专题十四物质的检验分离和提纯课件

专题十四物质的检验分离和提纯pptx专题十四物质的检验分离和提纯pptx专题十四物质的检验分离和提纯pptx考点一物质的检验A组2014-2018年广西中考题组1.(2018广西桂林,18,2分)下列操作、现象和结论都正确的是 ()专题十四物质的检验分离和提纯pptx专题十四物质的检验分离和1考点一物质的检验A组2014-2018年广西中考题组五年中考1.(2018广西桂林,18,2分)下列操作、现象和结论都正确的是

()序号操作现象结论A向某固体滴加稀盐酸有气泡产生该固体是碳酸盐B在空气中加热除去碳粉中的杂质铜粉粉末完全变黑碳粉中杂质已除尽C向某固体滴加氢氧化钾溶液,微热,将湿润的红色石蕊试纸接近试管口试纸变蓝该固体含铵根离子D向某无色溶液中滴加氯化钡溶液有白色沉淀产生该溶液中含有硫酸根离子或银离子考点一物质的检验A组2014-2018年广西中考题组五2答案

CA项,活泼金属与稀盐酸反应,也会产生气泡,错误;B项,在空气中加热不能除去碳粉

中的杂质铜,错误;C项,铵根离子和氢氧根离子结合,加热会生成氨气,氨气能使湿润的红色石

蕊试纸变蓝;D项,向某无色溶液中滴加氯化钡溶液,有白色沉淀产生,该溶液中可能含有硫酸根

离子、银离子或碳酸根离子,错误。答案

CA项,活泼金属与稀盐酸反应,也会产生气泡,错32.(2018广西百色,20,2分)下列实验操作能达到实验目的的是

()选项实验目的实验操作A除去CO2中少量的CO点燃B除去CuSO4溶液中的少量FeSO4加放足量的铜粉C鉴别澄清石灰水和NaOH溶液加入稀盐酸D鉴别化肥KNO3和NH4Cl取样与熟石灰混合研磨,闻气味答案

DA项,少量的CO在CO2中无法被点燃,错误;B项,铜与FeSO4不反应,错误;C项,稀盐酸

和澄清石灰水、氢氧化钠都会发生反应,无法鉴别,错误;D项,熟石灰会和氯化铵混合研磨产生

氨气,有刺激性气味,可鉴别,正确。2.(2018广西百色,20,2分)下列实验操作能达到实验目43.(2017广西贵港,14,3分)下列各组物质的溶液,需要另加其他试剂才能区别的是

()A.BaCl2、CuSO4、NaOH、NaClB.Na2SO4、BaCl2、K2CO3、NaNO3C.FeCl3、NaOH、H2SO4、Ba(NO3)2D.MgCl2、NaOH、HCl、Na2SO4

答案

BA项,CuSO4溶液呈蓝色,能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液,能与

CuSO4溶液反应产生白色沉淀的是BaCl2溶液,无明显现象的是NaCl溶液;B项,组内四种物质的

溶液两两混合时,能产生两种白色沉淀的是BaCl2溶液,无明显现象的是NaNO3溶液,无法鉴别

Na2SO4和K2CO3溶液;C项,FeCl3溶液呈黄色,能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶

液,将剩余的两种溶液分别滴加至红褐色沉淀中,能使沉淀消失的是H2SO4溶液,无明显变化的

是Ba(NO3)2溶液;D项,组内四种物质的溶液两两混合时,产生白色沉淀的是NaOH、MgCl2溶液,

将剩余的两种溶液分别滴加至白色沉淀中,能使沉淀消失的是稀盐酸,无明显变化的是Na2SO4

溶液,再将过量的产生白色沉淀的两种溶液(NaOH、MgCl2溶液)分别滴加至加入稀盐酸沉淀

消失后的溶液中,能产生白色沉淀的是NaOH溶液,无明显变化的是MgCl2溶液。3.(2017广西贵港,14,3分)下列各组物质的溶液,需要54.(2017广西南宁,16,2分)只用水做试剂,不能将组内固体物质鉴别出来的一组是

()A.氯化钾、硫酸钾B.硫酸铜、硫酸钠C.碳酸钙、碳酸钠D.硝酸铵、氢氧化钠答案

AA项,KCl和K2SO4都易溶于水且溶液都呈无色,故不能鉴别;B项,CuSO4溶于水形成

蓝色溶液,Na2SO4溶于水形成无色溶液,故可以鉴别;C项,CaCO3难溶于水,Na2CO3易溶于水,故

可以鉴别;D项,NH4NO3溶于水时吸热,温度降低,NaOH溶于水时放热,温度升高,故可以鉴别,故

选A。解题关键

掌握物质的溶解性、溶于水时是吸热还是放热、溶液的颜色等是本题的解题关

键。4.(2017广西南宁,16,2分)只用水做试剂,不能将组内65.(2017广西玉林、崇左,19,2分)下列各组稀溶液,仅用组内物质及其反应产物就能鉴别出来的

是

()A.KClH2SO4NaOHBa(NO3)2B.NaClAgNO3CaCl2HNO3C.CuSO4NaClKNO3

BaCl2D.NaClHClNaOHMgCl2

答案

DA项,组内四种物质的溶液两两混合时,产生白色沉淀的是H2SO4溶液和Ba(NO3)2溶

液,其余两种是KCl溶液和NaOH溶液,不能鉴别;B项,组内四种物质的溶液两两混合时,与两种

溶液混合均产生白色沉淀的是AgNO3溶液,与AgNO3溶液混合无明显现象的是HNO3溶液,无法

鉴别NaCl和CaCl2溶液;C项,CuSO4溶液呈蓝色,能与CuSO4溶液反应产生白色沉淀的是BaCl2溶

液,无法鉴别NaCl溶液和KNO3溶液;D项,组内四种物质的溶液两两混合时,产生白色沉淀的是

NaOH、MgCl2溶液,将剩余的两种溶液分别滴加至白色沉淀中,能使沉淀消失的是稀盐酸,无

明显变化的是NaCl溶液,再将过量的产生白色沉淀的两种溶液(NaOH、MgCl2溶液)分别滴加

至加入稀盐酸沉淀消失后的溶液中,能产生白色沉淀的是NaOH溶液,无明显变化的是MgCl2溶

液。5.(2017广西玉林、崇左,19,2分)下列各组稀溶液,仅76.(2016广西玉林、防城港、崇左,19,2分)下列各组溶液,只用组内物质不能鉴别的是

()A.NaNO3KClNa2CO3HClB.HClNa2CO3K2SO4BaCl2C.MgSO4KOHKNO3CuSO4D.KOHMgCl2H2SO4NaCl答案

AA项,将四种物质的溶液两两混合,有气体产生的是Na2CO3溶液和盐酸,始终无明显

现象的是NaNO3和KCl溶液,不加其他试剂无法鉴别。B项,四种物质的溶液两两混合时,既产

生白色沉淀,又产生无色气体的是碳酸钠溶液;与碳酸钠溶液混合产生气体的为盐酸,产生白色

沉淀的为氯化钡溶液;与碳酸钠溶液混合无明显现象的为K2SO4溶液,不加其他试剂可以鉴

别。C项,CuSO4溶液呈蓝色,能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是KOH溶液,能与KOH溶液

反应产生白色沉淀的是MgSO4溶液,余下的是KNO3溶液,不加其他试剂可以鉴别。D项,四种物

质的溶液两两混合时,产生白色沉淀的是KOH、MgCl2溶液,再将剩余的两种溶液分别滴加至

白色沉淀中,能使沉淀消失的是H2SO4溶液,无明显变化的是NaCl溶液;再将过量的KOH、MgCl2溶液分别滴加至加入H2SO4溶液沉淀消失后的溶液中,能产生白色沉淀的是KOH溶液,无明

显变化的是MgCl2溶液,不加其他试剂可以鉴别。6.(2016广西玉林、防城港、崇左,19,2分)下列各组溶87.(2016广西百色,19,2分)只用一种试剂就可一次性鉴别稀硫酸、烧碱溶液、食盐溶液的是

()A.纯碱溶液B.酚酞溶液C.石蕊溶液D.稀盐酸答案

CA项,纯碱溶液与烧碱溶液和食盐溶液都不反应,故不能鉴别;B项,无色酚酞溶液遇

酸性和中性溶液都不变色,遇碱溶液变红,故用酚酞溶液不能鉴别稀硫酸和食盐溶液;C项,紫色

石蕊溶液遇稀硫酸变红,遇烧碱溶液变蓝,遇食盐溶液呈紫色,可以鉴别;D项,稀盐酸与稀硫

酸、烧碱溶液、食盐溶液混合均无现象,故不能鉴别。易错警示酚酞在酸性、中性溶液中均呈无色。知识拓展一种试剂、一次鉴别要求加入试剂后分别产生不同的现象。7.(2016广西百色,19,2分)只用一种试剂就可一次性鉴91.(2018广西南宁,20,2分)粗盐含有少量的MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质,为了将杂质除干净,先

向粗盐溶液中分别加入过量的①NaOH、②Na2CO3、③BaCl2溶液,过滤,再加入④稀盐酸使溶

液的pH=7,将最后所得溶液进行蒸发可得到精盐。加入溶液的先后顺序错误的是

()A.②③①④B.③②①④C.①③②④D.③①②④考点二物质的分离和提纯答案

A粗盐除杂过程中要分别除去MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质,需分别加入NaOH溶

液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液和适量的稀盐酸,为了将杂质充分除去,所加试剂必须过量,过量

的碳酸钠和氢氧化钠最后均可利用适量稀盐酸除去,而过量的氯化钡需用加入的碳酸钠除去,

故碳酸钠溶液一定要在氯化钡溶液之后加入,稀盐酸在最后加入,因此合理的顺序为③②①④

或①③②④或③①②④,故选A。1.(2018广西南宁,20,2分)粗盐含有少量的MgCl2102.(2018广西贺州,17,2分)下列根据实验目的所设计的实验方案中,不正确的是

()选项实验目的实验方案A分离CO2和CO混合气体先通入NaOH溶液再加稀硫酸B分离Mg(OH)2、CuCl2、NaCl依次加入:水、NaOH溶液、稀盐酸C除去部分变质的NaOH中的杂质加水溶解,滴加适量的CaCl2溶液D除去CuSO4溶液中少量的H2SO4加过量的氧化铜,再过滤答案

C氢氧化钠变质后生成碳酸钠,加入CaCl2溶液引入了新的杂质,C项错误。2.(2018广西贺州,17,2分)下列根据实验目的所设计的113.(2017广西贵港,12,3分)下列实验方案设计中,可行的是

()A.分离碳酸钠和氢氧化钠的混合物——加水溶解、过滤B.检验二氧化碳气体中含有少量的一氧化碳——将混合气体依次通过灼热的氧化铁和澄清

石灰水,观察澄清石灰水的变化C.除去氯化钠固体中的少量碳酸钠——加入过量稀盐酸,充分反应后,蒸发D.验证锌、铁、铜的金属活动性顺序——将铁丝和铜丝分别浸入硫酸锌溶液中答案

CA项,碳酸钠和氢氧化钠不能用加水溶解、过滤的方法分离;B项,检验二氧化碳中

含有少量的一氧化碳,应先将二氧化碳除去,再依次通过灼热的氧化铁和澄清的石灰水,若澄清

的石灰水变浑浊,则有一氧化碳;C项,加入过量的稀盐酸,稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水

和二氧化碳气体,盐酸有挥发性,加热蒸发过程中会挥发除去,从而得到纯净的氯化钠;D项,将

铁丝和铜丝分别浸入硫酸锌溶液中,都没有明显现象,说明锌的活动性最强,但不能比较铁和铜

的活动性。解题关键准确记忆物质的溶解性、化学性质等是正确解题的关键。3.(2017广西贵港,12,3分)下列实验方案设计中,可行124.(2016广西贺州,17,2分)把CaCO3、NaCl、MgCl2三种固体物质组成的混合物逐一分离所需

要的试剂依次是

()A.H2ONaOHHClB.H2OKOHHClC.H2ONaOHH2SO4D.H2OKOHH2SO4

答案

AA项,CaCO3难溶于水,KCl、MgCl2易溶于水,可加水溶解,再进行过滤,分离出难溶于

水的CaCO3;然后滴加适量的氢氧化钠溶液,氯化镁能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁白色

沉淀和氯化钠,再进行过滤,分离氯化钠溶液和氢氧化镁沉淀,蒸发氯化钠溶液即得氯化钠;最

后向氢氧化镁沉淀中滴加稀盐酸,氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水,蒸发该溶液即得

氯化镁,能将固体混合物逐一分离,故正确。B项,向氯化钠中引入了新的杂质氯化钾,故错误。

C项,分离后,氯化镁转化成了硫酸镁,故错误。D项,向氯化钠中引入了杂质氯化镁,氯化镁转化

成了硫酸镁,故错误。解题关键(1)分离是逐一得到各物质,不允许改变;(2)假如有反应,最后还要通过反应复原;(3)

不允许引入杂质。4.(2016广西贺州,17,2分)把CaCO3、NaCl、135.(2016广西玉林、防城港、崇左,16,2分)除去下列物质中的杂质,所选用的方法错误的一组是

()选项物质杂质除杂质的方法ACO2CO点燃BNaCl溶液泥沙过滤CCaCl2溶液盐酸加过量的CaCO3,过滤DH2OCa2+、Mg2+蒸馏答案

AA项,当二氧化碳(不能燃烧、不支持燃烧)大量存在时,少量的一氧化碳不能被点

燃,故错误。B项,泥沙难溶于水,可采取过滤的方法进行除杂,故正确。C项,盐酸能与过量的碳

酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,再过滤除去过量的碳酸钙,即得氯化钙溶液,故正确。D

项,用蒸馏的方法可除去Ca2+、Mg2+,故正确。解题关键

除杂的要求:(1)加入的试剂只与杂质反应;(2)除杂过程不引入新杂质;(3)生成物和

原物质易分离。易错警示CO在大量CO2存在时是不能被点燃的。5.(2016广西玉林、防城港、崇左,16,2分)除去下列物146.(2016广西梧州,19,2分)除去下列物质中的少量杂质,所选用的试剂错误的是

()选项物质(括号内为杂质)试剂AO2(H2O)浓硫酸BNaCl(NaOH)稀硫酸CKCl(K2CO3)稀盐酸DHCl(H2SO4)氯化钡溶液答案

BA项,浓硫酸有吸水性,能除去氧气中的水蒸气,故正确;B项,NaOH与稀硫酸反应生

成硫酸钠和水,引入了新杂质硫酸钠,不符合除杂原则,故错误;C项,碳酸钾与稀盐酸反应生成

氯化钾、水和二氧化碳气体,能除去杂质且不引入新的杂质,符合除杂原则,故正确。D项,硫酸

能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸,能除去杂质且不引入新的杂质,符合除杂原则,故

正确。6.(2016广西梧州,19,2分)除去下列物质中的少量杂质157.(2016广西柳州,18,2分)除去下列物质中混有的杂质,所用试剂和操作方法不正确的是

()序号物质杂质除杂质选用试剂和操作方法ANaCl溶液NaOH滴加适量的稀盐酸BCuFe加入足量的稀盐酸并过滤CCO2CO在氧气中点燃DCaCO3(固体)CaO(固体)加入足量的水溶解并过滤、洗涤、干燥答案

CA项,NaOH与稀盐酸反应生成氯化钠和水,能除去杂质且不引入新杂质,符合除杂原

则,故正确;B项,铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气,铜不和稀盐酸反应,故正确;C项,除

去二氧化碳中的一氧化碳不能用点燃的方法,应通过灼热的氧化铜,故错误。D项,碳酸钙难溶

于水,氧化钙与水反应生成氢氧化钙,加水溶解、过滤、洗涤、干燥后得到碳酸钙固体,故正

确。解题关键抓住除杂质的三原则是本题的解题关键。7.(2016广西柳州,18,2分)除去下列物质中混有的杂质168.(2016广西河池,18,2分)除去食盐水中的CaCl2和Na2SO4杂质的操作有:①加过量Na2CO3溶液;

②过滤;③加过量BaCl2溶液;④蒸发结晶;⑤加适量盐酸。下列操作顺序正确的是

()A.①③②⑤④B.①③⑤②④C.③①②⑤④D.③①⑤②④答案

C除去食盐水中的氯化钙和硫酸钠杂质,先加入过量的氯化钡溶液,把硫酸钠转化成

硫酸钡沉淀,再加入过量的碳酸钠溶液,把氯化钙转化为碳酸钙沉淀,同时把过量的氯化钡转化

成碳酸钡沉淀,过滤之后,滤液里含有氯化钠和碳酸钠两种溶质,再加入适量盐酸把碳酸钠除

去,最后蒸发结晶就得到氯化钠晶体,故C正确。评析粗盐中可溶性杂质的去除是近几年中考的高频考点,从试剂的选择到添加顺序都需考

虑,考查学生的审题能力和严密的推理能力,本题主要考查操作顺序,难度不大。8.(2016广西河池,18,2分)除去食盐水中的CaCl2179.(2015广西河池,17,2分)下列除去物质中的少量杂质(括号内为杂质)的方法,错误的是

(

)A.N2(O2)——通过足量的灼热铜网B.Ca(OH)2(CaO)——加入适量稀盐酸C.MnO2粉末(KCl)——溶解、过滤、洗涤、干燥D.H2(水蒸气)——通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶答案

BA项,灼热的铜网会和氧气反应生成氧化铜,故正确;B项,氧化钙和氢氧化钙都可以

和稀盐酸反应,不符合除杂原则,故错误;C项,二氧化锰难溶于水,氯化钾易溶于水,加水溶解、

过滤、洗涤、干燥即得到纯净的二氧化锰,符合除杂原则,故正确;D项,浓硫酸有吸水性,能除

去氢气中的水蒸气,故正确。9.(2015广西河池,17,2分)下列除去物质中的少量杂质1810.(2015广西来宾,25,2分)除去下列各物质中的杂质(括号内的物质为杂质),所选除杂试剂及

操作方法均正确的是

()物质除杂试剂操作方法A.Cu(Zn)硫酸亚铁溶液过滤、洗涤B.CO2(CO)氢氧化钠溶液收集气体C.Ca(OH)2(CaO)稀盐酸蒸发结晶D.KNO3(KCl)硝酸银溶液过滤、蒸发结晶答案

D

A项,FeSO4溶液能与锌粉反应生成铁,引入了新杂质,不符合除杂原则,故错误。B

项,CO不与氢氧化钠溶液反应,二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应,不符合除杂原则,故错误。C

项,氧化钙与氢氧化钙均可以和稀盐酸反应,不符合除杂原则,故错误。D项,KCl能与硝酸银溶

液反应生成氯化银沉淀和硝酸钾,能除去杂质且不引入新的杂质,符合除杂原则,故正确。10.(2015广西来宾,25,2分)除去下列各物质中的杂质191.(2018河南,10,1分)下列区分物质的方法或试剂不正确的是

()A.用带火星的木条区分氧气和氮气B.用熟石灰区分氯化铵和氯化钾C.灼烧后闻气味区分羊毛线和腈纶线D.用酚酞溶液区分硫酸和硫酸钠溶液考点一物质的检验B组2014-2018年全国中考题组答案

DA项,氧气能使带火星的木条复燃,而氮气不能,可以区分;B项,氯化铵与熟石灰反应

产生有刺激性气味的气体,而氯化钾不能与熟石灰反应,可以区分;C项,灼烧后有烧焦羽毛气味

的是羊毛线,没有该气味的是腈纶线,可以区分;D项,硫酸呈酸性,硫酸钠溶液呈中性,中性和酸

性溶液均不能使酚酞溶液变色,因此无法用酚酞溶液区分。问题延伸

区分硫酸钠溶液与硫酸可用与酸作用产生明显现象的试剂,如紫色石蕊溶液、活

泼金属、碳酸钠溶液等。1.(2018河南,10,1分)下列区分物质的方法或试剂不正202.(2018四川成都,12,3分)下列各组物质的鉴别方法与结论均正确的是

()选项物质方法与结论A黄铜与铜相互刻画,留下痕迹的是黄铜B高锰酸钾与二氧化锰取样加热,伸入带火星木条复燃的是高锰酸钾C氯化钠与硝酸铵取样溶解,试管外壁有水雾的是氯化钠D稀盐酸与稀硫酸取样测pH,pH大的是稀盐酸答案

B黄铜是铜锌合金,硬度大于纯铜,相互刻画,铜片上留下痕迹,A错误;高锰酸钾受热分

解能生成氧气,使带火星木条复燃,二氧化锰受热不分解,B正确;氯化钠溶于水温度基本不变,

硝酸铵溶于水温度降低,试管外壁有水雾,C错误;稀盐酸与稀硫酸的浓度未知,无法用pH的大

小来鉴别二者,D错误。2.(2018四川成都,12,3分)下列各组物质的鉴别方法与213.(2018福建,9,3分)下列实验方案能达到实验目的的是

()

实验目的实验方案A检验某固体为碳酸盐取样,滴加盐酸,观察是否有气泡B证明二氧化碳能与水反应将二氧化碳通入滴有酚酞溶液的水中C检验氧气已收集满将带火星的木条伸入集气瓶中D证明蜡烛中含有碳元素将内壁沾有澄清石灰水的烧杯罩在蜡烛火焰上方答案

DA项,活泼金属与盐酸反应也产生气泡;B项,二氧化碳能与水反应生成碳酸,碳酸显

酸性,不能使酚酞变色;C项,检验氧气已收集满,不能将带火星的木条伸入集气瓶中,而应放在

集气瓶口;D项,将内壁沾有澄清石灰水的烧杯罩在蜡烛火焰上方,若石灰水变浑浊,说明蜡烛燃

烧有二氧化碳生成,根据质量守恒定律可知蜡烛中含有碳元素。3.(2018福建,9,3分)下列实验方案能达到实验目的的是224.(2017四川成都,12,3分)能用于鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的物质是

()A.HClB.KNO3C.K2CO3D.FeCl3

答案

CA项,HCl与NaOH溶液、Ca(OH)2溶液混合均无明显现象;B项,KNO3与NaOH、Ca(OH)2均不反应,混合后均无明显现象;C项,K2CO3与NaOH不反应,与Ca(OH)2反应生成白色沉

淀,可以鉴别;D项,FeCl3与NaOH、Ca(OH)2混合均生成红褐色沉淀。4.(2017四川成都,12,3分)能用于鉴别氢氧化钠溶液和235.(2017黑龙江哈尔滨,12,2分)区分下列各组物质的两种方法都正确的是

()选项待区分物质方法一方法二A软水与硬水蒸干观察加肥皂水观察B磷矿粉与碳铵观察颜色闻气味C呼出气体与空气伸入带火星的木条观察通入澄清石灰水观察D棉线与尼龙线观察颜色点燃后观察答案

B硬水蒸干有固体存在,软水蒸干也可能有固体存在,所以用蒸干的方法无法区分软

水与硬水,A错误。磷矿粉是灰白色固体,碳铵是白色晶体,观察颜色可以区分;磷矿粉没有气

味,碳铵有氨味,通过闻气味可以区分,B正确。呼出气体与空气中伸入带火星的木条都无明显

变化,无法区分,C错误。棉线与尼龙线通过观察颜色无法区分,D错误。5.(2017黑龙江哈尔滨,12,2分)区分下列各组物质的两246.(2016天津,12,2分)下表中各组物质的鉴别方法正确的是

()选项需要鉴别的物质鉴别方法A稀盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液滴加石蕊溶液B硫酸钾、硫酸钡、碳酸钙加入足量的水C氮气、氧气、二氧化碳用燃着的木条区分D铁粉、木炭粉、氧化铜粉末加入足量的稀硫酸答案

ADA项,取样品,滴入紫色石蕊溶液,溶液变红色的是稀盐酸,变紫色的是氯化钠溶液,

变蓝色的是氢氧化钠溶液,可以鉴别;B项,硫酸钡、碳酸钙都难溶于水,用加水的方法不能鉴

别;C项,氮气和二氧化碳都能使燃着的木条熄灭,不能鉴别;D项,铁和稀硫酸反应会生成氢气,

溶液由无色变为浅绿色,木炭粉不与稀硫酸反应,氧化铜和稀硫酸反应可观察到黑色粉末逐渐

溶解,溶液由无色变为蓝色,可以鉴别。6.(2016天津,12,2分)下表中各组物质的鉴别方法正确257.(2016黑龙江哈尔滨,12,2分)区分下列各组物质的两种方法都正确的是

()选项需区分的物质实验方法A蒸馏水与5%过氧化氢溶液①伸入带火星的木条②加入少量二氧化锰B生铁与钢①用磁铁吸引②加入硫酸铝溶液中C合成纤维与天然纤维①点燃后用手指挤压灰烬②观察颜色D食醋与糖水①闻气味②测pH答案

D5%过氧化氢溶液在不加二氧化锰的情况下,反应缓慢,不能使带火星的木条复燃,不

能区分蒸馏水与5%过氧化氢溶液,故A错误。生铁与钢都不与硫酸铝溶液反应,故B错误。通

过观察颜色不能区分合成纤维与天然纤维,故C错误。食醋有酸味,糖水没气味,通过闻气味可

区分;食醋呈酸性,pH小于7,糖水呈中性,pH=7,测pH可区分,故D正确。7.(2016黑龙江哈尔滨,12,2分)区分下列各组物质的两268.(2015福建福州,11,3分)下列鉴别物质所用的方法或试剂,错误的是

()A.氧气和氮气——观察颜色B.铁粉和炭粉——用稀硫酸C.羊毛和化学纤维——点燃闻气味D.氢氧化钠溶液和水——用酚酞溶液答案

A氧气和氮气在通常情况下都是无色气体,观察颜色不能鉴别出来,A错误;铁能与稀

硫酸反应,炭粉不与稀硫酸反应,用稀硫酸能鉴别出铁粉与炭粉,B正确;羊毛灼烧时有烧焦羽毛

的气味,化学纤维灼烧时无烧焦羽毛的气味,点燃闻气味能鉴别出羊毛和化学纤维,C正确;氢氧

化钠溶液能使酚酞溶液变红,水不能使酚酞溶液变色,用酚酞溶液能鉴别氢氧化钠溶液和水,D

正确。8.(2015福建福州,11,3分)下列鉴别物质所用的方法或279.(2014内蒙古包头,5,2分)下列各组溶液,不加其他试剂就能鉴别的是

()A.K2SO4、BaCl2、Na2CO3、HClB.HNO3、Na2CO3、Ca(NO3)2、HClC.CuCl2、K2SO4、NaNO3、NaOHD.AgNO3、KCl、NaCl、HNO3

答案

AA项,四种无色溶液两两混合后观察现象,产生一种沉淀的是硫酸钾,两种沉淀的是

氯化钡,一种沉淀和一种气体的是碳酸钠,一种气体的是盐酸,故A能鉴别出来;B中硝酸和盐酸

都与碳酸钠反应产生气体,现象相同,无法鉴别;C中氯化铜溶液呈蓝色,与氯化铜反应产生蓝色

沉淀的是氢氧化钠,而硫酸钾和硝酸钠与氯化铜、氢氧化钠都不反应,无法鉴别;D中氯化钾、

氯化钠都与硝酸银反应产生白色沉淀,现象相同,无法鉴别。9.(2014内蒙古包头,5,2分)下列各组溶液,不加其他试2810.(2016甘肃天水,11,2分)不外加试剂,下列溶液被鉴别出来的先后顺序是

()①FeCl3②NaNO3③MgCl2④NaOHA.①②④③B.④①③②C.③①④②D.①④③②答案

D氯化铁溶液呈黄色,首先可将氯化铁鉴别出来,然后将鉴别出的氯化铁溶液向其他

三种物质的溶液中滴加,氯化铁能与氢氧化钠反应生成红褐色的沉淀,可将氢氧化钠鉴别出来,

再将氢氧化钠溶液向剩余的两种溶液中滴加,氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀,可

将氯化镁鉴别出来,剩下的是硝酸钠,故选D。10.(2016甘肃天水,11,2分)不外加试剂,下列溶液被2911.(2017湖北襄阳,10,2分)借助括号内的试剂,不能将组内物质鉴别出来的是

()A.固体:铁粉氧化铜木炭粉(稀硫酸)B.固体:NaClNaOHNH4NO3(水)C.溶液:NaOHCa(OH)2盐酸(CO2气体)D.溶液:KNO3MgCl2盐酸(AgNO3溶液)答案

D铁粉与稀硫酸反应有气泡产生且溶液变为浅绿色,氧化铜与稀硫酸反应溶液变为

蓝色,木炭粉与稀硫酸不反应,可以鉴别组内物质,A正确;NaOH、NH4NO3溶于水分别放热、吸

热,使温度分别升高、降低,氯化钠溶于水温度几乎无变化,可以鉴别组内物质,B正确;二氧化

碳能使氢氧化钙溶液变浑浊,盐酸能使变浑浊的氢氧化钙溶液变澄清,氢氧化钠不能使变浑浊

的氢氧化钙溶液变澄清,可以鉴别组内物质,C正确;氯化镁和盐酸都能与硝酸银反应生成氯化

银白色沉淀,不可以鉴别组内物质,D错误。11.(2017湖北襄阳,10,2分)借助括号内的试剂,不能3012.(2016内蒙古呼和浩特,15,6分)某固体物质可能含有Na2SO4、Na2CO3、CaCl2、CuSO4、KCl

和KOH中的一种或几种。为探究其组成,进行如下实验,流程和现象记录如下:【资料】CaCl2、BaCl2、KCl三种溶液均呈中性

(1)依据步骤①的实验现象得出固体物质中一定不含

(填化学式)。(2)步骤②中发生反应的化学方程式为

。(3)根据上述实验得出固体物质中一定含有

(填化学式,下同),可能含有

。为进一步确定可能含有的物质,采用的方法是

(写出实验的操作、现象和结论)。12.(2016内蒙古呼和浩特,15,6分)某固体物质可能含31答案(1)CuSO4(2)Na2CO3+BaCl2

BaCO3↓+2NaCl(3)Na2CO3、KOH(答出全部给分)KCl取少量

A于试管中,加入

,然后滴加

,

,则固体中一定含有KCl,否则不含KCl(答出带点部分给分)解析(1)加入足量水后得到无色溶液,而硫酸铜溶于水会形成蓝色溶液,因此不含CuSO4。(2)加入氯化钡溶液后,生成白色沉淀,而且沉淀会与稀硝酸反应生成无色气体,故可推断步骤

②中碳酸钠与氯化钡发生反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠,故原固体中一定含有碳酸钠。(3)溶液A中加入足量氯化钡溶液后,Na2CO3全部与氯化钡反应生成白色沉淀,而得到的无色溶

液B呈碱性,说明固体物质中一定还含有KOH;碳酸钠与氯化钙会反应生成白色沉淀,由于固体

加水形成的是无色溶液,所以原固体中一定不含氯化钙。由于硫酸钠与氯化钡反应生成的沉

淀硫酸钡不溶于硝酸,而步骤②所产生的沉淀全部溶于稀HNO3,故可推断原固体中一定没有

硫酸钠。由题述实验无法确定原固体中是否含有氯化钾。若要确定是否含有氯化钾,可取少

量无色溶液A于试管中,加入足量的稀硝酸,然后滴加硝酸银溶液,若产生白色沉淀,则固体中一

定含有氯化钾,否则不含氯化钾。答案(1)CuSO4解析(1)加入足量水后得到无色溶液,321.(2018天津,13,2分)下列有关实验方案设计正确的是

()选项实验目的实验方案A检验NaOH溶液中是否含有Na2CO3加入过量的稀盐酸,观察现象B鉴别纯棉线和羊毛线观察颜色C除去KNO3溶液中的少量Ba(NO3)2加入适量的Na2SO4溶液,过滤D除去CO2中含有的少量CO点燃考点二物质的分离和提纯答案

ANaOH与稀盐酸反应无明显现象,Na2CO3与稀盐酸反应有气泡产生,故A正确;鉴别

纯棉线和羊毛线,应用燃烧闻气味的方法,故B错误;Na2SO4+Ba(NO3)2

BaSO4↓+2NaNO3,引入了新杂质NaNO3,故C错误;二氧化碳不支持燃烧,二氧化碳中含有的少量一氧化碳不能被点

燃,故D错误。1.(2018天津,13,2分)下列有关实验方案设计正确的是332.(2017甘肃兰州A,21,2分)除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法均正确的是

()

物质杂质除杂所用的试剂和方法A氮气氧气木条,点燃B稀硫酸稀盐酸加入适量的硝酸银溶液、过滤C氢氧化钠溶液氢氧化钡溶液加入适量的碳酸钠溶液、过滤D氯酸钾氯化钾加入少量二氧化锰,加热答案

C氮气不支持燃烧,木条在含有少量氧气的氮气中不能燃烧,A错误;盐酸与硝酸银溶

液反应生成氯化银沉淀和硝酸,会混入新杂质硝酸,B错误;碳酸钠与氢氧化钡溶液反应生成碳

酸钡沉淀和氢氧化钠,过滤将碳酸钡除去即可,C正确;加入二氧化锰,氯酸钾在二氧化锰与加热

条件下分解生成氯化钾,除去了原物质氯酸钾,D错误。易错警示

如果氮气中含有少量氧气,氧气浓度低,木条是不能燃烧的。知识拓展

除杂原则为“不增、不减、易分”,即不增加新杂质,不能与原物质反应、容易分

离。首先看加入的试剂能否与杂质反应,再看是否会混入新杂质,是否会与原物质反应。2.(2017甘肃兰州A,21,2分)除去下列物质中的杂质,343.(2017山西,9,2分)提纯是化学实验常用的一种方法。除去下表混合物中的杂质,所选除杂试

剂错误的是

()选项混合物(括号内为杂质)除杂试剂ANaOH溶液(Na2CO3)适量的氢氧化钙溶液BCaO粉末(CaCO3)足量的蒸馏水CCu粉(Fe)足量的稀硫酸DCuSO4溶液(H2SO4)足量的氧化铜粉末答案

BA项,加入的适量氢氧化钙溶液与杂质Na2CO3反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,可

以除去杂质,且不引入新杂质,正确。B项,加入的蒸馏水会与CaO粉末反应,达不到除杂的目的,

错误。C项,稀硫酸可与杂质Fe反应,且足量稀硫酸可以将Fe完全消耗,而Cu粉不与稀硫酸反

应,可以除去杂质,正确。D项,加入足量的氧化铜粉末可以将杂质H2SO4完全消耗,且生成物为

CuSO4,可以除去杂质且不引入新杂质,正确。解题技巧

解答本题时,应抓住除杂的原则:1.加入的试剂只能与杂质反应,不能与主要物质反

应;2.反应后不能引入新的杂质。思路分析

本题为除杂题,应根据主要物质和杂质的性质进行分析。3.(2017山西,9,2分)提纯是化学实验常用的一种方法。354.(2016天津,13,2分)下列除杂方法(括号内为杂质)中正确的是

()A.二氧化碳(一氧化碳):通入氧气,点燃B.硝酸铜溶液(硝酸银):加入足量的铜粉,过滤C.碳酸钙固体(氯化钙):加入足量的水溶解,过滤、洗涤、干燥D.氢氧化钠溶液(碳酸钠):加入适量的稀盐酸至不再产生气泡答案

BC除去二氧化碳中的一氧化碳的正确方法是将气体通过灼热的氧化铜,A项错误;足

量的铜粉能与AgNO3溶液反应生成硝酸铜溶液和银,然后过滤,能除去杂质且没有引入新的杂

质,B项正确;氯化钙易溶于水,碳酸钙固体难溶于水,可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方

法进行分离除杂,C项正确;氢氧化钠和碳酸钠均能与稀盐酸反应,不仅能把杂质除去,也会把原

物质除去,D项错误。4.(2016天津,13,2分)下列除杂方法(括号内为杂质)365.(2016黑龙江哈尔滨,14,2分)除去下列各物质中的少量杂质,所选用的试剂和操作方法均正确

的是

()选项物质(括号内为杂质)试剂操作方法ACaCO3(CaO)无高温BH2O(植物油)洗涤剂振荡、搅拌CCuO(铜粉)足量氧气灼烧DKCl(KClO3)二氧化锰加热答案

C碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳,不能除去杂质,故A错误;植物油在洗涤剂的

乳化作用下,会形成许多小液滴与水混合在一起,不能除去杂质,故B错误;铜粉与足量氧气在灼

烧条件下反应生成氧化铜,可以除去杂质,故C正确;氯酸钾在二氧化锰加热条件下会生成氯化

钾和氧气,虽除去了氯酸钾,但引入了新的杂质二氧化锰,故D错误。5.(2016黑龙江哈尔滨,14,2分)除去下列各物质中的少376.(2018辽宁沈阳,17,7分)为了防止污染,用黄铜矿(主要成分是CuFeS2及少量含Zn的化合物)炼

铜时,将产生的废气、废液转换成工业原料,设计流程如下:(假定每一步都完全反应)

(1)废气处理后得到的产品X是

。(2)写出步骤①中反应的化学方程式

。(3)步骤②的操作是

。(4)滤液a和滤液b中溶质的成分

(填“相同”或“不相同”)。(5)若操作过程中物质的损失忽略不计,要生成2.8gB和3.2gD,则加入Zn的质量应至少大于

g。冶炼6.(2018辽宁沈阳,17,7分)为了防止污染,用黄铜矿(38答案(1)H2SO4(或硫酸)(2)Zn+FeSO4

ZnSO4+Fe、Zn+CuSO4

ZnSO4+Cu(3)用磁铁吸引(4)相同(5)6.5解析(1)三氧化硫与水反应生成硫酸,因此产品X是硫酸。(2)锌比铜、铁金属活动性强,废液

中加入过量锌,锌与硫酸铜、硫酸亚铁发生置换反应,得到的固体A为生成的铜、铁和过量的

锌的混合物,滤液a为硫酸锌溶液。(3)固体A为铜、铁、锌的混合物,用磁铁吸引后得到的固

体B为铁,固体C为铜和锌的混合物,加入适量的稀硫酸,锌与稀硫酸反应生成硫酸锌,铜不反应,

故固体D为铜,滤液b为硫酸锌溶液。(4)滤液a、b中溶质的成分相同,均为硫酸锌。(5)B为铁,D

为铜,根据锌与硫酸亚铁反应的化学方程式,可计算出生成2.8g铁需要锌的质量为3.25g;根据

锌与硫酸铜反应的化学方程式,可计算出生成3.2g铜需要锌的质量为3.25g,故加入的锌的质

量应至少大于3.25g+3.25g=6.5g。答案(1)H2SO4(或硫酸)解析(1)三氧化硫与水反应397.(2015天津,24,8分)利用海水提取粗盐的过程如下图所示,回答有关问题。

(1)一定质量的海水,通过贮水池引入到蒸发池,在没有引入结晶池之前的蒸发过程中,蒸发池

中氯化钠的质量会

(填“增大”“不变”或“减小”)。(2)粗盐中含有的难溶性杂质,在实验室里可以通过溶解、过滤、蒸发等操作将其去除,这些操

作中都会用到玻璃棒,其中在过滤操作中玻璃棒的作用是

(填“引流”或“加快溶

解”)。(3)用氯化钠固体配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液。①配制时,涉及以下实验步骤:A.称量及量取B.计算C.溶解D.装瓶贴标签。其正确的实

验步骤顺序是

(填字母)。②将已配好的100g质量分数为6%的氯化钠溶液变成质量分数为16%的氯化钠溶液,需要再加

NaCl的质量是

g(计算结果精确到0.1)。7.(2015天津,24,8分)利用海水提取粗盐的过程如下图40答案(1)不变(2)引流(3)①BACD②11.9解析(1)在蒸发池中,水蒸发了,溶剂的质量减小,溶质的质量不变。(2)在过滤操作中玻璃棒

的作用是引流。(3)①配制一定溶质质量分数的溶液的步骤是:计算、称量及量取、溶解、装

瓶贴标签,所以正确的实验步骤顺序是BACD;②100g质量分数为6%的氯化钠溶液中溶质质

量为100g×6%=6g,设需要再加NaCl的质量是x,

×100%=16%,x≈11.9g。答案(1)不变解析(1)在蒸发池中,水蒸发了,溶剂的质量41考点一物质的检验C组教师专用题组1.(2016福建福州,10,3分)下列鉴别物质所用的方法或试剂,错误的是

()A.硬水和软水——观察颜色B.氯化钾和氯化铵——氢氧化钠C.合成纤维和羊毛纤维——点燃闻气味D.一氧化碳和二氧化碳——灼热的氧化铜答案

AA项,硬水和软水的主要区别是可溶性钙、镁化合物的含量不同,应用肥皂水进行

鉴别。B项,氯化钾与氢氧化钠不反应,氯化铵与氢氧化钠反应生成有刺激性气味的气体,可以

鉴别。C项,合成纤维点燃时有特殊气味,羊毛纤维点燃时有烧焦羽毛的气味,可以鉴别。D项,

一氧化碳可以还原灼热的氧化铜,固体由黑色变成红色,二氧化碳与灼热的氧化铜不反应,没有

明显现象,可以鉴别。故答案为A。考点一物质的检验C组教师专用题组1.(2016福建福州422.(2015黑龙江哈尔滨,12,2分)区分下列各组物质的两种方法都正确的是

()选项ABCD需区分的物质矿泉水和蒸馏水人体吸入空气和呼出气体氯化钠和硝酸铵纯棉制品和涤纶制品方案一加肥皂水搅拌带火星的木条加适量水溶解后测温度变化观察颜色方案二观察颜色澄清石灰水加熟石灰研磨,闻气味灼烧闻气味答案

CA项,矿泉水与蒸馏水均无色,方案二错误。B项,人体吸入空气和呼出气体中氧气含

量不同,但均不能使带火星的木条复燃,方案一错误;呼出气体中CO2含量高,能使澄清石灰水变

浑浊,方案二正确。C项,硝酸铵溶于水吸热,有明显的温度变化,氯化钠溶于水溶液温度几乎不

变,方案一正确;硝酸铵与熟石灰混合研磨产生有刺激性气味的NH3,氯化钠与熟石灰不反应,方

案二正确。D项,纯棉制品和涤纶制品的颜色可能一致,方案一错误;纯棉制品灼烧有烧纸的气

味,而涤纶制品灼烧时无这种气味,方案二正确。2.(2015黑龙江哈尔滨,12,2分)区分下列各组物质的两433.(2015广西南宁,20,2分)下列各组物质的溶液,需要加入其他试剂才能鉴别出来的是

()A.NaOHNaClKNO3MgCl2B.NaOHNaClHClFeCl3C.Na2SO4BaCl2HClK2CO3D.Na2CO3H2SO4HClBa(NO3)2

3.(2015广西南宁,20,2分)下列各组物质的溶液,需要44答案

AB项,氯化铁溶液呈黄色,剩下三种溶液中能和氯化铁反应生成红褐色沉淀的是氢

氧化钠,能使红褐色沉淀溶解的是盐酸,则剩下的是氯化钠。C项,将四种溶液两两混合现象为:“—”代表无现象或不反应,“↓”表示产生沉淀,“↑”表示产生气体,则可鉴别。

Na2SO4BaCl2HClK2CO3Na2SO4—↓——BaCl2↓——↓HCl———↑K2CO3—↓↑—答案

AB项,氯化铁溶液呈黄色,剩下三种溶液中能和氯45答题点拨将溶液两两混合,根据混合后的现象进行鉴别是做鉴别题的重要方法。解题时利

用表格将物质两两混合的现象表示出来便可快速获得答案。D项,将四种溶液两两混合现象为:

Na2CO3H2SO4HClBa(NO3)2Na2CO3—↑↑↓H2SO4↑——↓HCl↑———Ba(NO3)2↓↓——则可鉴别。答题点拨将溶液两两混合,根据混合后的现象进行鉴别是做鉴别题464.(2015广西玉林、防城港,20,2分)下列各组溶液中,仅用组内物质就能鉴别出来,且均为无色

溶液的是

()A.NaOH酚酞Na2CO3KClB.KClCa(OH)2HClNaNO3C.FeCl3NaOHMgSO4KNO3D.KOH稀H2SO4KCl酚酞答案

DA项,NaOH、Na2CO3均能使酚酞溶液变红,氯化钾不能使酚酞溶液变色,无法鉴别

氢氧化钠和碳酸钠,故错误。B项,四种物质的溶液两两混合均没有明显现象,无法鉴别,故错

误。C项,FeCl3溶液呈黄色,故错误。D项,组内四种物质的溶液两两混合时,变红的是氢氧化钾

与酚酞溶液,再将剩余的两种溶液分别滴加至显红色的溶液中,能使溶液由红色变为无色的是

硫酸溶液,无明显变化的是氯化钾溶液;然后向褪色后的溶液中分别滴加KOH溶液和酚酞,能

使溶液变红的是KOH溶液,无明显现象的是酚酞溶液,故正确。4.(2015广西玉林、防城港,20,2分)下列各组溶液中,475.(2017广西来宾,30,5分)某pH=13的溶液中可能含有Cu2+、Na+、S

、C

、N

等离子中的一种或几种,为了检验该溶液中含有的离子,进行如下实验并分析:(1)该溶液pH=13,证明不存在的离子是

。(2)取少量该溶液于试管中,滴加适量BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加入过量的稀盐酸,沉淀部分

溶解。写出沉淀溶解的化学方程式:

。(3)该溶液中一定存在的离子是

,可能存在的离子是

。5.(2017广西来宾,30,5分)某pH=13的溶液中可能48答案(1)Cu2+(2)BaCO3+2HCl

BaCl2+H2O+CO2↑(3)OH-、S

、C

、Na+N

解析(1)pH=13的溶液呈碱性,碱性条件下,Cu2+会形成氢氧化铜沉淀,故不存在的离子是Cu2+。(2)取少量该溶液于试管中,滴加适量BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加入过量的稀盐酸,沉淀部

分溶解,则白色沉淀是碳酸钡和硫酸钡,碳酸钡能溶于酸,反应的化学方程式为BaCO3+2HCl

BaCl2+H2O+CO2↑。(3)溶液的pH=13,说明含有OH-;由(2)可知,该溶液中一定存在S

、C

;根据溶液呈电中性可知,该溶液中一定还含有Na+;N

是否存在无法确定。答案(1)Cu2+解析(1)pH=13的溶液呈碱性,碱性496.(2016广西来宾,28,4分)有三瓶失去标签的无色溶液,它们可能是稀盐酸、稀H2SO4、Na2CO3、NaNO3、NaCl、Ba(OH)2这六种溶液中的三种。为确定它们各为何种溶液,小明做了如下

实验:(1)把它们两两混合,均无明显现象。(2)取样,往样品中分别滴加紫色石蕊溶液。有一种溶液变红色,另一种溶液不变色,剩下的一

种溶液变蓝色。能使紫色石蕊溶液变蓝色的原溶液显

(填“酸性”“中性”或“碱

性”)。(3)综合(1)(2)步实验现象及结论,可推断出这三种溶液中的一种溶液一定是Ba(OH)2溶液,还有

一种溶液一定是

;为确定另一种溶液,再取样,往其中滴加一种无色溶液,产生白色沉

淀,请写出其化学方程式:

。6.(2016广西来宾,28,4分)有三瓶失去标签的无色溶液50答案(2)碱性(3)稀盐酸NaCl+AgNO3

AgCl↓+NaNO3

解析(2)碱性溶液可以使紫色石蕊溶液变蓝。(3)根据(2)可知,三种溶液分别呈酸性、中性、碱性,而碳酸钠溶液和氢氧化钡溶液呈碱性,稀

盐酸和稀硫酸呈酸性,因为三种溶液两两混合均无明显现象,而碳酸钠和稀盐酸、稀硫酸都能

反应放出气体,故碱性溶液一定是氢氧化钡溶液;硫酸与氢氧化钡反应会生成沉淀,故酸性溶液

一定是稀盐酸;中性溶液中滴加一种无色溶液会有白色沉淀,则中性溶液是氯化钠溶液,滴入的

溶液为硝酸银溶液,二者反应的化学方程式为NaCl+AgNO3

AgCl↓+NaNO3。答案(2)碱性解析(2)碱性溶液可以使紫色石蕊溶液变蓝。517.(2015上海,49)某白色固体A可能含有碳酸钠、氯化钡(水溶液呈中性)、氢氧化钠中的一种

或几种,进行如下实验。

完成下列填空:①操作Ⅰ是

。根据上述实验分析,A中一定含有的物质是

,C中一定含有

的溶质是

。②为进一步确定固体A中可能存在的物质,对滤液C进行实验,完成下表。实验操作现象结论

A中有氢氧化钠7.(2015上海,49)某白色固体A可能含有碳酸钠、氯化钡52答案①过滤BaCl2和Na2CO3NaCl②向滤液C中加入足量的BaCl2溶液,充分反应后,静置,取上层清液滴加无色酚酞溶液无色酚

酞变红解析①将不溶性固体和液体分离的操作为过滤;过滤后得到沉淀B,故A中一定含有Na2CO3

和BaCl2,可能含有NaOH,而Na2CO3与BaCl2反应除生成BaCO3沉淀外,还生成NaCl,故得到的滤

液C中一定含有NaCl。②确定滤液C中含NaOH的实验操作是:先向滤液C中加入足量的BaCl2溶液,除去可能存在的

Na2CO3,充分反应后,静置,取上层清液滴加无色酚酞溶液,若溶液变红,证明A中有氢氧化钠。答案①过滤BaCl2和Na2CO3NaCl解析①将不538.(2014广西南宁,25,4分)某碳酸钾固体样品,可能含有硫酸钾、碳酸钙、硫酸铜、氯化钾、氯

化钙中的一种或几种杂质。为了确定杂质的成分,进行以下实验:①取少量样品溶于水得到无

色溶液,然后滴加过量的氯化钡溶液,生成白色沉淀A,过滤。②往沉淀A中加入过量的稀硝酸,

沉淀部分消失并放出气体。往步骤①所得的滤液中加入适量硝酸银溶液和稀硝酸,生成白色

沉淀B,过滤。回答下列问题:(1)白色沉淀B是

,步骤②中放出的气体是

。(2)杂质中一定含有

,一定没有

。(3)最终所得滤液中含有的阳离子是

。8.(2014广西南宁,25,4分)某碳酸钾固体样品,可能含54答案(用化学用语答题同样给分)(1)氯化银二氧化碳(2)硫酸钾碳酸钙、硫酸铜、氯化钙(3)钡离子、钾离子、氢离子解析样品溶于水得无色溶液,因碳酸钙难溶于水,硫酸铜溶液呈蓝色,故样品中一定不含碳酸

钙和硫酸铜;碳酸钾和氯化钙能反应生成白色沉淀,二者不能共存,故一定不含氯化钙;溶液中

加入氯化钡产生的白色沉淀部分溶于稀硝酸,故杂质中一定含有硫酸钾,生成的白色沉淀A为

碳酸钡和硫酸钡。向步骤①所得的滤液中加入适量硝酸银溶液和稀硝酸,生成白色沉淀B,因

步骤①中加入了过量的氯化钡,溶液中存在氯离子,故白色沉淀B是氯化银,因此不能确定样品

中是否含有氯化钾。(1)通过上述分析可知,白色沉淀B是氯化银,步骤②中放出的气体是硝酸

和碳酸钡反应生成的二氧化碳气体。(2)通过推导可知,杂质中一定含有硫酸钾,一定没有碳酸

钙、硫酸铜、氯化钙。(3)步骤①中加入的氯化钡是过量的,最后所得滤液中含有钡离子;碳酸

钾、硫酸钾和氯化钡反应会生成氯化钾,进入滤液中,所以最后溶液中含有钾离子;加入的硝酸

中的氢离子没发生转化,故最后溶液中还含有氢离子。答案(用化学用语答题同样给分)解析样品溶于水得无色溶液,551.(2016新疆乌鲁木齐,9,2分)除去下列各物质中混有的少量杂质,所用试剂、方法正确的是

()序号物质杂质试剂、方法ACu(NO3)2溶液AgNO3过量铜粉,过滤BFe粉Cu粉稀盐酸,过滤CMgCl2溶液盐酸适量的氢氧化钠溶液DCO2CO点燃考点二物质的分离和提纯答案

A向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入过量的铜粉,铜与硝酸银发生置换反应,生成

硝酸铜和银,过滤后可得到硝酸铜溶液,A正确;稀盐酸会与铁发生反应,不符合题意,B错误;向

氯化镁和盐酸的混合溶液中加入适量氢氧化钠,反应后会增加新的杂质氯化钠,C错误;二氧化

碳含量较多时,一氧化碳不能被点燃,D错误。1.(2016新疆乌鲁木齐,9,2分)除去下列各物质中混有的562.(2018河南,25,10分)酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。(1)焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠,其俗名为

(填字母代号)。a.纯碱b.烧碱c.苏打d.小苏打(2)下图是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH变化的示意图。

①根据图示判断,该实验是将

(填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”)滴加到另一种

溶液中。②滴入溶液体积为V2mL时,溶液中的溶质为

。2.(2018河南,25,10分)酸、碱、盐在生产和生活中有57

①过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和

。②写出加入Ba(OH)2溶液时反应的化学方程式。(提示:微溶物不形成沉淀)③溶液X中含有哪些杂质?请设计实验加以证明。(简要写出实验步骤和现象)(4)为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,称取10g石灰石(杂质不参加反应)放入烧杯中,

加入100g稀盐酸,二者恰好完全反应,反应后烧杯中剩余物质的总质量为106.7g(气体的溶解

忽略不计)。请计算该样品中碳酸钙的质量分数。(3)为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4、CaCl2,某化学小组设计了以下方案: (3)为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4、CaCl2,某58答案(1)d(1分)(2)①硫酸(1分)②Na2SO4、H2SO4(1分)(3)①漏斗(1分)②MgSO4+Ba(OH)2

BaSO4↓+Mg(OH)2↓(1分)③含有Na2CO3和NaOH。(1分)取少量的溶液X,滴加足量的CaCl2(或BaCl2等)溶液,有白色沉淀产生;静置(或过滤),向上层清液

(或滤液)中滴加酚酞溶液,溶液变红。(1分)(4)解:设样品中碳酸钙的质量为x。CO2的质量为:100g+10g-106.7g=3.3gCaCO3+2HCl

CaCl2+H2O+CO2↑(1分)10044x3.3g

=

答案(1)d(1分)59x=

=7.5g(1分)样品中碳酸钙的质量分数为:

×100%=75%(1分)答:样品中碳酸钙的质量分数为75%。解析(1)碳酸氢钠的俗名是小苏打,因此选d。(2)①由题图可知,反应开始时,溶液的pH>7,随

着另一溶液的加入,pH逐渐减小至小于7,说明是将硫酸滴加到氢氧化钠溶液中。②当滴入溶

液的体积为V2mL时,溶液的pH<7,说明硫酸过量,因此溶液中的溶质是H2SO4、Na2SO4。(3)①

过滤用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒。②氢氧化钡与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀

和硫酸钡沉淀,化学方程式为Ba(OH)2+MgSO4

BaSO4↓+Mg(OH)2↓。③当向溶液中加入过量的碳酸钠溶液时,碳酸钠既可除去原来的杂质氯化钙,又可除去过量的氢氧化钡,碳酸钠与

氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠(新杂质),因此滤液X中含有的杂质是除杂过程中生

成的氢氧化钠和加入的过量的碳酸钠。要证明滤液X中的杂质成分,首先取少量的溶液X于试

管中,向其中滴加足量的氯化钙(或氯化钡等)溶液,有白色沉淀产生,证明溶液中含有碳酸钠;充

分反应后静置(或过滤),向上层清液(或滤液)中滴加酚酞溶液,溶液变红,证明溶液中含有氢氧

化钠。(4)首先根据质量守恒定律计算出反应生成的二氧化碳的质量,然后利用二氧化碳的质

量和反应的化学方程式计算出碳酸钙的质量,进而求出样品中碳酸钙的质量分数。x= =7.5g(1分)解析(1)碳酸氢钠的俗名是小苏打60误区警示

滤液X中含有的杂质是氢氧化钠和碳酸钠,前者来自氢氧化钡与碳酸钠的反应,后

者来自加入的过量碳酸钠。学生往往忽略碳酸钠与过量氢氧化钡反应时生成的新杂质。误区警示

滤液X中含有的杂质是氢氧化钠和碳酸钠,前者来613.(2016河南,22,3分,★)除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有:①加过量的

NaOH溶液;②加过量的BaCl2溶液;③过滤;④加适量的盐酸;⑤加过量的Na2CO3溶液。[提示:Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3难溶于水](1)以上操作合理的先后顺序为

(数字序号不能重复使用)。(2)请写出BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的化学方程式。(3)上述试剂中的Na2CO3不能用K2CO3代替,请说明原因。3.(2016河南,22,3分,★)除去NaCl溶液中CaC62答案(1)①②⑤③④(或②①⑤③④或②⑤①③④)(1分)(2)BaCl2+Na2SO4

BaSO4↓+2NaCl(1分)(3)K2CO3与其他物质反应生成KCl,会引入新的杂质。(1分)解析(1)除去氯化钠溶液中的氯化钙、氯化镁和硫酸钠杂质时,选用的试剂分别为碳酸钠、

氢氧化钠和氯化钡溶液,为了将杂质充分除去,所加试剂必须过量,过量的碳酸钠和氢氧化钠最

后均可利用适量稀盐酸除去,而过量的氯化钡需用加入的碳酸钠除去,故碳酸钠溶液一定要在

氯化钡之后加入,因此合理的顺序为②⑤①③④或②①⑤③④或①②⑤③④;(2)氯化钡和硫酸

钠反应生成硫酸钡和氯化钠;(3)碳酸钠不能用碳酸钾代替,否则碳酸钾与其他物质反应会产生

新的杂质氯化钾。答案(1)①②⑤③④(或②①⑤③④或②⑤①③④)(1分)解634.(2015重庆A,24,6分)氧化钙俗名生石灰,某同学针对氧化钙设计了如下实验方案:

(1)A中发生反应的化学方程式为

。分离B中难溶物的

操作Ⅰ叫

。(2)如果要用实验证明C中不是水而是一种溶液,可以选择下列

(填序号)进行实验。①稀盐酸②酚酞溶液③二氧化碳④氯化钠溶液(3)操作Ⅱ是加入某种物质使无色澄清液出现白色固体,如果加入的是饱和碳酸钠溶液,白色固

体的化学式是

;如果加入的是固体氢氧化钠(全部溶解),白色固体的化学式是

。4.(2015重庆A,24,6分)氧化钙俗名生石灰,某同学针64答案(6分)(1)CaO+H2O

Ca(OH)2过滤(2)②③(3)CaCO3Ca(OH)2

解析(1)A中氧化钙与水反应生成氢氧化钙,分离B中难溶物的操作叫过滤。(2)操作Ⅰ后得

到的C为澄清石灰水,因此检验时可用酚酞溶液(变红)或二氧化碳(变浑浊)。(3)操作Ⅱ如果加

入的是饱和碳酸钠溶液,则发生的反应为Ca(OH)2+Na2CO3

CaCO3↓+2NaOH,因此生成的沉淀为CaCO3;如果加入的是固体氢氧化钠(全部溶解),氢氧化钠溶于水时放出大量的热,使溶

液温度升高,而氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小,故出现的白色固体是Ca(OH)2。答案(6分)(1)CaO+H2O Ca(OH)2过滤解655.(2014福建福州,16,14分)某兴趣小组用如图所示流程制取氧气(反应原理:2KClO3

2KCl+3O2↑),并回收提纯氯化钾和二氧化锰。

回答下列问题:(1)根据化学方程式计算,理论上可制得氧气的质量是多少?(计算结果精确到0.1g)(2)在回收提纯的过程中需要控制水的用量,原因有

(填标号)。A.提高实验效率B.保证固体1全部溶解C.节约能源5.(2014福建福州,16,14分)某兴趣小组用如图所示流66

甲乙②步骤Ⅱ中的操作m应选择上图中

(填“甲”或“乙”)装置,该操作中玻璃棒的作用

是

。③步骤Ⅲ中用酸化的硝酸银(AgNO3)溶液检验洗出液中是否含有氯化钾,该检验方法的原理

为

(用化学方程式表示)。(4)实验结束后,称得回收到的氯化钾的质量比理论值小,可能的原因有

(写一点)。(3)①写出下图中仪器a、b的名称:a

,b

。 

 (3)①写出下图中仪器a、b的名称:a

67答案(1)解:设理论上制得氧气的质量为x。2KClO3

2KCl+3O2↑2459615.0g

x

=

x=5.9g答:理论上制得氧气的质量为5.9g。(2)AC(3)①铁架台酒精灯②甲引流③AgNO3+KCl

AgCl↓+KNO3(4)蒸发过程中,氯化钾固体飞溅(合理均可)答案(1)解:设理论上制得氧气的质量为x。68解析(1)根据氯酸钾分解的化学方程式,已知氯酸钾的质量即可求出氧气的质量。(2)在回收提纯的过程中需蒸发氯化钾溶液,溶液中水的量越少,蒸发时间就越短,就可提高实

验效率,同时节约了能源,控制水的用量并不是保证固体1全部溶解,故选A、C。(3)①仪器a为铁架台,b为酒精灯;②步骤Ⅱ中的操作m能将固体与液体分开,即为过滤,该操作

中要用玻璃棒引流;③硝酸银与氯化钾能反应生成不溶于稀硝酸的氯化银沉淀,化学方程式为

AgNO3+KCl

AgCl↓+KNO3,利用此原理可检验洗出液中是否含有氯离子。(4)蒸发过程中氯化钾飞溅,会使回收的氯化钾的质量比理论值小。解析(1)根据氯酸钾分解的化学方程式,已知氯酸钾的质量即可69考点一物质的检验三年模拟A组2016—2018年模拟·基础题组1.(2018广西北部湾四市同城一模,20)某无色透明溶液中可能含有K+、Ba2+、Cu2+、Cl-、OH-、

S

中的几种。为了确定该溶液中离子的成分,同学们进行了以下实验:(1)取样,滴加过量MgCl2溶液有白色沉淀产生,过滤;(2)往(1)所得滤液中滴加过量Ba(NO3)2溶液和稀硝酸有白色沉淀产生,过滤;(3)往(2)所得滤液中滴加少量AgNO3溶液有白色沉淀产生。分析上面实验现象,下列结论正确的是

()A.一定含有OH-、S

、K+、Cl-B.一定含有OH-、S

、Cl-,可能含有K+C.一定含有OH-、S

、K+,可能含有Cl-D.一定含有OH-、S

,可能含有K+、Cl-

考点一物质的检验三年模拟A组2016—2018年模拟·70答案

C溶液为无色,可知一定没有Cu2+;取样,滴加过量MgCl2溶液有白色沉淀产生,说明含

有OH-,因OH-和M

生成氢氧化镁白色沉淀;向(1)所得滤液中滴加过量Ba(NO3)2和稀硝酸有白色沉淀产生,说明原溶液中含有S

,一定不含Ba2+;向(2)所得滤液中滴加少