离子共存试题及答案

离子共存.在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是A.Na+、Mg2+、ClO—、NO3—B.Al3+、NH4+、Br-、Cl-C.K+、Cr2O72-、CH3CHO、SO42-D.Na+、K+、SiO32-、Cl-2．．能在溶液中大量共存的一组离子是A．NH4+、Ag+、PO43-、Cl-B．Fe3+、H+、I-、HCO3-C．K+、Na+、NO3-、MnO4-D．Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-3．下列离子组一定能大量共存的是A.甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+B.石蕊呈蓝色的溶液中:Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-C.含大量AI3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-D.含大量OH一的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+4.（2011江苏高考4）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.1.0mol-L-i的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B.甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-C.pH=12的溶液：K+、Na+、CH3cOO-、Br-D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-5.（2011安徽高考8）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.饱和氯水中Cl-、NO3-、Na+、SO32-B.c（H+）=1.0x10-i3mol/L溶液中C6H5O->K+、SO42-.Br-C.Na2s溶液中SO42-、K+、Cl-、Cu2+D.pH=12的溶液中NO3-、I-、Na+、Al3+（2011广东高考8）能在水溶液中大量共存的一组离子是A.H+、I、N03、SiO32-kB.Ag+、Fe3+、Cl、SO42C.K+、SO42-、Cu2+、NO3D.NH4+、OH-、Cl-、HCO3-（2011全国ii卷ii）将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是A．K＋、SiO32－、Cl－、NO3－B．H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－C.Na＋、S2－、OH－、SO42－D.Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－（2011四川）甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO「、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H+）>0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是A.甲溶液含有Ba2+B.乙溶液含有SO42-C丙溶液含有Cl-口.丁溶液哈有Mg2+（2011上海）某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是A.Na+B.SO42-C.Ba2+D.NH4+.（2011江苏高考6）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+NO2与水的反应：3NO2+H2O=2NO3-+NO+2H+C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2A1O2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3+CO32-.8.（2011北京高考9）下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是...A.用Na2s去除废水中的Hg2+：Hg2++S2-=HgS；B.用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO+NO催化剂,C+NO2C.向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+D.用高温催化氧化法去除烃类废气（CxHy）：12.（2011新课标全国）能正确表示下列反应的离子方程式为A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2s■NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC.少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-D.大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3cOOH=Ca2++2CH3cOO-+COJ+H2O（2011海南）下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生产的是A.NaHCO3和Al（OH）3B.BaCl2和NaClKC1O3和K2SO4D.Na2SO3和BaCO314.（2011上海21）在复盐NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能发生的反应的离子方程式是Fe2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4+Fe（OH）2NH4++Fe3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4+Fe（OH）3+NH3^H2O2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4+2Fe（OH）33NH4++Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4+Fe（OH）3+3NH3^H2O15.（2010安徽卷）9.在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是A.Na+、Mg2+、clO—、NO3—B.Al3+、NH4+、Br-、cl-c.K+、cr2O72-、cH3cHO、SO42-D.Na+、K+、SiO32-、cl-.（2010广东理综卷）7.能在溶液中大量共存的一组离子是A.NH4+、Ag+、PO43-、cl-B.Fe3+、H+、I-、HcO3-c.K+、Na+、NO3-、MnO4-D.Al3+、Mg2+、SO42-、cO32-.（2010上海卷）9.下列离子组一定能大量共存的是A.甲基橙呈黄色的溶液中:I-、Cl-、NO3-、Na+B.石蕊呈蓝色的溶液中:Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-C.含大量A量的溶液中:K+、Na+、NO3-、ClO-D.含大量OH-的溶液中:CO32-、Cl-、F-、K+.（2010浙江卷）13.某钠盐溶液中可能含有NO-、SO2一、SO2-、CO2一、Cl-、I-2433等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验:①用pH计测得溶液pH大于7②加入盐酸，产生有色刺激性气体③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）溶液，再滴加KSCN溶液，显红色该同学最终确定在上述六种离子中公含NO-、CO2-、Cl-三种阴离子。23请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。A.①②④⑤B.③④C.③④⑤D.②③⑤.（2010全国卷1）有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；②将A分别加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。根据上述实验信息，请回答下列问题：（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：20.（2010广东理综卷）碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以P-锂辉石（主要成分为Li2O•A12O3•4SiO2）为原材料制备Li2co3的工艺流程如下：已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2co3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g.（1）步骤I前，P-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是.（2）步骤I中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”）以调节溶液的PH到6.0〜6.5,沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。TOC\o"1-5"\h\z(3)步骤H中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次力口入浸出液中，可除去的杂质金属离子有．(4)步骤ni中，生成沉淀的离子方程式为.(5)从母液中可回收的主要物质是．离子共存答案.解析：酸性环境下A中生成次氯酸，C中Cr2O72-氧化CH3CHO,D中生成硅酸沉淀。答案：B.解析：A中Ag+和PO43-、Cl-因生成沉淀不共存；B中H+和HCO3-离子生成气体不共存，Fe3+和I-因发生氧化还原反应不共存；D中A13+和CO32-因互促水解不共存。答案：C.解析：此题考查了化学实验中的离子共存知识。使甲基橙呈黄色的溶液pH大于4.4,当其处于4.4-7之间时，NO3-表现强氧化性，将I-氧化为I2,排除A；石蕊呈蓝色的溶液pH大于8,溶液呈碱性，OH-能和HCO3-反应，排除B；含大量Al3+的溶液中，溶液呈酸性，其中的H+能和ClO-结合成HC1O,排除C。答案：D知识归纳：在给定条件下,考查离子组能否共存时,要注意其与元素化合物知识、电离平衡知识的联系。特别要注意题干中条件的应用,比如本题中的“甲基橙呈黄色”、“石蕊呈蓝色”、“含大量的A13+的溶液”等，倘若只分析选项中给出的离子之间能否共存，就会造成错误解答。.解析：本题以溶液中离子共存的方式考查学生对硝酸的氧化性、亚铁离子还原性、甲基橙呈红色水溶液的呈酸性、酸性溶液AlO2-不能在其中共存、与铝反应产生大量氢气有强酸碱性两种可能等相关知识的理解程度,考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。答案：C.解析：饱和氯水具有强氧化性，能将SO32-氧化成SO42-,A中不能大量共存；c(H+)=1.0X10-i3mol/L溶液，说明该溶液显碱性，因此可以大量共存；S2-和Cu2+可以结合生成难溶性CuS沉淀，所以不能大量共存；pH=12的溶液，说明该溶液显碱性，而A13+与碱不能大量共存。所以正确的答案是B。答案：B.解析：本题考察离子共存问题。SiO32-属于弱酸硅酸的酸根与酸不能大量共存，同时在酸性溶液中，NO3具有氧化性能氧化I生成单质碘，A不正确；Ag+与Cl和SO42均可生成难溶性物质AgCl和Ag2so4,B不正确；在碱性溶液中N氏+和HCO3-均与OH-结合分别形成氨水和CO32「因此D也不正确，所以答案是C。.答案：C.解析：SiO32-与CO2反应；OH-与CO2反应；C6H50-与CO2反应。答案：B.解析：可以形成白色沉淀的只有BaSO4、BaCO3、Mg(OH)2,因此甲只能是Ba(OH)2；0.1mol/L乙溶液中c(H+)>0.1mol/L,什么乙是硫酸；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，说明丙是MgCl2,所以丁是NH4HCO3O答案：D.解析：溶液显弱酸性，说明有NH4+(水解显酸性)；加氯水和淀粉无明显现象排除I-、S2-。所以必需含有SO42-,故不能有Ba2+。Na+无法排除。答案：A.解析：本题是基本概念中离子方程式判断正误的考查，选题以元素化合物基础和生活内容为背景。A.电荷不守恒，离子方程式要注意三守恒(元素、电子、电荷)等。正确的方程式是:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；B.NO2与水的反应生成硝酸和NO,仅硝酸可折成离子。C.用食醋除去水瓶中的水垢涉及到弱电解质及难溶物质的书写，碳酸钙、醋酸均不能拆成离子，内容来源于必修二的课本内容。正确的方程式是：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2；D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2的产物是Al(OH)3+HCO3-,本选项对部分学生有难度，但在单项选择题可以用排除法解决。正确的方程式是：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-。答案：B.解析：S2-和Hg2+易结合形成难溶性物质，A正确；NO的氧化性强于CO,反应的方程式为2CO+2NO催化剂.N2+2CO2,因此B不正确；明矾在溶液中电离出的A13+水解生成的氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物，C正确；碳、氢化合物在高温下可被氧气氧化生成二氧化碳和水，D正确。答案：B.解析：硝酸具有氧化性，能氧化FeS,因此产物应该是硝酸铁、硫酸和一氧化氮，A不正确；NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中除了生成碳酸钠外还有氨气生成，方程式为:NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+2H2O+NH3T,B不正确；SO2不足产物应该是SO32-,C不正确。所以答案是D。答案：D.命题立意：基本化学性质化学反应的考查解析：根据题中的要求，要产生气泡同时有沉淀生成。A选项无沉淀生成，B选项无气体生成，C选项物质不熟悉可用排除法，D可得到气体和沉淀，符合题目要求。【技巧点拨】关于物质性质考查的题,通常出现在单选题中。如果选项中有不熟悉的物质,一般用排除法处理,以防解题出错。.解析；复盐NH4Fe(SO4)2中Fe的化合价是+3价，因此选项A不正确；又因为NH4Fe(SO4)2还可以形成(NH4)2SO4-Fe2(SO4)3的形式，因此当Ba(OH)2不足时选项C也有可能发生。答案：BC.答案：B解析：酸性环境下A中生成次氯酸，C中Cr2O72-氧化CH3CHO,D中生成硅酸沉淀。.解析：A中Ag+和PO43-、Cl-因生成沉淀不共存；B中H+和HCO3-离子生成气体不共存，Fe3+和I-因发生氧化还原反应不共存；D中A13+和CO32-因互促水解不共存。答案：C.答案：D解析：此题考查了化学实验中的离子共存知识。使甲基橙呈黄色的溶液pH大于4.4,当其处于4.4-7之间时，NO3-表现强氧化性，将I-氧化为I2,排除A；石蕊呈蓝色的溶液pH大于8,溶液呈碱性，OH-能和HCO3-反应，排除B；含大量A13+的溶液中，溶液呈酸性，其中的H+能和ClO-结合成HC1O,排除C。知识归纳：在给定条件下,考查离子组能否共存时,要注意其与元素化合物知识、电离平衡知识的联系。特别要注意题干中条件的应用,比如本题中的“甲基橙呈黄色”、“石蕊呈蓝色”、“含大量的Al3+的溶液”等，倘若只分析选项中给出的离子之间能否共存，就会造成错误解答。.试题解析：本题是离子组合推断、离子鉴别实验综合题。题型难点是：熟悉各种离子的标准检验方法，明确各种离子检验时的干扰因素。本题的难点还有：采用的出题方式和平时不同。根据最终的离子分析：NO户存在时一定没有SO32-,I-。因NO门的氧化性可以使他们氧化。Cl-存在下的NO2-的检验：加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体。即证明了NO2-的存在又检验出Cl-的存在。但，仅加入盐酸产生刺激性气体也可能有SO32-的存在。故须先确认SO32-不存在。SO32-,CO32-，SO42-的组合检验可以用：加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。来确认SO32-,SO42-不存在，CO32-一定存在。故选择③④就可以，顺序是先④后③。本题答案：B教与学提示：本题学生存在的困难是NO2-的检验，因为此内容在选修的《实验化学》中，可能会有所忽视。第二个难点是离子要分成两组分别进行检验。教学中碰到有一些学生：只要碰到离子组合检验与推断的题目就死机的现象。分析原因：各种典型离子的检验方式不是很熟练，没有对各种离子单独检验时的干扰因素，干扰离子进行排除。不重视各种相近实验现象进行区别对待，深入研究相近条件下的不同。教学中从单一离子检验开始，增加干扰，增加组合，增加性质区别等逐步复杂化。要多想为什么，多想如何干扰和排除干扰。19.【解析】⑴由题干表述可知A和E不是盐，又由纯E为无色油状液体，推知E为硫酸(③步操作进一步确定)；(II)由题干和①步操作可知A为氨水；(III)再由②步操作可知F中阳离子为Ag+发生的反应为：Ag++NH3・H2O=AgOHj+NH4+；AgOH+2NH3.H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O；而常见的盐中只有AgNO3可溶于水，故F为AgNO3；(IV)由③步操作可知B中阴离子应为CO32-,由于此无色无味的气体只能是CO2,B、C、D中能生成沉淀说明不能是HCO3-,而阳离子可是常见的K+、Na+、NH4+等待定(V)同样由②步操作D中能与氨水生成沉淀的无色溶液中常见的为阳离子为Mg2+或A13+，而阴离子需待下步反应再确定；（VI）由④步操作生成的沉淀为可能为AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、H2siO3（不合理）等，但限于题干所述中学常用试剂，则沉淀应为AgCl和BaSO4,才不溶于HNO3，一个是与AgNO3结合生成的沉淀，一个是与硫酸结合形成的沉淀，故C应该同时含有Baz+和Cl-即，C为BaCl2,进而推出D中阴离子应该为SO42-，因为题干所述盐溶液中阴离子均不同，故D为A