2022-2023学年苏教版选择性必修二 3-4-1 范德华力　氢键 作业

课时作业(十二)范德华力氢键A篇·知识对点训练1．下列说法错误的是()A．分子间作用力是一种静电作用，但比化学键弱得多B．常见的分子间作用力是范德华力和氢键C．范德华力有方向性和饱和性D．影响范德华力的因素有相对分子质量的大小、分子的空间构型、分子中的电荷分布情况答案：C解析：范德华力一般没有方向性和饱和性，只要分子周围空间允许，当气体分子凝聚时，它总是尽可能多地吸引其他分子，C项错误。2．中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法。下列说法中正确的是()A．正是氢键的存在，冰能浮在水面上B．氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一C．由于氢键的存在，沸点：HCl＞HBr＞HI＞HFD．由于氢键的存在，水分子中氢氧键角是105°答案：A解析：A项，冰中分子排列有序，含有氢键数目增多，使体积膨胀，密度减小，所以冰能浮在水面上，是氢键的原因，故A正确；B项，氢键属于分子间作用力，不属于化学键，故B错误；C项，卤素的氢化物中只有HF含有氢键，卤素的氢化物的沸点：HF＞HI＞HBr＞HCl，故C错误；D项，键角是共价键的参数，氢键不是共价键，是分子间作用力，所以键角与氢键无关，故D错误。3．下列物质的熔、沸点高低顺序不正确的是()A．F2＜Cl2＜Br2＜I2B．CF4＞CCl4＞CBr4＞CI4C．H2O＞H2Te＞H2Se＞H2SD．CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4答案：B解析：分子晶体的熔、沸点高低由分子间作用力大小决定，分子间作用力越大，熔、沸点越高，反之越低，而相对分子质量和分子的极性越大，分子间作用力就越大，物质的熔、沸点就越高。A中卤素单质随相对分子质量的增大，分子间作用力逐渐增大，熔、沸点升高，故A正确；B恰好相反，B错；C中在H2O分子间存在氢键，故H2O的熔、沸点是最高的；D正确。4．下列几种氢键：①O—H…O，②N—H…N，③F—H…F，④O—H…N，其强度由强到弱的排列顺序是()A．③①④② B．①②③④C．③②①④ D．①④③②答案：A解析：电负性：同周期从左到右，元素的电负性逐渐变大，故电负性：F＞O＞N，故氢键的强度：③＞①＞④＞②，故选A。5．下列实验事实与氢键有关的是()A．乙醇可与水以任意比互溶B．H2O的热稳定性比H2S强C．HF能与SiO2反应生成SiF4，故氢氟酸不能盛放在玻璃瓶中D．NH3能与HCl反应答案：A解析：A选项中乙醇易溶于水是由于乙醇与水分子间可以形成O—H…O氢键，从而增大了溶解度；B选项中由于H—O键的键长比H—S键的键长短，键能大，故H2O分子稳定；C选项中由于HF能与SiO2发生化学反应；D选项是NH3的化学性质。6．下列关于范德华力影响物质性质的叙述中，正确的是()A．范德华力是决定由分子构成的物质的熔、沸点高低的唯一因素B．范德华力与物质的性质没有必然的联系C．范德华力能够影响物质的化学性质和物理性质D．范德华力仅是影响物质部分物理性质的一种因素答案：D解析：范德华力不能影响物质的化学性质，仅能影响由分子构成的物质的部分物理性质，如熔、沸点及溶解性，并且不是唯一的影响因素。氢键也影响物质的物理性质。7．下列叙述与范德华力无关的是()A．CO2加压时形成干冰B．通常状况下氯化氢为气体C．氟、氯、溴、碘单质的熔、沸点依次升高D．氯化钾的熔点较高答案：D解析：氯化钾是由离子构成的物质，不存在范德华力。8．下列物质中不存在氢键的是()A．冰醋酸中醋酸分子之间B．液态氟化氢中氟化氢分子之间C．NH3·H2O中的NH3与H2O分子之间D．可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子与水分子之间答案：D解析：只有非金属性很强的元素与氢元素形成强极性的共价键之间才可能形成氢键(如N、O、F)。C—H键不是强极性共价键，CH4与H2O分子间不存在氢键。9．下列现象不能用氢键知识解释的是()A．葡萄糖易溶于水B．液态水变成固体冰时密度变小C．硫酸是一种强酸D．水通常情况下为液态答案：C解析：葡萄糖易溶于水是因为葡萄糖分子和水分子间可以形成氢键，A正确；液态水变成冰时，水分子间形成的氢键数目增多，水分子排列比较疏松，使密度减小，B正确；硫酸是一种强酸，在水中能全部电离，与氢键无关，C不正确；水分子间形成氢键，因此水的熔点较高，所以水通常情况下为液态，D正确。10．如图所示，每条折线表示元素周期表第ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化情况，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是()A．H2S B．HClC．PH3 D．SiH4答案：D解析：氢化物分子间形成氢键时，会造成氢化物的沸点升高，H2O、HF、NH3分子间可形成氢键。由图中沸点变化折线可知，a点所在折线为ⅣA族元素氢化物的沸点变化，且元素位于第3周期，则a点表示SiH4。B篇·综合提升训练11．比较下列物质熔、沸点高低并且说明原因。(1)H2O________H2S，原因：______________________________。(2)HF________HCl，原因：______________________________。(3)Br2________I2，原因：______________________________。(4)CH4________CCl4，原因：______________________________。答案：(1)＞H2O分子之间存在氢键而H2S分子之间没有氢键(2)＞HF分子之间存在氢键而HCl分子之间没有氢键(3)＜Br2的相对分子质量没有I2的大(4)＜CH4的相对分子质量没有CCl4的大12．(1)苯胺()与甲苯()的相对分子质量相近，但苯胺的熔点(－5.9℃)、沸点(184.4℃)分别高于甲苯的熔点(－95.0℃)、沸点(110.6℃)，原因是______________________________。(2)抗坏血酸的分子结构如图1所示，推测抗坏血酸在水中的溶解性：________(填“难溶于水”或“易溶于水”)。(3)图2为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为_______________。(4)元素As与N同族。预测As的氢化物的沸点比NH3的________(填“高”或“低”)，其判断理由是______________________________。答案：(1)苯胺分子之间存在氢键(2)易溶于水(3)S8相对分子质量大，分子间范德华力强(4)低NH3分子间存在氢键解析：(1)苯胺中有—NH2，分子间可形成氢键，而甲苯分子间不能形成氢键，分子间氢键可明显地提升分子晶体的熔、沸点。(2)1个抗坏血酸分子中含有4个羟基，其可以与H2O形成分子间氢键，所以抗坏血酸易溶于水。(3)S8的相对分子质量大于SO2，因此S8的分子间作用力大，熔、沸点比SO2的高。(4)NH3中N的电负性比AsH3中As的大得多，故NH3易形成分子间氢键，从而使其沸点升高。13．氧是地壳中含量最多的元素，氮是空气中含量最多的元素。(1)H2O中的O—H键、分子间的范德华力和氢键由强到弱的顺序依次为________>________>________。(2)，其原因是_______________。(3)N、P、As都属于第ⅤA族元素，形成简单氢化物的沸点由高到低的顺序为________(填分子式，下同)>________>________。答案：(1)O—H键氢键范德华力(2)能形成分子间氢键，而能形成分子内氢键(3)NH3AsH3PH3解析：(1)O—H键属于化学键，氢键和范德华力均属于分子间作用力，但氢键比范德华力强。