2019届二轮 无机推断 专题卷(浙江专用)

无机推断专项提分特训某同学用下列方案探究某带结晶水的不溶性盐x(仅含四种元素)的组成。天也吒wc天也吒wc®叩昭(1.00id笛浊十现CL28”+口色®1X0刖“请回答:X的组成元素除H、O外,还包含元素,X的化学式溶液Y久置在空气中发生的离子反应方程式为解析：⑴由图可知，加入Ba(OH)溶液后混合气体剩余CO,证明X中有2C元素,X分解后剩余固体溶于稀盐酸后经NaOH溶液沉淀之后加热得红棕色固体为FeO,证明其中含有Fe元素，所以组成X的四种元素为TOC\o"1-5"\h\z23H、O、C、Fe;进而推知生成的白色沉淀是BaCO,BaCO的摩尔质量是33197g/mol,则BaCO沉淀为0.01mol,则无色气体中含有0.01molCO,32根据CO的质量确定其物质的量为0.01mol,所以C元素的总物质的量为0.02mol,生成的无色气体是水蒸气、CO和CO的混合气体，根据2无色气体的总质量、CO和CO的质量计算出水蒸气的质量为2(1.08-0.28-0.01X44)g=0.36g,即HO为0.02mol,红棕色固体是2FeO,为0.005mol,则固体中含有铁元素的质量为0.005X2X563g=0.56g,则固体中含有的Fe元素为0.01mol,X隔绝空气后分为无色气体和固体两部分，根据无色气体的质量得出加热后固体的质量为0.72g,推断出固体是0.01molFeO,所以H、0、C、Fe元素的原子个数比为4：6：2：1,推断出X的化学式为FeC0・2H0。42(2)固体Fe0与稀盐酸反应生成Fe2+,溶液中的Fe2+在空气中久置，会被氧气氧化成Fe3+,离子反应方程式为4Fe2++0+4H+_4Fe3++2H0。22答案：(l)Fe、CFeCO・2H0242(2)4Fe2++0+4H+—4Fe3++2H022单质Z由短周期元素组成,是一种带有金属光泽的灰黑色固体，可由X通过如图所示的路线制备。其中X为Z的氧化物;Y为氢化物，分子结构与甲烷相似。回答下列问题：Xi.MggZTOC\o"1-5"\h\z写出单质Z的一种用途:；由X制备MgZ的化学方程式为。2由MgZ生成Y的离子方程式为,2Y分子的电子式为。解析:单质Z是一种带有金属光泽的灰黑色固体,Y为氢化物,且分子结构与甲烷相似，那么Y为硅烷，结构简式为SiH，则Z为Si,X为Z的4氧化物，那么X为二氧化硅;据此结合各小题即可得出答案。答案：(1)半导体芯片(答案合理即可)SiO+4Mg三MgSi+2MgO22日"H：5j(2)MgSi+4H+_2Mg2++SiHfH24为探究无机盐X(仅含三种元素，摩尔质量为238g/mol,原子个数比为1：1：4)的组成和性质，设计并完成了如下实验:将11.9gX与水共热,生成一种气体单质和某强酸的酸式盐溶液A。A的焰色反应呈黄色,A中加入足量的BaCl溶液，得到23.3g不溶于稀硝酸的白色沉淀。2请回答：X的组成元素为Na和_(用元素符号表示)，其化学式为。X氧化能力极强，且对环境友好，可用于脱硫、脱硝。在碱性条件下,X氧化的离子方程式为。解析：(1)X与水共热,生成一种气体单质和某强酸的酸式盐溶液A,A的焰色反应呈黄色，表明A中含有Na+,A中加入足量的BaCl溶液，得2到不溶于稀硝酸的白色沉淀，表明A中含有硫元素，由元素守恒，无机盐X中含有元素Na和S,结合无机盐仅含三种元素，摩尔质量为238g/mol,原子个数比为1：1：4,假设含有2个钠原子,2个硫原子，则剩233-2X23-2y□*余元素的相对原子质量为：=16，则剩余的元素为0,该无机盐X为NaS0。228(2)X为NaS0,其对应的酸为HSO,可看成是由2个磺酸基一SOH2282283取代过氧化氢中的两个H而得，因此,HSO中含有过氧键，氧化能力极228Q--A-'强，其盐的氧化能力也如此,在碱性条件下,S卞也能氧化,产物为2发生的是归中反应。答案：(1)S、0NaSO228(2)Sy+S^+2OH-_3S・+H022设计如下实验探究橄榄石(仅含三种短周期元素)的组成和性质。-白也睢灼烧uitxfi默加哉忒i.a呂rwjm#耐七建过邸咖碎*白色沉卿轨(1)橄榄石的组成元素是O和_、_(填元素符号)，化学式为。(2)白色粉末溶于NaOH溶液的离子方程式是。解析:根据题意，橄榄石仅含有三种短周期元素,通过加入盐酸，生成白色胶状沉淀可知该沉淀是硅酸，则白色粉末是二氧化硅，摩尔质量为60g/mol,1.8g的二氧化硅是0.03mol;短周期元素形成的盐加入过量氢氧化钠后产生白色沉淀，白色沉淀只可能为Mg(OH)，则3.482g白色沉淀的物质的量为0.06mol,镁原子与硅原子之比正好为2:1,根据各元素在化合物中的化合价，可知橄榄石中镁元素为+

2价,硅元素为+4价,氧元素为-2价,所以橄榄石的化学式为MgSiO。TOC\o"1-5"\h\z24⑴由分析知，橄榄石为MgSiO,所以组成元素为O和Mg、Si,化学式24为MgSiO;24(2)白色粉末二氧化硅溶于氢氧化钠的离子方程式为Q2'SiO+2OH_ST-+HO。22答案：(l)MgSiMgSiO(2)SiO+2OH-_Si股+HO2422某研究小组为了探究一种无机盐A(只含四种常见元素且阴、阳离子个数比为1：1)的组成。设计并完成了如下实验："W已知:标准状况下气体单质C的密度为1.25g/L。(1)无机盐A中所含金属元素为写出气体C的结构式:。写出无机盐A与HO反应的离子方程式：。22解析：向A中加入HO后得到溶液和气体，溶液的焰色反应呈黄色，说22明A中含有Na;溶液和BaCl溶液反应得到白色沉淀,可能是BaSO或24BaSO或BaCO，说明A中含有S和C中的1种或2种;气体通入Ba(OH)32溶液后，产生的白色沉淀能溶于盐酸，且产生无色气体,则该沉淀是BaCO,A中含有C;标准状况下气体单质C的密度为1.25g/L,可求得3气体单质C的摩尔质量为p・V=1.25g・L-1X22.4L・mmol-i=28g•mol-i,所以气体C为N,故无机盐A中含有N;根据已知条2件,A中含有4种元素，故除了Na、C、N之外，还应含有S。由焰色反应显黄色可判断无机盐A所含的金属元素为钠元素。根据上述推断,C为N,其结构式为.2根据已知条件可推出无机盐A含有的元素为Na、N、S、C,再由阴、阳离子个数比为1：1,可得A为NaSCN,其与HO反应的离子方程式为222SCN-+11HO_2Sf+2COf+Nf+10HO+2H+。22222答案：⑴钠(或Na)⑵(3)2SCN-+11HO_2S「；+2COf+Nf+10HO+2H+22222某新型无机材料AM由两种非金属元素组成，元素M位于第二周期4VA族。D、E、H均为难溶于水的白色固体;化合物C、E均含A元素。其余物质均为中学化学中常见物质。请回答:xxTOC\o"1-5"\h\z写出H的化学式:。化合物AM中含有的化学键类型为。34写出反应②的离子方程式:。解析:元素M位于第二周期VA族，为N元素，由化学式AM可知A位于34第WA族，由转化关系可知E可能为SiO或AlO,由E含A元素可知E223为SiO，则D为HSiO,F为NaSiO,G加入硝酸银生成的沉淀H不溶于22323硝酸，可知H为AgCl,则G为HCl,C为SiCl,AM为SiN,以此解答该3434题。答案:(1)AgCl(2)共价键(3)SiO+2OH-_Si成+HO22为了确定黄钾铁矶［KFe(SO)(OH)］的化学式，某兴趣小组设计了34Xy如下实验:茁買:55^C州■0«Bim请回答:⑴黄钾铁矶的化学式［KFe(SO)⑴黄钾铁矶的化学式［KFe(SO)34(OH)］中X二,y=y(2)写出溶液B中所含溶质的化学式:(3)红褐色沉淀能溶于HI溶液，并发生氧化还原反应,写出该反应的TOC\o"1-5"\h\z离子方程式:。解析：(1)加热黄钾铁矶，得到HO的质量为0.54g,根据氢元素守2恒,0H-的物质的量为二厂mol=0.06mol,红棕色固体是FeO,Fe0质2323量共为(1.6+0.8)g=2.4g,根据铁元素守恒，黄钾铁矶中Fe的物质的量为-二mol=0.03mol,方案2生成白色沉淀是BaSO,根据硫元素守4C?逹恒，黄钾铁矶中Sf的物质的量为:::mol=0.02mol,因此有n(Fe):n(S&):n(0H-)=3:x:y=0.03：0.02：0.06,解得x=2,y=6。(2)根据(1)的分析,K+的物质的量为0.01mol,固体A加水溶解过滤，得到Fe023:L6■龙2的质量为1.6g,其中铁的物质的量为=mol=0.02mol,溶液B中Fe的物质的量为0.01mol,S「；的物质的量为0.02mol,溶质为KSO24和Fe(SO),或写成KFe(SO)。(3)2「具有强氧化性，能把I-氧化成24342I,离子反应方程式为2Fe(OH)+6H++2I-2Fe2++I+6HO。2322答案:(1)26(2)KFeSO[或KSO、Fe(SO)]24243(3)2Fe(OH)+6H++2I-—2Fe2++I+6HO322为探究某黑色粉末X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验，所测气体体积已转化为标准状况下的体积。(ID.ML)W肿耐睑烧温1丼丁已知:气体甲在标准状况下的密度约为2.86g・L-i。请回答：X的组成元素为(用元素符号表示)。其化学式为检验溶液丙中含有的金属阳离子的方法是(要求写出相应的操作、现象及结论)。(3)溶液丙中加入适量HO溶液发生反应的离子方程式为。22解析:流程中黑色粉末高温下与氧气反应生成气体甲和固体乙甲能使品红溶液褪色，且其摩尔质量为2.86X22.4g・mol-i^64g・mol-i,则甲为二氧化硫，其物质的量为二「:=0.45mol;固体乙和足量的盐酸反应生成丙溶液，加H0溶液氧化，再加NaOH溶液，生成红褐色22沉淀，该沉淀为氢氧化铁，氢氧化铁高温灼烧分解生成Fe0，Fe0的2323物质的量为-心"=0.15mol。(1)由分析可知,X由S与Fe元素构成,n(S)二n(SO)=0.45mol，n(Fe)2=2n(Fe0)=0.3mol，n(Fe):n(S)=2:3,则X的化学式为FeS。2323(2)检验Fe3+,可以滴加几滴KSCN溶液，操作方法为取少量溶液丙于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液呈血红色，说明含有Fe3+;检验Fe2+,可以用酸性高锰酸钾溶液，操作方法为另取少量溶液丙于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫红色变浅，说明含有Fe2+;若两种现象都存在，则存在Fe3+、Fe2+。溶液丙中存在Fe2+,加入适量HO溶液,H0把Fe2+氧化为Fe3+,发生2222反应的离子方程式为HO+2Fe2++2H+_2Fe3++2HO。222答案：(1)S、FeFeS(2)取少量溶液丙于试管中，滴加几滴KSCN溶液,23若溶液呈血红色，说明含有Fe3+;另取少量溶液丙于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫红色变浅，说明含有Fe2+;若两种现象都存在,则存在Fe3+、Fe2+HO+2Fe2++2H+—2Fe3++2HO222为探究含结晶水的化合物X(含四种元素，摩尔质量为180g•mol-i)的组成和性质，某兴趣小组设计并完成如下实验：聲」晶悔静醴天明足Ch(L虹色白色ClSJDa)请回答:⑴黑色固体Y的化学式为,气体C的电子式为。(2)晶体X隔绝空气受热分解的化学方程式为。解析:含四种元素的X隔绝空气加热发生分解反应，有H0生成，确定2含有H和O两种元素;生成黑色固体Y,先加盐酸溶解，再加KSCN溶液无明显变化,最后通Cl溶液变血红色，确定10.8gY是FeO为0.152mol;混合气体通过澄清石灰水有白色沉淀A生成，剩余气体B经过CuO加热反应得到的气体C通过澄清石灰水又得到白色沉淀A,确定混