高考化学第一轮复习硫及其化合物

关于高考化学第一轮复习硫及其化合物第1页，共73页，2022年，5月20日，18点14分，星期六第2页，共73页，2022年，5月20日，18点14分，星期六第3页，共73页，2022年，5月20日，18点14分，星期六2-4第4页，共73页，2022年，5月20日，18点14分，星期六一、单质硫1．自然界中硫元素的存在(1)游离态：存在于

附近或地壳的岩层里．火山喷口第5页，共73页，2022年，5月20日，18点14分，星期六2．物理性质硫单质俗称：

，颜色状态：

，溶解性：

溶于水，

溶于酒精，

溶于CS2.硫黄黄色晶体不微易第6页，共73页，2022年，5月20日，18点14分，星期六3．化学性质(3)与强氧化剂反应．与浓硫酸反应的化学方程式为：

.第7页，共73页，2022年，5月20日，18点14分，星期六二、二氧化硫和三氧化硫1．二氧化硫(1)物理性质无色

刺激性

有毒

比空气大

易溶于水第8页，共73页，2022年，5月20日，18点14分，星期六(2)化学性质第9页，共73页，2022年，5月20日，18点14分，星期六1．SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，是体现了SO2的漂白性吗？提示：不是，SO2被溴水、KMnO4氧化，体现了其还原性．第10页，共73页，2022年，5月20日，18点14分，星期六2．三氧化硫(1)物理性质熔点为16.8℃，沸点为44.8℃，常温下为

态，标准状况下为

态．(2)化学性质液固第11页，共73页，2022年，5月20日，18点14分，星期六三、硫的氧化物对大气的污染1．来源：

的燃烧及

的冶炼．2．危害：危害人体健康，形成

(pH小于

)．3．治理：燃煤

，改进燃烧技术等．含硫化石燃料金属矿物酸雨5.6脱硫第12页，共73页，2022年，5月20日，18点14分，星期六四、硫酸1．物理性质H2SO4

挥发，

溶于水，浓H2SO4溶于水

热．所以稀释浓H2SO4时：将浓H2SO4

注入水中并

．不易放沿器壁慢慢不断搅拌第13页，共73页，2022年，5月20日，18点14分，星期六2．稀H2SO4具有酸的通性第14页，共73页，2022年，5月20日，18点14分，星期六3．浓H2SO4的特性第15页，共73页，2022年，5月20日，18点14分，星期六2．浓H2SO4与蔗糖的脱水性实验时，为什么会闻到刺激性气味？提示：第16页，共73页，2022年，5月20日，18点14分，星期六1．下列关于硫及其化合物的说法中正确的是(

)A．自然界中不存在游离态的硫B．二氧化硫的排放会导致产生光化学烟雾C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性D．浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体第17页，共73页，2022年，5月20日，18点14分，星期六解析：自然界中存在游离态的硫；排放二氧化硫会污染空气形成酸雨，但不会导致产生光化学烟雾；二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物的性质；浓硫酸具有吸水性，可干燥SO2、CO、Cl2等气体．答案：D第18页，共73页，2022年，5月20日，18点14分，星期六2．(2011·皖南模拟)下列说法正确的是 (

)A．SO2能使酸性KMnO4溶液迅速褪色B．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D．少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀第19页，共73页，2022年，5月20日，18点14分，星期六解析：SO2中硫为＋4价，具有较强的还原性．在酸性条件下SO2能使酸性KMnO4溶液迅速被还原而褪色；SO2、CO2通入澄清的石灰水中，均生成白色沉淀，气体过量沉淀消失；S在O2中燃烧的产物只为SO2；SO2的水化物是H2SO3，H2SO3的酸性比盐酸弱，因此SO2不能与CaCl2溶液反应．答案：A第20页，共73页，2022年，5月20日，18点14分，星期六3．在下图所示的实验装置中，实验开始一段时间后，观察到的现象不正确的是 (

).A．苹果块会干瘪B．胆矾晶体表面有“白斑”C．小试管内有晶体析出D．pH试纸变红第21页，共73页，2022年，5月20日，18点14分，星期六解析：浓硫酸具有吸水性，会吸收试管内空气中的水蒸气，造成空气中水分减少，苹果块、胆矾晶体、饱和硝酸钾溶液均会失水，导致苹果块干瘪、胆矾晶体表面有“白斑”、小试管内有晶体析出．浓硫酸具有脱水性，会使pH试纸炭化变黑．答案：D第22页，共73页，2022年，5月20日，18点14分，星期六4．(2010·南京模拟)检验某未知溶液中是否含有SO的下列操作中最合理的是 (

)A．加入硝酸酸化的Ba(NO3)2B．先加HNO3酸化，再加Ba(NO3)2溶液C．先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液D．加入盐酸酸化了的BaCl2溶液2-4第23页，共73页，2022年，5月20日，18点14分，星期六答案：C第24页，共73页，2022年，5月20日，18点14分，星期六5．下列A～I九种物质之间的转化关系如图所示，其中部分生成物或反应条件已略去．已知A在常温下为黑色固体单质，常温下C、E、F都是无色气体．第25页，共73页，2022年，5月20日，18点14分，星期六请回答下列问题：(1)C的固体名称________，F的化学式是_____________．(2)A与B反应的化学方程式是_______________________．(3)G与H反应的离子方程式是______________________；E转变为H和I的离子方程式是______________________．第26页，共73页，2022年，5月20日，18点14分，星期六第27页，共73页，2022年，5月20日，18点14分，星期六第28页，共73页，2022年，5月20日，18点14分，星期六第29页，共73页，2022年，5月20日，18点14分，星期六第30页，共73页，2022年，5月20日，18点14分，星期六第31页，共73页，2022年，5月20日，18点14分，星期六[例1]下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是(

)①澄清石灰水②H2S溶液③酸性KMnO4溶液④氯水⑤品红溶液A．①②③

B．②③④C．除①以外 D．全部第32页，共73页，2022年，5月20日，18点14分，星期六[答案]

C[名师精析]

SO2和CO2都属于酸性氧化物，都能使澄清石灰水变浑浊，气体过量时又变澄清，不能区分．SO2具有氧化性，能将H2S溶液氧化生成硫单质(有黄色沉淀生成)；SO2也具有还原性，能被酸性KMnO4溶液和氯水氧化(溶液褪色)；SO2还具有漂白性，能使品红溶液褪色，而CO2没有这些性质．所以可以用②③④⑤来区别SO2和CO2.第33页，共73页，2022年，5月20日，18点14分，星期六SO2使①酸性KMnO4溶液，②氯水，③品红溶液，④含有酚酞的NaOH溶液褪色，但褪色原理不同．①②体现SO2的还原性，③体现SO2的漂白性，④体现SO2的酸性．第34页，共73页，2022年，5月20日，18点14分，星期六1．检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是 (

)A．通过品红溶液B．通过澄清石灰水C．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水D．先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水第35页，共73页，2022年，5月20日，18点14分，星期六解析：用澄清石灰水检验CO2的存在时，一定要排除SO2的干扰，即先用酸性KMnO4溶液除去SO2后，再用澄清石灰水检验CO2的存在．答案：D第36页，共73页，2022年，5月20日，18点14分，星期六2．下列溶液中，能除去CO2中SO2杂质气体的是(

)①石灰水②稀硝酸③KMnO4溶液④溴水⑤酸化的Ba(NO3)2溶液⑥品红溶液A．①⑤

B．②③④⑤⑥C．③④ D．①③第37页，共73页，2022年，5月20日，18点14分，星期六解析：SO2和CO2都是酸性气体，都与澄清的石灰水反应，①不能；②③④⑤均与SO2反应，均能除去SO2，但②⑤中又生成新的气体杂质NO气体，所以只有③④可以；品红溶液只能鉴别SO2气体，不能用来除去SO2气体，⑥不能．答案：C第38页，共73页，2022年，5月20日，18点14分，星期六1．浓H2SO4与金属反应时的四种情况(1)浓H2SO4常温下使Fe、Al发生钝化，体现了浓H2SO4的强氧化性．(2)浓H2SO4与Zn反应先生成SO2，随着反应进行，浓H2SO4变稀，稀H2SO4与过量的Zn反应生成H2，计算时注意得失电子守恒的应用．第39页，共73页，2022年，5月20日，18点14分，星期六(3)浓H2SO4与Cu反应只生成SO2，随着H2SO4变稀，Cu与稀H2SO4不反应，因此足量的Cu与浓H2SO4反应，产生的SO2的物质的量要小于H2SO4物质的量的一半．第40页，共73页，2022年，5月20日，18点14分，星期六第41页，共73页，2022年，5月20日，18点14分，星期六第42页，共73页，2022年，5月20日，18点14分，星期六[例2]将一定量的锌与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33.6L(标准状况)．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH＝1，则下列叙述中错误的是 (

)A．气体A为SO2和H2的混合物B．气体A中SO2与H2的体积比为5∶1C．反应中共消耗Zn97.5gD．反应中共转移电子3mol第43页，共73页，2022年，5月20日，18点14分，星期六[名师精析]反应后溶液的pH＝1，故硫酸过量．反应掉的硫酸为18.5×0.1－0.1÷2＝1.8(mol)，若生成的气体仅为SO2，则应为0.9×22.4＝20.16(L)≠33.6(L)，故不可能全是SO2气体．随着硫酸浓度的变稀，则会生成H2，A项正确．设生成的SO2为xmol，H2为ymol.则x＋y＝33.6÷22.4＝1.5(mol)．设参加反应的Zn为amol，根据得失电子守恒有，2x＋2y＝2a，解得a＝1.5mol，故Zn质量为1.5×65＝97.5(g)，C项正确．反应中转移电子数为2x＋2y＝3mol，D项正确．由方程式知，生成SO2所消耗的H2SO4为2x，生成H2所消耗的H2SO4为y.2x＋y＝1.8，x＋y＝1.5，解得x＝0.3，y＝1.2，所以SO2与H2的体积比为1∶4，故B项错误．[答案]

B第44页，共73页，2022年，5月20日，18点14分，星期六区分浓H2SO4和稀H2SO4的方法(1)观察状态，浓硫酸为油状黏稠液体，而稀硫酸为均一透明液体．(2)利用密度，用手掂掂试剂瓶的分量，浓硫酸的质量大．(3)取少量蒸馏水，向其中加入少量硫酸溶液，如能放出大量的热，则为浓硫酸，反之则为稀硫酸．第45页，共73页，2022年，5月20日，18点14分，星期六(4)取少量液体，分别加入铁片，产生气泡的为稀硫酸，不产生气泡的为浓硫酸．(5)用玻璃棒蘸取试样在纸上写字，使纸立即炭化变黑的溶液为浓硫酸，不能使其炭化的为稀硫酸．(6)取少量试样，投入胆矾，蓝色晶体变白的为浓硫酸，晶体溶解的为稀硫酸．(7)取少量试样，分别投入一小块铜片，稍加热，产生刺激性气味气体且溶液变蓝的为浓硫酸，无明显现象的为稀硫酸．第46页，共73页，2022年，5月20日，18点14分，星期六3．下列关于浓硫酸的叙述正确的是 (

)A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化第47页，共73页，2022年，5月20日，18点14分，星期六解析：浓H2SO4使蔗糖炭化，表现了其脱水性，A错误；B中反应需要加热，C中浓H2SO4与NH3反应，故不能干燥氨气，B、C错误．答案：D第48页，共73页，2022年，5月20日，18点14分，星期六4．下列四种溶液中，一定存在SO的是(

)A．向甲溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀B．向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解C．向丙溶液中加入盐酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生D．向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生2-4第49页，共73页，2022年，5月20日，18点14分，星期六答案：C第50页，共73页，2022年，5月20日，18点14分，星期六第51页，共73页，2022年，5月20日，18点14分，星期六第52页，共73页，2022年，5月20日，18点14分，星期六第53页，共73页，2022年，5月20日，18点14分，星期六3．相邻价态的微粒不发生氧化还原反应如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应4．典型的归中反应

2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3S↓＋3H2O第54页，共73页，2022年，5月20日，18点14分，星期六第55页，共73页，2022年，5月20日，18点14分，星期六[例3]在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是强酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：第56页，共73页，2022年，5月20日，18点14分，星期六当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素．请回答：(1)A是______，Y是______，Z是________(填化学式，下同)．(2)当X是强酸时，E是________．写出B生成C的化学方程式：_________________________________________.(3)当X是强碱时，E是________，写出B生成C的化学方程式：__________________________________________.第57页，共73页，2022年，5月20日，18点14分，星期六第58页，共73页，2022年，5月20日，18点14分，星期六第59页，共73页，2022年，5月20日，18点14分，星期六第60页，共73页，2022年，5月20日，18点14分，星期六第61页，共73页，2022年，5月20日，18点14分，星期六答案：B第62页，共73页，2022年，5月20日，18点14分，星期六6.右图所示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)．化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4∶5，化合物D是重要的工业原料．(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式：__________________________________；(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式：______________________________________；第63页，共73页，2022年，5月20日，18点14分，星期六(3)写出一个由D生成B的化学方程式：__________________________________________；(4)将5mL0.10mol/L的E溶液与10mL0.10mol/L的NaOH溶液混合．①写出反应的离子方程式___________________________；②反应后溶液的pH________7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是______________________________________；③加热反应后的溶液，其pH________(填“增大”、“不变”或“减小”)，理由是__________________________________________________________________________________.第64页，共73页，2022年，5月20日，18点14分，星期六第65页，共73页，2022年，5月20日，18点14分，星期六第66页，共73页，2022年，5月20日，18点14分，星期六Zn与浓H2SO4反应时，浓H2SO4有强氧化性，还原产物为SO2，随着反应进行，浓H2SO4变稀，稀H2SO4不具有强氧化性，但却可以与Zn反应产生H2，为了验证气体产物，一定要注意排除杂质气体对产物的干扰．第67页，共73页，2022年，5月20日，18点14分，星期六[例]

(2010·厦门模拟)某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，有同学认为产生的气体除SO2外，还可能产生H2.该同学为了验证他的判断是否正确，设计了如图所示的实验装置，其中，装置B中盛有浓硫酸，装置C中放置黑色CuO粉末，装置D中放置的是无水硫酸铜粉末(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去)．试回答：第68页，共7