人教版高一化学新课标版必修2第二章化学反应与能量第一节化学能与热能课件

化学能与热能化学能与热能1第二章化学反应与能量2第二章化学反应与能量2化学能热能燃烧引起化学反应中能量变化的主要原因是什么？思考2：化学反应往往伴随着能量变化这些热量从何而来呢？思考1：3化学能热能燃烧引起化学反应中能量变化的主要原因是什么？思一、化学反应中能量变化的原因1、化学反应的微观本质是？（8个字）旧键断裂新键形成以氢气在氯气中燃烧为例，用化学键的观点分析反应的本质过程。4一、化学反应中能量变化的原因1、化学反应的微观本质是？（8个整个反应过程（放出/吸收）

kJ能量2H+2ClH2+Cl22HCl吸收能量

kJ放出能量

kJ反应过程能量679862放出18325℃,101KPa时化学键角度一、化学反应中能量变化的原因断裂1mol化学键吸收能量H-HCl-Cl436kJ243kJ键能H-Cl431kJ/mol整个反应过程（放出/吸收）

5C+CO2==2CO（吸热）糖类在生物体内发生的氧化还原反应与体外燃烧已知H—Cl键的键能为431kJ·mol－1，下列叙述正确的是（）25℃,101KPa时整个实验的现象、反应化学方程式和结论？每生成1molH—Cl键要吸收431kJ的能量CaCO3经过高温煅烧分解成CaO（动力）2、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化。对化学反应的特征有什么新的认识?中和反应放出热量中和反应放出热量二、化学能与热能的相互转化（1）若E断吸<E成放，（2）若E断吸>E成放，放出能量吸收能量——化学键的断裂与形成1、主要原因（微观）化学键角度（微观）一、化学反应中能量变化的原因通常，化学键越牢固含该键的分子越（）

物质能量越（）稳定低第二章第一节化学能与热能6C+CO2==2CO（吸热）（1）若E断吸<E成整个反应过程

kJ能量H2+Cl22HCl反应坐标能量2H+2Cl吸收能量

kJ放出能量

kJ679862放出183：反应物和生成物具有的总能量角度分析宏观角度一、化学反应中能量变化的原因

整个反应过程kJ能量H27：反应物和生成物具有的总能量角度分析宏观角度一、化学反应中能量变化的原因

吸收能量8：反应物和生成物具有的总能量角度分析宏观角度一、化学反应中（1）若E反>E生，（2）若E反<E生，放出能量吸收能量——反应物总能量（E反）与生成物总能量（E生）的相对大小2、决定因素（宏观）一、化学反应中能量变化的原因——化学键的断裂与形成1、主要原因（微观）第二章第一节化学能与热能9（1）若E反>E生，（2）若E反<E生，放出能量吸收能量对化学反应的特征有什么新的认识?化学反应不仅有新物质生成，还伴随有（）思考与交流：

能量变化10对化学反应的特征有什么新的认识?思考与交流：能量变化101、两条基本的自然定律(P33）（1）质量守恒定律：（2）能量守恒定律：一种能量可以转化为另一种能量，

总能量保持不变。化学反应的物质变化与体系的能量变化是（）发生的二、化学能与热能的相互转化同时第二章第一节化学能与热能111、两条基本的自然定律(P33）（1）质量守恒定律：（2）能能量转化：原电池镁带燃烧化学能与光能相互转化化学能与电能相互转化12能量转化：原电池镁带燃烧化学能与光能相互转化化学能与电能相互二、化学能与热能的相互转化2、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化。二、化学能与热能的相互转化1、两条基本的自然定律（1）质量守恒定律（2）能量守恒定律13二、化学能与热能的相互转化2、化学反应中的能量变化通常表现为二、化学能与热能的相互转化用眼睛不能直接观察到反应中的热量变化，你将采取哪些简单易行的办法来感受反应中的热量变化？思考与讨论：14二、化学能与热能的相互转化用眼睛不能直接观察到反应中的热量变

现象眼睛看到的现象用手触摸的感觉结论铝片不断溶解，有大量的气泡产生发热放出热量

化学能转化为热能2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑二、化学能与热能的相互转化

【实验2—1】铝和盐酸的反应15现象眼睛看到的现象用手触摸的感觉结论铝片不断溶解，有【实验2—2】

Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应整个实验的现象、反应化学方程式和结论？【实验2—2】Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反16Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体的反应实验现象

结论化学方程式：二、化学能与热能的相互转化【实验2—2】有刺激性气味的气体产生混合物成糊状有NH3和水生成；烧杯变凉吸收热量热能转化为化学能玻璃片粘到了烧杯底部Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O217Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体的反应实验现盐酸温度NaOH溶液温度

反应后温度温度升高室温室温二、化学能与热能的相互转化中和反应中和反应放出热量

H++OH－＝H2O在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量实质：结论：中和热：【实验2—3】18盐酸温度NaOH溶液温度反应后温度温度升高室温室温二、化学能与热能的相互转化2、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化。二、化学能与热能的相互转化3、两种新的反应类型：放出热量的化学反应：吸收热量的化学反应（1）放热反应（2）吸热反应注意：物理过程除外（如：物态变化、溶解吸放热等）浓硫酸的稀释是放热反应吗？放热过程：浓H2SO4/固体NaOH溶于水吸热过程：多数铵盐溶于水19二、化学能与热能的相互转化2、化学反应中的能量变化通常表现为先有物质变化后有能量变化。H2O分解为H2与O2时放出热量每拆开1molH—Cl键要吸收431kJ的能量以氢气在氯气中燃烧为例，用化学键的观点分析反应的本质过程。1、化学反应的微观本质是？（8个字）已知反应A＋B＝C＋D为吸热反应，对该反应一、化学反应中能量变化的原因（1）若E反>E生，2H2O2＝2H2O＋O2↑（放热反应）H++OH－＝H2O用眼睛不能直接观察到反应中的热量变化，你将采有刺激性气味的气体产生先有物质变化后有能量变化。204、常见的放热反应和吸热反应二、化学能与热能的相互转化2Al

+6HCl

＝

2AlCl3+3H2↑2Na

+2H2O＝

2NaOH+H2↑2Al+Fe2O3＝Al2O3+2Fe高温C+CO2==2CO（吸热）高温214、常见的放热反应和吸热反应二、化学能与热能的相互转化2Al4、常见的放热反应和吸热反应二、化学能与热能的相互转化

CaCO3＝CaO＋CO2↑高温1、Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3↑+10H2O2、C+H2O(g)==CO+H2（水煤气反应）高温2H2O2

＝2H2O＋O2↑（放热反应）224、常见的放热反应和吸热反应二、化学能与热能的相互转化化学能煤、石油、天然气的燃烧（产生）CaCO3经过高温煅烧分解成CaO（动力）三、化学能和热能的应用热能23化学能煤、石油、天然气的燃烧（产生）CaCO3经过高温煅烧分已知反应A＋B＝C＋D为吸热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）

A.A的能量一定高于CB.先有物质变化后有能量变化。C.A和B的总能量一定低于C和D的总能量

D.该反应为吸热反应，故加热才能发生C学以致用：反应吸放热与反应条件无必然联系24已知反应A＋B＝C＋D为吸热反应，对该反应C学以致用：反应吸生成物总能量2H+2Cl2HCl能量/kJ反应进程H2+Cl2反应物总能量H2+Cl2

2HCl（放热）25生成物2H+2Cl2HCl能量/kJ反应进程H2+Cl2反应1.氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO=O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是（）A.2Q1+Q2>4Q3B.2Q1+Q2<4Q3C.Q1+Q2<Q3D.Q1+Q2=Q3B1.氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，B262.根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化，其中一定正确的是(

)A.H2O分解为H2与O2时放出热量B.生成1molH2O时吸收热量245kJC.甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙>甲>丙D.氢气和氧气的总能量小于水的能量C2.根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化，其中一定正确273.已知H—Cl键的键能为431kJ·mol－1，下列叙述正确的是（）

A.每生成1molH—Cl键要放出431kJ的能量B.每生成1molH—Cl键要吸收431kJ的能量C.每拆开1molH—Cl键要放出431kJ的能量D.每拆开1molH—Cl键要吸收431kJ的能量AD3.已知H—Cl键的键能为431kJ·mol－1，下列叙述284.已知键能：H—H为436kJ·mol－1；H—F为565kJ·mol－1；H—Cl为431kJ·mol－1；H—Br为366kJ·mol－1。则下列分子受热时最稳定的是

。A.HF B.HClC.HBr D.H2A4.已知键能：A29一、化学反应中能量变化的原因4、常见的放热反应和吸热反应Q1+Q2<Q3D.kJ第二章第一节化学能与热能有刺激性气味的气体产生有刺激性气味的气体产生煤、石油、天然气的燃烧（产生）氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，化学反应过程中的能量变化与反应条件无关。H++OH－＝H2O以氢气在氯气中燃烧为例，用化学键的观点分析反应的本质过程。生成物总能量2A+2B2AB能量/kJ反应进程A2+B2反应物总能量

A2+B2

2AB（放热）30一、化学反应中能量变化的原因生成物2A+2B2AB能量/kJ决定反应条件反应过程决定反应吸放热能量A2+B22AB2A+2B

A2+B2

2AB（吸热）化学反应过程中的能量变化与反应条件无关。决定反反应过程决定反应能A2+B22AB2A+2BA2313232生物体中的能量转化本质相同，都是放热反应，只是反应条件不同。【自主学习】生物化学过程在利用“能源”上更为合理、有效。科学视野1启示：糖类在生物体内发生的氧化还原反应与体外燃烧是否相同？33生物体中的能量转化本质相同，都是放热反应，只是反应条件不可持续发展，因你而成真！34可持续发展，因你而成真！34化学能与热能化学能与热能35第二章化学反应与能量36第二章化学反应与能量2化学能热能燃烧引起化学反应中能量变化的主要原因是什么？思考2：化学反应往往伴随着能量变化这些热量从何而来呢？思考1：37化学能热能燃烧引起化学反应中能量变化的主要原因是什么？思一、化学反应中能量变化的原因1、化学反应的微观本质是？（8个字）旧键断裂新键形成以氢气在氯气中燃烧为例，用化学键的观点分析反应的本质过程。38一、化学反应中能量变化的原因1、化学反应的微观本质是？（8个整个反应过程（放出/吸收）

kJ能量2H+2ClH2+Cl22HCl吸收能量

kJ放出能量

kJ反应过程能量679862放出18325℃,101KPa时化学键角度一、化学反应中能量变化的原因断裂1mol化学键吸收能量H-HCl-Cl436kJ243kJ键能H-Cl431kJ/mol整个反应过程（放出/吸收）

39C+CO2==2CO（吸热）糖类在生物体内发生的氧化还原反应与体外燃烧已知H—Cl键的键能为431kJ·mol－1，下列叙述正确的是（）25℃,101KPa时整个实验的现象、反应化学方程式和结论？每生成1molH—Cl键要吸收431kJ的能量CaCO3经过高温煅烧分解成CaO（动力）2、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化。对化学反应的特征有什么新的认识?中和反应放出热量中和反应放出热量二、化学能与热能的相互转化（1）若E断吸<E成放，（2）若E断吸>E成放，放出能量吸收能量——化学键的断裂与形成1、主要原因（微观）化学键角度（微观）一、化学反应中能量变化的原因通常，化学键越牢固含该键的分子越（）

物质能量越（）稳定低第二章第一节化学能与热能40C+CO2==2CO（吸热）（1）若E断吸<E成整个反应过程

kJ能量H2+Cl22HCl反应坐标能量2H+2Cl吸收能量

kJ放出能量

kJ679862放出183：反应物和生成物具有的总能量角度分析宏观角度一、化学反应中能量变化的原因

整个反应过程kJ能量H241：反应物和生成物具有的总能量角度分析宏观角度一、化学反应中能量变化的原因

吸收能量42：反应物和生成物具有的总能量角度分析宏观角度一、化学反应中（1）若E反>E生，（2）若E反<E生，放出能量吸收能量——反应物总能量（E反）与生成物总能量（E生）的相对大小2、决定因素（宏观）一、化学反应中能量变化的原因——化学键的断裂与形成1、主要原因（微观）第二章第一节化学能与热能43（1）若E反>E生，（2）若E反<E生，放出能量吸收能量对化学反应的特征有什么新的认识?化学反应不仅有新物质生成，还伴随有（）思考与交流：

能量变化44对化学反应的特征有什么新的认识?思考与交流：能量变化101、两条基本的自然定律(P33）（1）质量守恒定律：（2）能量守恒定律：一种能量可以转化为另一种能量，

总能量保持不变。化学反应的物质变化与体系的能量变化是（）发生的二、化学能与热能的相互转化同时第二章第一节化学能与热能451、两条基本的自然定律(P33）（1）质量守恒定律：（2）能能量转化：原电池镁带燃烧化学能与光能相互转化化学能与电能相互转化46能量转化：原电池镁带燃烧化学能与光能相互转化化学能与电能相互二、化学能与热能的相互转化2、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化。二、化学能与热能的相互转化1、两条基本的自然定律（1）质量守恒定律（2）能量守恒定律47二、化学能与热能的相互转化2、化学反应中的能量变化通常表现为二、化学能与热能的相互转化用眼睛不能直接观察到反应中的热量变化，你将采取哪些简单易行的办法来感受反应中的热量变化？思考与讨论：48二、化学能与热能的相互转化用眼睛不能直接观察到反应中的热量变

现象眼睛看到的现象用手触摸的感觉结论铝片不断溶解，有大量的气泡产生发热放出热量

化学能转化为热能2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑二、化学能与热能的相互转化

【实验2—1】铝和盐酸的反应49现象眼睛看到的现象用手触摸的感觉结论铝片不断溶解，有【实验2—2】

Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应整个实验的现象、反应化学方程式和结论？【实验2—2】Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反50Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体的反应实验现象

结论化学方程式：二、化学能与热能的相互转化【实验2—2】有刺激性气味的气体产生混合物成糊状有NH3和水生成；烧杯变凉吸收热量热能转化为化学能玻璃片粘到了烧杯底部Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O251Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体的反应实验现盐酸温度NaOH溶液温度

反应后温度温度升高室温室温二、化学能与热能的相互转化中和反应中和反应放出热量

H++OH－＝H2O在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量实质：结论：中和热：【实验2—3】52盐酸温度NaOH溶液温度反应后温度温度升高室温室温二、化学能与热能的相互转化2、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化。二、化学能与热能的相互转化3、两种新的反应类型：放出热量的化学反应：吸收热量的化学反应（1）放热反应（2）吸热反应注意：物理过程除外（如：物态变化、溶解吸放热等）浓硫酸的稀释是放热反应吗？放热过程：浓H2SO4/固体NaOH溶于水吸热过程：多数铵盐溶于水53二、化学能与热能的相互转化2、化学反应中的能量变化通常表现为先有物质变化后有能量变化。H2O分解为H2与O2时放出热量每拆开1molH—Cl键要吸收431kJ的能量以氢气在氯气中燃烧为例，用化学键的观点分析反应的本质过程。1、化学反应的微观本质是？（8个字）已知反应A＋B＝C＋D为吸热反应，对该反应一、化学反应中能量变化的原因（1）若E反>E生，2H2O2＝2H2O＋O2↑（放热反应）H++OH－＝H2O用眼睛不能直接观察到反应中的热量变化，你将采有刺激性气味的气体产生先有物质变化后有能量变化。544、常见的放热反应和吸热反应二、化学能与热能的相互转化2Al

+6HCl

＝

2AlCl3+3H2↑2Na

+2H2O＝

2NaOH+H2↑2Al+Fe2O3＝Al2O3+2Fe高温C+CO2==2CO（吸热）高温554、常见的放热反应和吸热反应二、化学能与热能的相互转化2Al4、常见的放热反应和吸热反应二、化学能与热能的相互转化

CaCO3＝CaO＋CO2↑高温1、Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3↑+10H2O2、C+H2O(g)==CO+H2（水煤气反应）高温2H2O2

＝2H2O＋O2↑（放热反应）564、常见的放热反应和吸热反应二、化学能与热能的相互转化化学能煤、石油、天然气的燃烧（产生）CaCO3经过高温煅烧分解成CaO（动力）三、化学能和热能的应用热能57化学能煤、石油、天然气的燃烧（产生）CaCO3经过高温煅烧分已知反应A＋B＝C＋D为吸热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）

A.A的能量一定高于CB.先有物质变化后有能量变化。C.A和B的总能量一定低于C和D的总能量

D.该反应为吸热反应，故加热才能发生C学以致用：反应吸放热与反应条件无必然联系58已知反应A＋B＝C＋D为吸热反应，对该反应C学以致用：反应吸生成物总能量2H+2Cl2HCl能量/kJ反应进程H2+Cl2反应物总能量H2+Cl2

2HCl（放热）59生成物2H+2Cl2HCl能量/kJ反应进程H2+Cl2反应1.氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO=O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是（）A.2Q1+Q2>4Q3B.2Q1+Q2<4Q3C.Q1+Q2<Q3D.Q1+Q2=Q3B1.氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，B602.根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化，其中一定正确的是(

)A.H2O分解为H2与O2时放出热量B.生成1molH2O时吸收热量245kJC.甲、乙、丙中物质所具