氨肥的生产和使用课件

氨肥的生产和使用氨气一.氨气的物理性质3.极易液化,液氨汽化时要吸收大量热1.无色,有特殊刺激性气味的气体2.极易溶于水.常温常压下,1V水约能溶解700V氨气4.氨水密度比水小实验1在干燥的烧瓶内充满氨气，塞上带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入少量水）的胶塞。组装实验装置。打开橡皮管上的止水夹，挤压胶头滴管，观察现象。实验现象形成喷泉，溶液充满烧瓶结论：氨气的溶解性极大----氨气的喷泉实验

演示实验城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述的原理相似吗?二.氨气的化学性质1.与水反应NH3是唯一能使红色石蕊试纸变蓝的气体NH3+H2ONH3·H2O NH4++OH-2.与酸的反应NH3+HCl==NH4Cl现象：冒白烟（常用硫酸作为氨气的吸收剂）原因：是NH4Cl的固体微小晶体悬浮在空中NH3+HNO3=NH4NO42NH3+H2SO4=(NH4)2SO4此外：NH3+H+=NH4+3.与氧气反应4NH3+5O2====4NO+6H2O催化剂表现出NH3的还原性氨的催化氧化（工业制硝酸的第一步）2NH3+3Cl2==N2+6HCl（氨不足）8NH3+3Cl2==N2+6NH4Cl（氨充足）五、铵盐1、形成铵根离子是氨分子与酸电离出来的氢离子结合而形成的NH3+H+==NH4+2、性质（1）易溶于水的无色晶体（2）与碱反应NH4++OH-==

NH3+H2O2、铵盐性质思考：（1）铵盐的检验方法（2）铵盐作氮肥时，能否与碱性物质混用？2.有关氨的说法不正确的是（）A、NH3是4核10电子的分子，具有还原性B、NH3极易溶于水，可做喷泉实验，液氨可用作制冷剂C、氨气是非电解质，氨水是电解质D、蘸有浓盐酸的玻璃棒遇氨气可产生白烟 CD3.下列事实可证明氨水是弱碱的是（）

A、氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁

B、铵盐受热易分解

C、0.1mol·L－1氨水可以使酚酞试液变红

D、0.1mol·L－1氯化氨溶液的pH约为5下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是

ABDCAC大气压对许多物理实验和化学实验有着重要影响。制取氨气并完成喷泉实验（夹持装置均已略去）。(1)写出实验室制取氨气的化学方程式：______________________________(2)收集氨气应使用______法，要得到干燥的氨气可选用_______做干燥剂。2NH4Cl＋Ca(OH)2===

2NH3↑＋CaCl2＋2H2O向下排空气碱石灰(3)用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是_____________________________________。该实验的原理是___________________________________。(4)如果只提供图2的装置，请说明引发喷泉的方法。打开止水夹，挤出胶头滴管中的水。氨气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小。打开夹子，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氢气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉。例1、实验室里若用如图所示装置制取氨气，试用表格形式列出图中装置的错误之处，并用文字简要说明如何改正错误之处应如何改正试管a管口向上倾斜