂和还原剂之比如下：反应①②③④氧化剂03SiO2CMnO2还原剂KICCHCl物质的量之比13：21:21:21:2【答案】C已知OCN-中每种元素都满足8电子稳定结构，在反应OCN-+0H-+Cl2—CO2+N2+Cl-+屯0（未配平）中，如果有6molCl2完全反应，则被氧化的OCN-的物质的量是（）2molB.3molC.4molD.6mol【解析】OCN-中C显+4价，N显一3价，反应中只有N和Cl的化合价改变，根据OCN失3e-1得2e--——尹2、d—2C1-，由得失电子守恒：2n（Cl2）=3n（0CN-），可知6molCl2完全反应,有4molOCN-被氧化，C对。【答案】C根据表中信息判断，下列选项不正确的是（）序号反应物产物①KMnO、HO、HSO42224KSO、MnSO244②Cl、FeBr22FeCl>FeBr33③MnO-4Cl、Mn2+2A.第①组反应的其余产物为H20和02第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1：2第③组反应中生成1molC|，转移电子2mol氧化性由强到弱的顺序为MnO-〉Cl>Fe3+〉Br422【解析】A项MnSO是还原产物，H0作还原剂，氧化产物是0，依据原子守恒，产物4222中还应有水，正确；B项，Fe2+的还原性强于Br-，Cl2与FeBr?的物质的量之比为1：2时，1molCl恰好氧化2molFe2+,Br-不被氧化，产物为FeCl、FeBr，正确；C项，MnO-得电334子转化为Mm+,Cl2是氧化产物，只有Cl-失电子，生成1mol转移2mol电子，正确；D项，氧化产物的氧化性弱于氧化剂的氧化性，故氧化性MnO-〉Cl〉Br〉Fe3+（还原性Fe2+强于422Br-,故氧化性B^'Fes+），D不正确。【答案】D下列叙述正确的是（）含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性元素失电子越多，还原性越强强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应【解析】元素处于最高价态只有氧化性，但不一定有强氧化性，如NaCl中的钠元素，故A错误；元素处于中间价态的阳离子，既有氧化性又有还原性，如Fe2+,故B错误；物质氧化性和还原性的强弱与其所含元素原子得失电子的数目无直接关系，而与得失电子的难易程度有关，如：Na—e-===Na-，Al—3e-===Al3+，但还原性Na>Al，故C错误；一般情况下,强氧化剂与强还原剂相遇即可发生氧化还原反应，但若是同种元素的不同价态之间，还必须存在中间价态才能发生反应，如浓硫酸与二氧化硫不能发生反应。【答案】D.有下列三个反应：①3C1+2FeI===2FeCl+2I②2Fe2++Br===2F@++2Br—TOC\o"1-5"\h\z2322③CoO+6HCl（浓）===2CoCl+Clf+3HO。下列说法正确的是（）23222①②③中的氧化产物分别是12、Fe3+、CoCl2根据以上化学方程式可以得到氧化性强弱顺序Cl2>Fe3+>Co2O3可以推理得到Cl+FeBr===FeCl+Br2222在③反应中当1molCo2O3参加反应时，2molHCl被氧化【解析】反应①②③的还原剂分别为e2+与I-、Fe2+、Cl-，其氧化产物分别为Fe3+与打、Fe3+、Cl2,A项错误；根据化学方程式可以判断氧化性强弱，由①可知〉Fe3+，由②可知Br2>Fe3+,由③可知CoO>Cl，综合可知氧化性强弱顺序为oO>Cl>Fe3+,B错误；由于还原性Fe2+>Br232232-,通入Cl2后，优先氧化Fe2+,C错误；反应③中当lmolCo2O3参加反应时，6molHCl中只有2molHCl被氧化为Cl2,D正确。【答案】D.已知反应：①Cl+2KI===2KCl+I②KClO+6HCl===3Clf+KCl+3HOTOC\o"1-5"\h\z22322③2KIO+Cl===I+222KClO3。下列说法中正确的是（）上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应氧化性由强到弱的顺序为KIO>KClO>Cl>I322反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1反应③中1mol还原剂参与反应时氧化剂得到电子的物质的量为2mol【解析】②中的反应物均为化合物，不属于置换反应，①③为置换反应，A项错误；①中氧化剂为Cl2，氧化产物为12；②中氧化剂为KClO3，氧化产物为Cl2；③中氧化剂为KIO3,22323氧化产物为KClO3，由氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知氧化性由强到弱的顺序为KIO>KClO>Cl>I，B项正确；反应②中还原剂与氧化剂分别为HCl、KClO，两者物质的33223量之比为5：1,C项错误；由元素的化合价变化可知，③中lmol还原剂参与反应时，氧化剂得到电子的物质的量为2molX（5—0）=10mol,D项错误。【答案】B已知酸性溶液中还原性的顺序为SO2->I->Fe2+>Br->Cl-,下列反应不能发生的是（）A．2Fe3+＋SO2—＋HO===2Fe2+＋SO2—＋2H＋TOC\o"1-5"\h\z324B．I＋SO2—＋HO===SO2—＋2I—＋2H＋324C．2Fe2+＋I===2Fe3+＋2I—2D．Br＋SO2—＋HO===SO2—＋2Br—＋2H＋2324【解析】A项，因该反应中S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则SO2-为还原剂，还原性强弱为SO3->Fe2+，与已知还原性强弱一致，能发生，故不选A；B项，因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO3-为还原剂，还原性强弱为SO2->1-,与已知的还原性强弱一致，能发生，故不选B；C项，因该反应中Fe元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则Fe2+为还原剂，还原性强弱为Fe2+>I-，与已知的还原性强弱不一致，反应不能发生，故选C；D项，因该反应中Br元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则SO3-为还原剂，还原性强弱为SO2->Br-,与已知的还原性强弱一致，能发生，故不选D。【答案】C已知：HSO+Br+HO===2HBr+HSO。现将0.03molCl缓缓通入含0.02molHSO232224223和0.02molHBr的混合溶液中，在此过程中，溶液的c（H+）与n（Cl2）的关系示意图是（不考虑溶液的体积变化）（）00.020.04n(Cl2)/mol()0.020.04n(Cl2)/molAB

e(H+)c(H+)()0.020.04n(Cl2e(H+)c(H+)()0.020.04n(Cl2)/mol°0.020.04n(Cl2)/molD【解析】根据方程式知，还原性HSO>HBr，所以向混合溶液中通入氯气时，先氧化HS02323后氧化HBr，根据方程式HSO+Cl+HO===2HCl+HSO知，0.02molHSO完全被氧化，需要23222423n(Cl2)=n(H2S03)=0.02mol,亚硫酸是弱酸、盐酸和硫酸都是强酸，所以随着反应的进行氢离子浓度增大；剩余的O.Olmol氯气氧化HBr，根据C^+2HBr===Br+2HCl知，O.Olmol氯气能氧化0.02molHBr，HCl、HBr都是强电解质，所以该过程中氢离子浓度不变，即横坐标增大而纵坐标不变，故选A【答案】A高温硫酸亚铁的煅烧反应为2FeS0高温SOf+FeO+S0f,有关说法正确的是()2233该反应中FeSO既作氧化剂，又作还原剂4SO2能使溴水褪色，说明SO2具有漂白性该反应中每生成1molFe^O转移电子数约为6.02X1023该反应生成的气体通入足量BaCl溶液中，可得到BaSO和BaSO两种沉淀234【解析】A项，Fe化合价升高，被氧化，S化合价降低，被还原，FeSO4既作氧化剂，4又作还原剂，正确；B项，二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，表现还原性，错误；C项，由方程式可知，反应中Fe化合价由+2价升高到+3价，该反应中每生成1molFe2O3转移2mol电子，电子数目约为2X6.02X1023，错误；D项，该反应生成的气体通入足量BaCl?溶液中，生成硫酸钡沉淀，没有BaSO3生成，错误。【答案】A已知某一反应体系反应物和生成物共五种物质：O、HCrO、Cr(OH)、HO、HO。2243222已知该反应中HO只发生如下过程：HO一0,则关于该反应体系说法错误的是()22222该反应的化学方程式为2HCrO+3HO===2Cr(OH)；+3Of+2HO2422322该反应中的氧化剂是H2O2，还原产物是O2氧化性：HCrO>O242如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为3.36L【解析】由信息H0fO可知，0元素的化合价由一1价升高到0价，则HO为还原剂,22222氧化剂发生还原反应，则Cr元素的化合价降低，即还原反应的过程为HCrO-Cr(OH),则243反应的化学方程式为2HCrO+3HO===2Cr(OH)；+30f+2H0,A正确；HO为还原剂，B242232222错误；根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化性HCrO>0，C正确；由2HCrO24224+3HO===2Cr(OH)；+3OI+2HO可知，生成3mol气体转移6mol电子，则转移了0.3mol223220.3电子，产生的气体的物质的量为-^X3mol=0.15mol，其在标准状况下体积为60.15molX22.4L・moli=3.36L,D正确。【答案】B13•向仅含Fe2+、1-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量随消耗氯气的物质的量的变化如图所示。下列说法正确的是()B•线段I代表Br-的变化情况a值等于6原混合溶液中n(FeBr)=4mol2【解析】向仅含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，还原性I->Fe2+>Br-，首先发生反应2I-+Cl2===I2+2Cl-，I-反应完毕，再反应反应2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-，Fe2+反应完毕，最后发生反应2Br-+Cl2===Br+2Cl-,故线段I代表I-的变化情况，线段II代表Fe2+的变化情况，线段III代表Br-的变化情况。由通入氯气可知，根据反应离子方程式可知溶液中n(I-)=2n(C^)=2mol,溶液中n(Fe2+)=2n(C^)=2X(3mol-1mol)=4mol,Fe2+反应完毕，根据电荷守恒可知n(I-)+n(Br-)=2n(Fe2+)，故n(Br-)=2n(Fe2+)-n(I-)=2X4mol-2mol=6mol。A、由上述分析可知，线段III代表Br-的变化情况，故A错误；B、由上述分析可知，线段I代表I-的变化情况，故B错误;C、由上述分析可知,溶液中n(Br-)=2n(Fe2+)-n(I-)=2X4mol-2mol=6mol，根据2Br-+Cl=Br+2Cl-可知，溴离子反应需要的氯气的物质的量为3mol,22故a=3+3=6，故C正确；D、溶液中n(Br-)=6mol，所以原混合溶液中n(FeBr)=3mol,故D2错误。故选C【答案】C14.3.84g铜和一定质量的浓硝酸反应，当铜反应完时，共收集到标准状况时的气体2.24L，若把装有这些气体的集气瓶倒立在盛水的水槽中，需通入多少升标况下的氧气才能使集气瓶充满溶液?【解析】存在以下过程：Cu+HNO-NO(NO),NO(NO)+0+HO-HNO，整个过程中铜失电子数322223=被还原的硝酸得的电子数=氧化硝酸的还原产物(NO,N02)消耗的氧气得的电子数，省去中间计算，铜失电子数=氧气得电子数。则nQ)=3.84gF64g・mol-iX2Xl/4=0.03mol；V(0)=0.03molX22.4L・mol-i=0.672L2【答案】V(0)=0.672L在热的稀硫酸中溶解了11.4gFeSO固体，当加入50mL0.5mol・LiKNO溶液时，43其中的Fe2+全部转化成Fe3+,KNO也完全反应并放出NO气体。TOC\o"1-5"\h\zxy推算出x=；y=。配平该反应的方程式：FeSO+KNO+HSO===KSO+Fe(SO)+(NO)+HO(配平32424243xy2时x、y用具体数值表示，物质填在II中)。反应中氧化产物是。(4)用双线桥法表示该反应中的电子转移方向和数目：【解析】n(FeSO)==0.075mol；n(KNO)=0.05LX0.5mol・L-i=0.025mol；4152g・mol-i3Fe2+转化为Fe3+共失去0.075mol电子，根据得失电子守恒原理，可知imolN原子得到3mol电子，反应中N元素由+5价降为+2价，既得到的氧化物为NO。【答案】(1)11624132NOf4Fe(SO)243失6xerI6FeSO4+2KNO』+4fl2SO4^=K2SO4+3Fe2(SO4)3+2NOf(4)氧化还原反应综合应用：氧化还原反应滴定(1)配平氧化还原反应方程式：CO2－+MnO－+H+===COf+Mn2++HO24422

(2)称取6.0g含HCO・2H0、KHCO和KSO的试样，加水溶解，配成250mL溶液。22422424量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol・L-iNaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H+的总物质的量为mol。第二份溶液中滴加O.lOmol・L-i的酸性高锰酸钾溶液。KMnO溶液在滴定过程中作(填“氧化剂”或“还原剂”)，该滴定过程4(填“需要”或“不需要”)另加指示剂。滴至16mL时反应完全，此时溶液颜色由变为。若在接近终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测结果(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。若在达到滴定终点时俯视读数，则所得结果(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。原试样中HCO・2H0的质量分数为，KHC0的质量分数为。224224【解析】(1)C：+3—+4,改变量(4—3)X2=2,Mn：+7—+2,改变量(7—2)Xl=5,根据化合价升降总数相等，所以在CO2-前配5,MnO-前配2,根据C和Mn原子守恒，244分别在CO2和Mm+前配10和2,再由电荷守恒在H+前配16,最后根据离子方程式两边的H原子个数相等在水前面配8,经检验离子方程式的氧原子个数相等。(2)①由H++OH-===HP知，n(H+)=n(OH-)=0.25mol•L-1X0.02L=0.005mol。②原溶液无色，而KMnO为紫红4色，所以当溶液中的HCO和KHCO反应完全时，溶液呈浅紫红色。由得失电子守恒得，22424n(还)X2=0.10mol・L-1X0.016LX5,n(还)=0.004mol。③设6.0g试样中HCO・2HO、2242KHCO的物质的量分别为n(HCO・2HO)、n(KHCO),由①得：2n(HCO・2HO)+n(KHCO)24224224224224=0.05mol，由②得：n(HCO・2HO)+n(KHCO)=0.04mol，解上述两个方程式得：224224n(HCO・2HO)=0.01mol,n(KHCO)=0.03mol,HCO・2HO的质量分数为22422422420.01molX126g・mol-10.01molX126g・mol-16.0gX100%=21%,KHCO的质量分数为240.03molX128g・mol-16.0gX100%=64%。【答案】(1)52161028(2)①0.005②A.氧化剂不需要无色浅紫红色B.无影响C.偏小③21%64%17.碘化亚铜(Cu2I2)是一种不溶于水也不溶于酸的白色固体，用途很广泛。完成下列填空：碘化钾溶液中滴加适量硫酸铜溶液，就能得到碘化亚铜。请完成并配平上述反应:KI+CuSO—I+CuI；+4222TOC\o"1-5"\h\z该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。往上述反应后的溶液中加入淀粉，溶液变蓝，再滴加亚硫酸溶液，蓝色又褪去。写出KI、Cu2I2、H2SO3的还原性由强到弱的顺序：。碘化亚铜能用于检测空气中的汞蒸气