《电解池》教学讲解课件

第三节电解池

第三节电解池1

课标考纲分析1教材分析2

学情分析3

教法学法分析4

教学过程5发言内容课标考纲分析1教材分析2学情分析3教法学法2

课标解读体验电能与化学能转化的探究过程，了解电解池工作原理，能写出相应反应式。课标要求建构能量转化和能量守恒的思想；使学生应用氧化还原理论解决电极反应式书写；3.让学生关心、关注身边的化学问题。

2014年山东省考试说明了解原电池和电解池的工作原理及应用课标解读体验电能与化学能转化的探究过程，了解电解池工作原3

(2014年山东)离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl7—和AlCl4—组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。（1）钢制品应接电源的

极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为

。若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为

。（2）为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6mol电子时，所得还原产物的物质的量为

mol。电解池电极方程式真题回顾考查知识点【考点分析】以新型功能材料为载体，但题目考查的内容仍是电解池考生熟悉的问题，充分考查了考生“接受、吸收整合化学信息的能力”，难度较大。电解池工作原理(2014年山东)离子液体是一种室温熔融盐，为非水体4

（2013年山东）金属冶炼与处理常涉及氧化还原反应。（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是____。

a．Fe2O3

b．NaClc．Cu2S

d．Al2O3（3）下图为电解精炼银的示意图，________(填“a”或“b”)极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体产生，则生成该气体的电极反应式为________________。真题回顾考查知识点电解池应用电解池电极方程式【考点分析】考查金属的冶炼、电解精炼的相关知识（2013年山东）金属冶炼与处理常涉及氧化还原反应。真5

(2012年山东)工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：（3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为____________________________。（4）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是______。a．电能全部转化为化学能b．粗铜接电源正极，发生氧化反应c．溶液中Cu2+向阳极移动d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属电解池工作原理真题回顾考查知识点【考点分析】工业炼铜对考生而言比较陌生，但题目考查的内容仍为电解池原理，此类题目充分考查考生在新情境下运用已有知识解决实际问题的能力。(2012年山东)工业上由黄铜矿(主要成分CuF6电镀原理电镀池中氧化还原的定量关系真题回顾考查知识点【考点分析】题目考查内容为电镀原理及氧化还原思想的应用，侧重考查考生运用已有知识，解决问题的能力。（2011年山东)以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是()

A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程

B.因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系

C.电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率

D.镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用电镀原理真题回顾考查知识点【考点分析】题目考查内容为电镀原理7电镀原理真题回顾考查知识点【考点分析】题目考查给定情境下的电解池电极方程式书写以及电镀原理。（2010年山东)（1）以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为

。

（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是

。电解池电极方程式电镀原理真题回顾考查知识点【考点分析】题目考查给定情境下的电8

高考的考查方式及特点

对电解池的考查是高考命题热点之一。试题常与生产、生活、新科技、新技术等问题相联系，但落点仍为电解池基本原理。考查主要涉及电解产物判断、电极反应式和电池反应式的书写、离子移动方向、溶液pH的变化。高考的考查方式及特点对电解池的考查是高考命9

电解池是电化学基础内容之一，也是中学化学的重要基本理论。电解原理研究的是如何借助电能使不自发的氧化还原反应能够发生，从而使电能转化为化学能；是对离子反应和氧化还原反应的深层次应用，与实际生产生活密切相关，是将理论与实际相联系的实体。通过对电解池的学习，有利于学生将所学的知识联系起来形成系统的知识网络，还可以帮助学生树立理论联系实际的学风。

教材分析二电解池是电化学基础内容之一，也是中学化学的重要基本理101、背景:17世纪初，英国开始了斯图亚特王朝的统治。国王詹姆士一世狂热地推崇“君权神授”理论，渴望王权专断。他不经议会批准，强行征税，使议会与王权处于对立状态。1．分析俄罗斯的地形特点对河流的影响。三、官府控制下的对外贸易——逐渐由盛而衰江西景德镇是著名的瓷都（景德镇原名昌南镇，被西方音译为China，等）。①小农经济规模小、条件简陋，缺乏必要的积累和储备能力，抗御天灾人祸的能力十分薄弱。②由于小农经济规模小和条件简陋，加之封建剥削的沉重，农业始终维持着简单再生产，顽固地保持着自给自足的自然经济形态。③封建政府统治的腐朽、剥削的沉重及社会的动荡。历代封建王朝的后期，随着统治的腐朽，每遇灾荒疾疫，多数农民家庭就会陷于破产，大规模的农民战争酝酿、爆发。随着封建王朝的更替，部分田地回到农民手中，封建王朝吸取教训，调整政策，小农经济又开始了一个新的轮回。在整个中国古代社会，自然经济始终在中国封建经济中占主导地位。自然经济的牢固存在，是中国封建社会发展缓慢和长期延续的重要原因。三、情感态度与价值观(2)若改变导线中电流方向,小磁针的偏转方向改变,这个现象表明通电导体周围的磁场方向与电流方向有关.④商业繁盛促使了古代都会的大量兴起。(5)课程设置的特点:一方面仍受基督教会的影响，另一方面也反映了经济和杜会发展的要求。(5)课程设置的特点:一方面仍受基督教会的影响，另一方面也反映了经济和杜会发展的要求。原因：因为统治者实行海禁和“闭关锁国”政策，中国对外贸易渐趋萎缩。（1）商朝时已烧制出原始瓷器。（2）东汉烧出成熟的青瓷，（3）北朝烧出成熟的白瓷。（4）唐朝，已形成南青北白两大制瓷系统。（5）宋朝时，中国制瓷技术大放异彩，瓷窑遍布全国各地，并出现了五大名窑。（6）明清时期瓷器种类丰富，青花瓷、彩瓷、珐琅彩争奇斗艳。明宣德年间②制造的青花瓷，至今被人们奉为珍品。2、分析东南亚的自然条件对人口和城市分布的影响，掌握世界人口和城市的一般分布规律。商周时代，青铜铸造进入繁荣时期。司母戊鼎、四羊方尊、三星堆青铜礼器等精美青铜器，充分展示出辉煌灿烂的青铜文明。

学情分析三必修1、必修2和选修4中已经学习过氧化还原反应、离子反应、原电池的相关知识，同时物理学中电学知识也相当丰富。形象思维能力已有所发展，已具备一定的抽象思维能力，同时具有强烈的好奇心和求知欲，对实验探究的热情高，但实验分析能力有待提高，思维不够严谨，学科思想需强化。认知方面知识方面1、背景:17世纪初，英国开始了斯图亚特王朝的统治。国王詹11

教学目标知识与技能1.理解电解池的工作原理；2.能正确书写电解池阴、阳极的电极反应式及电解反应方程式。过程与方法

情感态度与价值观

1.通过分组实验和讨论，体会小组合作学习的乐趣，从而激发学习化学的兴趣;2.在学习中体验化学知识在实际生活、生产中的应用价值。1.通过对电能与化学能转化过程的探究，培养学生观察、分析、推理、归纳等能力，巩固实验探究的一般过程;2.通过实验探究的体验，培养学生实验能力、观察能力和思维能力。重点难点教学目标知识与技能1.理解电解池的工作原理；过程与方法12教法

1.学案导学

2.问题推进

3.类比迁移学法

1.实验探究

2.分组讨论

3.对比归纳

教法学法分析四教法学法教法学法分析四13分析下图，判断能构成原电池的装置是（）CuCl2溶液F【前置作业】设计意图：回顾原电池原理模型，为学生建立电解池原理模型搭建思维桥梁。通过教师点拨，让学生初步了解原电池与电解池装置的区别。

教学流程设计五分析下图，判断能构成原电池的装置是（）CuCl2溶14

教学流程设计五【每课一题】下列说法不正确的是（

）A.将Zn片插入FeCl2和CuCl2的混合溶液中，Cu先析出B.工业生产中常用电解熔融氯化钠制备金属钠C.依据湿法炼铜原理，可推测氧化性Fe2+<Cu2+D.氯气通入Na2S溶液中出现浑浊，说明还原性Cl->S2-还原性：

Ag<Cu<Pb<Fe<…<Na<Ca<K氧化性：Ag+>>Cu2+>H+>Pb2+>Fe2+>…>Na+>Ca2+>K+

结论：强弱律——先后律

设计意图：

帮助学生建立氧化还原能力强弱观，为本节备好理论工具。教学流程设计五【每课一题】下列说法不正确的是（15

导入新课信息化时代导入新课信息化时代16？？

电解电解水：2H2O2H2＋O2

+—

温故知新与电源负极相连的叫阴极与电源正极相连的叫阳极温习旧知，引出电解原理？？17

教学流程设计五【问题组1】1.纯水中有哪些微粒？运动情况如何？（利用电离平衡思想,分析溶液中的存在粒子）2.在接通电源时，微粒如何运动？（利用离子的电性关系，得出溶液中离子的定向移动）3.H2是怎么产生的？O2又是如何产生的？

（利用原子守恒思想分析微粒的相互转化，明确反应实质）4.应用氧化还原思想，分析产生H2与O2的电极上分别发生了什么反应？

H+→H2↑

OH-→O2↑（发生还原反应-阴极）（发生氧化反应-阳极）电解的基本原理、能量的相互转化（氧化还原思想）教学流程设计五【问题组1】1.纯水中有哪些微粒？18动画模拟-------微观理解电解池工作原理电解池的组成条件工作原理阴阳极的反应类型能量的转化方式突破重点动画模拟-------微观理解电解池工作原理电解池的组成条件191.若把电解装置中的水换为CuCl2溶液，会有什么现象？2.CuCl2溶液中含有哪些微粒?运动情况如何？3.在接通电源时，微粒如何运动？4.猜想通电时两个电极上各会发生什么样的电极反应？产物可能是什么？5.若把电解装置中的水换为Na2SO4溶液呢？分析探究：离子放电顺序

【问题组2】1.若把电解装置中的水换为CuCl2溶液，会有什么现象？分析20理论分析报告电解质溶液CuCl2溶液Na2SO4溶液存在微粒移向阴极的离子移向阳极的离子猜想阴极产物猜想阳极产物Cu或H2O2

或Cl2电离平衡原子守恒氧化还原学科思想理论分析报告电解质溶液CuCl2溶液Na2SO4溶液存在微粒21第5课罗马城邦和罗马帝国【教学过程】重点：中国古代商业产生发展繁荣的表现航海家 资助国家 时间 航行方向及路线 成就②设计实验:引导学生分析需要的器材及实验方法(1)给导线通电,观察到小磁针偏转;断开电路,小磁针不偏转;这个现象表明通电导体的周围存在磁场.这个现象也叫做电流的磁效应.阿拉伯人有点看不起波斯人,因为阿拉伯人全盛时统治过波斯。一、多种形式的能量播放电磁起重机、电铃、电磁继电器等工作视频,想知道它们是怎样工作的吗?这节课让我们一起探讨吧?【新课导入】本课头绪多，历史概念多，涉及时间长，专业性强，学生难以理解。教师宜结合教材"学思之窗"，"历史纵横""资料回放"等栏目，紧扣"古代中国各个历史时期商业发展概况"这一线索，以小组为单位，进行探究式学习；并采用多媒体技术辅助课堂教学，贯彻谈话,讲授，研讨交流等教学手段。1.通过认识磁与电的关系,让学生保持对大自然的好奇心.1、时间、创始人:公元前6世纪、乔达摩·悉达多。第一节能量的转化与守恒实验探究报告电解质溶液电解CuCl2溶液电解Na2SO4溶液阴极猜想产物阴极上的现象阴极实际产物阴极电极反应式阳极猜想产物阳极上的现象阳极实际产物阳极电极反应式电极产物究竟是什么？第5课罗马城邦和罗马帝国实验探究报告电解质溶液电解CuCl22行，然后思------电极产物反思说明：离子得失电子的能力不同失电子能力：得电子能力：氧化性、还原性强弱放电顺序1.电解CuCl2溶液，阴极为何是Cu2+反应，而不是H+

？阳极为何是Cl-反应，而不是OH-？2.电解Na2SO4溶液，阴极为何是H+反应，而不是Na+？阳极为何是OH-反应，而不是SO42-？

【问题组3】Cl-＞OH-＞SO42-Cu2+＞H+＞

Na+以氧化还原理论为统领，突破难点！【问题组3】行，然后思------电极产物反思说明：离子得失电子的能力不23用惰性电极进行电解时

(1)阳极上的放电顺序：

S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子>F-强者优先（离子放电顺序规律：）Ag+>Hg2+>

Fe3+

>Cu2+>H+>

Pb2+>

Sn2+>

Fe2+

>

Zn2+>

Al3+>

Mg2+(2)阴极上的放电顺序：注:（1）与金属活动性顺序相反（2）注意Fe2+、Fe3+的顺序

用惰性电极进行电解时强者优先（离子放电顺序规律：）Ag+>24以石墨为电极，请写出电解下列溶液时,在阴、阳两极上发生的电极反应式及总的化学方程式。(1)NaCl溶液:(2)CuSO4溶液:(3)NaOH溶液:

应用模型探究电解规律

【思考】1.若电解时将石墨电极均换为铜电极呢？2.电极产物与哪些因素有关？以石墨为电极，请写出电解下列溶液时,在阴、阳两极上发生的电极25(1)阳极上的放电顺序：

S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子>F-强者优先（离子放电顺序规律：）Ag+>Hg2+>

Fe3+

>Cu2+>H+>

Pb2+>

Sn2+>

Fe2+

>

Zn2+>

Al3+>

Mg2+(2)阴极上的放电顺序：注:（1）与金属活动性顺序相反（2）注意Fe2+、Fe3+的顺序

活性电极＞(1)阳极上的放电顺序：强者优先（离子放电顺序规律：）Ag+26分析电解反应的一般思路（惰性电极电解时）明确溶液中存在哪些离子根据阳极氧化，阴极还原分析得出产物阴阳两极附近各有哪些离子由阴阳两电极反应式，合并得总反应式（弱电解质须保持分子形式）掌握方法事半功倍！分析电解反应的一般思路（惰性电极电解时）明确溶液中存在哪些离27内容原电池电解池

电极名称

电极反应

电子移动方向

能量转化

反应是否自发进行

原电池与电解池的比较

课堂整合内容原电池电解池电极名称28

失电子一极得电子一极负极阳极正极阴极还原反应氧化反应电子阴离子【归纳提升】原电池电解池失电子一极得电子一29【课堂小结】

建模用模再建模再用模学科思想

研究方法实验探究理论分析问题引领形成规律归纳总结宏观微观本质以氧化还原思想为核心【课堂小结】建模学科思想研究方法实验探究理论30

第三节电解池

（第二课时）

电解原理的应用第三节电解池

31应用电解原理，写出用惰性电极电解下列溶液时的电极反应式和总反应式,总结电解各组溶液时有何特点或规律？并完成表格。【前置作业】第一组：H2SO4溶液、NaOH溶液、Na2SO4溶液第二组：HCl溶液、CuCl2溶液第三组：NaCl溶液、KCl溶液第四组：CuSO4溶液、AgNO3溶液应用电解原理，写出用惰性电极电解下列溶液时的电极反应式和总反32项目物质类别代表物被电解物质阴极产物阳极产物电解方程式浓度变化pH溶液复原加入物质电解类型含氧酸H2SO4H2O电解水型可溶性碱NaOHH2O活泼金属含氧酸盐Na2SO4H2O不变无氧酸HClHCl电解自身型不活泼金属无氧酸盐CuCl2CuCl2活泼金属无氧酸盐NaClNaClH2ONaCl浓度减小，有NaOH生成放氢生碱型不活泼金属含氧酸盐CuSO4CuSO4H2OCuSO4浓度减小，有H2SO4生成放氧生酸型增大

降抵增大

升高增大

H2O减小升高减小升高升高降低CuO

知识归理

电解规律（惰性电极）设计意图：复习电解池原理模型，落实电解规律，为学生深化电解原理的应用搭建思维桥梁。项目代表物被电解阴极阳极电解方程式浓度变化pH溶液复原电解类33

结合电解原理，写出下列电极反应式和总反应式1.用惰性电极电解饱和食盐水2.用惰性电极电解熔融氯化钠3.用银作阳极，用铜作阴极，电解AgNO3溶液4.用含少量Zn的粗铜作阳极，用纯铜作阴极，电解CuCl2溶液【每课一题】设计意图：回顾电解池原理模型及电解规律，同时为本节学习做好知识储备。结合电解原理，写出下列电极反应式和总反应式【每课一34氯碱工业电镀饰品精炼铜电解冶炼铝电镀产品氯碱工业电镀饰品精炼铜电解冶炼铝电镀产品351.用惰性电极电解饱和食盐水时，两极各有何现象？若在两极附近各滴加酚酞试液有何现象？2.怎样初步检验两极产物？3.若用该装置制取烧碱、氯气和氢气，有何不足？如何改进？

电解饱和食盐水（氯碱工业）【问题组1】1.用惰性电极电解饱和食盐水时，两极各有何现象？若在两极附近361.电解食盐水现象：阳极：有气泡产生，使湿润的淀粉－KI溶液变蓝阴极：有气泡产生，滴加酚酞溶液变红阳极：2Cl--2e-=Cl2↑阴极：2H++2e-=H2↑总式：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑实验装置

通电1.电解食盐水现象：阳极：2Cl--2e-=Cl2↑实验装371.生产设备名称：离子交换膜电解槽阴极：碳钢阳极：钛阳离子交换膜：只允许阳离子通过(Cl－、OH－离子和气体不能通过)，把电解槽隔成阴极室和阳极室。2.离子交换膜的作用：（1）防止氢气和氯气混合而引起爆炸；（2）避免氯气和氢氧化钠反应，而影响氢氧化钠的产量。

离子交换膜法制烧碱

知识拓展1.生产设备名称：离子交换膜电解槽离子交换膜法制烧碱38－+Cl2Cl2Cl—H2Na+H+OH—淡盐水NaOH溶液精制饱和NaCl溶液H2O（含少量NaOH）离子交换膜

阳极金属钛网阴极碳钢网阳极室阴极室

知识拓展体会理论知识与生产实际相结合－+Cl2Cl2Cl—H2Na+H+OH—淡盐水NaOH溶液391.将铁片直接插入CuSO4溶液中有何现象？铁棒质量、溶液质量各有什么变化？利用电解原理设计装置，使铁棒上析出铜，而铁棒质量无损失。2.碳棒、铜棒哪个做阳极材料更好？为什么？3.反应时溶液浓度如何变化？铁片铜片CuSO4溶液

电镀池FeC

CuSO4【问题组2】1.将铁片直接插入CuSO4溶液中有何现象？铁棒质量、溶液质40电镀：电镀是利用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的过程。铁片铜片硫酸铜溶液1.电极：阳极——镀层金属阴极——待镀金属制品2.电镀液：含有镀层金属离子的电解质溶液【归纳总结】电镀：电镀是利用电解原理在某些金属表面镀铁片铜片硫酸铜溶液141

铜的电解精炼1.粗铜中常含(Zn、Fe、Ni、Ag、Au等)杂质，若想得到纯度较高的铜，利用电解原理如何设计实现？在两极上将发生什么变化？2.电解质溶液的浓度有何变化？纯铜粗铜阳极：

Zn-2e-=Zn2+Fe-2e-=Fe2+Ni-2e-=Ni2+Cu-2e-=Cu2+

ZnFeNiCuAgAu阴极:

Cu2++2e-=Cu阳极泥CuSO4溶液【问题组3】铜的电解精炼1.粗铜中常含(42电解精炼装置的特征阳极材料阴极材料电解质溶液含杂质的金属纯金属含该金属离子的溶液【归纳总结】电解精炼装置的特征阳极材料阴极材料电解质溶液含杂质的金属纯金43

电冶金制取金属钠电解熔融状态的氯化钠阳极：2Cl-

－2e-==Cl2↑阴极：2Na++2e-==2Na总反应：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑1.工业上如何冶炼金属钠？2.能否用电解氯化钠溶液来实现金属钠的冶炼？3.哪些金属适合电解法冶炼？【设计意图】通过电解冶炼和电解饱和食盐水对比，使学生明确：冶炼像钠、钙、镁、铝等活泼的金属时，需要使用电解法这种最强有力的氧化还原手段！【问题组4】

44电解熔融氯化钠制钠电解熔融氯化钠制钠45电解池电解精炼池电镀池装置特征电极名称电极反应①两电极接直流电源②电极插入电解质溶液③形成闭合回路①镀层金属接电源正极待镀金属接电源负极②电镀液须含镀层金属的离子阳极：电源正极相连阴极：电源负极相连阳极：镀层金属阴极：待镀金属制品

阳极：氧化反应阴极：还原反应阳极：氧化反应阴极：还原反应①不纯金属接电源正极纯的金属接电源负极②电解质溶液含待提纯金属的离子阳极：不纯金属阴极：纯金属阳极：氧化反应阴极：还原反应

归纳整合电解池电解精炼池电镀池①两电极接直流电源①镀层金属接电源正极46以氧化还原思想为核心，以电解原理为依据，应用电解原理，完善电解原理，实现理论与实践的结合！【课堂小结】

学习方法电解原理模型电解原理应用问题引领

完善原理规律归纳整合以氧化还原思想为核心，以电解原理为依据，【课堂小结】47化学之美、化学之魅！化学是极具应用价值的学科！化学之美、化学之魅！化学是极具应用价值的学科！48感谢您的聆听！感谢您的聆听！49第三节电解池

第三节电解池50

课标考纲分析1教材分析2

学情分析3

教法学法分析4

教学过程5发言内容课标考纲分析1教材分析2学情分析3教法学法51

课标解读体验电能与化学能转化的探究过程，了解电解池工作原理，能写出相应反应式。课标要求建构能量转化和能量守恒的思想；使学生应用氧化还原理论解决电极反应式书写；3.让学生关心、关注身边的化学问题。

2014年山东省考试说明了解原电池和电解池的工作原理及应用课标解读体验电能与化学能转化的探究过程，了解电解池工作原52

(2014年山东)离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl7—和AlCl4—组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。（1）钢制品应接电源的

极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为

。若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为

。（2）为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6mol电子时，所得还原产物的物质的量为

mol。电解池电极方程式真题回顾考查知识点【考点分析】以新型功能材料为载体，但题目考查的内容仍是电解池考生熟悉的问题，充分考查了考生“接受、吸收整合化学信息的能力”，难度较大。电解池工作原理(2014年山东)离子液体是一种室温熔融盐，为非水体53

（2013年山东）金属冶炼与处理常涉及氧化还原反应。（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是____。

a．Fe2O3

b．NaClc．Cu2S

d．Al2O3（3）下图为电解精炼银的示意图，________(填“a”或“b”)极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体产生，则生成该气体的电极反应式为________________。真题回顾考查知识点电解池应用电解池电极方程式【考点分析】考查金属的冶炼、电解精炼的相关知识（2013年山东）金属冶炼与处理常涉及氧化还原反应。真54

(2012年山东)工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：（3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为____________________________。（4）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是______。a．电能全部转化为化学能b．粗铜接电源正极，发生氧化反应c．溶液中Cu2+向阳极移动d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属电解池工作原理真题回顾考查知识点【考点分析】工业炼铜对考生而言比较陌生，但题目考查的内容仍为电解池原理，此类题目充分考查考生在新情境下运用已有知识解决实际问题的能力。(2012年山东)工业上由黄铜矿(主要成分CuF55电镀原理电镀池中氧化还原的定量关系真题回顾考查知识点【考点分析】题目考查内容为电镀原理及氧化还原思想的应用，侧重考查考生运用已有知识，解决问题的能力。（2011年山东)以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是()

A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程

B.因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系

C.电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率

D.镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用电镀原理真题回顾考查知识点【考点分析】题目考查内容为电镀原理56电镀原理真题回顾考查知识点【考点分析】题目考查给定情境下的电解池电极方程式书写以及电镀原理。（2010年山东)（1）以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为

。

（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是

。电解池电极方程式电镀原理真题回顾考查知识点【考点分析】题目考查给定情境下的电57

高考的考查方式及特点

对电解池的考查是高考命题热点之一。试题常与生产、生活、新科技、新技术等问题相联系，但落点仍为电解池基本原理。考查主要涉及电解产物判断、电极反应式和电池反应式的书写、离子移动方向、溶液pH的变化。高考的考查方式及特点对电解池的考查是高考命58

电解池是电化学基础内容之一，也是中学化学的重要基本理论。电解原理研究的是如何借助电能使不自发的氧化还原反应能够发生，从而使电能转化为化学能；是对离子反应和氧化还原反应的深层次应用，与实际生产生活密切相关，是将理论与实际相联系的实体。通过对电解池的学习，有利于学生将所学的知识联系起来形成系统的知识网络，还可以帮助学生树立理论联系实际的学风。

教材分析二电解池是电化学基础内容之一，也是中学化学的重要基本理591、背景:17世纪初，英国开始了斯图亚特王朝的统治。国王詹姆士一世狂热地推崇“君权神授”理论，渴望王权专断。他不经议会批准，强行征税，使议会与王权处于对立状态。1．分析俄罗斯的地形特点对河流的影响。三、官府控制下的对外贸易——逐渐由盛而衰江西景德镇是著名的瓷都（景德镇原名昌南镇，被西方音译为China，等）。①小农经济规模小、条件简陋，缺乏必要的积累和储备能力，抗御天灾人祸的能力十分薄弱。②由于小农经济规模小和条件简陋，加之封建剥削的沉重，农业始终维持着简单再生产，顽固地保持着自给自足的自然经济形态。③封建政府统治的腐朽、剥削的沉重及社会的动荡。历代封建王朝的后期，随着统治的腐朽，每遇灾荒疾疫，多数农民家庭就会陷于破产，大规模的农民战争酝酿、爆发。随着封建王朝的更替，部分田地回到农民手中，封建王朝吸取教训，调整政策，小农经济又开始了一个新的轮回。在整个中国古代社会，自然经济始终在中国封建经济中占主导地位。自然经济的牢固存在，是中国封建社会发展缓慢和长期延续的重要原因。三、情感态度与价值观(2)若改变导线中电流方向,小磁针的偏转方向改变,这个现象表明通电导体周围的磁场方向与电流方向有关.④商业繁盛促使了古代都会的大量兴起。(5)课程设置的特点:一方面仍受基督教会的影响，另一方面也反映了经济和杜会发展的要求。(5)课程设置的特点:一方面仍受基督教会的影响，另一方面也反映了经济和杜会发展的要求。原因：因为统治者实行海禁和“闭关锁国”政策，中国对外贸易渐趋萎缩。（1）商朝时已烧制出原始瓷器。（2）东汉烧出成熟的青瓷，（3）北朝烧出成熟的白瓷。（4）唐朝，已形成南青北白两大制瓷系统。（5）宋朝时，中国制瓷技术大放异彩，瓷窑遍布全国各地，并出现了五大名窑。（6）明清时期瓷器种类丰富，青花瓷、彩瓷、珐琅彩争奇斗艳。明宣德年间②制造的青花瓷，至今被人们奉为珍品。2、分析东南亚的自然条件对人口和城市分布的影响，掌握世界人口和城市的一般分布规律。商周时代，青铜铸造进入繁荣时期。司母戊鼎、四羊方尊、三星堆青铜礼器等精美青铜器，充分展示出辉煌灿烂的青铜文明。

学情分析三必修1、必修2和选修4中已经学习过氧化还原反应、离子反应、原电池的相关知识，同时物理学中电学知识也相当丰富。形象思维能力已有所发展，已具备一定的抽象思维能力，同时具有强烈的好奇心和求知欲，对实验探究的热情高，但实验分析能力有待提高，思维不够严谨，学科思想需强化。认知方面知识方面1、背景:17世纪初，英国开始了斯图亚特王朝的统治。国王詹60

教学目标知识与技能1.理解电解池的工作原理；2.能正确书写电解池阴、阳极的电极反应式及电解反应方程式。过程与方法

情感态度与价值观

1.通过分组实验和讨论，体会小组合作学习的乐趣，从而激发学习化学的兴趣;2.在学习中体验化学知识在实际生活、生产中的应用价值。1.通过对电能与化学能转化过程的探究，培养学生观察、分析、推理、归纳等能力，巩固实验探究的一般过程;2.通过实验探究的体验，培养学生实验能力、观察能力和思维能力。重点难点教学目标知识与技能1.理解电解池的工作原理；过程与方法61教法

1.学案导学

2.问题推进

3.类比迁移学法

1.实验探究

2.分组讨论

3.对比归纳

教法学法分析四教法学法教法学法分析四62分析下图，判断能构成原电池的装置是（）CuCl2溶液F【前置作业】设计意图：回顾原电池原理模型，为学生建立电解池原理模型搭建思维桥梁。通过教师点拨，让学生初步了解原电池与电解池装置的区别。

教学流程设计五分析下图，判断能构成原电池的装置是（）CuCl2溶63

教学流程设计五【每课一题】下列说法不正确的是（

）A.将Zn片插入FeCl2和CuCl2的混合溶液中，Cu先析出B.工业生产中常用电解熔融氯化钠制备金属钠C.依据湿法炼铜原理，可推测氧化性Fe2+<Cu2+D.氯气通入Na2S溶液中出现浑浊，说明还原性Cl->S2-还原性：

Ag<Cu<Pb<Fe<…<Na<Ca<K氧化性：Ag+>>Cu2+>H+>Pb2+>Fe2+>…>Na+>Ca2+>K+

结论：强弱律——先后律

设计意图：

帮助学生建立氧化还原能力强弱观，为本节备好理论工具。教学流程设计五【每课一题】下列说法不正确的是（64

导入新课信息化时代导入新课信息化时代65？？

电解电解水：2H2O2H2＋O2

+—

温故知新与电源负极相连的叫阴极与电源正极相连的叫阳极温习旧知，引出电解原理？？66

教学流程设计五【问题组1】1.纯水中有哪些微粒？运动情况如何？（利用电离平衡思想,分析溶液中的存在粒子）2.在接通电源时，微粒如何运动？（利用离子的电性关系，得出溶液中离子的定向移动）3.H2是怎么产生的？O2又是如何产生的？

（利用原子守恒思想分析微粒的相互转化，明确反应实质）4.应用氧化还原思想，分析产生H2与O2的电极上分别发生了什么反应？

H+→H2↑

OH-→O2↑（发生还原反应-阴极）（发生氧化反应-阳极）电解的基本原理、能量的相互转化（氧化还原思想）教学流程设计五【问题组1】1.纯水中有哪些微粒？67动画模拟-------微观理解电解池工作原理电解池的组成条件工作原理阴阳极的反应类型能量的转化方式突破重点动画模拟-------微观理解电解池工作原理电解池的组成条件681.若把电解装置中的水换为CuCl2溶液，会有什么现象？2.CuCl2溶液中含有哪些微粒?运动情况如何？3.在接通电源时，微粒如何运动？4.猜想通电时两个电极上各会发生什么样的电极反应？产物可能是什么？5.若把电解装置中的水换为Na2SO4溶液呢？分析探究：离子放电顺序

【问题组2】1.若把电解装置中的水换为CuCl2溶液，会有什么现象？分析69理论分析报告电解质溶液CuCl2溶液Na2SO4溶液存在微粒移向阴极的离子移向阳极的离子猜想阴极产物猜想阳极产物Cu或H2O2

或Cl2电离平衡原子守恒氧化还原学科思想理论分析报告电解质溶液CuCl2溶液Na2SO4溶液存在微粒70第5课罗马城邦和罗马帝国【教学过程】重点：中国古代商业产生发展繁荣的表现航海家 资助国家 时间 航行方向及路线 成就②设计实验:引导学生分析需要的器材及实验方法(1)给导线通电,观察到小磁针偏转;断开电路,小磁针不偏转;这个现象表明通电导体的周围存在磁场.这个现象也叫做电流的磁效应.阿拉伯人有点看不起波斯人,因为阿拉伯人全盛时统治过波斯。一、多种形式的能量播放电磁起重机、电铃、电磁继电器等工作视频,想知道它们是怎样工作的吗?这节课让我们一起探讨吧?【新课导入】本课头绪多，历史概念多，涉及时间长，专业性强，学生难以理解。教师宜结合教材"学思之窗"，"历史纵横""资料回放"等栏目，紧扣"古代中国各个历史时期商业发展概况"这一线索，以小组为单位，进行探究式学习；并采用多媒体技术辅助课堂教学，贯彻谈话,讲授，研讨交流等教学手段。1.通过认识磁与电的关系,让学生保持对大自然的好奇心.1、时间、创始人:公元前6世纪、乔达摩·悉达多。第一节能量的转化与守恒实验探究报告电解质溶液电解CuCl2溶液电解Na2SO4溶液阴极猜想产物阴极上的现象阴极实际产物阴极电极反应式阳极猜想产物阳极上的现象阳极实际产物阳极电极反应式电极产物究竟是什么？第5课罗马城邦和罗马帝国实验探究报告电解质溶液电解CuCl71行，然后思------电极产物反思说明：离子得失电子的能力不同失电子能力：得电子能力：氧化性、还原性强弱放电顺序1.电解CuCl2溶液，阴极为何是Cu2+反应，而不是H+

？阳极为何是Cl-反应，而不是OH-？2.电解Na2SO4溶液，阴极为何是H+反应，而不是Na+？阳极为何是OH-反应，而不是SO42-？

【问题组3】Cl-＞OH-＞SO42-Cu2+＞H+＞

Na+以氧化还原理论为统领，突破难点！【问题组3】行，然后思------电极产物反思说明：离子得失电子的能力不72用惰性电极进行电解时

(1)阳极上的放电顺序：

S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子>F-强者优先（离子放电顺序规律：）Ag+>Hg2+>

Fe3+

>Cu2+>H+>

Pb2+>

Sn2+>

Fe2+

>

Zn2+>

Al3+>

Mg2+(2)阴极上的放电顺序：注:（1）与金属活动性顺序相反（2）注意Fe2+、Fe3+的顺序

用惰性电极进行电解时强者优先（离子放电顺序规律：）Ag+>73以石墨为电极，请写出电解下列溶液时,在阴、阳两极上发生的电极反应式及总的化学方程式。(1)NaCl溶液:(2)CuSO4溶液:(3)NaOH溶液:

应用模型探究电解规律

【思考】1.若电解时将石墨电极均换为铜电极呢？2.电极产物与哪些因素有关？以石墨为电极，请写出电解下列溶液时,在阴、阳两极上发生的电极74(1)阳极上的放电顺序：

S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子>F-强者优先（离子放电顺序规律：）Ag+>Hg2+>

Fe3+

>Cu2+>H+>

Pb2+>

Sn2+>

Fe2+

>

Zn2+>

Al3+>

Mg2+(2)阴极上的放电顺序：注:（1）与金属活动性顺序相反（2）注意Fe2+、Fe3+的顺序

活性电极＞(1)阳极上的放电顺序：强者优先（离子放电顺序规律：）Ag+75分析电解反应的一般思路（惰性电极电解时）明确溶液中存在哪些离子根据阳极氧化，阴极还原分析得出产物阴阳两极附近各有哪些离子由阴阳两电极反应式，合并得总反应式（弱电解质须保持分子形式）掌握方法事半功倍！分析电解反应的一般思路（惰性电极电解时）明确溶液中存在哪些离76内容原电池电解池

电极名称

电极反应

电子移动方向

能量转化

反应是否自发进行

原电池与电解池的比较

课堂整合内容原电池电解池电极名称77

失电子一极得电子一极负极阳极正极阴极还原反应氧化反应电子阴离子【归纳提升】原电池电解池失电子一极得电子一78【课堂小结】

建模用模再建模再用模学科思想

研究方法实验探究理论分析问题引领形成规律归纳总结宏观微观本质以氧化还原思想为核心【课堂小结】建模学科思想研究方法实验探究理论79

第三节电解池

（第二课时）

电解原理的应用第三节电解池

80应用电解原理，写出用惰性电极电解下列溶液时的电极反应式和总反应式,总结电解各组溶液时有何特点或规律？并完成表格。【前置作业】第一组：H2SO4溶液、NaOH溶液、Na2SO4溶液第二组：HCl溶液、CuCl2溶液第三组：NaCl溶液、KCl溶液第四组：CuSO4溶液、AgNO3溶液应用电解原理，写出用惰性电极电解下列溶液时的电极反应式和总反81项目物质类别代表物被电解物质阴极产物阳极产物电解方程式浓度变化pH溶液复原加入物质电解类型含氧酸H2SO4H2O电解水型可溶性碱NaOHH2O活泼金属含氧酸盐Na2SO4H2O不变无氧酸HClHCl电解自身型不活泼金属无氧酸盐CuCl2CuCl2活泼金属无氧酸盐NaClNaClH2ONaCl浓度减小，有NaOH生成放氢生碱型不活泼金属含氧酸盐CuSO4CuSO4H2OCuSO4浓度减小，有H2SO4生成放氧生酸型增大

降抵增大

升高增大

H2O减小升高减小升高升高降低CuO

知识归理

电解规律（惰性电极）设计意图：复习电解池原理模型，落实电解规律，为学生深化电解原理的应用搭建思维桥梁。项目代表物被电解阴极阳极电解方程式浓度变化pH溶液复原电解类82

结合电解原理，写出下列电极反应式和总反应式1.用惰性电极电解饱和食盐水2.用惰性电极电解熔融氯化钠3.用银作阳极，用铜作阴极，电解AgNO3溶液4.用含少量Zn的粗铜作阳极，用纯铜作阴极，电解CuCl2溶液【每课一题】设计意图：回顾电解池原理模型及电解规律，同时为本节学习做好知识储备。结合电解原理，写出下列电极反应式和总反应式【每课一83氯碱工业电镀饰品精炼铜电解冶炼铝电镀产品氯碱工业电镀饰品精炼铜电解冶炼铝电镀产品841.用惰性电极电解饱和食盐水时，两极各有何现象？若在两极附近各滴加酚酞试液有何现象？2.怎样初步检验两极产物？3.若用该装置制取烧碱、氯气和氢气，有何不足？如何改进？

电解饱和食盐水（氯碱工业）【问题组1】1.用惰性电极电解饱和食盐水时，两极各有何现象？若在两极附近851.电解食盐水现象：阳极：有气泡产生，使湿