2023届山东泰安市高一化学第二学期期末统考试题含答案解析

2023学年高一下化学期末模拟测试卷请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在测试卷卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、一定条件下的某可逆反应，其正反应速率v(正)和逆反应速率v(逆)随反应时间t的变化如图所示。下列判断不正确的是()A．t1时刻，v(正)>v(逆)B．t2时刻，v(正)＝v(逆)C．t2时刻，反应达到最大限度D．t3时刻，反应停止2、下列物质中，属于共价化合物的是A．NaClB．HClC．NaOHD．CaO3、决定化学反应速率的内因是A．温度 B．浓度 C．反应物的性质 D．催化剂4、某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法正确的是A．核电荷数为18B．核外有3个电子层C．属于非金属元素的原子D．在化学反应中易得2个电子5、下列离子的检验方法正确的是A．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，得到白色沉淀，说明溶液中含有SO42-B．向海藻灰的浸取液中通入少量氯气，加入淀粉溶液，溶液变蓝，说明溶液中含有I-C．向某溶液中滴入稀NaOH溶液未生成使红色石蕊试纸变蓝的气体，说明不含NH4+D．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2+6、如图曲线a表示放热反应2X(g)Z(g)＋M(g)＋N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，不可能采取的措施是()A．升高温度 B．X的投入量增加C．加催化剂 D．减小容器体积7、下列叙述中，不正确的是()A．共价化合物中不可能含有离子键B．硫酸分子中有H＋和SO42-两种离子C．某元素原子的最外层只有一个电子，它跟卤素可能形成离子键，也可能形成共价键D．共价键存在于非金属元素形成的化合物或单质中8、下列关于食物中的基本营养物质的叙述不正确的是A．蔗糖和麦芽糖互为同分异构体B．葡萄糖在碱性、加热条件下可以与银氨溶液反应C．植物油和动物脂肪中碳原子的连接方式完全相同D．酶是生物体内重要的催化剂9、有关化学用语正确的是A．乙烯的结构简式CH2CH2B．乙醇的结构简式C2H6OC．四氯化碳的电子式D．乙酸的分子式C2H4O210、根据描述判断下列反应不属于可逆反应的是A．1molN2和4molH2在一定条件下充分反应，N2的转化率为13%B．将SO3加入一密闭容器中并在一定条件下充分反应，反应后容器中有SO3、SO2、O2C．将装有NO2(红棕色)和N2O4(无色)混合气体的烧瓶浸入冰水中，气体颜色变浅D．2molH2在1molO2中燃烧生成2molH2O，2molH2O电解生成2molH2和1molO211、下列说法正确的是（）A．陶瓷、玻璃、水晶、玛瑙的主要成分都是硅酸盐B．SiO2和CO2都是酸性氧化物，既能与水反应，又能与NaOH溶液反应C．淀粉、油脂、蛋白质都能在硫酸作用下水解，但水解产物不同D．将SO2气体依次通过NaHCO3、硅酸钠溶液可以证明酸性强弱顺序：H2SO4>H2CO3>H2SiO312、半导体工业用石英砂作原料通过三个重要反应生产单质硅。①SiO2(s)（石英砂）+2C(s)═Si(s)（粗硅）+2CO(g)△H=+682.44kJ•mol-1②Si(s)（粗硅）+2Cl2(g)═SiCl4(l)△H2=-657.01kJ•mol-1③SiCl4(l)+2Mg(s)═2MgCl2(s)+Si(s)（纯硅）△H3=-625.63kJ•mol-1生产1.00kg纯硅放出的热量为A．24372.86kJB．21.44kJC．600.20kJD．21435.71kJ13、某同学为检验某溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了如图所示的实验操作．其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．由该实验能得到的正确结论是A．原溶液中一定含有 B．原溶液中一定含有C．原溶液中一定含有 D．原溶液中一定含有14、欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入A．福尔马林B．18.4mol·L－1H2SO4溶液C．饱和Na2SO4溶液D．1.0mol·L－1CuSO4溶液15、部分短周期元素的原子半径及主要化合价如下，根据表中信息，判断以下叙述正确的是元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、-2-2A．氢化物的稳定性为H2T<H2R B．单质与稀盐酸反应的剧烈程度为L<QC．M与T形成的化合物具有两性 D．L2+与R2-的核外电子数相等16、可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最慢的是A．v(A)=0.5

mol•L-1•min-1）B．v(B)=0.6

mol•L-1•min-1C．v(C)=0.4

mol•L-1•s-1D．v(D)=0.1mol•L-1•s-1二、非选择题（本题包括5小题）17、常见有机物A、B、C、D、E的相互转化关系如下图。已知D是有香味且不易溶于水的油状液体，E的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答：(1)A中含有的官能团名称是___________。(2)B的结构简式是___________。(3)①的化学方程式是__________________。(4)下列说法正确的是______。a.E分子中所有原子在同一平面上b.用饱和Na2CO3溶液除去D中混有的Cc.②的反应类型为取代反应18、A、B、C、D、E为短周期元素且原子序数依次増大,质子数之和为40。B、C同周期,

A、D同主族,

A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2,

E的最高价氧化物的水化物呈两性。(1)B元素在周期表中的位置为_______。(2)由A、C、D三种元素组成的化合物的电子式为_______。(3)废印刷电路版上含有铜,以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜,再用硫酸溶解。現改用A2C2和稀硫酸浸泡既达到了上述目的,又保护了环境,试写出反应的化学方程式______。(4)若BA3与C2可形成燃料电池,电解质为KOH溶液,则负极的电极反应式为______。(氧化产物不污染环境)19、根据下图所示实验回答下列问题：（1）装置A中试管内发生反应的化学方程式是_________________________________。（2）根据装置B中的现象可以证明SO2具有__________性，反应一段时间后，将装置B中试管加热，可以观察到_______________________。（3）装置C中试管口的棉花团上发生反应的离子方程式为________________________。（4）如果将装置B换成装置D，并从直立导管中向氯化钡溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则这种气体可能是_________________（填一种即可）。20、已知碳化铝（Al4C3)与水反应生成氢氧化铝和甲烷。为了探究甲烷性质，某同学设计如下两组实验方案：甲：方案探究甲烷与氧化剂反应（如图1所示）；乙：方案探究甲烷与氯气反应的条件（如图2所示）。甲方案实验现象:溴水不褪色，无水硫酸铜变蓝色，澄清石灰水变浑浊。乙方案实验操作过程：通过排饱和食盐水的方法收集两瓶甲烷与氯气（体积比为1:4)的混合气体，I瓶放在光亮处，II瓶用预先准备好的黑色纸套套上，按图2安装好装置，并加紧弹簧夹a和b。（1）碳化铝与稀硫酸反应的化学方程式为__________。（2）实验甲中浓硫酸的作用是______，集气瓶中收集到的气体____(填“能”或“不能”)直接排入空气中。（3）下列对甲方案实验中的有关现象与结论的叙述都正确的是________(填标号）。A．酸性高锰酸钾溶液不褪色，结论是通常条件下甲烷不能与强氧化剂反应B．硬质玻璃管里黑色粉末无颜色变化，结论是甲烷不与氧化铜反应C．硬质玻璃管里黑色粉末变红色，推断氧化铜与甲烷反应只生成水和二氧化碳D．甲烷不能与溴水反应，推知甲烷不能与卤素单质反应（4）写出甲方案实验中硬质玻璃管里可能发生反应的化学方程式：___（假设消耗甲烷与氧化铜的物质的量之比为2:7)（5）—段时间后，观察到图2装置中出现的实验现象是________；然后打开弹簧夹a、b,现察到的实验现象是__________。21、I.在恒温、体积为1.0L的密闭容器中通入1.0

mol

N2和x

mol

H2发生如下反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，20

min后达到平衡，测得反应放出的热量为18.4

kJ，混合气体的物质的量为1.6

mol，容器内的压强变为原来的80%。请回答下列问题：(1)20

min内，V(N2)=______。(2)该反应的热化学方程式为____________。(3)下列叙述中能表示该反应达到平衡状态的是_______(填序号)。①N2体积分数保持不变②单位时间断裂03tmol

H-

H键，同时生成0.6

molN-H键③混合气体的密度不再改变④2v正(H2)=3v逆(NH3)⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变II.1883年，瑞典化学家阿伦尼乌斯创立了电离学说，在水溶液范围内对酸、碱作出了严密的概括。请回答下列有关水溶液的问题：(4)①用电离方程式表示氨水溶液是碱性的原因________；②用离子方程式表示碳酸钠溶液显碱性的原因__________。(5)25℃时，在含HA和A-的溶液中，HA和A-两者中各自所占的物质的量分数(a)随溶液pH变化的关系如下图所示。请比较下列大小关系(填编号)①在pH<4.76的溶液中，c(A-)____(HA)；②在pH>4.76的溶波中，c(A-)+(OH-)_____c(H+)。A．大于B．小于C．等于D．可能大于，也可能等于E.可能小于，也可能等于

2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【答案解析】

A．根据图像可知在t1时刻，v（正）>v（逆），反应正向进行，正确；B.t2时刻，v（正）=v（逆），反应处于平衡状态，正确；C.t2时刻，反应处于平衡状态，产生该反应达到最大限度，正确；D.t3时刻，反应处于平衡状态，此时反应仍然在进行，只是任何物质的浓度都保持不变，不是反应停止，错误。2、B【答案解析】NaCl、CaO、NaOH含有离子键，属于离子化合物；HCl不含离子键，属于共价化合物。故选B。点睛：本题考查离子化合物与共价化合物的区别，注意：①含有离子键的化合物是离子化合物，只含有共价键的化合物是共价化合物，活泼金属与非金属之间一般形成离子键，非金属之间一般形成共价键；②强碱、大多数盐、活泼金属氧化物等一般是离子化合物，酸、非金属氧化物、大多数有机物等是共价化合物。3、C【答案解析】决定化学反应速率的内因是物质本身的结构，故选项C正确。4、B【答案解析】解：A、由结构示意图可知该粒子的质子数为16，则核电荷数为16，故A错误；B、由结构示意图可知该粒子核外有3个电子层，故B正确；C、由结构示意图可知该粒子的质子数为16，电子数为18，是硫元素的离子，则属于非金属元素的离子，故C错误；D、由结构示意图可知该粒子的核外电子数为18，最外层有8个电子，属于8电子稳定结构，不能得电子，故D错误；故选B．【点评】本题考查了离子结构示意图，题目难度不大，注意把握结构示意图中，质子数=核外电子数，微粒为原子；质子数＞核外电子数，微粒为阳离子；质子数＜核外电子数，微粒为阴离子．5、B【答案解析】

A.向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能为氯化银、硫酸钡，原溶液中可能存在硫酸根离子、银离子，所以不一定含有硫酸根离子，故A错误；B.氯气能置换出碘单质，淀粉遇碘变蓝色，故B正确；C.氨气溶解度很大，要使得氨气放出，给液体加热可以，此试纸不变蓝，不能说明未生成氨气，不能说明不含NH4+，故C错误，D.先通入Cl2，氯气将Fe2+氧化成Fe3+，如果原溶液只含Fe3+而不含有Fe2+，滴加KSCN溶液后显红色，无法证明原溶液是否含有Fe2+，故D错误。故选B。6、A【答案解析】

A、该反应正反应是放热反应,升高温度,反应速率加快,平衡向逆反应移动,X的转化率降低,故A错误；

B、加大X的投入量，X浓度增大，反应速率加快，平衡向正反应移动，反应前后气体体积不变，等效为增大压强，平衡不移动，平衡时x的转化率不变,所以B选项是正确的；

C、加入催化剂，反应速率加快，催化剂不影响平衡移动，X的转化率不变，所以C选项是正确的；

D、减小体积,压强增大，该反应前后气体的物质的量不变，压强增大平衡不移动，但反应速率加快，所以D选项是正确的；所以本题答案：A选项。【答案点睛】突破口：由图象可以知道，由曲线a到曲线b到达平衡的时间缩短，改变条件使反应速率加快，且平衡时x的转化率不变，说明条件改变不影响平衡状态的移动，据此结合选项判断。7、B【答案解析】

A.只含有共价键的化合物是共价化合物，所以共价化合物中不可能含有离子键，故A正确；B.硫酸属于共价化合物，硫酸是由硫酸分子组成的，故B错误；C.某元素原子的最外层只有一个电子，可能是碱金属，也可能是非金属元素H，所以它跟卤素可能形成离子化合物，也可能形成共价化合物，故C正确；D.离子化合物中一定存在离子键，可能有共价键不，如NaOH,既有离子键又有共价键，所以D错误；综上所述，本题答案B。8、C【答案解析】

A项、蔗糖和麦芽糖分子式相同，均为C12H22O11，结构不同，互为同分异构体，故A正确；B项、葡萄糖含有醛基，在碱性、加热条件下可以与银氨溶液发生银镜反应，故B正确；C项、植物油为不饱和高级脂肪酸甘油酯，分子中含有碳碳双键，动物脂肪为饱和高级脂肪酸甘油酯，分子中不含有碳碳双键，故C错误；D项、酶是生物体内重要的催化剂，具有专一性、温和性和选择性的特点，故D正确；故选C。9、D【答案解析】结构简式应该体现出官能团，所以乙烯和乙醇的结构简式分别为CH2＝CH2、CH3CH2OH。四氯化碳中氯原子还有没有参与成键的电子，所以电子式为。所以正确的答案是D。10、D【答案解析】

A.N2与H2反应的物质的量的比是1:3，若将1molN2和4molH2混合，在一定条件下充分反应，氢气过量，N2的转化率为13%，证明该反应为可逆反应，A不符合题意；B.将SO3加入一密闭容器中并在一定条件下充分反应，若反应完全，反应后容器中将不再含有SO3，但事实上反应后容器中有SO3、SO2、O2，证明该反应为可逆反应，A不符合题意；C.将装有NO2(红棕色)和N2O4(无色)混合气体的烧瓶浸入冰水中，气体颜色变浅，说明具备NO2(红棕色)转化为N2O4(无色)的反应条件，但物质未反应反应，证明NO2与N2O4存在反应：2NO2[Failedtodownloadimage:0:8086/QBM/2019/7/13/2245969899560960/2261668607279104/EXPLANATION/6d655e921cc34f9b9efd266518634f58.png]N2O4，该反应为可逆反应，C不符合题意；D.2molH2在1molO2中燃烧生成2molH2O，2molH2O电解生成2molH2和1molO2，说明H2O分解反应是完全彻底的反应，不是可逆反应，D符合题意；故合理选项是D。11、C【答案解析】A.水晶和玛瑙的主要成分是二氧化硅，不属于硅酸盐，故错误；B.二氧化硅不能和水反应，故错误；C.淀粉在硫酸的作用下水解生成葡萄糖，油脂在硫酸作用下水解生成高级脂肪酸和甘油，蛋白质在硫酸作用下水解生成氨基酸，故正确；D.二氧化硫和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，二氧化碳和硅酸钠反应生成硅酸，所以可以得到的顺序为H2SO3>H2CO3>H2SiO3，故错误。故选C。12、D【答案解析】由三个热化学方程式可知，生成1mol纯硅，需要热量：682.44kJ+（-657.01kJ）+（-625.63kJ）=-600.2kJ，n（Si）=1000g÷28g/mol=35.71mol，则生产1.00kg纯硅的总反应热为35.71mol×（-600.2kJ/mol）=-21435.71kJ；答案选D。点睛：本题考查反应热的计算，本题注意由已知热化学方程式计算生成1mol纯硅的热量是解答该题的关键，注意把握题给信息的应用。13、B【答案解析】

原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，如果其中含有亚硫酸根离子，则会被氧化为硫酸根离子，所以原溶液中不一定含有离子，选项A错误；B.产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，所以原来溶液中一定含有，选项B正确；C.原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，引进了氯离子，能和硝酸银反应生成氯化银沉淀的离子不一定是原溶液中含有的氯离子，可能是加进去的盐酸中的氯离子，选项C错误；D.原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，如果其中含有亚铁离子，则亚铁离子会被氧化为铁离子，铁离子能使硫氰酸钾变为红色，所以原溶液中不一定含有离子，选项D错误；答案选B。14、C【答案解析】欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质即发生盐析，加入轻金属盐或铵盐；A错，能使蛋白质变性；B错，蛋白质会变性；C正确，加入饱和Na2SO4溶液蛋白质会发生盐析；D错，硫酸铜为重金属盐，会使蛋白质变性；15、C【答案解析】分析：L和Q的化合价都为+2价，应为周期表第ⅡA族，根据半径关系可知Q为Be，L为Mg；R和T的化合价都有-2价，应为周期表第ⅥA族元素，R的最高价为+6价，应为S元素，T无正价，应为O元素；M的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，根据M原子半径大于R小于L可知应和L同周期，为Al元素，结合元素周期律知识解答该题。详解：根据以上分析可知L、M、Q、R、T分别是Mg、Al、Be、S、O。则A．非金属性O＞S，非金属性越强，氢化物越稳定，所以氢化物的稳定性为H2O＞H2S，A错误；B．金属性Mg＞Be，则Mg与酸反应越剧烈，则相同条件下单质与稀盐酸反应的剧烈程度为Q＜L，B错误；C．M与T形成的化合物是氧化铝，氧化铝是两性氧化物，溶于强酸、强碱，C正确；D．Mg2+核外有10个电子，S2-核外有18个电子，二者核外电子数不同，D错误；答案选C。点睛：本题考查元素位置、结构和性质的关系及应用，题目难度中等，正确把握元素化合价、原子半径与元素性质的关系是解答该题的关键，注意元素周期律的递变规律的应用。16、B【答案解析】分析:对于反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），用不同物质表示其反应速率，数值不同但意义相同，所以比较反应速率要转化为同种物质的反应速率来比较大小，利用反应速率之比等于化学计量数之比来分析。详解：A项，用B的消耗速率表示：v(B)=3v(A)=3×0.5mol•L-1•min-1=1.5mol•L-1•min-1；B项，用B的消耗速率表示：v(B)=0.6

mol•L-1•min-1；C项，用B的消耗速率表示：v(B)=32v(C)=32×0.4

mol•L-1•s-1=0.6mol•L-1•s-1=36mol•L-1D项，用B的消耗速率表示：v(B)=32v(D)=32×0.1mol•L-1•s-1=0.15mol•L-1•s-1=9mol•L-1比较可知，B数值最小，故选B项。综上所述，本题正确答案为B。点睛：本题考查化学反应速率的比较，明确反应速率之比等于化学计量数之比及转化为同种物质的反应速率时解答本题的关键，难度不大。二、非选择题（本题包括5小题）17、羟基CH3CHOCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2Oab【答案解析】

根据物质的分子结构与性质可知A是CH3CH2OH，乙醇催化氧化产生B是乙醛CH3CHO，乙醛催化氧化产生的C是乙酸CH3COOH，乙醇与乙酸发生酯化反应产生的D是乙酸乙酯，结构简式为CH3COOCH2CH3，E的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则E是乙烯CH2=CH2，乙烯与乙酸发生加成反应产生D是CH3COOCH2CH3。【题目详解】根据上述分析可知：A是CH3CH2OH，B是CH3CHO，C是CH3COOH，D是CH3COOCH2CH3，E是CH2=CH2。(1)A是CH3CH2OH，官能团是-OH，A中含有的官能团名称是羟基；(2)根据上述分析可知：B的结构简式是CH3CHO；(3)①反应是乙醇与乙酸在浓硫酸存在并加热条件下发生酯化反应形成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应，所以其反应的化学方程式是CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；(4)a.E是乙烯，该物质分子是平面分子，键角是120°，分子中所有原子在同一平面上，a正确；b.乙酸乙酯难溶于水，密度比水小，而乙酸能够与碳酸钠溶液发生产生可溶性乙酸钠、水、二氧化碳，因此可用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸，b正确；c.②的反应为乙酸与乙烯发生加成反应，故其反应类型为加成反应，c错误；故合理选项是ab。【答案点睛】本题考查了常见物质的推断、转化关系及反应类型的判断的知识。掌握物质官能团的性质与相互关系、常见化学反应的特点是判断、推理的依据。18、第二周期第VA族Cu+H2O2+H2SO4==CuSO4+2H2O2NH3-6e-+6OH-

=

N2+

6H2O【答案解析】分析：本题考查位置、结构、性质的关系及应用，明确元素的推断是解答本题的关键，熟悉物质的性质及化学反应方程式的书写即可解答，注意掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系。详解：A、B、C、D、E为短周期元素且原子序数依次増大,A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2,说明A为氢，C为氧元素，形成的为水或双氧水，E的最高价氧化物的水化物呈两性，说明E为铝，质子数之和为40，所以计算B的质子数为7，为氮元素。(1)B元素为氮元素，在周期表中的位置为第二周期第VA族；(2)由A、C、D三种元素组成的化合物为氢氧化钠，其电子式为。(3)废印刷电路版上含有铜,以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜,再用硫酸溶解。现改用过氧化氢和稀硫酸浸泡既达到了上述目的,又保护了环境,说明铜和过氧化氢和硫酸反应也生成硫酸铜，反应的化学方程式为Cu+H2O2+H2SO4==CuSO4+2H2O。(4)若氨气与氧气可形成燃料电池,电解质为KOH溶液,氧气在正极反应，则氨气在负极反应，其电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O。19、Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑漂白溶液由无色变成红色SO2+2OH-=SO32-+H2ONO2（或Cl2、或O2、或NH3，合理即可）【答案解析】

（1）装置A中铜与浓硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；（2）SO2具有漂白性，可使品红溶液褪色，但不稳定；（3）装置C中试管口的棉花团中浸有的NaOH溶液，可与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水；（4）SO2与氯化钡不反应，若产生白色沉淀，可有2种途径，一使溶液显碱性，生成亚硫酸钡；二氧化SO2，生成硫酸钡。【题目详解】（1）装置A中铜与浓硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，方程式为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑；（2）SO2具有漂白性，可使品红溶液褪色，但不稳定，在加热时还原，即溶液由无色变成红色；（3）装置C中试管口的棉花团中浸有的NaOH溶液，可与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为SO2+2OH-=SO32-+H2O；（4）SO2与氯化钡不反应，若产生白色沉淀，可有2种途径，一使溶液显碱性，生成亚硫酸钡；二氧化SO2，生成硫酸钡，则答案为NO2（或Cl2、或O2、或NH3，合理即可）。【答案点睛】使SO2与氯化钡产生白色沉淀，可有2种途径，一使溶液显碱性，生成亚硫酸钡；二氧化SO2，生成硫酸钡。20、Al4C3＋6H2SO4=2Al2(SO4)3＋3CH4↑干燥甲烷不能A2CH4＋7CuO7Cu＋CO↑+CO2↑＋4H2O在I瓶中，气体颜色逐渐变浅，瓶壁上出现油状液滴，II瓶中无现象水倒吸入I瓶中，同时I瓶中出现少量白雾，II瓶中无现象【答案解析】

（1）碳化铝（Al4C3）与水反应生成氢氧化铝和甲烷，碳化铝与硫酸反应可理解为碳化铝（Al4C3）与水反应，产物再和硫酸反应，所以产物为硫酸铝和甲烷，反应方程式为：Al4C3＋6H2SO4=2Al2(SO4)3＋3CH4↑；（2）碳化铝与硫酸反应生成硫酸铝和甲烷，甲方案探究甲烷与氧化剂反应，盛放浓硫酸的装置放置在氧化剂氧化铜之前，所以实验甲中浓硫酸的作用是干燥CH4，甲烷和氧化铜反应，碳元素化合价升高，生成碳的氧化物，产物中可能有一氧化碳生成，所以集气瓶中收集到的气体不能直接排放到空气中；（3）A．甲烷不能与强氧化剂反应，若能反应，则酸性高锰酸钾溶液在甲烷的作用下会褪色，现不褪色，结论是通常条件下，甲烷不能与强氧化剂反应，A正确；B．甲烷能与氧化铜反应，当少量甲烷参加反应，硬质试管里为大量黑色粉末氧化铜和少量铜的混合物，也可能为氧化亚铜，现象无颜色变化，结论是甲烷不与氧化铜反应时错误的，B错误；C．氧化铜与甲烷反应生成水和二氧化碳、一氧化碳，硬质试管里黑色粉末也能变红色，C错误；D．甲烷不能与溴水反应，但甲烷能与卤素单质发生取代反应，D错误；答案选A；（4）甲烷中碳元素化合价为-4价，甲烷与氧化铜