四川省成都市龙泉中学高三上学期化学一轮复习《化学反应与能量》质量验收试题(含解析)

高三化学一轮复习《化学能与热能》质量查收试题（满分：100分时间：45分钟）一、选择题（每题6分，共60分）1．以下关于能量的变化及反应热的说法中正确的选项是(A)A．任何化学反应都有反应热B．某些化学键断裂时吸取能量，某些化学键断裂则放出能量C．形成新化学键不用然放出能量D．有热量变化的反应必然有化学键的断裂与形成解析：断裂化学键必然吸取能量，形成化学键必然放出能量，A正确，B、C错误；有热量变化的反应可能是物理变化，如浓硫酸溶于水放出热量，D错误。2.已知某化学反应A2(g)＋2B2(g)===2AB2(g)(AB2的分子结构为B—A—B)的能量变化以下列图，以下有关表达中正确的选项是(C)A．该反应的进行必然需要加热B．该反应的

H＝－(E1－E2)kJ/molC．该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和D．断裂

1molA—A

键和

2molB—B

键放出

E1kJ能量解析：由图可知这是一个吸热反应，但发生吸热反应不用然需要加热，

A错误；吸热反应H＞0，B错误，

C正确；断键需要能量，

D错误。3．氯原子对

O3分解有催化作用：

O3＋Cl===ClO＋O2

H1；ClO＋O===Cl＋O2

H2。大气臭氧层的分解反应是：O3＋O===2O2H，该反应的能量变化表示图以下列图：以下表达中，正确的选项是(C)A．反应O3＋O===2O2的H＝E1－E3B．O3＋O===2O2是吸热反应C．H＝H1＋H2D．大气层中的臭氧无法再生解析：从图像中解析，总反应的能量变化应为E2与E3的差值，A错误；O3和O的能量要高于2O2的能量，故O和O3反应生成O2的反应为放热反应，B错误；从盖斯定律知，将两个反应叠加即得总反应，则H也是由两个反应的焓变相加而得的，C正确；大气层中的臭氧能够再生，D错误。4．实验测得：101kPa时，1molH2完好燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1molCH4完好燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量。以下热化学方程式的书写正确的选项是(B)①CH4(g)＋2O222O(l)H＝890.3kJmol·－1(g)===CO(g)＋2H②CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)H＝－890.3kJmol·－1③CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)H＝－890.3kJmol·－1④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)－1H＝－571.6kJmol·A．仅有②B．仅有②④C．仅有②③④D．全部吻合要求解析：写热化学方程式时要注意其与一般化学方程式不相同的几点：(1)产物的牢固状态，H2O为液态，C的牢固化合物为CO2；(2)单位是kJ·mol－1，不是kJ；(3)数值，H的数值要与热化学方程式受骗量系数保持一致；(4)符号，吸热用“＋”，放热用“－”。②④吻合要求。5．将TiO2转变为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g)－1H＝＋140.5kJmol·1－1C(s，石墨)＋2O2(g)===CO(g)H＝－110.5kJmol·则反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s，石墨)===TiCl4(l)＋2CO(g)的H是(D)－1－1A．＋80.5kJmol·B．＋30.0kJmol·－1－1C．－30.0kJmol·D．－80.5kJmol·解析:认真观察已知反应和目标反应，将已知反应分别记为①、②，应用盖斯定律，由反应①＋②×2即可解题。6．SF6是一种优异的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。已知：1molS(s)转变为气态硫原子吸取能量280kJ，断裂1molF—F、S—F键需吸取的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反应热H为(B)A．－1780kJmol·－1－1B．－1220kJmol·－1－1C．－450kJmol·D．＋430kJmol·解析：反应热H＝反应热总键能－生成物总键能，因此关于S(s)＋3F2(g)===SF6(g)，其反应热H＝280kJ·mol－1＋3×160kJ·mol－1－6×330kJ·mol－1＝－1220kJmol·－1。7．已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)H＝－221kJ/mol；②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)H＝－57.3kJ/mol。以下结论正确的选项是(A)A．碳的燃烧热H＜－110.5kJ/molB．①的反应热为221kJ/molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热H＝－2×57.3kJ/molD．稀醋酸和稀NaOH溶液反应生成1molH2O，放出57.3kJ的热量解析：关于强酸、强碱的稀溶液发生中和反应生成1molH2O的中和热H＝－57.3kJ/mol，C错误；由于2C(s)＋O2(g)===2CO(g)生成的CO不是稳定的氧化物，因此H＝－221kJ/mol＝－110.5kJ/mol不是碳的2燃烧热，由于

CO

转变为

CO2放出热量，故碳的燃烧热

H＜－110.5kJ/mol，A

正确；反应热的表示包括三部分即“符号”

、“数值”和“单位”，而

B项中没有表示出符号，

B错误；由于稀醋酸是弱电解质，电离时吸取热量，故稀醋酸与稀

NaOH

溶液反应生成

1molH2O

时放出的热量小于

57.3kJ。8．常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。依照表中信息判断以下说法不正确的选项是(D)共价键H—HF—FH—FH—ClH—I－1)436157568432298E/(kJmol·－1－1A.432kJmol·>E(H—Br)>298kJmol·B．表中最牢固的共价键是H—F键C．H2(g)―→2H(g)H＝＋436kJmol·－1D．H2(g)＋F2(g)===2HF(g)H＝－25kJmol·－1解析：H—Br键的键能应介于H—I键的键能和H—Cl键的键能之间，即298kJ·mol－1－1H—F键的键能最大，故H—F键<E(H—Br)<432kJ·mol，A项正确；由表中数据可知，最牢固，B项正确；H2(g)―→2H(g)，吸取能量，故H＝E(H—H)＝＋436kJmol·－1，C项正确；H2(g)＋F2(g)===2HF(g)H＝E(H—H)＋E(F—F)－2E(H—F)＝(436＋157－2×568)－1＝－543kJ·mol－1kJ·mol，D项错误。9．依照以下三个热化学方程式：①2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)H＝－Q1kJ/mol，②2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)H＝－Q2kJ/mol，③2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g)H＝－Q3kJ/mol。判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的选项是(A)A．Q1>Q2>Q3B．Q1>Q3>Q2C．Q3>Q2>Q1D．Q2>Q1>Q3解析：由①－②得：S(s)＋O2(g)===SO2(g)H＝1(H1－H2)<0122，因此(－Q1＋Q2)<0，2即Q1>Q2。②－③得：H2O(g)===H2O(l)H＝1H2－H3)<0，因此1(－Q2＋Q3)<0，即Q2>Q3。由(222故Q1>Q2>Q3。10．已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)－1H＝－483.6kJmol·②H2(g)＋S(g)===H2S(g)H＝－20.1kJmol·－1以下判断正确的选项是(D)A．1mol氢气完好燃烧生成液态水吸取热量241.8kJB．1molH2O(g)和1molH2S(g)的能量相差221.7kJC．由①②知，水的热牢固性小于硫化氢D．若反应②中改用固态硫，1molS(s)完好反应，放出的热量小于20.1kJ解析：A项，1mol氢气完好燃烧生成气态水吸取热量241.8kJ；B项，H2O(g)和1molH2S(g)的能量无法比较；C项水的热牢固性强于硫化氢。二、非选择题（本题包括4小题，共40分）11．(1)(6分)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25℃、101kPa下，已知该反应每耗资1molCuCl(s)，放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是_________________________________________________________________________________________。(2)饮用水中的NO3－主要来自于NH4＋。已知在微生物的作用下，NH4＋经过两步反应被氧化成NO3－。两步反应的能量变化表示图如图下：1molNH

＋全部被氧化成－的热化学方程式为__________________________4NO3________________________________________________________________________。解析：(1)利用氧化还原反应规律和原子守恒等可知，CuCl与O2反应获取氧化产物CuCl2，黑色产物必为还原产物CuO(同时也属于氧化产物)，由此可得反应的热化学方程式：4CuCl(s)＋O2(g)===2CuCl2(s)＋2CuO(s)H＝－177.6kJ/mol。(2)依照盖斯定律可知，＋－H＝－1molNH4(aq)被全部氧化成NO3(aq)的反应热273kJ/mol＋(－73kJ/mol)＝－346kJ/mol。答案：(1)4CuCl(s)＋O2(g)===2CuCl2(s)＋2CuO(s)H＝－177.6kJmol·－1＋＋－H＝－346kJ/mol(2)NH4(aq)＋2O2(g)===2H(aq)＋NO3(aq)＋H2O(l)12．（每空2分，共14分）利用以下列图装置测定中和热的实验步骤以下：①用量筒量取50mL0.50mol·L－1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L－1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，想法使之混杂平均，测得混杂液最高温度。回答以下问题：(1)所用NaOH溶液要稍过分的原因是___________________________________。(2)倒入NaOH溶液的正确操作是______________(填序号)。A．沿玻璃棒缓慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入(3)使盐酸与NaOH溶液混杂平均的正确操作是________(填序号)。A．用温度计小心搅拌B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C．轻轻地振荡烧杯D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动(4)现将必然量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和－1的稀1L1molL·盐酸恰好完好反应，其反应热分别为H1、H2、H3，则H1、H2、H3的大小关系为________________________________________________________________________。(5)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1gcm·－3，又知中和反应后生成溶液的比热容c－1－1。为了计算中和热，某学生实验记录数据以下：＝4.18Jg··℃实验序号初步温度t1/℃停止温度t2/℃盐酸氢氧化钠溶液混杂溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依照该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热H＝________(结果保留一位小数)。(6)________(填“能”或“不能够”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是______________________________________________________________________。解析：(1)在中和热的测定实验中为了保证反应物被完好中和，常常使加入的一种反应物稍微过分一些。(2)为了减少热量损失，倒入NaOH溶液应该一次迅速倒入。(3)使盐酸与NaOH溶液混杂平均的正确操作：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动。(4)稀氢氧化钠溶液和稀氢氧化钙溶液中溶质都完好电离，它们的中和热相同，稀氨水中的溶质是弱电解质，它与盐酸的反应中一水合氨的电离要吸取热量，故中和热数值要小一些。(5)取三次实验的平均值代入公式计算即可。(6)由于硫酸与Ba(OH)2溶液反应生成BaSO4积淀的生成热会影响反应的反应热，故不能够用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸。答案：(1)保证盐酸被完好中和(2)C(3)D(4)H1＝H2<H3(5)－51.8kJ·mol－1(6)不能够H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4积淀的生成热会影响反应的反应热13.（除注明外，每空2分，共11分）按要求完成以下各题。（1）反应Ⅰ是放热反应还是吸热反应？________，能否经过反应Ⅰ判断等物质的量的CO、CO2拥有能量的高低？________。（2）碳的燃烧热为393.50kJ·mol－1，写出表示C燃烧热的热化学方程式_________________________________________________________________。（3）已知CO转变为CO2的能量关系如右图所示。写出该反应的热化学方程式____________________。4）依照反应Ⅰ、Ⅱ确定反应CaO(s)＋3CO(g)＋SO2(g)===CaS(s)3CO2(g)H＝________kJmol·－1。（5）已知反应：C(s)＋1O2(g)===CO(g)H1C(s)＋O2(g)===CO2(g)2H2试比较H1和H2的大小________。答案：(1)吸热（1分）不能够(2)C(s)＋O2(g)===CO2(g)H＝－393.5kJmol·－1(3)2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)－1H＝－566kJmol·(4)－394(5)H1>H212．（每空3分，共9分）到目前为止，由化学能转变为热能或电能依旧是人类使用最主要的能源。(1)化学反应中放出的热能(焓变，H)与反应物和生成物在反应过程中断键和形成新键过程中吸取和放出能量的大小有关。已知：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)H＝－185kJ/mol，断裂1molH—H键吸取的能量为kJ，断裂1molCl—Cl键吸取的能量为247kJ，则形成1molH—Cl键放出的能量为________。(2)燃料燃烧将其所含的化学能转变为我们所需要的热能。已知：①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)