离子反应导学案(学生版)

离子反应一、电解质与非电解质、强电解质与弱电解质及离子反应1.电解质与非电解质电解质非电解质定义在水溶液里熔融状态下能导电的在水溶液里熔融状态下都不能导电的能否直接电离溶于水或熔融状态下，直接电离溶于水或熔融状态下，直接电离通电时的现象溶于水或熔融状态下熔融状态下典型实例酸、碱、盐和活泼金属的氧化物等CO2、SO2、NH3、大部分有机物2.强电解质与弱电解质强电解质弱电解质定义电离时电离的电解质电离时电离的电解质电离程度不可逆过程，电离程度为可逆过程，存在电离方程式用“”符号表示H2SO4_Ba(OH)一2NaHCO-30000：NaHSO=4熔融条件下：NaHSO_4用“”符号表示NHJH20=CH3COO『H2C03n——HC。3=溶液中存在的粒子(水分子不计)电离出的，不存在电解质分子既有电离出的阴、阳离子，又有典型实例强酸：HNO3DH2SO4等；强碱：KOH、Ba(OH)2等；绝大多数盐：NaCl、BaSO4、Na2CO30口酸：HF、CHCOOH等；3口碱：NHJH20、Fe(OH)3等；03.离子反应和离子方程式⑴离子反应：有离子或离子的反应叫离子反应。离子反应是在溶液中进行的。

离子方程式①概念：用的离子的符号表示的式子叫离子方程式。口离子方程式的书写：离子方程式的书写步骤可归纳为四个字：口1口[③离子方程式的意义：离子方程式能清楚地揭示离子反应的本质，它不仅表示的反应，还表示的离子反应。微课1离子方程式常见的错因举例错因离子方程式不符合客观事实铁与稀盐酸反应(X)2Fe+6H+=2Fe3++3HJ(口)质量不守恒Na2O2溶于水(X)2Na2O2+2H2O=2Na++2OH-+OJ(口)电荷不守恒铜与硝酸银溶液反应(X)Cu+Ag+=_Ag+Cu2+(D)拆分不正确醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应(X)H++OH=HO(D)2口口离子反应氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应(X)Ba2++S-BaSOJ(D)得失电子不守恒铝和稀盐酸反应(X)Al+2H+-AL++HJ(D)化学计量数简化不正确氢氧化钡溶液滴入口硫酸中(X)Ba2++OH-+H++S=BaSO4D+H2O(D)漏掉“口”或“口”(X)MnO2+4H++2Cl=Mn2++2H2O+Cl2(D)“=00=”使用不合适(X)Cl2+H2O-C1-+H++HC1O(D)例题1下列关于电解质电离的叙述正确的是碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质氢氧化钙微溶于水，但溶解的氢氧化钙全部电离，所以氢氧化钙是强电解质氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质变式1下列指定反应的离子方程式正确的是()A.用氨水吸收足量的SO2气体:2OH-+SO2.SO2-3+HO2用纯碱溶液溶解苯酚：用纯碱溶液溶解苯酚：用强碱溶液吸收工业制取硝酸尾气：用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气：D.向AlCl即中滴加过量的氨水:一.O-,O-—―—B.NaAlO2溶液中Al2的水解：Al2+2H2O.Al(OH)『+OH-C.加入NaClO将污水中的NH3氧化成N2：3ClO-+2NH3一NJ+3C1-+3H2OD.NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO3+Ba2++OH=:BaCOJ+H2O【题组训练1】下列指定反应的离子方程式正确的是O2-O-C3+C6H50H一卬O-+HC3N0+N02+20H-U2NO3+H20MnO2+4HCl(浓)AMn2++2Cl-+Cl』+2H20一,c-O-,H-ccA13++4NHJH20=Al2+4N4+2H20下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.NaHS溶液中通入Cl2：S2-+Cl_SD+2Cl-NaNO溶液中滴加酸性2NH4Hs04溶液中滴加少量的cO-cO-…O-c”KMn04溶液：5N2+2Mn4+3H20=5N3+2Mn2++60H-Ba(OH)2溶液：H-O2-Ba2++0H-+N4+H++S4-BaSOJ+NHJH20+H20D.硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：2Fe2++H0+2H+2Fe3++2H0223.下列指定反应的离子方程式正确的是NH4Al(S04)2溶液与过量用惰性电极电解氯化镁溶液：向苯酚钠溶液中通入少量D.向酸性KMn04溶液中通入4.下列指定反应的离子方程式正确的是NaOH溶液反应：Al3++40HJ=:AlO2+2H202Cl-+2H20雕HJ+Cl2D+20H-C02：C6H50-+C02+H20TC6H50H+HCO3SO：3S0+2MnO4+40HJ=:2MnOD+3SO4-+2HO2222()A.用白醋除铁锈：Fe丹xH20+6H+一(3+x)H20+2Fe3+B.用强碱溶液吸收工业制取硝酸的尾气：N0+N02+20HJ=:2NO3+H20C.将少量S02气体通入氨水中:_cH-O-S02+NHJH20=N4+HS3D.向稀硫酸中加入少量Ba(OH)2溶液：2H++SO2-+Ba2++2OHJ=:BaSOD+2HO5.下列离子方程式书写正确的是A.用纯碱溶液溶解苯酚：O2-C3+2CHOH-2CHO-+COD+HO656522B.酸性介质中KMnO4氧化HO：2MnO4+2HO+8H+—2Mn2++3OD+6H2222C.用石墨作电极电解D.等体积等物质的量浓度的MgCl2溶液：2C1-+2H2O典C12D+HNHFe(SO)和Ba(OH)混合：42D+2OH-22Fe3++3SO4-+3Ba2++6OHU3BaSOD+2Fe(OH)Df柚器破常见的微溶物有：Ca(OH)2、CaSO、周［毁浓度很大时，可写SO4、MgCO3氨水作为反应物写常见的微溶物有：Ca(OH)2、CaSO、周［毁浓度很大时，可写SO4、MgCO3氨水作为反应物写NHQH3离子方程式反应的先后顺序问题O；作为生成物，2NHJ标“□”号)。(1)溶液中若含有(1)溶液中若含有NaOH、Na2cO3,往其中滴加盐酸，则反应的先后顺序:①OH-①OH-+H+—H2O②CO2—+H+—HCO3③HCO3+H+=H2O+CO2D(2)往NH4HCO3溶液中滴加氢氧化钠溶液，则反应的先后顺序:①HC①HCO3+OH=H2O+CO2-cH-八②OH-+N4=zH2O+NH3D序：(3)若溶液含有TTath-H+、序：(3)若溶液含有TTath-H+、N4、O2-Mg2+、Fe3+、Al3+、S4等离子，向溶液中加入NaOH溶液时，反应的先后顺①OH-+H+—H2O②Fe3++3OHJ=:Fe(OH)3D③Al3++3OHJ=:Al(OH)3D④Mg2+④Mg2++2OHJ=Mg(OH)2DcH-c⑤OH-+N4=H2O+NH3D⑥Al(OH)+OHJ=AlO2+2HO4.离子方程式的拆分问题(1)能拆分的物质：强酸、强碱、绝大多数可溶性的盐。(2)不能拆分的物质单质Na、Al2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2D考点2离子反应条件1.复分解反应类型：酸、碱、盐等复分解反应过程中生成考点2离子反应条件1.复分解反应类型：酸、碱、盐等复分解反应过程中生成（或难溶、难电离和挥发性氧化物NaO、MnO22Na20+H20=2Na++20H-过氧化物Na2O2、H2O22Na202+2H20=4Na++40H-+0J难溶物CaCO3、Al(OH)3CaCO3+2H+-Ca2++COJ+H20弱电解质NHJH20、HClO、H2O、HF、H2SO3Cl2+H2O=H++Cl-+HClOso2+H2o=H2s03气体NH3、H2、C02O2-_C3+2H+-C02D+H20物质）。2.氧化还原反应类型：有离子参加或生成，且符合氧化剂和还原剂生成氧化性产物和2.氧化还原反应类型：有离子参加或生成，且符合氧化剂和还原剂生成氧化性产物和还原性产物。例题2例题2A.使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、O2-S4、Cl-B.Kw-c(H■)=1010-13mom-1的溶液中：、H-N4、Ca2■口Cl-、O-N3C.与Al反应放出A.使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、O2-S4、Cl-B.Kw-c(H■)=1010-13mom-1的溶液中：、H-N4、Ca2■口Cl-、O-N3C.与Al反应放出H2的溶液中:Fe2+、K+、O-N3、O2-S4D.水电离出的c(H+)=1D10-13mom-1的溶液中：K+、Na+、AlO-2、CO32-变式2（2015•苏北四市一模）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使甲基橙变红色的溶液：O2-Na+、Mg2+、Cl-、S4B.0.1mom-iNaHCO3溶液:Na+、Ba2+、O-3、OH-C.滴加KSCN溶液显红色的溶液：N4、K+、Cl-、I-D.由水电离出的c(H+)=10-12mom-1的溶液：Na+、K+、NO-3、ClO-【题组训练2】1.常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是A.B.A.B.C.D.Kw-c(H■)=0.1mom加入苯酚显紫色的溶液：使紫色石蕊试液变红的溶液：通入足量SO2后的溶液：O2-O--1的溶液：Na+、K+、Si3、N3H・…K+、N4、Cl-、I-Fe2+、Mg2+、N3、Cl-TOC\o"1-5"\h\zH.、Na+、N4、ClO-、CHCOO-

3常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是().…一，一H-O--O-A.10.01mOlQL-iBa(OH)2溶液中：Na+、N4、N3、HC3使甲基橙变红色的溶液中：Mg2+、Fe2+、NO3-、Cl-含有苯酚的溶液中：K+、Cl-、Br-、Fe3+O2-D.水电离的c(H+)=M10-13口01口口-1的溶液中：K+、Na+、I-、S425℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()O2-O2-使甲基橙变红色的溶液中：K+、Na+、S4、C3OpH=14溶液中：K+、Na+、Cl-、Al2O2-0.1mom-1NH4I溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、S4、…ath-“q与铝反应产生大量氢气的溶液中：Na+、N4、HC3、N31.看前提条件反应条件不能大量存在的离子当已大量存在某离子时Fe3+O2-O-、O-O2-OH-、SCN-、C3、HC3、Al2、I-、S2-、HS-、S3Ca2+O2-O2-C3、S4、OH-ClO-H+、强还原性离子(如I-、S2-、SO2-、Fe2+)无色溶液O-，、，、，有色的离子不能大量存在，如Mn4(紫红色)、Cu2+(蓝色)、Fe3+(棕黄色)、Fe2+(浅绿色)当溶液呈强碱性时或常温下由c(H+)口c(OH-)=10-i4可知，溶液中c(OH-)=0.1mOlQL-1,溶液呈强碱

C(H-)c(OH-)=10-12的溶液或使pH试纸变蓝的溶液性，除了K+、Na+、Ba2+,其余的阳离子都不能大量存在，口酸的酸式/“Q*T_O-,"-、酸根离子(如HC31HS31HS-、HP4、HP4等)也不能大量存在2当溶液呈强酸性时或使pH试纸变红的溶液只有强酸的阴离子可共存，其余的阴离子均不能大量存在常温下c(H+);JKw的溶液可知溶液呈中性，则易水解的离子(弱碱阳离子和口酸阴离子)，如。-Fe3+、Al3+、CHCOO-、C3等不能大量存在3由水电离的c(H+)<1D10-7□OWL-1的溶液、水电离出的H+和OH-浓度的乘积<1口10-14的溶液、放入铝片能放出HJ溶液等其隐含的条件是该溶液既可能为酸性也可能为碱性，再结合题目中的要求是一定共存，还是可能共存。若一定共存，则在强酸、强碱下都能共存的离子才行；若是可能共存，则在强酸或强碱下有一种能共存即可2.看所给离子之间能否发生反应(离子反应发生的条件，也就是离子不能大量共存的原因)反应类型不能大量共存的离子复分解反应生成沉淀c八。2-。。2-。。2-O2-如Ba2+与C3、S4、S3，Si3与H+不能大量共存生成气体TT八。2-“OO2-H+与C3]HC31S2-、S3等不能大量共存生成弱电解质H+与OH-、ClO-、F-、CHCOO-不能大量共存3氧化还原反应Fe3+能氧化S2-、I-等；MnO41ClO-在酸性、碱性、中性条件下都有强氧化性，能将02-I-、Fe2+、S3氧化盐的水解互促反应一「一O-TTCO-CO2-Al3+、Fe3+与Al2、HC3、C3等水解彻底，不能大量共存络合反应Fe3+与SCN-、/VflH，Ag+与NHJH2O不能大量共存』3——2几种特殊情况/、O-rO-O-rO-O2-r/、⑴HC3与Al2不能大量共存HC3+Al2+H2O=C3+Al(OH)3D/c、、TH・。-O-(2)N4与C3口CH3COO-,Mg2+与HC3等组合中，虽然两种离子都能相互促进水解，但总的水解程度仍然很小，它们在溶液中能大量共存。

⑶“N⑶“NO3+H+”组合具有强氧化性，和还原性离子(S2-、I-、Fe2+、S3)不能大量共存。考点3离子的检验常见离子的检验离子检验试剂主要现象NH4NaOH溶液生成能使湿润的色石口试纸变色的气体Fe2+NaOH溶液先产生色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最终变为色KSCN溶液、口水加入KSCN溶液无现象，滴加新制口水后溶液呈色Fe3+NaOH溶液产生色沉淀KSCN溶液呈色CU2+NaOH溶液产生沉淀Al3+NaOH溶液产生白色沉淀，继续加入氢氧化钠溶液，白色沉淀又会K+焰色反应透过色的钴玻璃，火焰呈色Na+焰色反应火焰呈色Q-C3BaCl2、盐酸、品红、澄清石灰水加入氯化钡溶液后生成色沉淀，再加入稀盐酸沉淀溶解，放出不能使褪色、可使澄清石灰水变的气体O2-S4盐酸、BaCl溶液2加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液有产生Cl-AgNOJHNO3加入硝酸银生成不溶于稀硝酸的色沉淀TOC\o"1-5"\h\zO2-O2-例题3某未知溶液可能含Cl-、C3、Na+、S41AL+。将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是()O2-O2-A.一定有Cl-B.一定有S4C.一定没有Al3+D.一定没有C3C/CL、TT”H・「「一。-~变式3(2015•上海高考)口无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、N41Fe3+、Ba2+、AL+、C3、Cl-口OH-、NO3,向该溶液中加入铝粉，只放出H2,则溶液中能大量存在的离子最多有()A.3种B.4种C.5种D.6种核心突破

1.常考易错的有关离子检验题举例实验操作及现象结论判断解释⑴用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色一定是钠盐，口溶O中一定不含有K+NaOH焰色反应也是黄色；检验钾要透过蓝色钴玻璃，透过蓝色钴玻璃呈现紫色说明含有钾元素，否则不含有⑵向溶液X中滴加NaOHlOO,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝OOX中无N4NH3极易O于水，在OOO0入口NaOHOO,000D0D00,00DDnh3很难挥发出来⑶向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaClOO,有白色沉淀生成2“02-Y中一定含有S4c02-厂。2-若存在S3，能被硝酸氧化成S4，加入BaCl2也会有白色沉淀产生，口若OOAg+也会产生白色沉淀⑷向某OO中加入盐酸酸化的BaClOO,生成白色沉淀2DOOOOOOO02S4若仅OOAg+也是一样的现象⑸向某OO中先滴加盐酸无现0,000BaCl2OO,有白色沉淀生成02-OOOOOOS4向某OOO先00盐酸无现象，排除Ag+、厂。2-八。2-…S3、C3的干扰(6)向某OO中加入AgNOJO,产生白色沉淀DOOOOOOOCl-厂02-「02-若OOS4、C3也是一样的现象⑺向某OO中加入口盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊DOOOOOOO02-0-C3或HC3C。2-T_0-若OOS3、HS3也是同样的现象(8)取少量OOX,0入适量新制口水,00几0KSCNOO,O液变红说明XOOOOOOOFe2+若仅OOFe3.也是同样的现象⑼向某OO中00KSCNOO,OO不变色,00口水后OO显红色DOOOOOOOFe2+Fe2+的检验方法正确(10)将Fe(NO3)2样品溶于口硫酸后,00KSCNOO,OO变红Fe(NO3)2晶体已氧化变质在Fe(NO3)2O0入口硫酸后，Fe2+能被H+、N03(两者同时存在相当于HNO)氧化成Fe3+3

而干扰检验(11)向溶液X中通入足量CO2,未看到白色沉淀说明原溶液中一定不存在大量Ca2+或Ba2+“TTC0-足量CO2生成HC3，即使有大量Ca2+或Ba2+,也不会有白色沉淀生成(12)溴乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO3溶液，未出现淡黄色沉淀溴乙烷未发生水解NaOH与AgNO3溶液反应生成的AgOH极不稳定，分解生成棕褐色的氧化银，干扰溴离子的检验.要特别注意酸化用什么酸。如：⑴检验Cl-先用稀硝酸酸化，排除干扰，再加AgNO3试剂。O2-O2-(2)检验S4先用稀盐酸酸化，排除干扰，再加BaClJ剂。不可用稀硝酸酸化，因为S3能被稀硝酸O2-氧化为S4，干扰检验。O-.溶液中常见离子的颜色：Mn4——紫红色、Cu2+——蓝色、Fe2+——浅绿色、Fe3+——黄色。【随堂检测】.下列离子在所给条件下能大量共存的有(填序号)。O2-无色溶液中：K+、Na+、C3、ClO-pH=2的溶液中：Fe2+、Na+、Mg2+、NO3小一TT〜_O-02-”H・⑶加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HC3、S4、N4(4)由水电离出的c(OH-)=1.0D10-13口口田口-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-H-O-(5)含有较多Fe3+的溶液中：Na+、N4口SCN-、HC3(6)使pH试纸变蓝的溶液中：(6)使pH试纸变蓝的溶液中：⑺含有大量ClO-的溶液中：H-n2n4、Na+、O2-S4、Cl-O2K+、OH-、I-、S3(8)c(8)c(Al3+)=0.1mom-1的溶液中：Na+、Cl-、AlO-2、SO24(9)在强碱溶液中：Na+、K+、AlO-2、CO32(10)使甲基橙变红色的溶液中：O2-K+、Na+、S4、CO32-2.(2015•江苏各地模考题组合)判断下列离子方程式是否正确。TOC\o"1-5"\h\z⑴向铁粉中加入足量稀硝酸：2Fe+6H+U2Fe3++3H2M)(2)用氯化铁溶液腐蚀铜板：Fe3++Cu——Cu2++Fe2+()⑶FeSO4酸性溶液中加H2O2：2Fe2++H2O2=2Fe3++2OH-()(4)氯气溶于水：C12+H2O=2H++C1-+C1O-()(5)NaHCO3溶液与少量Ca(OH)2溶液反应：HCO3+Ca2++OH-:=:CaCOJ+H2O()O-O2-(6)向NaAlOJ液中通入过量CO2：2Al2+3H2O+CO-2Al(OH)3D+C3()(7)过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OHJ=ZS3+HO()(8)新制氢氧化铜和乙醛反应：CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-JiCH3COO-+CU2OD+3H2O((9)用石墨作电极电解氯化镁溶液：2C1-+2H2O的2OH-+HJ+C12D()(10)用醋酸清洗水垢(主要成分为碳酸钙)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2D+H2O3.下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是ATT”H-O2--A.该溶液中，H+、N4、S41Br-可以大量共存O-B.该溶液中，Ag+、K+、N3[CH3CHO可以大量共存2Fe2++ClO-+2H+=：2Fe2++ClO-+2H+=：Cl-+2Fe3++H2OD.向该溶液中加入浓盐酸，每产生D.向该溶液中加入浓盐酸，每产生4.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是1molC12,转移电子约为6.02110()A.向稀硝酸中滴加A.向稀硝酸中滴加Na2sO3溶液：S0；+2H+=SO2D+H2OB.向Na2B.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：Si3+SO2+H2O一H2SiOJ+SO2-3C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NHJH2O：A13++4NHJH2C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量的D.向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)D.向CuSO4溶液中加入【课后检测】25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()O-滴入石蕊试液显蓝色的溶液中：K+、Na+、HS3、ClO-0.1molQL-1Fe(NO3)2溶液中：Na+、H+、SCN-、I-

O-O2-0.1mOWL-1NaAlO溶液中：K+、H+、N3、S42O-D.由水电离出的c(H+)=1D10-13mOWL-i的溶液中：Na+、Ba2+、N3口Cl-25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()O2-pH=1的无色溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、C3O-使酚酞呈红色的溶液中：K+、Na+、N3、Cl-O2-0.1mOWL-iFeCl2溶液中：H+、Al3+、S4口ClO-TOC\o"1-5"\h\z,、H■O2-O-D.由水电离出的c(H+)=1D10-10mOWL-i的溶液中：Mg2+、N4、S4、HC3常温下，在指定的溶液中一定能大量共存的离子组是()O2-A.使pH试纸变蓝的溶液：Al3+、Na+、S4、Cl-O2-O-O2-c(S3)=0.1mOWL-1OOO：K+、Mn4、S4、H+c(H■)c(OH-)rOO2-c()=1D10-12的溶液：K+、Al2、C3口Na+c、丁Hi■小T加入苯酚显紫色的溶液：Na+、N4、Cl-、I-4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.在0.01mOEL-1Ba(OH)2溶液中：B.在加入甲基橙显红色的溶液中：

()…H■O-QAl3+、N4、N3、HC3O-Mg2+、Fe2+、Cl-、N3C.在含有苯酚的溶液中：K+、2H，c口LN4、Br-、Fe3+D.在0.01mOl•L-1稀盐酸中：O2-K+、Na+、I-、S45.5.25℃时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A.pH=1的溶液中：O-K+、Fe2+、N3、Cl-B.0.1mOWL-1Fe3+溶液中：Mg2+、O2-Na+、I-、S4C.0.1mom-1NH4HSO4溶液中:Ba2+、Na+、NO3-、Cl-D.弱碱性溶液中：O-Na+、K+、Cl-、HC36.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使酚酞变红色的溶液：、tH■八、。N4、Ca2+、N3、SO42-B.c(OH)=1Q10-13mOlIL-1的溶液：Na+、K+、O2-ClO-、S4C.0.1mom-iFeCl2溶液：O2-O-K+、Na+、S4、N3D.0.1mOlQL-iKMnO4溶液:Na+、Mg2+、NO-3、SO32-7.水溶液中能大量共存的一组离子是A.H■O2-N4、Ba2+、Br-、C3B.C-l、O2-3、Fe2+、H+C.O2-O-K+、Na+、S4、Mn4D.Na+、H+、O-ON3、HC38.下列指定反应的离子方程式正确的是A.Na2O与水反应:O2-+H2O=2OH-B.SO2使口水褪色:O2-SO2+C12+2H2O=4H++S4+2Cl-C.Na2SiO3溶液与盐酸反应:NaSiO+2H+HSiOD+2Na+2323D.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2++HCO-+OH--CaCOD+2HO9.下列指定反应的离子方程式正确的是A.FeCl3溶液滴入热水中制Fe(OH)3胶体:Fe3++3OH-Fe(OH)J胶体)B.ICl溶于冷的稀KOH溶液中：C.用惰性电极电解CuSO4溶液:ICl+2OHJ=:Cl-+IO-+H2O2CU2++4OH型2CuQ+OD+2HOD.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO3+Ca2++OH--CaCOJ+H10.下列指定反应的离子方程式错误的是A.NO2溶于水口3NO2+H2O=2H++2NO-+NOB.用惰情电极电解CuSO4溶液:2CU2++2H2O型2Cu+4H++O2QC.NaClO溶液中通入过量的SO2：11OC1O-+SO2+H2O=HClO+HS3D.NaAlO溶液中通入过量的2CO2：O-，、Al2+CO+2HO——Al(OH)D+HC22O-3TOC\o"1-5"\h\z.下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是()A…、,H■QA.该溶液中Na+、N4、N31Mg2+可以大量共存B.通入CO2气体产生蓝色沉淀C.与H2S反应的离子方程式：Cu2++S2J=:CuSD,、H■D.与过量浓氨水反应的离子方程式：CU2++2NHJH2O一Cu(OH)J+2N4.离子方程式2Ca2++3HCO-+3OH--2CaCO口+CO32—+3HO可以表示()32A.Ca(HCO3)2与NaO田液反应B.NaHQ与澄清石灰水反应C.Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应D.NH4HCO3与澄清石灰水反应13.下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是()A.该溶液中，K+、Fe2+、CHOH、Br-可以大量共存65B.和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2IJ=:Fe2++I2C.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42—+Ba2++3OH=:Fe(OH)3D+BaSO41D.1L0.1mOlQL-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2gFe下列有关溶液组成的描述合理的是()A.无色溶液中可能大量存在B.酸性溶液中可能大量存在Al3+、N4、Cl-A.无色溶液中可能大量存在B.酸性溶液中可能大量存在O2-Na+、ClO-、S4、I-O-弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HC3O2-中性溶液中可能大