高考化学(课标版)二轮复习专题突破练第2讲离子反应(含解析)

第2讲离子反应一、选择题(本题包括8个小题,每题6分,共48分)1.(2017广东广州一模)水溶液中能大量共存的一组离子是()A.K+、Cu2+、OH-、HCB.Fe2+、H+、ClO-、SiC.Ca2+、Fe3+、Cl-、CD.Mg2+、N、Br-、S2.(2017江南十校联考)关于某无色溶液中所含离子的鉴别,以下判断正确的选项是()A.加入AgNO3溶液,生成白色积淀,加稀盐酸积淀不溶解时,可确定有Cl-存在B.通入Cl2后,溶液变为深黄色,加入淀粉溶液后溶液变蓝,可确定有I-存在C.加入Ba(NO3)2溶液,生成白色积淀,加稀盐酸后积淀不溶解时,可确定有S存在D.加入稀盐酸,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,可确定有S存在3.(2017海南高考,6)能正确表达以下反应的离子方程式为()A.用醋酸除去水垢:2H++CaCO32+↑+HCa+CO22OB.硫化亚铁与浓硫酸混杂加热+H2+:2H+FeS2S↑+FeC.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液:2Al3++3CAl2(CO3)3↓D.用氢氧化钠溶液吸取工业废气中的NO2:2NO2+2OH-N+N+H2O?导学号40414022?4.(2017重庆一诊)以下各组离子在指定溶液中必然不能够大量共存的是()A.含有大量Fe2+的溶液:Na+、S、N、[Fe(CN)6]3--1+、Al-、NB.0.1molL·Na2CO3溶液:K、ClC.25℃时pH<7的溶液:K+、Cu2+、Fe3+、ND.遇苯酚变紫色的溶液:Na+、Mg2+、S、Cl-5.(2017山西阳泉模拟)以下是某同学对相应反应的离子方程式所做的评估,其中议论合理的是()选项ABCD6.(2017选项ABCD

化学反应离子方程式议论NaClO溶液中通入足量SO2气体ClO-+H2O+SO2HClO+HS正确-110mL0.1molL·NH4HSO3错误,OH-能同时与溶液中加入10mLHS+OH-S+H2O-1N、HS反应0.1molL·NaOH溶液错误,水解反应不加气Na2CO3的水解C+H2O-CO2↑+2OH体符号用稀硝酸冲刷做过银镜反应错误,等式两端电荷不++Ag+4H+NAg+NO↑+2H2O的试管守恒河南洛阳二模)以下离子或分子组中,在相应的环境中能大量共存的是()环境要求离子243溶液中K+、Al、Cl-、NFe(SO)溶液pH>7Na+、S2-、K+、ClO-水电离产生的+)=10-12-1的溶液ClO-、C、N、N、Sc(HmolL·向溶液中逐滴滴加烧碱溶液先有积淀产生,后积淀消失Na+、Al3+、Cl-、S7.甲、乙、丙是三种不含同样离子的可溶性强电解质。它们所含的离子如表所示:阳离子N、Na+、Mg2+阴离子OH-、N、S取等质量的三种化合物配制成同样体积的溶液,其物质的量浓度:c(甲)>c(乙)>c(丙)。以下说法错误的选项是()A.甲中必然含Na+B.乙中必然含NC.丙中必然含2+MgD.丙中必然含

S

?导学号

40414023?8.(2017

吉林长春模拟

)今有一混杂物的水溶液

,只可能含有以下离子中的若干种

:K+、N

、Cl-、Mg2+、Ba2+、C

、S

,现取三份

100mL

溶液进行以下实验

:第一份加入AgNO3溶液有积淀产生;第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04mol;(3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥积淀6.27g,经足量盐酸冲洗、干燥后,积淀质量为2.33g。依照上述实验,以下推测正确的选项是()A.Cl-可能存在B.100mL溶液中含0.01molCC.K+必然不存在D.Ba2+必然不存在,Mg2+可能存在二、非选择题(本题包括4个小题,共52分)9.(2017黑龙江哈三中模拟)(12分)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,请完成以下问题:写出反应的离子方程式:。(2)以下三种情况下

,离子方程式与

(1)同样的是

(填字母

)。A.向

NaHSO4溶液中

,逐滴加入

Ba(OH)2溶液至溶液显中性B.向

NaHSO4溶液中

,逐滴加入

Ba(OH)2溶液至

S

恰好完好积淀C.向

NaHSO4溶液中

,逐滴加入

Ba(OH)2溶液至过分(3)若慢慢加入稀硫酸直至过分,整个过程中混杂溶液的导电能力(用电流I表示)可近似地用右图中的曲线表示(填字母)。若向装有Ba(OH)2溶液的烧杯里慢慢滴入KAl(SO4)2溶液至Ba2+恰好完好反应。则反应的离子方程式是。10.(2017四川南充二诊)(14分)在Na+浓度为0.5mol·L-1的某澄清溶液中,还可能含有下表中的若干种离子。阳离子K+Ag+Mg2+Ba2+阴离子NCSiS现取该溶液100mL进行以下实验(气体体积均在标准情况下测定)。序号实验内容实验结果产生白色积淀并放出标准情况Ⅰ向该溶液中加入足量稀盐酸下0.56L气体将Ⅰ的反应混杂液过滤,对积淀冲洗、灼烧固体质量为2.4gⅡ至恒重,称量所得固体质量Ⅲ向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请回答以下问题。(1)实验Ⅰ能确定必然不存在的离子是。(2)实验Ⅰ中生成积淀的离子方程式为。经过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算,填写下表中阴离子的浓度(能计算出的,填写计算结果,必然不存在的离子填“0”,不能够确定可否存在的离子填“?”)。阴离子NCSiS-1c/(molL·)(4)判断K+可否存在,若存在求其最小浓度,若不存在说明原由:。11.(2017山东日照模拟)(13分)某无色溶液中含有Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、Al、Mn、C、S中的若干种。取该溶液进行以下实验:A.取适合溶液,加入过分盐酸,有气体甲生成,并获取澄清溶液;B.在A所得溶液中再加入过分的碳酸氢铵溶液,有气体甲生成,同时析出白色积淀甲;C.在B所得溶液中加入过分Ba(OH)2溶液,有气体乙生成,并有白色积淀乙析出。依照上述实验回答以下问题:(1)溶液中必然不存在的离子是;必然存在的离子是

。(2)气体甲为

(填化学式

,下同),白色积淀甲为

,气体乙为

。(3)判断积淀乙成分的方法是

。

?导学号

40414024?12.(2017

河南郑州模拟

)(13

分)现有四瓶贴有甲、乙、丙、丁标签的溶液

,它们可能是

K2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液、NaHSO4溶液和

K2SO4溶液。现进行以下实验

,并记录部分现象

(如图):据此完成以下问题:写出各溶液中溶质的化学式:甲:

溶液,乙:

溶液,丁:

溶液。(2)写出以下反应的离子方程式

:甲+乙:

。积淀

a+溶液

b:

。(3)检验物质丙中溶质阳离子的方法为

(说明实验操作、现象等

)。第2讲离子反应1.D剖析Cu2+与OH-、OH-与HC均反应,A错误。H+、Fe2+、ClO-三种离子发生氧化还原反应,H+与ClO-、H+与Si均不能够大量共存,B错误。Ca2+、Fe3+与C均不能够大量共存,C错误。2.B剖析A项中不能够用盐酸,应改为稀硝酸,A错误;C项中溶液若含S,会产生同样的实验现象,C错误;D项中溶液若含有HC也会产生同样的实验现象,D错误。3.D剖析醋酸是弱酸,不能够拆写成离子,应是2CH3COOH+CaCO32CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O,A错误。浓硫酸拥有强氧化性,能把H2S氧化成S,把Fe2+氧化成Fe3+,B错误。C项中正确的离子方程式应是2Al3++3C+3H2O2Al(OH)3↓+3CO2↑,C错误。4.A剖析2+3-反应生成蓝色积淀,A吻合。Na2CO3水解溶液显碱性,各离子不Fe与[Fe(CN)6]反应,B不吻合。常温下,pH>3.2,Fe3+水解生成Fe(OH)3积淀,但pH<7时,各离子可能能大量共存,C不吻合。Fe3+与Na+、Mg2+、S、Cl-不反应,D不吻合。5.D剖析HClO拥有强氧化性,能连续将HS氧化,A错误;等物质的量的NH4HSO3与等物质的量的NaOH反应,OH-先与HS电离的H+反应,方程式书写正确,B错误;C水解第一得到HC,水解反应为C+H2O-HC+OH,C错误。6.D剖析Fe2(SO4)3溶液中,Al与Fe3+水解相互促进,在溶液中不能够大量共存,A错误。S2-、ClO-之间发生氧化还原反应,在溶液中不能够大量共存,B错误。水电离产生的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中水的电离碰到控制,溶液可能为酸性或碱性,S、ClO-、C与H+不能够大量共存,S、ClO-之间发生氧化还原反应不能够大量共存,N与OH-反应,在溶液中必然不能够大量共存,C错误。Na+、Al3+、Cl-、S之间不发生反应,向溶液中逐滴滴加NaOH溶液先有氢氧化铝积淀产生,氢氧化钠过分后积淀消失,D正确。7.D剖析甲、乙、丙均是可溶性强电解质,则OH-只能与Na+组成NaOH。三种化合物不含同样离子,别的两种化合物可能为NH4NO3、MgSO4或(NH4)2SO4、Mg(NO3)2。由“取等质量的三种化合物配制成同样体积的溶液,其物质的量浓度:c(甲)>c(乙)>c(丙)”可知,甲、乙、丙的摩尔质量的关系:M甲<M乙<M丙。因此甲、乙、丙有两种可能的组合:甲乙丙NaOHNH4NO3MgSO4NaOH(NH4)2SO4Mg(NO3)2因此丙中阴离子可能是S或N。8.A剖析由(2)知n(N)=n(NH3)=0.04mol;由(3)知生成的积淀有两种:BaCO3和BaSO4,所以原溶液中必然没有Mg2+和Ba2+,2.33g为BaSO4的质量,n(S)=n(BaSO4)=2.33g÷233g·mol-1=0.01mol,n(C)=n(BaCO3)=(6.27g-2.33g)÷197g·mol-1=0.02mol。由电荷守恒:n(K+-+--)+n(N)=n(Cl)+2n(C)+2n(S)可知,n(K)=0.02mol+n(Cl),而Cl无法确定,因此n(K+)≥0.02mol。9.答案(1)Ba2+-+BaSO4↓+2HO+2OH+S+2H(2)A(3)C2+-3+2BaSO4↓+Al+2H2O(4)2Ba+4OH+Al+2S剖析(4)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入KAl(SO4)2溶液至Ba2+恰好完好反应时,二者的物质的量之比为2∶1,此时n(Al3+)∶n(OH-)=1∶4,Al3+完好转变为Al,反应的离子方程式为2Ba2++4OH-+Al3++2S2BaSO4↓+Al+2H2O。10.答案(1)Ag+、Mg2+、Ba2+(2)Si+2H+H2SiO3↓(3)如表阴离子NCSiS-1?0.250.40c/(molL·)(4)存在,最小浓度为0.8mol-1L·剖析由题知溶液为透明澄清溶液,因此溶液中的离子必能大量共存。由实验Ⅰ可知,加入稀盐酸产生气体,必有C,其浓度为c(C)=0.56L÷22.4L·mol-1÷0.1L=0.25mol·L-1,则溶液中一定无Ag+、Mg2+、Ba2+;且能生成白色积淀,因此有Si,发生的反应为Si+2H+H2SiO3↓,Si的浓度为c(Si)=2.4g÷60g·mol-1÷0.1L=0.4mol·L-1;由实验Ⅲ可知溶液中不含S;依照电荷守恒知2c(C)+2c(Si)=2×0.25mol·L-1+2×0.4mol·L-1=1.3-1-1+-1,不能够确定有无N。mol·L>0.5mol·L,因此必有K,最少为0.8mol·L11.答案(1)Mn、Ag+、Ba2+、Al3+C、Na+、Al(2)CO2Al(OH)3NH3(3)滴加盐酸检验,如积淀部分溶解,则含有碳酸钡和硫酸钡,如积淀全部溶解,则只含碳酸钡剖析某无色溶液,说明溶液中必然不会存在高锰酸根离子。A,加入过分盐酸,有气体生成,并获取无色溶液,生成的气体甲为二氧化碳,因此溶液中必然存在C,必然不存在Ag+、Ba2+、Al3+,阳离子只有钠离子;B,在A所得溶液中加入过分NH4HCO3溶液,有气体生成,同时析出白色积淀甲,白色积淀甲为氢氧化铝,原溶液中必然存在Al;C,在B所得溶液中加入过分Ba(OH)2溶液,有气体生成,同时析出白色积淀乙,白色积淀必然含有碳酸钡,可能含有硫酸钡。12.答案(1)NaHSO4Ba(NO3)2K2CO3(2)Ba2++SBaSO4↓BaCO3+2H+Ba2++CO2↑+H2O(3)用洁净的铂丝蘸取丙(或K2SO4)溶液