《铝的重要化合物》公开课课件

铝的重要化合物《铝的重要化合物》公开课铝的重要化合物《铝的重要化合物》公开课1一、氧化铝1、物理性质：白色、难溶于水的固体，熔点很高，很坚固2、性质决定用途：耐火材料（耐火坩埚、耐火管等）。《铝的重要化合物》公开课一、氧化铝1、物理性质：白色、难溶于水的固体，熔点很高，很坚2（1）Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O

（2）Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O

3、化学性质:—两性氧化物(特性，其他氧化物无此性质)Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O两性氧化物：既能与强酸反应生成盐和水，又能与强碱溶液反应生成盐和水的氧化物。《铝的重要化合物》公开课（1）Al2O3+6HCl===2AlCl3+33

桌上有两瓶白色粉末，已知它们分别是Al2O3和MgO，用什么试剂加以鉴别？

问题讨论:氢氧化钠溶液《铝的重要化合物》公开课桌上有两瓶白色粉末，已知它们分别问题讨论:氢氧4实验内容往盛有Al2(SO4)3溶液的试管中滴入溶液，直至过量。往盛有Al2(SO4)3溶液的试管中滴入，直至过量。实验现象结论白色胶状沉淀不断增多，而后沉淀溶解,最后消失。

白色胶状沉淀逐渐增多，氨水过量不溶解。Al2(SO4)3与NaOH、NH3·H2O均可反应生成Al(OH)3↓,Al(OH)3溶于强碱而不溶于弱碱。NaOH氨水二、实验探究：氢氧化铝的实验室制法（一）《铝的重要化合物》公开课实验内容往盛有Al2(SO4)3溶液的试管中滴入5书P59学与问：为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝，而不用氢氧化钠溶液呢？

（1）氨水更好，

因为Al(OH)3不溶于氨水，无需控制氨水的用量；（2）用NaOH溶液时，先生成Al(OH)3沉淀，

当NaOH溶液加过量时，Al(OH)3被溶解，即需控制NaOH溶液的用量。Al(OH)3+NaOH===NaAlO2

+2H2OAl2(SO4)3

+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4Al2(SO4)3

＋6NaOH＝2Al(OH)3↓＋3Na2SO4《铝的重要化合物》公开课书P59为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取（6实验探究：氢氧化铝的实验室制法（二）①NaAlO2+HCl(少量)+H2O=NaCl+Al(OH)3↓②NaAlO2+CO2(过量）+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3

（无需控制通入CO2的量，Al(OH)3不溶于弱碱）②NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O总反应：NaAlO2+4HCl(过量)=AlCl3+2H2O+NaClAlO2-+H+（少量）+H2O=Al(OH)3↓AlO2-

+4H+（过量）=Al3++2H2O《铝的重要化合物》公开课实验探究：氢氧化铝的实验室制法（二）①NaAlO2+HCl(71．(1)在氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，开始时观察到的现象是：________________，反应的离子方程式是_______________

；继续加入氢氧化钠溶液至足量，观察到的现象是______________

_，反应的离子方程式是______________

_，(2)在偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸，开始时观察到的现象是

，反应的离子方程式是____________________________________;继续加入盐酸至足量，观察到的现象是_____________________，反应的离子方程式是___________________________________，产生白色沉淀Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓白色沉淀溶解至消失

Al(OH)3＋OH－===AlO2-＋2H2O

产生白色沉淀AlO2-＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓

白色沉淀溶解至消失

Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O

针对练习《铝的重要化合物》公开课1．(1)在氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，开始时观察到的8三、Al(OH)3化学性质：Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+===Al3++3H2OAl(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O两性氢氧化物：（1）两性氢氧化物（特性）Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O既能与强酸反应生成盐和水，又能与强碱溶液反应，生成盐和水的氢氧化物。——作胃药《铝的重要化合物》公开课三、Al(OH)3化学性质：Al(OH)3+3HCl92Al(OH)3

＝Al2O3＋2H2O（2）不稳定性：受热易分解。（Fe(OH)3、Cu(OH)2、Mg(OH)2等难溶性碱也会发生类似反应，受热易分解，注意：金属元素化合价不变）

《铝的重要化合物》公开课2Al(OH)3＝Al2O3＋2H2O（2）不稳定性：受10在天然水中产生的Al(OH)3胶体吸附能力很强，可以用来吸附水里的杂质，而作净水剂。KAl(SO4)2·12H2O,俗名明矾无色晶体，可溶于水《铝的重要化合物》公开课在天然水中产生的Al(OH)3胶体吸附能力很强，可以用来吸附11Al(OH)3可以用来净水浑浊塘水成为救命水

Al(OH)的3应用《铝的重要化合物》公开课Al(OH)3可以用来净水浑浊塘水成为救命水

Al(OH)的12当堂反馈1、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（）①NaHCO3②Al③Al2O3④Al(OH)3⑤AlCl3⑥CuOA.②③④⑤B.①③④⑥C.①②③④D.全部2、实验室中,要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来,适宜用的试剂是()A.NaOH溶液B.Ba(OH)2溶液

C.盐酸D.氨水CD《铝的重要化合物》公开课当堂反馈1、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应133、将金属钠投入Al2(SO4)3溶液中，下列有关叙述一定正确的是（）

A.有气体生成，最后一定有白色沉淀B.一定无气体生成C.溶液最后澄清且有气体放出D.一定有气体生成D《铝的重要化合物》公开课3、将金属钠投入Al2(SO4)3溶液中，下列有关叙述一定正14Al3+Al(OH)33OH-（少量）或氨水AlO2-OH-3H+H+（少量）+H2O或通CO2+H2O4OH-(过量强碱)4H+（过量的酸）铝“三角”：1.怎样以AlCl3溶液为原料制取Al(OH)3？2.怎样以NaAlO2溶液为原料制取Al(OH)3？[小结]《铝的重要化合物》公开课Al3+Al(OH)33OH-（少量）或氨水AlO2-OH-151.在硝酸铝溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量．下列表示氢氧化钠加入量（x）与溶液中沉淀的量（y）的关系示意图中正确的是（）原理：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O现象：先有白色沉淀，后沉淀溶解《铝的重要化合物》公开课1.在硝酸铝溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，原理：AlCl316(2)将AlCl3溶液滴入NaOH溶液中加至过量原理：现象：图象：沉淀n(AlCl3)1243AlCl3+4NaOH==NaAlO2+3NaCl+2H2O3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl先无现象，后白色产生沉淀《铝的重要化合物》公开课(2)将AlCl3溶液滴入NaOH溶液中加至过量原理：现象：172.在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量．下列表示氢氧化钠加入量（x）与溶液中沉淀的量（y）的关系示意图中正确的是（）《铝的重要化合物》公开课2.在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，《18铝的重要化合物《铝的重要化合物》公开课铝的重要化合物《铝的重要化合物》公开课19一、氧化铝1、物理性质：白色、难溶于水的固体，熔点很高，很坚固2、性质决定用途：耐火材料（耐火坩埚、耐火管等）。《铝的重要化合物》公开课一、氧化铝1、物理性质：白色、难溶于水的固体，熔点很高，很坚20（1）Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O

（2）Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O

3、化学性质:—两性氧化物(特性，其他氧化物无此性质)Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O两性氧化物：既能与强酸反应生成盐和水，又能与强碱溶液反应生成盐和水的氧化物。《铝的重要化合物》公开课（1）Al2O3+6HCl===2AlCl3+321

桌上有两瓶白色粉末，已知它们分别是Al2O3和MgO，用什么试剂加以鉴别？

问题讨论:氢氧化钠溶液《铝的重要化合物》公开课桌上有两瓶白色粉末，已知它们分别问题讨论:氢氧22实验内容往盛有Al2(SO4)3溶液的试管中滴入溶液，直至过量。往盛有Al2(SO4)3溶液的试管中滴入，直至过量。实验现象结论白色胶状沉淀不断增多，而后沉淀溶解,最后消失。

白色胶状沉淀逐渐增多，氨水过量不溶解。Al2(SO4)3与NaOH、NH3·H2O均可反应生成Al(OH)3↓,Al(OH)3溶于强碱而不溶于弱碱。NaOH氨水二、实验探究：氢氧化铝的实验室制法（一）《铝的重要化合物》公开课实验内容往盛有Al2(SO4)3溶液的试管中滴入23书P59学与问：为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝，而不用氢氧化钠溶液呢？

（1）氨水更好，

因为Al(OH)3不溶于氨水，无需控制氨水的用量；（2）用NaOH溶液时，先生成Al(OH)3沉淀，

当NaOH溶液加过量时，Al(OH)3被溶解，即需控制NaOH溶液的用量。Al(OH)3+NaOH===NaAlO2

+2H2OAl2(SO4)3

+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4Al2(SO4)3

＋6NaOH＝2Al(OH)3↓＋3Na2SO4《铝的重要化合物》公开课书P59为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取（24实验探究：氢氧化铝的实验室制法（二）①NaAlO2+HCl(少量)+H2O=NaCl+Al(OH)3↓②NaAlO2+CO2(过量）+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3

（无需控制通入CO2的量，Al(OH)3不溶于弱碱）②NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O总反应：NaAlO2+4HCl(过量)=AlCl3+2H2O+NaClAlO2-+H+（少量）+H2O=Al(OH)3↓AlO2-

+4H+（过量）=Al3++2H2O《铝的重要化合物》公开课实验探究：氢氧化铝的实验室制法（二）①NaAlO2+HCl(251．(1)在氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，开始时观察到的现象是：________________，反应的离子方程式是_______________

；继续加入氢氧化钠溶液至足量，观察到的现象是______________

_，反应的离子方程式是______________

_，(2)在偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸，开始时观察到的现象是

，反应的离子方程式是____________________________________;继续加入盐酸至足量，观察到的现象是_____________________，反应的离子方程式是___________________________________，产生白色沉淀Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓白色沉淀溶解至消失

Al(OH)3＋OH－===AlO2-＋2H2O

产生白色沉淀AlO2-＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓

白色沉淀溶解至消失

Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O

针对练习《铝的重要化合物》公开课1．(1)在氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，开始时观察到的26三、Al(OH)3化学性质：Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+===Al3++3H2OAl(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O两性氢氧化物：（1）两性氢氧化物（特性）Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O既能与强酸反应生成盐和水，又能与强碱溶液反应，生成盐和水的氢氧化物。——作胃药《铝的重要化合物》公开课三、Al(OH)3化学性质：Al(OH)3+3HCl272Al(OH)3

＝Al2O3＋2H2O（2）不稳定性：受热易分解。（Fe(OH)3、Cu(OH)2、Mg(OH)2等难溶性碱也会发生类似反应，受热易分解，注意：金属元素化合价不变）

《铝的重要化合物》公开课2Al(OH)3＝Al2O3＋2H2O（2）不稳定性：受28在天然水中产生的Al(OH)3胶体吸附能力很强，可以用来吸附水里的杂质，而作净水剂。KAl(SO4)2·12H2O,俗名明矾无色晶体，可溶于水《铝的重要化合物》公开课在天然水中产生的Al(OH)3胶体吸附能力很强，可以用来吸附29Al(OH)3可以用来净水浑浊塘水成为救命水

Al(OH)的3应用《铝的重要化合物》公开课Al(OH)3可以用来净水浑浊塘水成为救命水

Al(OH)的30当堂反馈1、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（）①NaHCO3②Al③Al2O3④Al(OH)3⑤AlCl3⑥CuOA.②③④⑤B.①③④⑥C.①②③④D.全部2、实验室中,要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来,适宜用的试剂是()A.NaOH溶液B.Ba(OH)2溶液

C.盐酸D.氨水CD《铝的重要化合物》公开课当堂反馈1、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应313、将金属钠投入Al2(SO4)3溶液中，下列有关叙述一定正确的是（）

A.有气体生成，最后一定有白色沉淀B.一定无气体生成C.溶液最后澄清且有气体放出D