2019届江苏省苏锡常镇四市高三第二次模拟考试化学试卷及答案

43432019届苏锡常镇四市高三二模考试化学试卷本试卷分选择题和非选择题两部分。共120分。考试用时100分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32K39Mn55Fe56选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。“建设天蓝、地绿、水清的美丽中国”是每个中国人的愿望。下列做法与此相符的是()将农作物秸秆就地焚烧，增强土壤肥效将电器垃圾深埋处理，减少重金属对环境的危害将三聚磷酸钠(NaPO)添加到洗衣粉中，增强去污效果5310将煤炭气化、液化和干馏等处理，获得清洁能源和重要的化工原料用化学用语表示NaCO＋2Cl===2NaCl＋ClO＋CO中的相关微粒，其中正确的是3222()A.ClO的结构式：Cl—O—Cl2中子数比质子数多3的氯原子：35Cl17CO的电子式：「「2下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()SiO是酸性氧化物，可用作光导纤维2NaHCO受热易分解，可用于制胃酸中和剂3NaS具有还原性，可用于去除水体中的Hg2＋2FeCl具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻剂3室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()pH=12的溶液：Na+、K+、NO-、CIO-3能使甲基橙变红的溶液：Na+、NH+、Cl-、CHCOO-

1.0mol・L-1的KNO溶液：Fe2+、H+、SO?-、I-340.1mol・L-iNaAlO溶液：NH+、Ab+、Cl-、CO2-TOC\o"1-5"\h\z243下列表述不正确的是()常温下，浓硝酸、浓硫酸可贮存在铝制容器中处理锅炉水垢中的CaSO，可先用饱和NaCO溶液浸泡，再用酸除去423向滴有酚酞的NaCO溶液中逐滴加入BaCl溶液，红色褪去，则BaCl溶液呈酸性2322向苯酚浊液中滴入NaCO溶液，溶液变澄清，则苯酚电离出H+的能力大于HCO-233下列制取SO、验证其性质的装置(尾气处理装置已省略)和原理不能达到实验目的的2是()so3so3A.制取SOB.验证漂白性C.验证还原性D.验证氧化性2下列指定反应的离子方程式正确的是()漂白粉露置在空气中失效：2C1O-+CO+HO===2HClO+CO2-TOC\o"1-5"\h\z223银氨溶液中滴加过量的盐酸：Ag(NH)++2H+===Ag++2NH+324C.二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气：皿“孚⑹-十吋—航+兀字+2叩C.D.用碱性Nad。溶液吸收冶金工业尾气中的NO2:ClO-+2NO+HO===Cl-+2NO-+2H+223短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，且X、Z同主族，Y为金属元素，且Y的原子序数小于X和Z的最外层电子数之和，Z原子的最外层电子数与核外电子总数之比为3：8。下列说法正确的是()原子半径：r(W)>r(Y)>r(X)X与Y组成的化合物中均不含共价键Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强吧是一种高效安全灭菌消毒剂在给定条件下，下列选项所示物质间不满足每一步转化均能实现的是()N2(g)――^NO(g)NaO—回)NaNO2(aq)SiONa°—―4q)NaSiOC—HSiO22323AiNaO——4q)NaAIOC——Al(OH)23FeO(s)A高温)Fe(s)HN(—~—Fe(NO)(aq)4高温33下列说法正确的是()甲醇燃料电池工作时，甲醇得到电子，发生还原反应室温下，稀释0.1mol・Lt氨水，c(H+)・c(NH・HO)的值减小32将1molCl通入水中，HCIO、Cl-、CIO-粒子数之和为2X6.02X10232SiO(s)+2C(s)===Si(s)+2CO(g)在常温下不能自发进行，则该反应的△H<02不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由X在酸性条件下反应得到：下列说法正确的是()X分子中所有碳原子可能共平面X、Y分别与足量H加成后的分子中均含有手性碳原子2Y可以发生显色、氧化和还原反应，还可以与甲醛发生缩聚反应等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为4：312.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A取久置的NaO粉末，向其中滴加过量的22盐酸，产生无色气体NaO没有变质22B取少许CHCHBr与NaOH溶液共热，冷却32后滴加AgNO溶液，最终无淡黄色沉淀3CHCHBr没有水解32C室温下，用pH试纸测得：0.1mol・L-1HSO-结合H+的能力比SO2-强33NaSO溶液的pH约为10,0.1mol・L-123NaHSO溶液的pH约为53D向少量碘水中加入过量浓FeCl溶液，分2成两等份，向一份中滴加KSCN溶液显红色；向另一份中滴加淀粉溶液显蓝色Fe3+与1-的反应为可逆反应13.下列图示与对应的叙述相符的是()甲乙丙丁由图甲可知，2S0(g)===2S0(g)+0(g)AH=(E—E)kJ・mol-i32212图乙表示Al3+与OH-反应时溶液中含铝微粒浓度变化曲线，a点溶液中存在大量A13+图丙表示温度在T和T时水溶液中c(H+)和c(0H-)的关系，则阴影部分M内任意一点12均满足c(H+)>c(OH—)图丁表示反应N(g)+3H(g)(g)平衡时NH体积分数随起始n(N)/n(H)变化的222NH3322曲线，则转化率：a(H)=a(H)A2B214.25°C时，NaCN溶液中CN-、HCN浓度所占分数(&)随pH变化的关系如下图甲所示。向10mL0.01mol・L-iNaCN溶液中逐滴加入0.01mol・L-i的盐酸，其pH变化曲线如下图乙所示。甲乙下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()图甲中pH=7的溶液：c(CI-)=c(HCN)图甲中a点的溶液:c(CN-)<c(Cl-)60504020106050402010图乙中b点的溶液：c(CN-)>c(Cl-)>c(HCN)>c(OH-)>c(H+)图乙中c点的溶液：c(Na+)+c(H+)=c(HCN)+c(0H-)+2c(CN-)甲胺(CHNH)是合成太阳能敏化剂的原料。一定温度下，在三个体积均为2.0L的恒32容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应CHOH(g)+NH(g)nuNH(g)+HO(g)，测33CH?22得有关实验数据如下：正反应的平衡常数K(I)=K(II)<K(III)达到平衡时，体系中c(CHOH)关系：2c(CH0H,l)>c(CH0H,ll)333达到平衡时，转化率：a(NH,I)+a(H0,I)<132530K时，若起始向容器I中充入CH0H0.10mol、NH0.15mol、CHNH0.10mol、3332HO0.10mol，则反应将向逆反应方向进行2非选择题HQ滤液1滤渣1滤渣2滤液2含碘废水厲、门过量HQ滤液1滤渣1滤渣2滤液2含碘废水厲、门过量Fe粉SO2(g)CuSO/aq)H2OK2CO3(aq)H2O2.H2SO4制KICMaq)-►K【O<晶体Cl2、KOH检验“含碘废水”中是否含有单质I，常用的试剂是。2通入SO的目的是将I还原为I-，该反应的离子方程式为22滤渣1的成分为KIO；0102030405060708090温度比⑷“制Kl(aq)”时，Fe2+会水解形成胶状物吸附KI,造成I-的损失。已知此温度下，K=1.0X10-13,K[Fe(OH)]=9.0X10-15KIO；0102030405060708090温度比wsp2现测得溶液中c(Fe^)为0.9mol・L-1,为减少I-的损失，起始时，加入KCO必须保持FeI溶液的pH不大于。232

(5)“制KIO溶液”时，发生反应的离子方程式为3⑹KCl、KIO3的溶解度曲线如图所示。由KI03溶液得到KIO3晶体的方法为17.(17.(15分)化合物G是一种具有抗疟药理活性的喹啉类衍生物，其合成路线流程图如下:TOC\o"1-5"\h\zF中的含氧官能团名称为、。BTC的反应类型为。芳香族化合物X的分子式为CHCl0，写出X的结构简式872写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：分子中含有苯环，能与FeCJ溶液发生显色反应，不能发生银镜反应；碱性条件水解生成两种产物，酸化后分子中均只有2种不同化学环境的氢。的合成路线流程图(无机试剂和的合成路线流程图(无机试剂和乙醇任用，合成路线流程图示例见本题题干)。18.(12分)以软锰矿(主要成分为MnO)和硫锰矿(主要成分为MnS)为原料制备硫酸锰晶体2的工艺流程如下：滤渣中存在一种非金属单质，则酸浸过程中的化学方程式为实验室常用氧化还原法测定MnSO・H0晶体的纯度，原理如下：422Mn2＋＋NO－＋4PO3－＋2H＋===2[Mn(PO)]3－＋NO－＋HO344222NH++NO-==N个+2H0222[Mn(PO)]3－+Fe2+===Mn2++[Fe(PO)]3－4242称取MnSO0样品1.0000g,溶于适量水，以磷酸作配位剂，加入过量硝酸铵，在220〜240°C下充分反应。然后以N—苯代邻氨基苯甲酸作指示剂，用0.1000mol・L-i硫酸亚铁铵标准溶液滴定生成的[Mn(P0)]3—至终点。重复操作3次，记录数据如下表：42滴定次数0.100Omal•标准涪液读数OnL)滴定別滴定10+10绒2021.32江3231,05如95已知：Fe2++N0-+2H+==F&++NO个+H0。22测定过程中，硝酸铵的作用是和。若滴定过程中标准溶液硫酸亚铁铵不是新配置的，所测定的MnSO・匕0晶体的纯度将会(填“偏高”“偏低”或“不变”)。由CuCI(s)、S(s)混合物提纯CuCl的实验方案为：将一定量的混合物溶于饱和NaCI溶液中，O(实验中须使用的试剂有：饱和NaCI溶液，0・1mol・L-iHSO、乙醇；除常用仪器外须24使用的仪器有：真空干燥箱)。(14分)铁及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。复合氧化物铁酸锰(1^204)可用于热化学循环分解制氢气，原理如下:①MnFeO(s)==MnFeO(s)+A(g)AHTOC\o"1-5"\h\z242(4－x)221MnFeO(s)+xHO(g)===MnFeO(s)+xH(g)AH(4－x)224222HO(g)=2H(g)+O(g)AH2223则：AH与AHXAH的关系为AH=。123⑵纳米铁是重要的储氢材料，可用下列反应制得：Fe(s)+5C0Fe(CO)5(g)AH<0。在1L恒容密闭容器中加入足量铁粉和°5mo1CO,在T「T2不同温度下进行反应，测得c(CO)与温度、时间的关系如图1所示。图1T(填“〉”或“<”)T。12T温度下，上述反应的平衡常数K=(结果不要求带单位)。2⑶高铁酸钾(KFeO)被人们称为“绿色化学”净水剂。高铁酸钾在酸性至弱碱性条件下不24稳定。工业上用KClO与Fe(NO)溶液反应制得KFeO,反应的离子方程式为TOC\o"1-5"\h\z324。制备KFeO时.KClO饱和溶液与Fe(NO)饱和2433溶液混合的操作为。已知KFeO在水解过程中铁元素形成的微粒分布分数与pH的关系如图2所示。H,FeO；图2图H,FeO；图2图3,0864OO.02O.向pH=6的溶液中加入KOH溶液，发生反应的离子万程式为电解法可制得K2FeO4，装置如图3所示。阳极的电极反应式为(12分)【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并作答。若多做，贝I]按A小题评分。A.[物质结构与性质]・*"NJ—]高温炼铜的反应之一为2CuFeS+0高温CuS+2FeS+S0。2222TOC\o"1-5"\h\zCu+基态核外电子排布式为。Cu、Zn的第二电离能：I(Cu)(填“〉”“〈”或“=”)|(Zn)。22S0分子中S原子的轨道杂化类型为，分子的空间构型为，与S022互为等电子体的分子有(写一种)。[Cu(CHCN)]+是非常稳定的络合离子，配体中o键和n键个数之比为。34Fe2+、Fe3+能与CN-络合，其结构如图所示。该离子可形成铁蓝钾盐，该钾盐的化学式为。B.[实验化学]OH8羟基喹啉("J孑)是白色或淡黄色粉末，可通过如下实验步骤制得：①如图1所示，在三颈烧瓶中加入适量甘油、邻硝基苯酚、邻氨基苯酚和浓硫酸。图1图2②加热至反应自动激烈进行。改为水蒸气蒸馏装置进行水蒸气蒸馏，直至馏出液中不再有油珠为止。向三颈烧瓶中加入一定量NaOH溶液后，再滴加饱和NaCO溶液将pH调至7〜8。23重新进行水蒸气蒸馏，至馏出液中不再有晶体析出。将馏出液充分冷却后抽滤，进一步精制得产品。⑴图1中冷却水应从(填“A”或“B”)口进。图2是水蒸气发生装置。第一次水蒸气蒸馏的目的是5当冷凝管出现堵塞时，图2中可观察到的现象是抽滤装置中，布氏漏斗进入抽滤瓶的部分不宜过长，其原因是步骤②中移开火源，反应仍自动激烈进行的原因是步骤④中加入的饱和Na2CO3溶液不能过量的原因是2019届苏锡常镇四市高三二模考试化学参考答案选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1.D2.B3.D4.A5.C6.B7.C8.D9.A10.B不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11.BC12.D13.C14.AD15.AC非选择题16.(12分)(1)淀粉溶液(2分)SO+I+2HO===SO-+2I-+4H+(或2SO+1+2Cw++4HO===2CuIJ+2SO2_+8H+)(222242224分)Fe、Cu(2分，各1分)6.0(2分)5Cl+I+12OH-===2IO-+10C1-+6HO(2分)2232蒸发浓缩，降温结晶(2分，各1分)17.(15分)(1)醛基、醚键(2分，各1分)

⑴MnO+MnS+2HSO===2MnSO+S+2H0（2分）22442（2）①将试样中的二价锰定量氧化成三价锰（1分）与产生的亚硝酸盐反应消除对滴定的影响（1分）偏高(2分)消耗(NH)Fe(SO)标准溶液平均值为20.00mL。(1分)2422MnSO・HO〜2[Mn(PO)h-〜2Fe2+(1分)242n(MnSO•HO)=n(Fe2+)=20.00mLX10-3L・mL—iX0.1000=2X10—3mol(242分)2X10—13molX169g・mol—i样品中MnSO・HO的质量分数为：：X100%=33