复习专题五 生活中常见的化合物课件

专题五生活中常见的化合物2016年陕西中考化学科复习备考【考试要求】1.认识常见酸碱的主要性质和用途，知道酸碱的腐蚀性。2.了解用酸碱指示剂（酚酞、石蕊）和PH试纸检验溶液酸碱性的方法，知道酸碱指示剂对人体健康和农作物生长的影响。3.初步学会常见酸碱溶液的稀释方法。4.了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途；知道一些常见化肥的名称和作用。酸碱盐指示剂金属金属氧化物非金属氧化物盐【酸碱盐知识网络】【知识梳理】二、酸的化学性质1.不同酸溶液都能解离出共同的阳离子______（填离子符号），因此不同的酸具有相似化学性质。2.浓酸的特性（1）浓盐酸：具有____性，敞口放置溶质质量分数会变_____；（2）浓硫酸：硫酸的化学式—H2SO4；①浓硫酸具有_____性—能使它能夺取纸张、木材、皮肤等物质里的水分，生成黑色的炭。所以，使用浓硫酸时应十分小心；②浓硫酸具有_____性，常可用作气体干燥剂。如：O2、CO2等；③浓硫酸溶于水时会_____大量的热。因此，在稀释浓硫酸时，一定要把____沿器壁慢慢注入___里，并不断搅拌。且不可将___倒进_____里。3.酸的通性：【知识梳理】二、酸的化学性质（1）酸与指示剂作用：紫色石蕊试液遇酸（性）溶液变_____色，无色的酚酞试液遇酸（性）溶液_____________。（2）酸能与较活泼金属反应生成盐和氢气。例如：①锌粒和稀硫酸反应____________________________；②铁粉与稀盐酸反应____________________________；（3）酸能与某些金属氧化物（碱性氧化物）反应生成盐和水。例如：①盐酸除铁锈（主要成分是Fe2O3）______________________________；②氧化铜和稀硫酸反应_________________________________________。（4）酸和碱发生中和反应，生成盐和水。例如：①稀盐酸和氢氧化钠溶液反应_____________________________；②氢氧化钙溶液与稀硫酸反应_____________________________；③氢氧化铝与稀盐酸的反应：_____________________________。（5）酸和盐反应生成新酸和新盐。如：①碳酸钙和稀盐酸反应________________________。②碳酸钠和稀盐酸反应________________________；【知识梳理】三、碱的化学性质1.不同碱溶液中都能解离出共同的阴离子____（填离子符号），所以，不同的碱具有相似的化学性质。2.几种重要的碱：（1）氢氧化钠：化学式—NaOH，俗称—烧碱、火碱或苛性钠。溶解性—易溶于水，溶解时放出大量的热。潮解性—易潮解。做干燥剂—干燥O2、NH3等。（2）氢氧化钙：化学式—Ca(OH)2,俗称—熟石灰、消石灰。溶解性—微溶于水，溶解度随温度的升高而减小。3.碱的通性：【知识梳理】三、碱的化学性质（1）碱与指示剂作用：紫色石蕊试液遇碱溶液变______色，无色的酚酞试液遇碱溶液变___________色；（2）碱与某些非金属氧化物（酸性氧化物）反应生成盐和水。例如：①氢氧化钠溶液与二氧化碳反应___________________________；②氢氧化钙溶液与二氧化碳反应___________________________；③氢氧化钠溶液与二氧化硫反应___________________________。（3）碱和酸的中和反应，生成盐和水。例如：①氢氧化钠溶液和稀硫酸反应_____________________________；②氢氧化镁溶液与稀盐反应_____________________________；③氢氧化铜与稀盐酸的反应：_____________________________。（4）碱溶液和盐溶液反应生成新碱和新盐。例如：①碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液的反应__________________；②硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应_________________________；③氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应_________________________；④氯化铵溶液和氢氧化钙溶液反应_________________________。【知识梳理】五、中和反应【考点聚焦】例2．在一定条件下，与NaOH溶液、BaCl2溶液、Fe2O3、Zn、Na2CO3五种物质均能发生反应的是（） A．硝酸铜 B．稀盐酸 C．稀硫酸 D．二氧化碳【点拨】：由于能够和活泼金属、金属氧化物、碱、盐发生反应的物质是酸，而盐酸和氯化钡溶液中都含有氯离子，因此稀盐酸与BaCl2溶液不反应。【考点聚焦】【点拨】:（1）根据盐酸的化学性质①跟指示剂反应②跟活泼金属起置换反应③跟碱性氧化物反应④跟某些盐反应⑤跟碱起中和反应．可知M是盐；盐酸属于酸，溶液呈酸性，PH＜7，能使紫色石蕊试液变红；（2）在金属活动性顺序中排在氢前面的金属都能和盐酸反应，常用的有镁、铝、锌、铁等。（3）铁锈主要成分Fe2O3，属于金属氧化物,与盐酸反应生成盐和水,反应中元素的化合价不变,；（4）依据盐酸的化学性质可对醋酸的化学性质进行类比分析,醋酸也可有:跟指示剂反应，跟活泼金属起置换反应，跟碱性氧化物反应跟某些盐反应，跟碱起中和反应等化学性质；

（5）根据不同的酸化学性质相似,是因为不同的酸其共同点是其水溶液中含有大量的H+(氢离子）。，【考点聚焦】【考点2碱的化学性质及应用】例4.下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（）A．在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸，无明显变化B．在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成C．在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色D．在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成【点拨】：（1）在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸，发生反应：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O，无明显变化；（2）在NaOH溶液中通入CO2气体，发生反应：2NaOH+CO2

=Na2CO3

+H2O，无现象；（3）碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，所以在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色；（4）在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，发生反应：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4，有蓝色沉淀Cu(OH)2生成。，【考点聚焦】例5.某化学课堂上同学们正在进行有关氢氧化钠、氢氧化钙化学性质的探究，以下是教学片断，请你参与其中并认真填写空格。【学生实验】将二氧化碳分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，观察到前者变浑浊，后者无明显现象。

【学生板演】澄清石灰水变浑浊的原理___________（用化学方程式表示）

【提出问题】二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象，两者是否发生了化学反应？

【猜想假设】猜想①：两者发生了化学反应；猜想②：两者没有发生化学反应

【实验探究】

（1）小华设计了如图所示的A、B两个实验。实验现象：A中软塑料瓶変瘪，B中______________________。

（2）小红认为小华的实验是可行的，其共同原理是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，使容器内压强降低。小明同学却对此提出质疑，他认为小华的实验不严谨，其理由是____，要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的对比实验是____。【考点聚焦】（3）小宁设计的是通过检验生成物来验证猜想，请帮她填写实验报告。【实验结论】二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应．

【反思拓展】通过此探究实验，我们发现，对于没有明显现象的化学反应，可以从两个不同的角度证明反应的发生，这两个角度是_________.【点拨】本题主要考查了常见的两种碱氢氧化钠、氢氧化钙的性质，以实验探究的形式考查了学生依据所学知识分析和解答问题的能力，以及设计实验、据实验现象推导结论的能力，能较好考查生对碱的知识的掌握。（1）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，瓶内气压减小，大气压将空气压入气球，气球变大；（2）根据二氧化碳能与水反应，也能使容器内压强减小，所以还需设计将氢氧化钠溶液换成等体积的水，再重复实验与放入氢氧化钠溶液的现象进行对比从而推导结论；（3）证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生反应，可以通过检验反应物减少证明反应发生；还可以检验其反应生成物来验证，碳酸钠可与酸反应生成气体，与可溶性的钙盐、钡盐反应生成沉淀，与氢氧化钙溶液、氢氧化钡溶液反应生成沉淀，据此设计实验。【考点聚焦】例6.实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如图所示8个实验。已知：Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl

（1）实验后某试管中为黄色溶液，该试管中发生反应的化学方程式_________。（2）实验后某试管中为红色溶液，向其中加入足量的______，溶液变为无色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是________________。（3）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为________________。（4）实验后某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量的Na2CO3溶液，无明显现象。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为_________________，原无色溶液中的溶质是_______________（写出所有可能）。例8.某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂．因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。

Ⅰ、写出该中和反应的化学方程式：___________．

Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分．

【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？

【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca(OH)2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：____.

【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。

【进行实验】

实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡。

实验现象：_________________结论：猜想一不正确

实验步骤：实验步骤取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量

实验现象：____________.

结论：猜想二不正确，猜想三正确.

【反思与拓展】

（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑____________．

（2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？_________（填序号）

a．pH试纸

b．铜

c．紫色石蕊溶液

d．硝酸银溶液

（3）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是_______（写一条）。要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的_________。【考点聚焦】【点拨】：本题考查了酸碱中和反应以及实验设计的能力．设计实验时，可以从反应后的产物和其有关的性质着手；注意氯化钙中的盐酸只能用碳酸钙除去，及检验时要注意氯离子的干扰。（1）氢氧化钙和盐酸反应生成了氯化钙和水，因此反应的方程式为：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；（2）【猜想】反应可能是恰好反应，只有氯化钙（猜想二）、也可能是一种物质完全反应，另一种物质有剩余，若氢氧化钙过量，则含有氢氧化钙和氯化钙（猜想一）；若盐酸过量，则含有盐酸和氯化钙（猜想三）；（3）【反思与拓展】①因为反应可能是完全反应，也可能是其中的一种反应物过量，因此在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物的用量；②因为烧杯内溶液中的溶质含有HCl显酸性，故用pH试纸测定pH应该小于7，能够使紫色的石蕊试液变成红色，但不能和排在氢后面的铜反应，虽然能够和硝酸银反应产生沉淀，但由于其中的氯化钙也能够和硝酸银产生相同的现象；③盐酸会与铁反应而将下水道腐蚀；除去盐酸且不能引入新的杂质，还要防止过量产生新的杂质，只能加碳酸钙。【考点聚焦】【考点5复分解反应及其发生的条件】例10.某小组为了验证复分解反应发生的条件，选用了下列部分药品进行实验。

①氢氧化钠溶液

②硫酸铜溶液

③稀盐酸

④硝酸钾溶液

（1）为了验证有水生成的复分解反应能发生，某同学选择了①和③．你认为除上述四种药品外，还需增加的一种试剂是________。

（2）选择__________（填序号）两种物质进行实验，能验证有沉淀生成的复分解反应能发生，其化学方程式_____________________。

（3）下列反应中，能验证有气体生成的复分解反应能发生的是__（填序号）．

A．锌与稀硫酸反应

B．碳酸钠与稀盐酸反应C．一氧化碳与氧化铁反应（4）硫酸铜溶液与硝酸钾溶液不能反应的原因是_________________。

【点拨】：（1）氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水没有明显的现象，应该借助指示剂，还需增加的一种试剂是无色酚酞试液；

（2）氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；（3）复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物．而锌与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，属于置换反应；一氧化碳与氧化铁反应生成二氧化碳和铁是化合物和化合物反应生成一种单质和一种化合物，不属于复分解反应；碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，属于复分解反应，且有气体生成。（4）复分解反应发生的条件是两种化合物互换成分后，有沉淀或气体或水生成，而硫酸铜与硝酸钾互换成分后，不能产生沉淀或气体或水，所以不能反应。【考点聚焦】【考点聚焦】【考点6常见化肥的种类和作用】例11.小红家是农场种粮大户，小红经常利用所学知识帮父母解决实际问题。

（1）今春垦区普遍低温，小红建议适当增加下列化肥中________（填字母序号）的施用量，以增强作物的抗寒能力，

A．NH4Cl

B．K2SO4

C．Ca(H2PO4)2

（2）她用pH试纸测得自家土壤浸出液的pH为5，应施用_______来改良土壤．她告诉父母该物质不能与硝酸铵等铵态氮肥共同施用，否则会_____________。【点拨】：（1）磷肥具有抗寒抗旱能力，氮磷钾这三种元素中只含有氮元素的是氮肥。只含有钾元素的是钾肥，只含有磷元素的是磷肥．含有两种或两种以上元素的化肥是复合肥，Ca(H2PO4)2属于磷肥；

（2）用pH试纸测得自家土壤浸出液的pH为5，说明显酸性，用熟石灰改良酸性土壤，铵态氮肥与碱性肥料结合能产生氨气，降低肥效，熟石灰属于碱，硝酸铵属于铵态氮肥，所以二者不能共同使用，能产生氨气，降低肥效。【考点聚焦】例13.只用一种试剂就可鉴别NaCl、NH4Cl、Na2CO3三种溶液，该试剂是（）A．KCl溶液B．Ba(OH)2溶液C．NaOH溶液D．NaNO3溶液【考点8酸、碱、盐的鉴别】【点拨】：在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象。（1）KCl溶液与三种物质均不反应，无明显变化。无法区别三种特。（2）Ba(OH)2

溶液不与氯化钠氯化钠溶液反应；可与氯化铵溶液生成有刺激性气味的气体；与碳酸钠溶液可生成沉淀。现象明显不同，可进行鉴别。（3）NaOH溶液不与氯化钠氯化钠溶液反应；可与氯化铵溶液生成有刺激性气味的气体；与碳酸钠溶液不反应。只有与氯化铵现象明显不同，无法鉴别另外两种物质。（4）NaNO3溶液与三种物质均不反应，无明显变化。无法区别三种特。【考点聚焦】例14.小刚用实验方法区别稀硫酸和氢氧化钠溶液（记作A、B）。

（1）他取适量A、B两种溶液于两支试管中，分别加入适量Na2CO3，溶液，观察到A溶液中产生无色气泡，则A是___，发生反应的化学方程式为_____；

（2）他另取适量A、B两种溶液于两支试管中，分别加入适量CuSO4溶液，B溶液中的现象是__________；

（3）他还用了下列试剂中的一种区别A、B两种溶液，该试剂是___________。

I．氯化钠溶液Ⅱ．硫酸钠溶液Ⅲ．酚酞试液Ⅳ．硝酸钠溶液．【点拨】：本题为物质的鉴别题，在解答时要先了解所有鉴别物质的性质，然后根据它们性质的不同点，并且有明显的不同现象的反应来进行区分鉴别。氢（1）稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，则A为稀硫酸，化学方程式为：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑；（2）氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，而稀硫酸与硫酸铜不反应，所以B中现象为：产生蓝色沉淀；（3）稀硫酸和氢氧化钠均不和氯化钠、硫酸钠、硝酸钠反应，酚酞试液遇氢氧化钠变红色、遇稀硫酸不变色，所以可用酚酞试液来鉴别。【考点聚焦】例15.某同学家中有一袋化肥，可能混入了其他化肥，且化肥包装袋上字迹模糊．该同学进行了如下探究，请你参与探究并填空：

【提出问题】该化肥中含有什么物质？

【收集信息】经询问得知，该化肥可能为铵态氮肥．

【提出猜想】该化肥所含的阴离子可能是Cl-、CO32-、SO42-中的一种或几种。

【实验、记录与分析】实验操作步骤实验现象实验分析（1）取少量该化肥样品和少量熟石灰放在研钵中混合研磨___________含有铵根离子（2）另取少量该化肥样品于试管中，加入适量的水完全溶解，滴加足量的硝酸钡溶液，再滴加少量稀硝酸，过滤产生白色沉淀，沉淀不溶解没有___存在（3）取（2）所得滤液少量于试管中，滴加____________有Cl-存在【实验结论】若该化肥中只含有一种阳离子，则其中一定含有的物质是___（写化学式）；

【实验反思】若步骤（2）中用氯化钡溶液代替硝酸钡溶液_____（选填“是”或“否”）可行，请简要说明原因_____________。【考点聚焦】例17.碳酸钠俗称________，在化学工业中用途广泛。取少量碳酸钠固体于试管中，加少量的蒸馏水后振荡，再滴加几滴酚酞试液，观察到的现象是______；向上述溶液中加入适量的稀盐酸，观察到的现象是_______，写出反应的化学方程式______。

【考点10碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙】【点拨】：碳酸钠俗称纯碱，易溶于水，水溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，同时和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以取少量碳酸钠固体于试管中，加少量的蒸馏水后振荡，再滴加几滴酚酞试液，观察到的现象是溶液变红；向上述溶液中加入适量的稀盐酸，观察到的现象是有气泡冒出，溶液由红色变为无色，反应的化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。【中考早体验】1．（2015·巴中）下列物质的变化中，只有加酸才能一步实现的是（）A．CaCO3→CO2B．Zn→ZnSO4C．CuO→CuCl2D．KOH→KCl

【解析】：A中CaCO3转化为CO2，高温煅烧或与酸反应均可得到；B中Zn转化为ZnSO4

，可将Zn加入到CuSO4溶液等盐溶液中或与稀硫酸反应均可得到；C中CuO转化为CuCl2

，只能是CuO与稀HCl反应才能得到；D中KOH转化为KCl，KOH与稀HCl或KOH与CuCl2或MgCl2反应均可得到。【中考早体验】2.（2014·乐山）如图是某同学对身边的一些物质测出的pH示意图，有关说法中，正确的是（）A．葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝B．胃酸过多的人不宜多食泡菜C．施用草木灰可以降低土壤碱性D．鸡蛋清的碱性比牙膏强3.（陕西中考副题）在农业生产中，土壤的改良，化肥、农药的合理施用，对农作物的高产丰收具有重要作用。（1）农业生产中常用熟石灰改良________（选填“酸性”或“碱性”）土壤。

（2）农药波尔多液是用石灰乳[Ca(OH)2]和硫酸铜溶液按一定比例配制的，配制过程中，发生的基本反应类型为___________。

（3）铵态氮肥不能与碱性物质混合施用的原因是____________。4．（2015·乌鲁木齐）盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙是初中化学中常见的物质，它们有着较广泛的用途。（1）酸与碱之前能发生

反应，写出一个上述四种物质之间能发生反应的化学方程式：

。（2）氢氧化钙可以用来调节土壤的

性，它的水溶液常用来检验

气体的存在。（3）将一定量的稀硫酸与氢氧化钠溶液混合，滴入几滴酚酞溶液，混合液显红色，可推断该溶液的pH

7（填“>”、“<”或“=”）。要准确测定该溶液的pH，需要用到的仪器是

。【中考早体验】【解析】：（1）酸与碱发生反应生成盐和水，属于中和反应；四种物质之间能发生反应的化学方程式：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O、HCl+NaOH=NaCl+H2O、Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O、H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O。（2）熟石灰常用来改良酸性土壤；因为氢氧化钙溶液与二氧化碳反应生成白色沉淀，故氢氧化钙的水溶液常用来检验二氧化碳气体的存在。（3）稀硫酸与氢氧化钠溶液混合，滴入几滴酚酞溶液，混合液显红色，说明溶液显碱性，所以pH大于7；要准确测定该溶液的pH需要pH计。【中考早体验】（1）稀硫酸中阳离子的符号是_______________；（2）反应①中石蕊溶液变为_________________；

（3）反应⑤的化学方程式为__________________；（4）图中只生成盐和水的反应有_______________（填序号）；（5）若X溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟Ca(OH)2反应，则X可能是（BaCl2、CuSO4、Na2CO3）中的__________。5.（2014·大庆）如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同。结合此图回答下列问题：（1）如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会_________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。

（2）图中①的现象是：__________________________。（3）写出一个符合图中③的化学方程式____________________。（4）图中性质④属于_____________反应（填基本反应类型）。（5）图中⑤的性质在工业上可用于_______________(填用途)。6．（2015·黄冈）构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，李华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题：【中考早体验】【中考早体验】7．（2015·长春）结合NaOH、Ca(OH)2的相关知识，回答下列问题（1）可用来改变酸性土壤的固体是

；（2）从微观角度看，它们的溶液具有相似化学性质的原因是

；（3）除去NaOH溶液中混有的少量Ca(OH)2，可选用的试剂是

。【解析】：（1）氢氧化钙属于碱，具有碱性，可用于改良酸性土壤；（2）在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，所以具有相似化学性质的原因是都含有氢氧根离子；（3）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以除去NaOH溶液中混有的少量Ca(OH)2，可选用的试剂是碳酸钠。【中考早体验】（1）已知D位置上投篮的“队员”是个灭火“能手”，则D位置“队员”代表的物质是

__________；

（2）B位置“队员”所代表的物质的一种用