高中化学第2章化学键化学反应与能量第1节化学键与化学反应第2课时化学键与化学反应中的能量变化同步备课学

第2课时化学键与化学反应中的能量变化[目标导航]1.认识化学反应中存在能量变化。2.知道常有的放热反应和吸热反应。3.认识化学反应能量变化的实质。一、化学反应中的能量变化实验操作实验现象有关化学方程式及结论化学方程式：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O混杂液的温度高升结论：反应过程释放热量化学方程式：Ca(OH)2＋2NH4Cl===CaCl2＋2NH3↑有刺激性气味气体＋2HO2产生，烧杯温度降低结论：反应过程吸取热量结论每一个化学反应都陪同着能量的变化，有的释放能量，有的吸取能量【议一议】1．放热反应必然简单发生，吸热反应必然难以发生吗？答案不用然，放热反应不用然简单发生，有些放热反应需要加热才能进行，如铜与氧气、硫与铁的反应。吸热反应不用然难发生，有些吸热反应常温下能进行，如Ca(OH)2与NH4Cl的反应。2．需要加热才能发生的反应必然是吸热反应吗？答案不用然，有些需要加热进行的反应是放热反应，如硫与铁的反应。二、化学反应中能量变化的实质及转变的形式1．化学反应的实质化学反应是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。2．化学反应中能量变化的实质在化学反应过程中，旧化学键的断裂需要吸取必然的能量；新化学键的形成需要释放一定的能量，二者不相等。3．化学反应中放出或吸取能量的原因在化学反应过程中，最后是吸取能量还是释放能量，取决于旧化学键断裂所吸取的总能量与新化学键形成所释放的总能量的相对大小。若形成新化学键所释放的总能量大于破坏旧化学键所吸取的总能量，则该反应放出能量；若是形成新化学键所释放的能量小于破坏旧化学键所吸取的能量，则该反应吸取能量。4．化学反应中能量转变的形式1/15(1)化学反应的能量变化还可以够看做是“储蓄”在物质内部的能量(化学能)转变成热能、电能或光能等释放出来的过程。化学反应的能量变化也能够看做是热能、电能或光能等物质外面的能量转变成物质内部的能量(化学能)被“储蓄”起来的过程。【议一议】1．为什么全部化学反应前后都有能量的变化？答案由于化学反应必然有旧化学键的断裂和新化学键的形成，化学键断裂吸取的能量与新化学键形成释放的能量不等。2．化学反应中能量变化全部表现为热能和光能吗？答案化学反应中能量变化不全部表现为热能和光能。化学反应中的能量还可以够表现为电能等其他形式的能量。3．依照以下信息，判断1molH2(g)完好燃烧生成水蒸气时放出的能量为多少？已知：1molH—H键完好断裂时吸取能量为436kJ，1molO===O键完好断裂时吸取能量为498kJ,1molH—O键形成时放出能量为465kJ。1答案由于化学反应必然有旧化学键的断裂和新化学键的形成，断开1molH—H键和21molO===O键需要吸取的能量为436kJ＋2×498kJ＝685kJ，生成1molH2O(g)放出的能量为2×465kJ＝930kJ。1molH2(g)完好燃烧生成水蒸气时放出的能量为930kJ－685kJ＝245kJ。一、化学反应中能量变化的原因1．从化学键的角度解析若E1＞E2，反应吸取能量；若E1＜E2，反应释放能量。2．从反应物和生成物所拥有能量的角度解析若反应物所拥有的总能量大于生成物所拥有的总能量，则反应释放能量(如图1)；2/15若反应物所拥有的总能量小于生成物所拥有的总能量，则反应吸取能量(如图2)。【特别提示】化学反应中能量的转变不用然都表现为化学能与热能的转变。【例1】已知反应X＋Y===M＋N为放热反应，对该反应的以下说法中正确的选项是()A．X的能量必然高于M的，Y的能量必然高于N的B．破坏反应物中的化学键所吸取的总能量大于形成生成物中化学键所放出的总能量C．X和Y的总能量必然高于M和N的总能量D．由于该反应为放热反应，因此不用加热即可发生解析由于该反应为放热反应，因此X和Y的总能量必然高于M和N的总能量，A不正确，C正确；破坏反应物中的化学键所吸取的总能量大于形成生成物中化学键所放出的总能量时，该反应则为吸热反应，B不正确；放热反应在平时情况下不用然就能反应，有些放热反应需要在必然的条件(如加热或光照等)下才能发生。答案C【归纳总结】(1)断裂或形成化学键的能量表示：吸取能量值＝E吸－E放放出能量值＝E放－E吸物质内部能量H表示：放热：H反＞H产吸热：H产＞H反变式训练1已知反应H2＋Cl2===2HCl，破坏1molH2中的化学键耗资的能量为1kJ，Q破坏1molCl2中的化学键耗资的能量为QkJ，形成1molHCl中的化学键释放的能量2为Q3kJ，则以下说法中正确的选项是()A．该反应反应物的总能量高于生成物的总能量B．该反应的能量关系为Q1＋Q2<Q3C．该反应需要在点燃或光照下进行，因此为吸热反应D．该反应中化学能只能转变成热能答案A解析全部的燃烧反应都是放热反应，因此该反应反应物的总能量高于生成物的总能量，A正确；放热反应形成化学键释放的能量2Q3kJ大于破坏化学键吸取的能量(Q1＋Q2)kJ，不正确；该反应为放热反应，反应放热还是吸热取决于反应物总能量和生成物总能量的相对大小，与条件没关，C不正确；该反应化学能能够转变成热能，也能够转变成其他形式的能，如电能、光能等，D不正确。【解题感悟】E(化学反应中能量的变化)＝E(断开反应物化学键所吸取的能量)－E(形成生成物化学键所释放的能量)。若E>0，则为吸热反应；若E<0，则为放热反应。二、放热反应和吸热反应3/15反应种类放热反应吸热反应定义放出热量的化学反应吸取热量的化学反应依照反应物和生成反应物的总能量大于生成物的反应物的总能量小于生成物物总能量的大小总能量的总能量依照反应前后化学断开化学键吸取的总能量小于断开化学键吸取的总能量大键总能量的大小形成化学键释放的总能量于形成化学键释放的总能量依照化学反应的互可逆反应的正向反应若是放热反应，则逆向反应为吸热反应逆性依照图示判①爽朗金属与水或酸的反应；断②酸碱中和反应；①大多数分解反应，如方③爽朗金属氧化物与水、酸的反CaCO、NHCl、NHHCO等的3443法应；分解反应；④燃烧反应；②铵盐与碱的反应，如依照化学反应种类⑤金属单质间的置换反应，如铝Ba(OH)·8HO或Ca(OH)与222热反应；NH4Cl的反应；⑥大多数化合反应(C与CO反应③以C、H、CO为还原剂的22等除外)，如合成氨反应、SO2与氧化还原反应，如C与H2O(g)O生成SO的反应等；反应，C与CO反应232⑦氨的催化氧化反应若反应在开始时需要加热，反应需要连续加热才能进行的反依照反应条件开始后不再加热就能连续进行，应一般是吸热反应，如碳酸如铁与硫的反应钙的受热分解【例2】以下反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是()A．铝粉与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与CO2反应C．甲烷在氧气中的燃烧反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应解析铝粉与稀硫酸的反应、甲烷的燃烧反应均是放热反应，A、C不吻合；Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是吸热反应，但是一个非氧化还原反应，D不吻合；灼热的木炭与CO2的反应既是吸热反应，又是氧化还原反应，B吻合。4/15答案B【易错警示】吸热反应与放热反应判断的注意事项(1)与反应条件(可否需加热)没关①需要点燃、加热、光照的反应不用然是吸热反应，有些放热反应需要加热等条件惹起反应。如H2在O2中点燃、铁粉与硫粉混杂反应需要加热。②不需要加热(在常温下)能进行的反应不用然是放热反应。如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应，在常温下能反应。③在高温下或连续加热条件下进行的反应一般是吸热反应。④放热反应在常温下不用然能进行反应，吸热反应在常温下也可能进行反应。不能够将反应种类(吸、放热反应)与能量变化过程等同起来。化学反应中必然有能量的变化，但发生能量变化的却不用然是化学反应。如水蒸气变成液态水会放出能量，但这一过程属于物理变化。变式训练2以下说法正确的选项是()A．化学反应除了生成新物质外，还陪同着能量的变化B．放热反应不需要加热就可以发生C．反应条件是加热的反应都是吸热反应D．化学反应放热还是吸热，取决于反应条件答案A解析依照化学反应中除了依照质量守恒定律，还依照能量守恒定律，因此化学反应除了生成新物质外，还陪同着能量的变化，故A正确；放热反应有的需加热，有的不需加热，如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，点燃的目的是使其达到着火点，故B、C错误；放热反应是指反应物所拥有的总能量高于生成物的总能量，在反应中会有一部分能量转变成热能的形式释放，反之，就是吸热反应，与反应条件没关，故D错误。1．以下说法正确的选项是()A．任何化学反应都陪同有能量的变化B．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生吸热反应D．在化学反应中必然有化学键的变化，但不用然有能量的变化答案A解析任何化学反应，破坏旧化学键所吸取的能量和形成新化学键所放出的能量不相等，因此任何化学反应都有能量的变化，A正确；化学反应过程中的能量变化除了热能外，还可以够是光能、电能等，B不正确；C发生的是放热反应，C不正确；在化学反应过程中一定有化学键的变化，也必然有能量的变化，D不正确。5/152．已知反应A＋B===C＋D的能量变化以下列图，以下说法正确的选项是()A．该反应为放热反应B．该反应为吸热反应C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应只有在加热条件下才能进行答案B解析由图示可知：该反应为吸热反应；生成物总能量高于反应物总能量；吸热反应，不用然需要加热才能进行。3．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键(或其可逆过程)时释放(或吸取)的能量。已知H—H键的键能为436kJ·mol－1、Cl—Cl键的键能为243kJ·mol－1、H—Cl键的键能为x，若1molH2(g)与1molCl2(g)反应生成2molHCl(g)放出183kJ的热量，则x为()A．496kJ·mol－1B．431kJ·molC．862kJ·mol－1D．248kJ·mol

11答案B解析2x－436kJ·mol－1－243kJ·mol－1＝183kJ·mol－1，x＝431kJ·mol－1。4．石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在必然条件下能够转变成金刚石。已知12g石墨完好转变成金刚石时，要吸取akJ的能量。以下说法中正确的选项是()A．石墨不如金刚石牢固B．等质量的石墨和金刚石完好燃烧，金刚石放出的能量多C．石墨转变成金刚石的反应是放热反应D．等质量的石墨的能量高于金刚石的能量答案B解析由石墨完好转变成金刚石时吸热，属吸热反应，说明石墨的能量比金刚石低，石墨比金刚石更牢固；同质量的石墨和金刚石完好燃烧时，耗资氧气的量同样，生成同样多的二氧化碳，由于金刚石的能量高，因此金刚石燃烧后放出的能量要多。5．以下变化属于吸热反应的是________(填序号)。①葡萄糖在人体内被氧化成CO2；②天然气的燃烧；③煅烧大理石；④稀盐酸与稀氨水混杂；⑤生石灰与水反应生成熟石灰；⑥干冰的升华；⑥钠与水反应；⑦消石灰与氯化铵晶体的反应。6/15答案③⑦解析葡萄糖在人体内的主要作用是经过氧化反应供应人体所需要的能量，为放热反应；燃料的燃烧放出热量，为放热反应；煅烧大理石，碳酸钙分解为吸热反应；盐酸和稀氨水发生中和反应为放热反应；生石灰与水发生化合反应，属放热反应；干冰升华吸取热量，属于物理变化，不属于化学反应；钠与水的置换反应为放热反应；铵盐与碱的反应属于吸热反应。16．已知H2(g)＋2O2(g)===H2O(g)，如图是1molH2燃烧的反应过程中能量变化如图。请回答以下问题：a、b、c分别代表什么意义？a________________________________________________________________________；b________________________________________________________________________；c________________________________________________________________________。(2)该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应，a、b、c的关系为________。(3)氢气在氧气中燃烧，破坏1molH—H键吸取Q1kJ的能量，破坏1molO===O键吸收Q2kJ的能量，形成1molH—O键释放Q3kJ的能量，则以下关系式正确的选项是________(填字母，下同)。A．2Q1＋Q2>4Q3B．2Q1＋Q2<4Q3C．Q1＋Q2<Q3D．2Q1＋Q2＝4Q3(4)已知1gH2(g)完好燃烧生成水蒸气时放出能量122.5kJ，且O2(g)中1molO===O键完好断裂时吸取能量498kJ，H2O(g)中1molH—O键形成时放出能量465kJ，则H2(g)中1molH—H键断裂时吸取能量为________kJ。A．920B．557C．436D．188答案(1)表示断裂1molH—H键和0.5molO===O键所吸取的总能量表示形成2molH—O键所放出的总能量表示1molH2(g)和0.5molO2(g)完好反应生成1molH2O(g)放出的能量(2)放热b－a＝c(3)B(4)C解析(1)化学反应发生时，第一断裂反应物中的化学键，再形成生成物中的化学键，7/1511H2(g)和2O2(g)与2H(g)和O(g)之间的能量差是H2→2H(g)和2O2(g)→O(g)过程中断开1molH—H键和0.5molO===O键需吸取的能量。故a表示断裂1molH—H键和0.5molO===O键所吸取的总能量。同理，b表示形成2molH—O键所放出的总能量，c表示1molH2(g)和0.5molO2(g)完好反应生成1molH2O(g)放出的能量。由图可知该反应中反应物总能量大于生成物总能量，因此该反应为放热反应。旧化学键断裂吸取的能量小于新化学键生成放出的能量。因此a代表旧键断裂吸取的能量，b代表2H(g)＋O(g)结合成H—O键所放出的能量，c则代表成键所释放的能量－断键所吸取的能量，即b－a＝c。氢气在氧气中燃烧的反应为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)，反应释放能量。在该反应中破坏2molH—H键、1molO===O键，形成4molH—O键，因此2Q1＋Q2<4Q3。(4)由于1gH2(g)完好燃烧生成H2O(g)时放出热量122.5kJ，因此11molH2(g)与2molO2(g)完好燃烧生成1molH2O(g)时放出热量245kJ。反应过程中断裂1molH—H键11和2molO===O键需要吸取的能量为2×498kJ＋EH—H，形成2molO—H键释放的能量为12×465kJ＝930kJ，因此930kJ－(×498kJ＋EH—H)＝245kJ，解得EH—H＝436kJ。2分层训练[基础过关]题组1化学反应中能量变化的实质及转变1．某化学反应中生成物的总能量为60kJ，若是该反应是放热反应，那么反应物的总能量可能是()A．50kJB．30kJC．80kJD．20kJ答案C解析因放热反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，生成物的总能量为60kJ，因此反应物总能量大于60kJ。2．以下说法不正确的选项是()A．化学反应放热还是吸热与反应条件没关B．在加热条件下进行的反应不用然是吸热反应C．全部的燃烧反应都是放热反应D．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不用然发生能量变化答案D解析化学反应是放热还是吸热取决于反应物和生成物总能量的相对大小，或取决于断8/15开反应物的化学键所吸取的总能量和形成生成物的化学键所放出的总能量的相对大小，与反应条件没关，A正确；在加热条件下进行的反应，可能是吸热反应，也可能是放热反应，B正确；燃烧是发光发热的激烈的氧化还原反应，必然是放热反应，C正确；化学反应过程中发生物质变化的同时，必然发生能量变化，D不正确。3．化学反应中的能量变化常表现为热量变化，如有的反应为放热反应，有的为吸热反应，请从以下选项中选出对此讲解合理的为()A．旧化学键断裂时吸取的能量高于新化学键形成时所释放的总能量为吸热反应B．旧化学键断裂时吸取的能量低于新化学键形成时所释放的总能量为吸热反应C．在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应D．在化学反应中需要降温的反应为放热反应答案A解析在化学反应中，若是形成新化学键所释放的能量小于破坏旧化学键所吸取的能量，该反应就需要不断吸取能量，即为吸热反应，故A正确，B不正确；有的放热反应开始需要加热，可是断裂旧的化学键需要能量而已，如合成氨的反应，铁与硫的反应等，故C、D不正确。4．以下反应中反应物总能量小于生成物总能量的是()A．Fe粉与硫粉混杂加热B．常温下将氢氧化钡晶体与氯化铵粉末混杂反应C．将铁片投入到稀硝酸溶液中D．Al粉与NaOH溶液反应答案B解析反应物的总能量小于生成物总能量的反应是吸热反应。5．能够从不同样角度、不同样的层面来认识物质变化时所惹起的化学键及能量变化。据此判断以下表达中错误的选项是()A．钠原子与氯原子反应生成NaCl后，其结构的牢固性增强，系统的能量降低B．物质燃烧可看作“储蓄”在物质内部的能量(化学能)转变成热能释放出来C．氮分子内部存在着很强的共价键，故平时情况下氮气的化学性质很爽朗D．需要加热才能发生的反应不用然是吸取能量的反应答案C解析物质燃烧时放热，化学能转变成热能，属于放热反应，但该类反应经常需要先加热到其燃点才能进行，故B、D正确；化学反应第一是旧键的断裂，尔后才是新键的形成。氮元素的非金属性诚然较强，但反应时，氮分子中的化学键很难断裂，故平时情况下氮气的化学性质很牢固，故C不正确。题组2放热反应和吸热反应9/156．以下列图，在锥形瓶上放置装有水的小试管，往小试管中分别加入以下物质时：①烧碱固体②浓硫酸③硝酸铵固体④NaCl固体，其中能使a端液面高于b端液面的是________(填序号)。答案③解析a端液面高于b端液面，即锥形瓶内气体的压强减小，推知加入的A物质溶解时应吸热，使温度下降，而溶于水吸热的只有NHNO。43点燃点燃都是放热反应。7．已知化学反应2C(s)＋O2(g)=====2CO(g)、2CO(g)＋O2(g)=====2CO(g)据此判断，以下说法不正确的选项是(其他条件同样)()A．12gC所拥有的能量必然高于28gCO所拥有的能量B．56gCO和32gO2所拥有的总能量大于88gCO2所拥有的总能量C．12gC和32gO2所拥有的总能量大于44gCO2所拥有的总能量D．将必然质量的C燃烧，生成CO比生成CO时放出的热量多2答案A解析放出热量的化学反应，反应物的总能量必然高于生成物的总能量。C和CO的燃烧反应都是放热反应，因此点燃B、C两项的说法正确；12C＋O2=====CO2必然是放热反应，因此OOgC其实不代表反应物的全部，22O2也是反应物，因此A项不正确；由于C――→CO放热、CO――→OO22CO2放热，因此C――→CO2比C――→CO放出的热量要多，即D项说法正确。8．如图为反应2H(g)＋O(g)===2HO(g)的能量变化表示图。以下说法正确的选项是()222A．打开2molH2(g)和1molO2(g)中的化学键成为H、O原子，共放出1368kJ能量B．由H、O原子形成2molH2O(g)，共吸取1852kJ能量C．2molH2(g)和1molO(g)反应生成2molHO(l)，共吸取484kJ能量22D．2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2molH2O(g)，共放出484kJ能量答案D解析由图示能够看出，断键需要吸取能量，成键时放出能量，A、B错；2molH(g)2和1molO2(g)反应生成2mol气态水时放出484kJ能量，C错，D对。题组3化学反应的能量变化与化学键的关系10/159．以下关于反应能量的说法中正确的选项是()A．化学反应中的能量变化，都表现为热量的变化B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C．已知反应：Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)为放热反应，则反应物总能量<生成物总能量D．同样条件下，若是1mol氢原子所拥有的能量为E1，1mol氢分子所拥有的能量为E2，则2E1＝E2答案B解析化学反应中的能量变化，不是都表现为热量的变化，还可能有其他能量的变化，如光能等，故A不正确；放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，故C不正确；分子变成原子需要破坏化学键，吸取能量，故2E1>E2，故D不正确。10．化学反应A2＋B2===2AB的能量变化以下列图，则以下说法正确的选项是()A．该反应是吸热反应B．1molA—A键和1molB—B键断裂能放出xkJ的能量C．2molA—B键断裂需要吸取ykJ的能量D．2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量答案C解析由图知，1molA2和1molB2的总能量高于2molAB的能量，因此该反应放热，A和D不正确；化学键断裂时需吸取能量，B不正确；2molA—B键断裂变成2molA原子和2molB原子吸取ykJ的能量，C项正确。[能力提升]11．能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学应用中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。(1)化学键断裂和形成是化学反应的实质和化学反应能量产生的原因。从能量的角度看，断开旧化学键需要________(填“吸取”或“放出”，下同)能量，形成新化学键需要________能量。(2)已知化学反应N＋3H高温、高压2NH的能量变化以下列图：22催化剂311/15①1molN和3molH生成1molNH3(g)是________(填“吸取”或“释放”)能13量的过程。由2molN2(g)和2molH2(g)生成1molNH3(g)过程________(填“吸取”或“释放”)________kJ能量。②已知断开1molH—H键、1molN—H键、1molNN键分别需要吸取的能量为436kJ、391kJ、946kJ。必然条件下由氢气和氮气反应生成1molNH3需要________(填“放出”或“吸取”)________kJ的能量。答案(1)吸取放出①释放释放b－a②放出46解析(2)①若是反应物拥有的总能量大于生成物拥有的总能量，整个反应就放出能量，反之就吸取能量。由图像可知1molN和3molH拥有的总能量比1molNH3(g)高b1kJ，因此1molN和3molH生成1molNH3(g)是释放能量的过程。由图像可知2molN2(g)和3molH2(g)总能量比1molN和3molH拥有的总能量低akJ，而1mol23N和3molH拥有的总能量低bkJ，b>a，因此由1NH(g)拥有的总能量比1mol2molN2(g)和3molH2(g)生成1molNH3(g)的过程释放出(b－)kJ能量。②依照化学方程2a高温、高压2NH3，生成1molNH3时需要耗资0.5mol的N2和1.5mol的H2。式N2＋3H2催化剂因此在上述的反应过程中断裂0.5molNN键和1.5molH—H键，共吸取能量0.5×946kJ＋1.5×436kJ＝1127kJ；形成1molNH3中的3molN—H键，共放出能量3×391kJ＝1173kJ。由于1173kJ＞1127kJ，因此反应放热，共放出1173kJ－1127kJ＝46kJ的能量。12．以下列图，把试管放入盛有25℃的饱和澄清石灰水的烧杯中，试管开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中，试回答以下问题：12/15实验中观察到的现象是________________________________________________。产生上述现象的原因是________________________________________________。写出有关反应的离子方程式____________________________________________。由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。答案(1)①镁片上有大量气泡产生；②镁片逐渐溶解；③烧杯中析出固体(或烧杯中溶液变浑浊)(2)镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2在水中的溶解度随温度高升而减小＋2＋(3)Mg＋2H===Mg＋H2↑(4)小于解析镁片与盐酸反应放热，是由于反应物(Mg和盐酸)的总能量高于生成物(MgCl2和H2)的总能量。放出的热量经过小试管传达给饱和石灰水，使Ca(OH)2因溶解度下降而析出Ca(OH)2固体。13．(1)在25℃、101kPa的条件下，请回答以下有关问题：①由H＋H―→H，当生成1molH时，要________(填“吸取”或“放出”，下同)436kJ22的能量；由Cl2―→Cl＋Cl，当断裂1molCl2中的共价键时，要________243kJ的能量。②关于反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)，测得生成2molHCl(g)时，反应过程中放出183kJ的热量，则断开1mol