四川省成都市龙泉中学高中化学(人教必修一)第二章第三节课时2《氧化剂和还原剂》课堂训练试题(含解析)

（人教版必修一）《氧化还原反应》课堂训练试题(时间15分钟满分100分)考试范围：氧化剂和还原剂一、选择题(此题包括10小题，每题6分，共60分)1.以下表达正确的选项是(D)化合反应必然是氧化还原反应B.氧化还原反应的实质是化合价发生变化C.还原剂就是反应中被还原的物质D.氧化剂是所含元素化合价降低的物质【解析】：有单质参加的化合反应必然是氧化还原反应，A不正确；氧化还原反应的本质是有电子的转移，B不正确；还原剂是反应中被氧化的物质，C不正确。2.已知反应2FeCl3+CuCuCl2+2FeCl2，则以下判断正确的选项是(C)A.该反应是置换反应B.该反应中FeCl3作还原剂C.还原性：Cu>Fe2+D.氧化性：CuCl2>FeCl3【解析】：该反应是氧化还原反应，因有单质参加反应，没有单质生成，所以该反应不是置换反应，A项错误；该反应中FeCl3是氧化剂，Cu是还原剂，B项错误；由反应可知还原性：Cu>Fe2+，氧化性：FeCl3>CuCl2，C项正确、D项错误。3．常温下，以下三个反应均能发生：X2＋2W2＋===2X－＋2W3＋；Z2＋2X－===2Z－＋X2；2W3＋＋2Y－===2W2＋＋Y2。则在相同条件下，以下三个反应：①Y2＋2X－===2Y－＋X2；②Z2＋2Y－===2Z－＋Y2；③2W3＋＋2Z－===2W2＋＋Z2也能发生的是(B)A．只有①B．只有②C．①和②D．②和③【解析】：关于反应：氧化剂＋还原剂===氧化产物＋还原产物，有以下规律，氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物，这是判断物质氧化性、还原性强弱的依照，单质或离子的氧化性：X2>W3＋，Z2>X2，W3＋>Y2，所以，氧化性强弱为Z2>X2>W3＋>Y2，还原性强弱为Y－>W2＋>X－>Z－。再依照“必然条件下，氧化性强的物质能够制取氧化性弱的物质，还原性强的物质能够制取还原性弱的物质”判断，反应①不能够发生；反应②能够发生；反应③不能够发生。4.依照以下反应进行判断，以下各微粒氧化能力由强到弱的序次正确的选项是(C)①Cl+5Cl-+6H+3Cl2↑+3H2O②2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2③2FeCl2+Cl22FeCl33+3+A.Cl>Cl2>I2>FeB.Cl2>Cl>I2>Fe3+3+C.Cl>Cl2>Fe>I2D.Cl>Fe>Cl2>I2【解析】：由反应①知，氧化性Cl>Cl2，由反应②知，氧化性Fe3+>I2，由反应③知，氧化性Cl2>Fe3+。综上可知，氧化性Cl>Cl2>Fe3+>I2。5.以下变化中，加入还原剂才能实现的是(B)A.Na2O→NaOHB.H2SO4→H2C.CuO→CuSO4D.SO2→SO3【解析】：加入还原剂才能实现，说明自己为氧化剂。氧化剂得电子，所以应找得电子的过程，即化合价降低的过程。A、C中不变价，B中化合价降低，D中化合价高升。6.从矿物学资料查得，必然条件下自然界存在以下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，以下说法正确的选项是(C)A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物B.5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C.产物中的S有一部分是氧化产物D.FeS2只作还原剂【解析】：解析元素价态变化，得：SO4S，Cu得电子，被还原；FeCu2，S得电子，被还原；FeFeO4，S失电子，被氧化。5molFeS2和14molCuSO4正好反应，反应过程中Cu得电子：14×1mol=14mol，S得电子：7×1mol=7mol，S失电子：3×7mol=21mol，反应中电子转移了21mol，B不正确。部分S是由FeS2中的硫元素失电子形成的，是氧化产物，C正确。FeS2既作氧化剂又作还原剂，D不正确。7.以下物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的序次排列的一组是(A)A.Na+、K、HClB.Cl2、Al、H2C.NO2、Na、Al3+D.O2、SO2、H2O【解析】：B项，Cl2、H2既有氧化性又有还原性；C项，NO2中N为+4价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性；D项，SO2中S为+4价，处于中间价态，H2O中H为+1价，处于最高价态，O为-2价，故SO2、H2O既有氧化性又有还原性。8．实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋H2O，关于该反应的以下说法不正确的选项是(B)A．NaNO2的氧化性大于N2B．每生成1molN2，转移的电子的物质的量为6molC．NH4Cl的还原性大于N2D．氮元素既被氧化又被还原【解析】：解析NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋H2O，NaNO2是氧化剂，NH4Cl是还原剂，N2既是氧化产物，又是还原产物。依照氧化还原反应的基本规律可知A、C、D都正确；B.每生成1molN2，转移电子的物质的量为3mol,B错误。9.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。以下反应的化学方程式不正确的选项是(A)A.3Cl2+6FeI22FeCl3+4FeI3B.Cl2+FeI2FeCl2+I2C.Co2O3+6HCl2CoCl2+Cl2↑+3H2O3+-2++I2D.2Fe+2I2Fe【解析】：此题可结合题给信息：氧化性强弱序次Co2O3>Cl2>FeCl3>I2，可推知还原性强弱序次I-2+-2+，尔后依照氧化剂先氧化强还原剂的规律，知A选项中Cl2应该>Fe>Cl>Co先氧化I-后氧化Fe2+，所以A选项错误。10.氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在必然条件下，AlN可经过反应：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。以下表达正确的选项是(B)A.上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B.上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子C.AlN中氮元素的化合价为+3D.AlN的摩尔质量为41g【解析】：氮元素的化合价变化：0价→-3价，化合价降低，N2作氧化剂，碳元素的化合价变化：0价→+2价，化合价高升，C作还原剂；铝元素的化合价无变化，所以Al2O3既不是氧化剂也不是还原剂。AlN的摩尔质量为41g·mol-1。二、非选择题(此题包括2小题，共40分)11.(每空4分，共16分)现有中学化学中常有的几种物质：①O2、②Mg、③CO、④WO3、⑤W、⑥CO2。请回答以下问题：(1)①、②、③、④四种物质中常用作还原剂的有________________(填序号)。(2)请将③、④、⑤、⑥对应物质填入以下横线上，以组成一个氧化还原反应方程式：________+______________+________。(3)随着人们环保意识的增强，好多汽车都已经装上了以下列图的尾气办理装置。在催化剂的作用下，尾气中两种主要的有毒气体反应生成两种无害气体，两种无害气体均为空气中的成分，写出该反应的化学方程式：___________________________________________。该反应中________是氧化剂。【解析】(1)Mg是爽朗金属，CO是低价态的化合物，两者常用作还原剂；(2)据题干中四种物质可判断，该反应为3CO+WO3W+3CO2；(3)由表示图知两种有毒气体为CO和NO，两者反应生成的无害气体均为空气中的成分，即为N2和CO2，化学方程式为2NO+2CON2+2CO2，在该反应中CO作还原剂，NO作氧化剂。【答案】：(1)②③(2)3COWO3W3CO2(3)2CO+2NON2+2CO2NO12.（每空4分，共24分）(1)铁钉与氯气反应生成棕黄色物质FeCl3，而铁钉在盐酸中生成浅绿色的FeCl2溶液。则在Cl2、Cl-、H+中，拥有氧化性的是________，其中氧化性较强的是____________。(2)HCl在不相同的反应中，能够分别表现出酸性、氧化性和还原性。现有以下三个反应，请写出HCl在三个反应中表现出的性质：①Zn+2HClZnCl2+H2↑_____________________。②NaOH+HClNaCl+H2O_____________________。③2HClH2↑+Cl2↑________________________。(3)找出第(2)小题中属于氧化还原反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目

___________________________________________。【解析】

:(1)Cl-中氯元素处于最低价态，只表现还原性，

H+中氢元素处于最高价态，只表现氧化性，

Cl2

中氯元素处于中间价态，且

Cl2是常有的强氧化剂，所以拥有氧化性的是Cl2和

H+