弱电解质的电离教案参考

化学学科教案设计授课班级课时安排3课时授课人课题弱电解质的电离课型复习课（1）了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。教大纲要求（2）理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。学（3）理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。目标分析知识目标掌握电离平衡及影响因素培养学生爱党爱国的情操德育目标（1）影响电离平衡的因素重、难（2）电离常数的计算点阐释（3）强酸与弱酸的比较学法指导讲练结合教具设计问题引导教学过程二次备课第一课时 弱电解质的电离一、掌握电离方程式的书写1．弱电解质(1)一元弱酸，如CH3COOH：(2)多元弱酸，如H2CO3：(3)多元弱碱，如Fe(OH)3：2．酸式盐如NaHSO4：NaHCO3：二、理解电离平衡的建立及其特征1．电离平衡的建立2．电离平衡的特征：逆 动等定变1[基点小练]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)弱电解质溶液中存在溶质分子，而强电解质溶液中不存在溶质分子 (√)(2)AgCl的水溶液不导电，而CHCOOH的水溶液能导电，故AgCl是弱电解质，CHCOOH33是强电解质(×)－1＋－(3)由0.1molL·氨水的pH为11，可知溶液中存在NH3·H2ONH4＋OH(√)(4)弱电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度一定相等(×)三、外界条件对电离平衡的影响1．外界条件对电离平衡的影响以CH3COOH＋＋CH3COO－H>0为例H改变条件平衡移动＋＋导电能Ka方向n(H)c(H)力加水稀释→增大减小减弱不变加入少量冰醋酸→增大增大增强不变通入HCl(g)←增大增大增强不变加入NaOH(s)→减小减小增强不变加入镁粉→减小减小增强不变升高温度→增大增大增强增大2．外界条件对电离平衡影响的四个不一定(1)稀醋酸加水稀释时，溶液中不一定所有的离子浓度都减小。(2)电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，(3)电离平衡右移，离子的浓度不一定增大，(4)电离平衡右移，电离程度也不一定增大，[基点小练]2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)温度不变，向CH3COOH溶液中加入CH3COONa，CH3COOH的电离平衡左移(√)(2)稀释某一弱电解质溶液时，所有离子的浓度都会减小 (×)＋－向右移动(√)(3)向氨水中通入HCl气体，平衡NH3·H2ONH4＋OH(4)降低温度和加水稀释都会使电离平衡发生移动，且移动方向相同 (×)题点(一) 弱电解质电离平衡的特点1．在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡的标志是( )A．溶液显电中性2B．溶液中无CH3COOH分子C．氢离子浓度恒定不变＋ －D．c(H)＝c(CH3COO)2．(2016上·海高考)人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡： H＋＋HCO－3 H2CO3，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的 pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象。。＋答案：当少量酸性物质进入血液中，平衡向右移动，使H浓度变化较小，血液的pH基本不变；当少量碱性物质进入血液中，平衡向左移动，使H＋浓度变化较小，血液的pH基本不变(合理即可)题点(二) 影响电离平衡的外界因素3．下列关于电解质溶液的说法正确的是()－＋A．(2016四·川高考)0.1L0.5molL1CH·3COOH溶液中含有的H数为0.05NA－1B．(2016江·苏高考)室温下，稀释0.1molL·CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强＋－13cH减小C．(2016全·国丙卷)向0.1molL·CHCOOH溶液中加入少量水，溶液中cCH3COOHcCHCOOH3－的值减小D．(2013江·苏高考)CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中cCH3COO4．某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2O＋－，如想增大＋NH4＋OHNH4的浓度，而不增大OH－的浓度，应采取的措施是()①适当升高温度②加入NH4Cl固体③通入NH3④加入少量盐酸A．①②B．②③C．②④D．①④5.一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。下列说法不正确的是( )A．在O点时，醋酸不导电＋B．a、b、c三点，a点时醋酸溶液中H浓度最小C．b点时，醋酸电离程度最大－D．可通过微热的方法使 c点溶液中c(CH3COO)增大第二课时 电离度、电离常数一、电离度1．概念在一定条件下的弱电解质达到电离平衡时， 已经电离的电解质分子数占原电解质总数的分数。2．表示方法3已电离的弱电解质分子数α＝溶液中原有弱电解质的总分子数×100%也可表示为α＝弱电解质的离子浓度×100%弱电解质的浓度3．影响因素：温度 浓度二、电离常数1．表达式＋·cA－＋－cH。(1)一元弱酸HA的电离常数：根据HAH＋A，可表示为KacHA＋－(2)一元弱碱BOH的电离常数：根据BOH＋－，可表示为Kb＝cB·cOHB＋OH。cBOH2．特点电离常数只与温度有关，与电解质的浓度、酸碱性无关，由于电离过程是吸热的，故温度升高，K增大。多元弱酸是分步电离的，各级电离常数的大小关系是 K1?K2⋯⋯，所以其酸性主要决定于第一步电离。3．意义相同条件下，K值越大，表示该弱电解质越易电离，所对应的酸性或碱性相对越强。4．影响因素5．电离常数的4大应用(1)判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，电离常数越大，酸性(或碱性)越强。(2)判断盐溶液的酸性(或碱性)强弱，电离常数越大，对应的盐水解程度越小，碱性 (或酸性)越弱。(3)判断复分解反应能否发生，一般符合 “强酸制弱酸”规律。(4)判断微粒浓度比值的变化。弱电解质加水稀释时，能促进弱电解质的电离，溶液中离子和分子的浓度会发生相应的变化，但电离常数不变，题目中经常利用电离常数来判断溶液中微粒浓度比值的变化情况。－－＋－3＝3＋＝K＋，稀如把0.1molL·1CH3COOH溶液加水稀释，cCH3COOH·cHcCH3COOHcH－＋cCH3COO变大。释时，c(H)减小，K值不变，则3cCHCOOH[基点小练]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)当弱电解质的浓度增大时，电离度增大 (×)4－(2)在1molL·1的CH3COOH溶液中，升高温度，电离度增大(√)(3)电离平衡右移，电离常数一定增大(×)2＋2－cH·cCO3(×)(4)H2CO3的电离常数表达式：Ka＝23cHCO(5)电离常数可以表示弱电解质的相对强弱 (√)(6)电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大 (×)(7)电离常数只与温度有关，与浓度无关 (√)＋)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H＋(8)电离常数大的酸溶液中的c(H)大(×)2．下表是几种常见弱酸的电离常数(25℃)弱酸电离方程式电离常数K333－＋H＋－5CHCOOHCHCOOHCHCOO1.26×10＋－－H2CO3H＋HCO3HCO3－1123K2＝5.61×10HCOH＋＋CO32－－K1＝4.31×107H2S＋＋HS－－8H2SHK1＝9.1×10－＋－－HSH＋S2K2＝1.1×1015H3PO4＋－－H＋H2PO4K1＝7.52×10334－＋＋HPO2－－8HPO2－＋3－－13HPO4H＋PO4K3＝4.2×10回答下列问题：(1)K只与温度有关，当温度升高时，K值________(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？。－S、HS－－、HPO2－都看作是酸，其432332、H3424中酸性最强的是________，酸性最弱的是________。(4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离常数，对于同一种多元弱酸的 K1、K2、K3之间存在着数量上的规律是 K1∶K2∶K3≈1∶105∶1010，产生此规律的原因是。题点(一) 电离度、电离常数应用－1．已知25℃下，醋酸溶液中各粒子存在下述关系：K＝3cCH3COOH＋＝1.75×10－5，下列有关说法可能成立的是( )－5A．25℃下，向该溶液中加入一定量的盐酸时， K＝8×105－4B．25℃下，向该溶液中加入一定量的盐酸时， K＝8×10－C．标准状况下，醋酸溶液中 K＝1.75×105－5D．升高到一定温度，K＝7.2×102．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是()酸HXHYHZ电离常数K－－－9×1079×1061×102A．三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ－－能够发生B．反应HZ＋Y===HY＋Z－1、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大C．相同温度下，0.1molL·的NaX－1－1D．相同温度下，1molL·HX溶液的电离常数大于0.1molL·HX－1－1的盐酸，溶液的3.(2016全·国乙卷)298K时，在20.0mL0.10molL氨水中滴入0.10molL··pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10－mol·L1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是()A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B．M点对应的盐酸体积为20.0mL＋－＋－C．M点处的溶液中c(NH4)＝c(Cl)＝c(H)＝c(OH)D．N点处的溶液中pH＜12题点(二)电离平衡常数的相关计算4．(2016浙·江高考)苯甲酸钠(COONa，缩写为 NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸－－－(HA)的抑菌能力显著高于A。已知25℃时，HA的Ka＝6.25×105，H2CO3的Ka1＝4.17×107，a2－11。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。下列K＝4.90×10说法正确的是(温度为25℃，不考虑饮料中其他成分)()A．相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低－B．提高CO2充气压力，饮料中c(A)不变cHA－＝0.16C．当pH为5.0时，饮料中cA＋－2－－)－c(HA)D．碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为c(H)＝c(HCO3)＋c(CO3)＋c(OH＋－－22＋HA，HA5．(2017厦·门模拟)某二元酸(HA)在水中的电离方程式为HA===H＋－－H＋A2(25a2)，下列有关说法中正确的是()℃时K＝1.0×10A．HA是弱酸2－1溶液，因电离平衡向右移动而导致c(H＋B．稀释0.1molL·H2A)增大－1＋－1C．在0.1molL·的H2A溶液中，c(H)＝0.12molL·－＋－－的H＋11，则0.1molL·12A中c(H)＜0.12D．若0.1molL·NaHA溶液中c(H)＝0.02molL·－mol·L16．碳氢化合物完全燃烧生成 CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，6溶液的pH＝5.60，c(H23－5－1。若忽略水的电离及H23的第二级电离，则CO)＝1.5×10mol·LCO－＋的电离常数－－H2CO3HCO3＋HK1＝________(已知：105.60＝2.5×106)。第三课时 强酸(碱)与弱酸(碱)的比较一．一元强酸(HA)与一元弱酸(HB)的比较浓度均为0.01pH均为2－1mol·LpH或物质的量浓度2＝pHHA<pHHB－10.01molL·＝c(HA)<c(HB)开始与金属反应的速率HA>HBHA＝HB体积相同时与过量的碱反应消耗碱的量HA＝HBHA<HB体积相同时与过量活泼金属反应产生H2的量HA＝HBHA<HB－－－－－－c(A)与c(B)大小c(A)>c(B)c(A)＝c(B)分别加入固体NaA、NaB后pH变化HA：不变HB：变大HA：不变HB：变大加水稀释10倍后3＝pHHA<pHHB3＝pHHA>pHHB>2溶液的导电性HA>HBHA＝HB水的电离程度HA<HBHA＝HB[对点演练]1．(2016上·海高考)能证明乙酸是弱酸的实验事实是( )A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2－1B．0.1molL·CH3COONa溶液的pH大于7C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2－1D．0.1molL·CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红2．为了证明一水合氨(NH·HO)是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：32－－1氨水、0.1molL·10.010molL·NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞溶液、pH试纸、蒸馏水。－1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这(1)甲用pH试纸测出0.010molL·一方法____________填(“正确”或“不正确”)，并说明理由。(2)乙取出10mL0.010molL－1氨水，用pH试纸测其pH＝a，然后用蒸馏水稀释至1000mL，·再用pH试纸测其pH＝b，若要确认NH32a、b应满足什么关系？·HO是弱电解质，则。(3)丙取出10mL0.010molL－1氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再加入少量NH4Cl晶体，·溶液颜色变________(填“深”或“浅”)。你认为这一方法能否证明NH3·H2O是弱电解质？________(填“能”或“否”)，并说明原因。7(4)请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明NH·HO是弱电解质：32。－氨水中c(OH－－答案：(1)正确若是强电解质，则0.010molL·11，pH＝12)应为0.010molL·(2)a－2<b<a－1氨水(滴有酚酞溶液)中加入氯化铵晶体后颜色变浅，有两种可能：(3)浅能向0.010molL·一是氯化铵在水溶液中电离出的＋＋NH4水解使溶液显酸性，加入氨水中使其pH降低；二是NH4使NH3·H2O的电离平衡NH3·H2O＋－降低。这两种可能均NH4＋OH逆向移动，从而使溶液的pH可证明NH3·H2O是弱电解质(4)取一张pH试纸，再用玻璃棒蘸取－14试纸上，显色后跟标0.1mol·LNHCl溶液，滴在pH准比色卡比较测出pH，pH<7(方案合理即可)二．强弱电解质的图像分析盐酸、醋酸图像题的分析方法(1)相同体积、相同浓度的盐酸、