高三化学专题复习第专题

关于高三化学专题复习第专题第1页，共54页，2022年，5月20日，17点13分，星期六

专案突破名师诊断第2页，共54页，2022年，5月20日，17点13分，星期六【考情报告】第3页，共54页，2022年，5月20日，17点13分，星期六【考向预测】纵观近几年高考试题,主要考查探究性实验和物质制备实验。这些

探究性和制备实验的试题,综合性强,理论和实践的联系紧密,有的还

提供一些新的信息,要求考生必须冷静地审题,联系所学过的知识和

技能,进行知识的类比、迁移、重组,全面细致地思考才能正确作答。预计2013年高考新课标全国卷仍将以物质的性质和制备实验为

考查重点。第4页，共54页，2022年，5月20日，17点13分，星期六

【应对策略】一、实验设计与探究题的特点实验设计与探究题的命题一般都是从中学阶段学生最熟悉的基础

实验入手,从简单到复杂,从单一到综合,从教材内容到实际应用。开第5页，共54页，2022年，5月20日，17点13分，星期六放性试题是高考命题新的探索方向,这类高考试题的特点有:一是重

视以课本实验为突破口,考查学生基本的实验能力,即体现基础。二

是以实验为中心,将化学实验与其他化学知识有机地结合于一体,着

重考查学生的能力和素质,特别是对思维能力的考查。三是原理均

源于课本,但装置基于课本又不同于课本,即强调创新,考查学生对实

验深层次的理解和掌握情况。二、实验设计与探究题的解题方法与思路第6页，共54页，2022年，5月20日，17点13分，星期六1.探究性实验题的解题思路探究性实验题的一般解题思路:先通过对比找出实验的不同之处(操

作、现象等),再揭示实验现象不同的本质,然后从本质上设计相应的

实验来验证。还有一些题目将基本的理论、原理置于实验探究活

动之中,只要熟练掌握基础知识,理解其原理,此类题目就会迎刃而解。在探究过程中往往可以通过对比实验,即设置几组平行实验来对照、比较,从而研究和揭示某种规律,解释某种现象形成的原因或证明

某种反应机理。无论是无机物还是有机物性质的探究,都必须在牢

牢掌握元素化合物知识的基础上,大胆猜想、细心论证,脱离了元素

化合物知识孤立地看实验问题是不科学的。只有灵活运用已有的元素化合物知识,才能变探究性实验为验证性实验,使复杂问题简单化。第7页，共54页，2022年，5月20日，17点13分，星期六2.实验设计与探究题的思考原则(1)制备实验方案的设计,应遵循以下原则:①条件合适,操作方便;②原理正确,步骤简单;③原料丰富,价格低廉;

④产物纯净,污染物少。即从多种路线中选出一种最佳的制备途径,

合理地选择化学仪器与药品,设计合理的实验装置和实验操作步骤。(2)性质探索性实验的设计:主要是从物质的结构特点或从所属类型

的典型代表物去推测物质可能具有的一系列性质,而后据此设计出

合理的实验方案,去探索它所可能具有的性质。(3)性质验证性实验的设计:主要是求证物质具备的性质,关键是设计

出简捷的实验方案,要求操作简单,简便易行,现象明显,且安全可行第8页，共54页，2022年，5月20日，17点13分，星期六(4)对实验方案的合理与否、严密与否作出评判要从“合理选择,排

除干扰,操作准确”等方面入手。①“合理选择”是指仪器的选择、药品的选择、连接方式的选择

等。仪器的选择又包括发生装置(几种基本类型)、净化装置(除杂

质的试剂与顺序)、反应装置、尾气处理装置等;药品的选择包括药

品的种类、浓度、状态等;连接方式的选择指仪器的先后顺序、导

管接口的连接等。②“排除干扰”是指反应条件的控制、防止空气成分介入、尽量

避免副反应、杂质的清除以及防止物质的挥发性、溶解性、颜色

等对实验的干扰。第9页，共54页，2022年，5月20日，17点13分，星期六③“操作准确”则要求熟悉主要仪器的性能、用途和典型的实验

操作步骤。(5)实验操作的设计与注意的问题①仪器接口的连接:总体上遵循装置的排列顺序,但对于吸收装置应

“长”进“短”出(或“深”入“浅”出);量气装置应“短”进

“长”出;洗气装置应“长”进“短”出;干燥管应“大”进“小”

出。②实验操作的顺序:装置选择与连接→气密性检查→装固体药品→

加液体药品→开始实验(按程序)→拆卸仪器→其他处理等。③如果实验室取用或制取易吸水、潮解、水解的物质,要采取必要

的措施防止其吸水,以保证达到实验目的。第10页，共54页，2022年，5月20日，17点13分，星期六④仪器拆卸的科学性与安全性:要从防污染、防氧化、防倒吸、防

爆炸等方面考虑。⑤其他:如试剂加入先后顺序、实验方法使用顺序等。第11页，共54页，2022年，5月20日，17点13分，星期六3.综合实验思维过程原理→反应物→仪器装置→现象→结论→作用意义→联想。如:①

实验目的是什么?实验是根据什么性质和原理?②所用反应物的名

称、状态、代替物(根据实验目的和相关的化学反应原理,进行全面

分析比较和推理,并合理选择)。③有关装置:性能、使用方法、适用

范围、注意问题、是否有替代装置可使用、仪器规格。④有关操

作:技能、操作顺序、注意事项或操作错误的后果。⑤实验现象:自

下而上,从左至右全面观察,“海陆空”实验现象要全面准确。⑥实

验结论:直接结论、导出结论。第12页，共54页，2022年，5月20日，17点13分，星期六4.思考问题的顺序(1)围绕主要问题思考。如选择实验路线、方法恰当与否;所用药品、仪器简单易得与否;实验过程快速、安全、环保与否;实验现象明显与否(是否有干扰)。(2)思考有关物质的制备、净化、吸收、存放、环保、安全,是否需

驱赶空气,是否需防止空气中H2O、CO2进入装置等有关问题。如制

取在空气中易水解的物质(如Al2S3、AlCl3、Mg3N2等)及易受潮的物

质时,往往在装置末端再接一个干燥装置,以防止空气中的水蒸气进

入。(3)思考实验仪器及装置的连接顺序。一般为:驱赶空气→气体发生

→除杂→干燥→主体实验→尾气处理。第13页，共54页，2022年，5月20日，17点13分，星期六(4)思考实验操作的顺序。一般为:①连接仪器。②检查气密性。在

整套仪器连接完毕后,应先检查装置的气密性,然后装入药品。检查

装置的气密性的方法依装置的特点而定。③装药品,进行实验操作。三、相关知识储备1.需注意杂质离子、副反应的干扰,药品不符合规格(如变质)的影

响,反应实际不能完全进行(即反应物剩余)的影响等问题。第14页，共54页，2022年，5月20日，17点13分，星期六2.点燃或加热通有可燃性气体的装置前,必须检查气体的纯度。如

用氢气、一氧化碳等气体还原金属氧化物时,不能先加热后通气体,

应先通入气体,将装置内的空气排尽后,检查气体是否纯净,待验纯

后,再点燃酒精灯加热金属氧化物。第15页，共54页，2022年，5月20日，17点13分，星期六3.加热操作先后顺序的选择。若气体的发生需加热且空气能作为杂

质气体参与体系内的反应,一般先用酒精灯加热发生气体的装置,等

气体充满装置后(排尽空气),再给实验中需要加热的固体物质加热,

目的是:一则防止可能的爆炸,二则保证产品纯度,防止反应物或生成

物与空气中某些物质反应生成杂质。第16页，共54页，2022年，5月20日，17点13分，星期六4.冷凝回流问题:若是易挥发的液体反应物,为了避免反应物损耗和

充分利用原料,要在发生装置中设计冷凝回流装置。如在发生装置

中安装长玻璃管或水冷凝装置。有的实验为防止气体冷凝不充分

而受损失,需用冷凝管或冷水(或冰水)冷凝气体(物质蒸气),使物质蒸

气冷凝为液态便于收集。第17页，共54页，2022年，5月20日，17点13分，星期六5.实验仪器的拆卸一般从防爆炸、防氧化、防生成杂质、防倒吸等

角度考虑停止加热或停止通气的时间、顺序,如对有尾气吸收装置

的实验,一般必须将尾气导管提出液面后才能熄灭酒精灯,以免溶液

倒吸;用氢气还原氧化铜的实验应先熄灭加热氧化铜的酒精灯,同时

继续通氢气,待加热区冷却后才停止通氢气,这是为避免空气倒吸入

加热区使铜氧化,或形成易爆气体;有多个酒精灯的实验,一般后撤产

生气体的酒精灯以防倒吸;拆卸用排水法收集并需要加热制取气体

的装置时,需先把导管从水槽中取出,才能熄灭酒精灯,以防止水倒

吸;拆下的仪器要冷却清洗、干燥和归位。第18页，共54页，2022年，5月20日，17点13分，星期六6.防止倒吸问题:某些实验在溶解度大(或与液体反应迅速)的气体溶

于液体后,可能会引起倒吸,从而影响实验,为防气体溶解而引起的倒

吸一般需加专门的防倒吸装置。7.具有特殊作用的实验改进措施:如为防止分液漏斗中的液体不能

顺利流出,用橡皮管连接成连通装置;为防止气体从长颈漏斗中逸出,

可在发生装置中的漏斗末端套住一支小试管形成液封等。第19页，共54页，2022年，5月20日，17点13分，星期六8.空气中H2O、CO2的问题:在制取容易与H2O、CO2反应的物质的实

验中,通常需在装置的末端加盛碱石灰的干燥管类装置,以防空气中

H2O、CO2进入体系,影响实验。9.驱赶空气的问题:在需要驱赶空气的实验中或者是用反应的气体

驱赶空气,或者是用外加的实验装置产生不参与反应的气体(如N2、

H2、CO2等)驱赶空气。第20页，共54页，2022年，5月20日，17点13分，星期六10.环保问题:凡是产生对环境有危害性的气体的实验就必须加尾气

吸收装置,不能一厢情愿地认为这些气体已反应完;注意通风橱的使

用。11.安全问题:实验装置的设计或评价中必须注意是否要增加防暴沸、防爆炸的措施或装置,如碎瓷片在多种液体加热时的使用,浓硫酸

稀释或与其他液体的混合时的顺序和玻璃棒的使用;牵扯到易燃性

气体加热实验时必须要先驱赶空气以及安全瓶的使用等。12.评价实验方案通常还需考虑原料利用率、成本、反应条件、安

全、环保等因素。第21页，共54页，2022年，5月20日，17点13分，星期六【考点突破】一、化学物质制备的探究物质的制备涉及制取的原理、试剂的选择、装置的设计、仪器的

选择等。此类试题一般要求考生在限定的试剂或仪器的情况下作

出决定,思维量大,涉及面广,综合性强。

氨基甲酸铵(NH2COONH4)可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等,其在潮湿空气中放出氨而变成碳酸氢铵。实验室制备氨基甲

酸铵的反应为2NH3(g)+CO2(g)

NH2COONH4(s)ΔH<0,某小组同学拟选用如下装置(夹持装置略去)制备氨基甲酸铵。第22页，共54页，2022年，5月20日，17点13分，星期六请回答下列问题:(1)装置Ⅰ的作用是制备氨气,写出一组可用该装置制备氨气的试剂:

,其中干燥管内盛放的试剂是

。第23页，共54页，2022年，5月20日，17点13分，星期六(2)请选择必要的装置,将上述装置连接完整,其顺序为

→a。(3)发生装置用冰水浴冷却的目的是

;装置Ⅲ的作用有

三点,分别是吸收尾气氨气、防倒吸和

。(4)若缺少盛有饱和小苏打溶液的洗气瓶装置,所得产品氨基甲酸铵

中会混有杂质X,杂质X的化学式为

,请你设计一个实

验,用化学方法检验产品中是否含有杂质X,写出简要步骤及实验现

象:

。第24页，共54页，2022年，5月20日，17点13分，星期六【解析】(1)装置Ⅰ适用于固液不加热制取气体,试剂可以选择浓

氨水和氢氧化钠固体或氧化钙或碱石灰等,干燥氨气选碱石灰。

(2)装置的连接要以制取纯净干燥的二氧化碳为目的,小苏打饱和溶液除去挥发出的HCl,浓硫酸干燥CO2,氢氧化钠溶液没有用。(3)

要注意题干信息,氨基甲酸铵常温下为固体,降温有利于反应生成,

并且能与水反应,要防止和水蒸气接触。(4)小苏打饱和溶液用于

除去挥发出的HCl,若缺少则进入Ⅱ中的气体中含有HCl,和氨气反

应生成氯化铵固体。检验其存在,需检验氯离子的存在,试剂为硝

酸和硝酸银溶液。步骤为:取、加、现象、结论。第25页，共54页，2022年，5月20日，17点13分，星期六【答案】(1)浓氨水和碱石灰(或其他合理答案);碱石灰(2)b→g→h→d→c(3)提供低温环境,提高反应物的转化率;防止空气中的水蒸气进入

使氨基甲酸铵变质(4)NH4Cl;取适量样品溶于水,加入硝酸酸化后,再加入硝酸银溶液,若有白色沉淀生成,则说明样品中含有氯化铵第26页，共54页，2022年，5月20日，17点13分，星期六二、物质性质的验证实验此类试题要求通过设计实验以证明物质的性质,可以限要求、限试

剂、限内容,也可以不限,对学生的知识要求及能力要求不太高。

利用如图装置进行浓硫酸与铜的反应,并验证二氧化硫的性质(夹持装置略去)。实验操作如下:连接仪器,放入药品,将铜丝

伸入液面以下,用酒精灯加热一段时间后拉起铜丝。第27页，共54页，2022年，5月20日，17点13分，星期六(1)装置A中发生反应的化学方程式为

。(2)装置B中观察到的现象从左到右依次是

、

、

,体现SO2的性质分别是

、

、

。(3)将反应后的试管充分静置,观察到试管底部有白色固体出现,中间

层是浅黄色液体(浓硫酸),上层是蓝色溶液,则白色固体的化学式为

。(4)实验后装置C的小烧杯中澄清石灰水仍然澄清,你猜想可能的原

因是

,请设计实验予以证明:

。第28页，共54页，2022年，5月20日，17点13分，星期六【解析】(1)铜和浓硫酸反应:Cu+2H2SO4(浓)

CuSO4+SO2↑+2H2O。(2)SO2是酸性氧化物,可使湿润的蓝色石蕊试纸变红,SO2有漂白性可使品红溶液褪色,还有强还原性可使紫色高锰酸钾溶液

褪色。(3)反应生成的水被浓硫酸吸收,二氧化硫逸出,硫酸铜难溶

于浓硫酸,以固体形式存在,故白色固体为无水硫酸铜。(4)SO2能

使澄清石灰水变浑浊,反应后仍澄清说明SO2过量生成Ca(HSO3)2,

证明Ca(HSO3)2的存在加入氢氧化钠溶液出现沉淀即可。第29页，共54页，2022年，5月20日，17点13分，星期六【答案】(1)Cu+2H2SO4(浓)

CuSO4+SO2↑+2H2O(2)蓝色石蕊试纸变为红色;红色滤纸变为白色;紫红色滤纸变为白

色;SO2溶于水显酸性;漂白性;还原性(3)CuSO4

(4)过量SO2与Ca(OH)2反应生成易溶于水的Ca(HSO3)2而不产生

CaSO3浑浊;取小烧杯中的溶液少许至另一支试管中,加入足量NaOH溶液,若有白色沉淀生成,则证明猜想合理(其他合理答案均

可)第30页，共54页，2022年，5月20日，17点13分，星期六三、物质组成、测定物质含量的探究此类试题考查的内容包括:实验操作、仪器组装、顺序设计、确认

某混合物组成的设计、测定物质含量的设计等。其中有定性的,也

有定量的。综合性强,并有对计算能力的考查。

某研究性学习小组将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为:沉淀可能是CuCO3;第31页，共54页，2022年，5月20日，17点13分，星期六乙同学认为:沉淀可能是Cu(OH)2;丙同学认为:沉淀可能是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。查阅资料知:CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水。(1)按照乙同学的理解,Na2CO3溶液和CuSO4溶液发生反应的化学方

程式为

。(2)请用如图所示装置,选择必要的试剂,定性探究生成物的成分。第32页，共54页，2022年，5月20日，17点13分，星期六①在探究沉淀物成分前,需将沉淀从溶液中分离并净化,具体操作为

、洗涤、干燥。②各装置的连接顺序为

(填字母)。第33页，共54页，2022年，5月20日，17点13分，星期六③装置C中所装试剂的名称是

。④能证明生成物中有CuCO3的实验现象是

。(3)若CuCO3和Cu(OH)2两者都有,可利用下列装置通过实验测定其组

成。第34页，共54页，2022年，5月20日，17点13分，星期六①装置C中碱石灰的作用是

。②若沉淀样品的质量为mg,装置B的质量增加了ng,则沉淀中CuCO3

的质量分数为

(列出含m、n的算式)。第35页，共54页，2022年，5月20日，17点13分，星期六氢氧根生成氢氧化铜,碳酸根结合水电离出的氢离子生成碳酸,进

而分解生成二氧化碳。(2)①沉淀的分离提纯先要过滤;②定性实

验的连接顺序,先检验水蒸气再检验二氧化碳;③检验水蒸气用无

水硫酸铜;④碳酸铜分解产生二氧化碳,二氧化碳可以使澄清石灰

水变浑浊。(3)①装置C中有空气通入,说明是用来赶尽装置中残留

的生成物的,赶气之前要除去有干扰的二氧化碳和水蒸气。②装

置B吸收生成的水蒸气,根据增重可求氢氧化铜的质量,装置D吸收

生成的二氧化碳,根据增重可求碳酸铜的质量,装置E用来防止空气

中的二氧化碳和水蒸气进入前面的装置。碳酸铜的质量分数为1-

 =1-

。【解析】(1)依据乙的叙述,根据水解原理,铜离子结合水电离出的第36页，共54页，2022年，5月20日，17点13分，星期六(2)①过滤②A→C→B③无水硫酸铜④装置B中澄清石灰水变浑浊(3)①吸收空气中的水蒸气和CO2

②1-

【答案】(1)Na2CO3+CuSO4+H2O

Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑第37页，共54页，2022年，5月20日，17点13分，星期六四、物质未知性质的探究物质性质实验中,主要考查反应条件、试剂选择、装置设计、步骤

的优化、现象的探究和结论的评价等综合分析能力。第38页，共54页，2022年，5月20日，17点13分，星期六

硫酸亚铁是重要的亚铁盐,在农业上用做农药,主治小麦黑穗病,还可用做除草剂;在工业上用于染色、制造蓝黑墨水和木材

防腐等。(1)实验室中保存硫酸亚铁溶液时,为了防止其变质,在该溶液中应加

入适量

。(2)新制的绿矾晶体(FeSO4·7H2O)是浅绿色的,但在空气中极易变成

黄色或铁锈色的碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4],写出该反应的化学方程式:

。(3)已知FeSO4在不同条件下分解得到的产物不同,可能是FeO和SO3,

也可能是Fe2O3、SO3和SO2。某研究小组探究在加热条件下FeSO4分解的气体产物。已知SO3的熔点是16.8℃,沸点是44.8℃。第39页，共54页，2022年，5月20日，17点13分，星期六①装置Ⅱ的作用是

,试管浸泡在50℃水中的目的是

。②装置Ⅲ和装置Ⅳ的作用是探究本实验气体产物成分。请完成实

验设计,填写检验试剂、预期现象与结论。限选试剂:3mol·L-1H2SO4第40页，共54页，2022年，5月20日，17点13分，星期六溶液、6mol·L-1NaOH溶液、0.5mol·L-1BaCl2溶液、0.5mol·L-1Ba(NO3)2溶液、0.01mol·L-1酸性KMnO4溶液。③装置Ⅴ的作用是防止尾气污染环境,烧杯中应加入的试剂是

。④如何检验装置Ⅰ中固体完全分解后生成的固体产物中有无FeO?

写出实验步骤、现象及结论:

。第41页，共54页，2022年，5月20日，17点13分，星期六【解析】(1)保存硫酸亚铁溶液要考虑亚铁离子的水解和还原性。

加硫酸抑制水解,加铁粉防止氧化。(2)未知化学方程式的书写要

详细分析题中信息,铁的化合价发生变化,说明被氧化,空气中的氧

化剂为氧气。得出各项物质后配平即可,4(FeSO4·7H2O)+O2

4Fe(OH)SO4+26H2O。(3)①Ⅱ为安全瓶,防止倒吸,热水是防止生成

的SO3液化或固化,影响后边的检验。②结合给出的试剂可知检验

SO3用氯化钡溶液,硝酸钡溶液会将SO2氧化为S

,SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色。③二氧化硫的吸收要用碱液。④检验FeO其实

检验的是二价铁,同时要考虑三价铁的干扰,氢氧化钠溶液就不可

以了,需用与亚铁离子反应、三价铁离子不反应且现象明显的试

剂,如酸性高锰酸钾溶液、溴水等。检验时要先加酸溶解,要选非

氧化性酸如盐酸。第42页，共54页，2022年，5月20日，17点13分，星期六【答案】(1)铁粉、硫酸(2)4(FeSO4·7H2O)+O2

4Fe(OH)SO4+26H2O(3)①防止溶液倒吸入装置Ⅰ(或安全瓶);防止SO3液化或凝固②③NaOH溶液④取少量分解后的剩余固体于试管中,往试管中加入足量稀盐酸,

充分反应后,滴入酸性KMnO4溶液,若酸性KMnO4溶液褪色,说明生

成的固体产物中含有FeO,否则不含FeO第43页，共54页，2022年，5月20日，17点13分，星期六对实验方案的设计与评价,首先要明确实验目的和要求,然后结合问

题运用有关化学知识和实验技能对实验的仪器、步骤、方法进行

逐步分析研究。要求考生对不同的实验方案进行对比分析,或对已

完成的实验原理、装置、效果与实验目的、要求进行对比,认识实

验的成功与不足以及可能存在的问题,甚至要求提出优化改进方案。

草酸晶体(H2C2O4·2H2O)在加热条件下可以发生分解反应。某同学对生成的产物提出了以下三个假设:假设1:只生成CO和H2O;假设2:只生成CO2和H2O;五、实验方案的设计与评价的探究第44页，共54页，2022年，5月20日，17点13分，星期六假设3:生成CO、CO2和H2O。(1)小航同学根据所学知识,认为无须实验就可以否定假设1和假设2,

他否定假设2的理由是

。(2)该同学为了探究假设3是否正确而设计了探究实验,装置如下(草

酸晶体分解装置略),在下面的表格中按装置连接顺序填入装置代号、药品名称及预期现象和结论。第45页，共54页，2022年，5月20日，17点13分，星期六限选试剂:澄清石灰水、冰水混合物、碱石灰、氧化铜、无水硫酸

铜(已知草酸蒸气也可使澄清石灰水变浑浊,草酸蒸气在低温下可冷

凝为固体)。第46页，共54页，2022年，5月20日，17点13分，星期六【解析】氧化还原反应中有化合价升高就必有化合价降低,检验

产物的顺序是先用无水硫酸铜检验H2O,除去草酸以防止干扰实

验,然后检验CO2,除去CO2以防止干扰实验,然后检验CO。【答案】(1)假设2的反应中,只有化合价升高的元素而没有化合价降低的元素(2)第47页，共54页，2022年，5月20日，17点13分，星期六六、化学反应原理(或条件、现象等)的探究通过化学反应原理猜测可能生成哪些物质,对这些物质一一进行检

验来推测出究竟含有哪些物质。虽然探究性实验主要考查学生的

探究能力,但在问题的设置上常常包含了对实验基础知识的考查。第48页，共