高二化学期中-下学期1415学年50中学

（高二、化学）期中考试试 命题人：可能用到的相对原子质量：H- C- N- O- Na- S-一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，只有一个选项符合题意下列过程一定释放能量的化合反 B.分解反C.反应物分子中化学键断 D.原子组合成分用铁丝（电极a）、铜丝（电极b）和CuSO4溶液可以构成原电池或电解池，如图所示.则下列说法正确的是（）构成原电池时b极反应为：Cu-2e构成电解池时a极质量一定减构成电解池时b极质量可能减少也可能增构成的原电池或电解池工作后就可能产生大量气2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)B(g)2C(g)D(g).AB的物质的量是（）A.1.6 B.2.8 C.2.4 D.1.2A. B.C. D.有关说法中的是（）该能量转化系统中的水可以循环使电池系统产生的能量实际上来自水电解系统中的阳极反应：4OH4e═2HOO电池放电时的负极反应：H2-2e2OH下图是有关电化学的图示，完全正确 下列说法不正确的是（ △H<在反应FeCl3+ ⇌Fe(SCN)3+3KCl达平衡后，加入少量KCl固体，平衡逆入CuSO4溶液，反应加快但不明显，说明催化剂具有较强选择性该反应为放热反反应热：过程I＞过程过程Ⅱ的平衡常数＞过程I下列说法正确的是 任何酸与碱发生中和反应生成1molH2O的过程中，能量变化均相若①2H2(g)+O2(g)=2H2O -bkJ•mol-1能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反说法正确的是（）。锌片是负两个铜片上都发生氧化反石墨是阴两个番茄都形成原电原电池与电解池在生活和生产中有着广泛应用.下列有关判断中错误的是（装置①研究的是金属的吸氧腐蚀，Fe上的反应为Fe-装置②研究的是电解CuCl2装置③研究的是电解饱和食盐水，电解过程中 极上发生氧化反三个装置中涉及的主要反应都是氧化还原反已知反应：2NO2(红棕色)⇌N2O4(无色 △H<0，将一定量的NO2充入注射器中后列说法正确的是（）b若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则d点：v(正v(逆可逆反应A+aB C+2D（a为化学计量数），已知B、C、D为气态物质。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。下列说法不正确的是T2>T1，p2>该反应为放热反若a＝2，则A增加B的物质的量，该反应的△H增时，PCl5的物质的量为0.4 B.0.2molC0.2 D.0.2碘与氢气反应的热化学方程式①I2(g)+H2(g)⇌ △H=-9.48kJ•mol-②I2(s)+H2(g)⇌ 下列说法正确的是 ①的产物I2(s) △H=+17.00kJ•mol-②的反应物总能量在2L恒容密闭容器中充入2molX和1molY △H＜0，反应过程持续升高温度测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的升高温度，平衡常数D．平衡时充入Z，且保持温度不变，达到新平衡时Z对于以下反应 2C（g）+D（g），在一定温度、压强下，在一体可变的容器中，当下列物理量不再发生变化时就可确定一定达到平衡状态的是（容器的体积不再发生变 C.混合气体的密度不随时间变 已知H2（g）+I2（g）⇌ ，有相同容积的定容密闭容器甲和乙，中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（ 甲、乙提高相同温 B.甲中加入0.1molHe，乙不改C.甲降低温度，乙不 D.甲增加0.1molH2，乙增加0.1mol某同学组装了如图所示的原电池装置，下列叙述中正确的是（电流方向：电极Ⅱ→→电极电极Ⅱ逐渐溶电极Ⅰ上发生还原反盐桥中装有含氯化钾的琼脂，Cl−向右池移H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)+I2(g)⇌ 已知(a、b、c均大于零下列说法正确的是（H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价断开2molHI分子中的化学键所需能量约为相同条件下，1molH2(g)1molI2(g)总能量小2molHI(g)的总向密闭容器中加入2molH2(g)和2molI2(g)，充分反应后放出的热量小于2a在不同温度下，向2L密闭容器中加入1molNO和1mol活性炭,发生反应 △H=−213.5kJ/mol，达到平衡时的数据如下温度n（活性炭下列说的上述信息可推知：T1T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减图。下列有关叙述正确的是（）b处为电池正极，发生了还原反通入O2的电极发生反应该装置将化学能最终转化为电二、填空题（1）有机物加氢反应中镍是常用的催化剂。但H2中一般含有微量CO会使催化剂镍中毒，反应过程中消除CO的理想做法是投入少量SO2，为搞清该方法对催化剂的影响，查得则：①不用通O2氧化的方法CO的原因是②SO2(g)+2CO(g)=S(s)+ 汽车尾气中含大量CO和氮氧化物（NO）等气体 △H=−a 若使NO更加有效的转化为无毒尾气排放，以下措施理论上可行的 a.增加排气管长 b.增大尾气排放 c.添加合适的催化 d.升高排气管温 利用CO2与H2反应可合成二甲醚（CH3OCH3）。以KOH为电解质溶液，组成二甲醚——空气电池，该电池工作时其 （5）电解COCH4和W，工作原理如右图所示，生成物 氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值反大气固N2(g)+O2 工业固N2(g)+3H2 温度K3.84×10-①分析数据可知：大气固氮反应属 （填“吸热”或“放热”）反应②从平衡视角考虑工业固氮应该选择常温条件但实际工业生产却选择500℃左右的高温，解释其原因 。工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强（р1、р2）下随变曲下示示正是 （”“”比较р1、р2的大关系 （><“）。（3）20世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极实现高温常压下的电化学合成氨提高了反应物的转化率，其实验简图如C所示，阴极的电极反应式是 。（4）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N2(g)+6H2O(1) 4NH3(g)+3O2(g)，则其反应热ΔH＝。（已知： 2H2(g) 一定温度下，在两个容积均为2L的密闭容器中，分别发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OHg)+H2O(g)△H=-49.0kJ／mol。相关数据如下容甲乙反应物投入1molCO2(g)3mol1molCH3OH(g)1mol平衡时平衡时能量变a请回答 c2（填“>”、“<”或 率是mol/(L·S)压强为p1时向体积为1L的密闭容器中充入bmolCO和2bmolH2，发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。平衡时CO于（填“吸”或“放”）热反应；p1 ②100℃时，该反应的平衡常数 （用含b的代数式表示）一定条件下，治理汽车尾气的反应是2NO(g)+2CO(g)⇋2CO2(g)+N2(g)△H<0在恒温恒容的密闭容器中通入n(NO):n(CO)=1:2的混合气体，发生上述反应。下列图像正确且能说明反应在进行到t1时刻一定达到平衡状态的是 制作软质眼镜高分子材料（M）和聚酯PET的合成路线如下已知酯与醇可发生如下酯交换反应催化RCOOR’+ RCO18OR’’+R’OH（R、R’、R’’代表有机基团）（1）A的相对分子质量是28，A、B分子中含有的官能团分别 反应I的反应类型是 有关B、C、D的说法正确的 B→D的化学方程式 （6）C有多种同分异构体，其中一种是合成纤维纶的单体，该分子在酸性环境下水解得到两种产物，它们的相对分子质量相差16，该同分异构体的结构简式是 。（7）反应II的化学方程式 一、选择123456789DCBCBDBDCACADCCCCCABDB二、填空（1）O2Ni反应再使其失去催化作用；②-催化（2）① ②2CO+ 2CO+（3）CHOCH–12e-+16