江苏省2017届高考化学创新复习(适合二轮三轮复习)知识组块四四种平衡体系

学必求其心得，业必贵于专精知识组块四四种平衡系统命题点1．化学反响速率和化学平衡1）认识化学反响速率的看法、反响速率的定量表示方法。2）认识催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用.3）认识化学反响的可逆性。4）认识化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。5）理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反响速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。6）认识化学反响速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。2．电解质溶液（1)认识电解质的看法.认识强电解质和弱电解质的看法。(2）认识电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。（3）认识弱电解质在水溶液中的电离平衡。(4）认识水的电离，离子积常数.（5）认识溶液pH的定义。认识测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算.学必求其心得，业必贵于专精(6）认识盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用.7)认识离子反响的看法、离子反响发生的条件。认识常有离子的检验方法。8）认识难溶电解质的溶解平衡及积淀转变的实质.3．以上各部分知识的综合应用。关系点高中化学关于化学平衡共研究三个问题，反响快慢问题、反响程度问题、反响方向问题（见下面左图).在反响快慢问题上详尽谈论了三个问题：①反响快慢的量化（化学反响速率的计算），②比较反应快慢的方法，③改变反响快慢方法（化学反响速率的影响因素);在反响程度问题研究了两个问题:①反响程度的量化（平衡常数、转变率、产率等的计算)，②两个平衡比较(等效平衡、两种物质酸或碱性比较、盐类水解程度比较、难溶物溶解度的比较等）;在反响方向问题上研究了三个问题：①供应物质用量判断反响进行的方向,②供应条件改变信息,确定反响进行的方向，③改变反响方向的方法。学必求其心得，业必贵于专精快慢程度方向在四种平衡系统中，电离平衡、水解平衡和溶解平衡是在水溶液中建立的化学平衡，是化学平衡原理的详尽应用（关系见上图),是考虑了溶质与溶剂之间相互影响的平衡系统,由此产生了溶液酸碱性的判断、pH计算、中和滴定、盐类水解、溶解平衡等知识。化学平衡是高考必考题目之一，难点在于观察学生对强弱、大小、先后等对研究对象的影响，在于对影响因素合理解析，如混杂溶液中各种成分的判断、计算、大小比较等，是主次关系的判断问题,是借助化学实验、化学事实、文件资料及化学原理等，解决实责问题能力方面的综合观察，需要增强训练。设问点1．如何判断化学平衡状态？（1）直接标志①ν正=ν逆（同一物质，该物质的生成速率等于它的耗资速率；不相同的物质,速率之比等于计量数之比，但必定是不相同方向的速率。学必求其心得，业必贵于专精即一个是ν正一个是ν逆，且两者之比等于计量数之比，才能判断是平衡状态。②各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积（气体）、物质的量浓度保持不变.（2）间接标志①各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数保持不变②若反响前后的物质都是气体,且系数不等，总物质的量、总压强（恒温、恒容）、平均摩尔质量、混杂气体的密度（恒温、恒压)保持不变.③反响物的转变率、产物的产率保持不变。④如平衡系统颜色的变化。2．如何判断化学平衡的搬动问题？1）解析化学平衡可否搬动的一般思路——比较同一物质的正逆化学反响速率的相对大小.（2）化学平衡搬动原理——勒夏特列原理解读学必求其心得，业必贵于专精原理内容:外界条件对化学平衡的影响可概括为一句话:若改变影响平衡的一个条件,平衡就向着能够减弱这类改变的方向搬动。原理解读:①“减弱这类改变”——升温平衡向着吸热反响方向搬动；增加反响物浓度平衡向反响物浓度减小的方向搬动;增压平衡向气体物质的物质的量减小的方向搬动。②化学平衡搬动的结果是只“减弱”不是“抵消"。(3）题中特别重申了容器是绝热的，要考虑反响热效对付反响自己的影响。3．惰性气体对化学平衡的影响4．K与化学平衡搬动有什么关系？1）K只受温度影响，与反响物或生成物的浓度变化、压强没关。2)K值越大，说明平衡系统中生成物所占的比率越大,它的正反响进行的程度越大，即反响进行得越完好，反响物转变率越大；反之，就越不完好，转变率越小。3）K与反响热效应的关系：若正反响为吸热反响，高升温度，K值增大；若正反响为放热反响，高升温度,K值减小。学必求其心得，业必贵于专精4)Qc(其代数式与平衡常数K相同、代入状态量）,若Qc=K，处于平衡状态，若Qc〉K，逆向建立或平衡逆向搬动，若Qc〈K,正向建立或平衡正向搬动。5．等效平衡的有哪些状况?相同条件下，同一可逆反响系统，不论从正反响开始，还是从逆反响开始，达到平衡时，任何相同物质的含量(体积分数、质量分数或物质的量分数）都相同。这类化学平衡互称等效平衡。（1）恒温恒容下①反响前后，气体的化学计量数不相同（即△，等r同≠等0）效。如：N2（g）+3H2（g)2NH3(g）初步

I/mol

1

4

0初步

II/mol

a

b

c等效条件：

a+1

c=1

b+

3c=42

2②反响前后，气体的化学计量数相同（即△，等r=0比等）效。同①的初步I和初步II,其等效条件：(a+0。5c)/(b+1.5c)=1/4（2）恒温恒压下，必然是等比等效。6．平衡常数表达式的书写及计算注意哪几项？(1）平衡常数表达式的书写时使用的浓度必然是平衡时的浓度,若是题中供应物质的量,均需要除以体积获取浓度；学必求其心得，业必贵于专精2）关于固体和纯液体而言，浓度均用1来表示；3)K有单位，其单位与表达式有关；除化学平衡常数外，其他常数一般不写单位；4）用压强表示平衡常数P分=P总×物质的量分数，带入表达式即可；(5）化学中几种常数的比较:常数随温度高升的变化化学平衡常数放热反响:减小；吸热反响：增大电离平衡常数增大水的离子积常增大数水解常数增大绝大多数增大，极少许减小如溶度积常数Ca(OH)2的溶度积常数]6）电离常数随温度而变化,但由于电离过程热效应较小，温度改变对电离常数影响不大，其数量级一般不变,因此室温范围内可忽略温度对电离常数的影响。电离常数与弱酸、弱碱的浓度没关,同一温度下,不论弱酸、弱碱的浓度如何变化，电离常数是不会改变的。7．pH计算应注意哪些问题？学必求其心得，业必贵于专精1)外界条件可否指室温；2）当酸、碱混杂后，第一要判断溶液的酸碱性,尔后再计算c（H+)或c（OH—），最后求得溶液的pH；3）要特别注意溶液中的c(H+）和由水电离出的c(H+）之差异，否则简单走向误区。8．如何实现积淀的形成、溶解与转变？（1）欲积淀某种离子时,应尽量选择让该离子形成的积淀溶解度足够小的试剂，同时尽量增大与该离子形成积淀的离子浓度，以使该离子积淀更完好.(2）积淀可由一些合适的试剂，如酸、盐等溶解。(3）积淀的转变规律从溶解度小的转变成溶解度更小的.集训点一、单项选择题（每个小题只有一个正确选项）1．对反响A＋BAB来说，常温下按以下状况进行反响：20mL溶液中含A、B各0.01mol②50mL溶液中含A、B各0。－1。5mol－105mol③0.1mol·L的A、B溶液各10mL④0·L的A、B溶液各50mL,四者反响速率的大小关系是( )A．②>①〉④〉③B．④〉③〉②〉①C．①>②>④>③D．①>②〉③>④2．在密闭容器中进行反响:X（g）+3Y(g)2Z（g),有关以下列图学必求其心得，业必贵于专精象的说法正确的选项是（)A．依照图a可判断正反响为吸热反响B．在图b中，虚线可表示压强增大C．若正反响的H<0,图c可表示高升温度使平衡向逆反响方向搬动D．由图d中气体平均相对分子质量随温度的变化状况，可推知正反响的H>03．已知2SO2(g）＋O2（g）2SO3(g）H＝Q(Q＜0),向同温、同体积的三个真空密闭容器中分别充入气体：(甲）2molSO2和1molO2；（乙）1molSO2和0.5molO2；（丙）2molSO3；恒温、恒容下反响达平衡时，以下关系必然正确的选项是( )A．容器内压强p：p甲＝p丙＞2p乙B．SO3的质量m：m甲＝m丙＞2m乙C．c(SO2）与c（O2)之比k：k甲＝k丙＞k乙D．反响放出或吸取热量的数值Q：Q甲＝Q丙＞2Q乙学必求其心得，业必贵于专精4．（

2012

·福建理综,12）必然条件下，溶液的酸碱性对

TiO2光催化染料R降解反响的影响以以下列图所示.以下判断正确的选项是( )A．在0~50min之间,pH＝2和pH＝7时R的降解百分率相等B．溶液酸性越强，R的降解速率越小C．R的初步浓度越小，降解速率越大D．在20～25min之间，pH＝10时R的平均降解速率为0.04－1－1mol·L·min5．在恒温恒容的密闭容器中，发生反响：3A(g）＋B（g）xC（g)。Ⅰ．将3molA和2molB在必然条件下反响，达平衡时体积分数为a；Ⅱ．若初步时A、B、C投入的物质的量分别为

C的n(A)、n（B)、n(C）,平衡时

C的体积分数也为

a。以下说法正确的选项是(

）A．若Ⅰ达平衡时，A、B、C各增加1mol,则B的转变率将一定增大学必求其心得，业必贵于专精B．若向Ⅰ平衡系统中再加入3molA和2molB，C的体积分数若大于a，可判断x〉4C．若x＝2,则Ⅱ系统初步物质的量应满足3n（B）>n（A）＋3D．若Ⅱ系统初步物质的量满足3n（C）＋8n（A）＝12n（B）,则可判断x＝46．为研究Fe3+和Cu2+对H2O2分解反响的催化收效，甲、乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。以下表达中不正确的是（）A．图1实验可经过观察产生气泡的快慢来比较反响速率的大小B．若图1所示的实验中反响速率为①＞②，则必然说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解的催化收效好C．用图2装置比较反响速率，可测定在相同状况下反响产生的气体体积及反响时间D．为检查图2装置的气密性,可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出必然距离，一段时间后松开活塞，观察活塞可否还原学必求其心得，业必贵于专精7．已知某酸

H2B

在水溶液中存在以下平衡：①H2B

H+＋HB-，HB-H＋＋B2—.关于该酸对应的酸式盐NaHB的溶液，以下说法中,必然正确的选项是（）A．NaHB属于弱电解质B．溶液中的离子浓度c（Na+)＞c(HB-）c（H+)＞c(OH—）C．c（Na+)＝c（HB-）＋c（B2—)＋c(H2B）D．NaHB和NaOH溶液反响的离子方程式为H++OH-=H2O8．以下各表述与表示图一致或实验装置（固定装置略去）与操作正确的选项是（)A．(2010高考·天津卷，6，A)图①表示25℃时，用0.1mol·L－1－1盐酸滴定20mL0。1mol·LNaOH溶液,溶液的pH随加入盐酸体积的变化B．(2010高考·天津卷，6，C）图②表示10mL0。01mol·L－1KMnO4酸性溶液与过分的0.1mol－1溶液混杂时，·LH2C2O4n(Mn2＋)随时间的变化学必求其心得，业必贵于专精C．(2010高考·重庆卷,7,B)图③装置表示未知浓度的NaOH溶液滴定0。2000mol/L的HCl溶液的操作，以测定NaOH溶液的浓度D（．2010高考·安徽卷,8，A）图④装置表示量取15.00mLNaOH溶液的操作9．化学平衡常数K、弱电解质的电离平衡常数Ka或Kb及溶度积常数Ksp是高中化学中常有的几种常数。它们都能反响相应的可逆变化进行的程度,以下关于以上常数的说法正确的选项是（）．关于可逆反响，若改变条件使平衡右移，则达到新的平衡时的平衡常数K必然增大—1B．必然温度下，在amol·L的饱和石灰水中加入合适的-1bmol·LCaCl2溶液(b〉a)，则必然有Ca（OH）2析出C．相同温度时，CH3COOH的电离平衡常数Ka与NH3·H2O的电离平衡常数Kb相等，因此NH4HCO3的水溶液显碱性D．高升温度,以上常数均增大10．N2O5是一种新式硝化剂,在必然温度下可发生以下反响：2N2O5（g）4NO2（g)+O2（g）H〉0T1℃时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表:t/s050010001500学必求其心得，业必贵于专精c（N2O5）5.003.522.502。50—1/mol·L以下说法中不正确的选项是( )—3-1-1A．500s内N2O5分解速率为2。9610mol·L·sB．T1℃下的平衡常数K1=125，平衡时N2O5的转变率为50％C．T1℃下的平衡常数为K1,T2温度下的平衡常数为K2，若T1〉T2，则K1〈K2D．达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，—1则再次平衡时c（N2O5）〉5.00mol·L二、填空题11．甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有重视要的应用．工业上用甲烷氧化法合成甲醇的反响有：（Ⅰ）CH4(g）+CO（2g）2CO(g)+2H2(g)△H=+247。3kJ?mol—1(Ⅱ）CO（g)+2H2(g）-1CH3OH(g)△H=-90。1kJ?mol（Ⅲ）2CO(g）+O2(g）-12CO2（g）△H=-566.0kJ?mol（1）用CH4和O2直接制备甲醇蒸气的热化学方程式为。（2）400℃时，向4L恒容密闭容器中通入6molCO2和6molCH4,发生反响(Ⅰ),平衡系统中各组分的体积分数均为1/4，则400℃时该学必求其心得，业必贵于专精反响的平衡常数K=.若温度高升至500℃，则反响（Ⅰ)的平衡常数会。（填“增大”或“减小”）。（3）工业上可经过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反响的热化学方程式为：CH3OH（g）+CO（g）HCOOCH3(g）△H=-29。﹣11kJ?mol，科研人员对该反响进行了研究,部分研究结果以下：图1图2①从反响压强对甲醇转变率的影响“效率”看,工业制取甲酸甲酯应选择的压强是（填“3。5×

610Pa”、“4.0

6×10Pa”或“5。0×

610Pa"）。②实质工业生产中采用的温度是80℃，其原由是。(4）直接甲醇燃料电池（简称DMFC)由于其结构简单，能量转化率高、对环境无污染，可作为老例能源的取代品而越来越碰到关注．DMFC的工作原理如图2所示，通入a气体的电极时电池的(填“正”或“负"），其电极反响式为。学必求其心得，业必贵于专精12．雾霾由多种污染物形成,其中包括颗粒物(包括PM2。5在内)、氮氧化物（NOx)、CO、SO2等．化学在解决雾霾污染中有重视要的作用．（1）已知：2SO2(g）-1+O2(g)2SO3（g)△H=—196.6kJ?mol2NO（g）+O2(g）2NO2（g)-1△H=—113.0kJ?mol23-1则反响NO2(g）+SO（g)SO（g）+NO（g）△H=kJ?mol．必然条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反响，以下能说明反响达到平衡状态的有。a．系统密度保持不变b．混杂气体颜色保持不变c．SO2和NO的体积比保持不变d．每耗资1molSO3的同时生成1molNO2测得上述反响平衡时NO2与SO2体积比为1：5，则平衡常数K=。（2）CO、CO2都可用于合成甲醇①CO用于合成甲醇反响方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g），CO在不相同温度下的平衡转变率与压强的关系如图1所示．实质生产条件控制在4左右,选250℃、1。3×10kPa择此压强的原由是。学必求其心得，业必贵于专精②CO2用于合成甲醇反响方程式为：CO2（g）+3H2(g)CH3OH(g)+H2O（g）,图2是科学家现正研发的，以实现上述反响在常温常压下进行的装置．写出甲槽的电极反响.（3）图3是一种用NH3脱除烟气中NO的原理.①该脱硝原理中，NO最后转变成H2O和。（填化学式）②当耗资2molNH3和0.5molO2时,除去的NO在标准状况下的体积为L。(4）NO直接催化分解（生成N2和O2）也是一种脱硝路子．在不相同条件下,NO的分解产物不相同．在高压下,NO在40℃下分解生成两种化合物，系统中各组分物质的量随时间变化曲线如图4所示，写出NO分解的化学方程式。图1图2学必求其心得，业必贵于专精图4集训点参照答案：题答案号1A

图3解析①中c（A)＝c（B）＝错误!＝0。－15mol·L；②中c（A）＝c（B)＝错误!＝1mol·L1；③中c（A)＝c（B）＝错误!＝－10.05mol·L；④中c(A）＝c（B)＝错误!＝0。－125mol·L；在其他条件必然的状况下，浓度越大，反响速率越大,因此反响速率由大到小的序次为②>①>④>③。2CA项，据图a知：当反响达到平衡学必求其心得，业必贵于专精后,由于高升温度，v(逆）〉v（正)，平衡逆向搬动，依照平衡搬动原理：高升温度,化学平衡向吸热反响方向搬动，因此可判断正反响为放热反响，错误；B项，在图b中，平衡未搬动，但是达到平衡所需要的时间缩短，由于该反响是气体体积减小的反响，因此虚线不能表示压强增大,只能表示是加入了催化剂，错误；C项，若正反响的H<0,高升温度，依照平衡搬动原理，平衡逆向搬动,故能够用图c表示升高温度使平衡向逆反响方向搬动，正确;D项,由于高升温度，气体的平均相对分子质量增大，则依照平衡搬动原理，高升温度，平衡向吸热反响方向搬动,平衡逆向搬动,推知正反响的H〈0,错误。3B甲、丙属于等效平衡，乙相当于把学必求其心得，业必贵于专精甲的体积扩大1倍，平衡逆向移动。A项,压强p：p甲=p丙＜2p乙；C项，k甲=k丙=k乙；D项，Q甲+Q丙=Q，Q甲＞2Q乙。在0～50min之间,pH=2和pH=7时反响物R都能完好反响,降解率都是100%，故A正确;pH为2、7、10时，经过曲线的倾斜程度可看出溶液的酸性越强,R的降解速率越大，故B错误；图中无法比较同一4ApH条件下，R的初步浓度与降解速率的关系,故C错误；20~25min之间，pH=10时R的平均降解速率为0.2×—4-110mol·L/5－6-1—1,故min=4×10mol·L·minD错误。A项，A、B、C各增加1mol时，5DA与B不能能完好转变成C，加入学必求其心得，业必贵于专精的B相对量大，A的转变率增大，而B的转变率将减小，错误;B项，在Ⅰ平衡系统中再加入3molA和2molB，相当于增大了系统的压强,C的体积分数增大，说明平衡向正反响方向搬动，正反响方向体积减小，x<4,错误；C项，假设C完全转变成A、B,则n(A)＋3/2n（C)=3,n（B）＋1/2n(C)=2，即3n（B）=n(A)＋3，错误；D项，设C完好转变成A、B，则xn（A)＋3n（C）=3x,xn（B)＋n(C）=2x，即2xn(A）＋3n(C）=3xn（B），正确。进行比较实验时只能改变一个变量.若图1所示的实验中反响速率6B为①〉②，则不用然说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解的催化收效好，由于Cl－和SO错误!不相同。学必求其心得，业必贵于专精NaHB属于强电解质,A错；由于HB－的电离程度和水解程度大小未知，因此NaHB溶液的酸碱性不7C确定，B错；C吻合物料守恒，正确；由于HB—只有部分电离，所以写离子方程式时不能够拆写为H+，D错。酸碱中和在凑近终点时，pH会发生突变,曲线的斜率会很大，故A错;反响是放热反响，生成的Mn2+对该反响有催化作用,故反响速率8D越来越快，B选项错误；图③装置NaOH应用碱式滴定管盛装，C选项错误；图④滴定管的活塞耐强酸、强碱的新式活塞，D选项正确。只有改变温度,化学平衡常数才会9C改变，A选项错误；依照KspCa2+2—),加（OH)2］=c（Ca)·c（OH学必求其心得，业必贵于专精10C

入CaCl2后溶液中的c（Ca2+)增大，但溶液体积也增大，c（OH—)降低，2+2-)的值可能小最后c（Ca)·c(OH于KspCa(OH）2]，B选项错误;C选项，由电离平衡常数相等，可知CH3COONH4显中性，但醋酸的酸性大于碳酸的酸性，因此NH4HCO3的水溶液显碱性，正确;化学反响有的吸热有的放热，升温，平衡常数K可能增大也可能减小,故D错误。s内N2O5的分解速率为-1v(N2O5）=(5。00mol·L—3。52-1s=2。mol·L)÷500—3—1-19610mol·L·s，A项正确；2N2O（5g）4NO（2g)+O2（g）初步浓度5。0000学必求其心得，业必贵于专精转变浓度2。505.001。25平衡浓度2.505。001。25(1）2CH4(g)+O2(g）2CH3OH(g）△H=—251.6kJmol-1(2)增大113）①4.0×610Pa②高于80℃时,温度对反响速率影响较小，且反响放热，高升温度时平衡逆向搬动，

N2O5的转变率为50％，平衡常数K=125，B项正确；由于该反响是吸热反响，故温度高升平衡常数增大，C项错误；减小体积为原来的1/2，平衡逆向搬动，N2O5浓度将大于原平衡的二倍，D项正确。（1）依照（Ⅰ）×2+（Ⅱ）×2+（Ⅲ），△H=2△H1+2△H2+△H3=（+247.3kJmol—1）×2+（﹣90.1kJmol-1)×2+（-566。0kJmol-1)=-251。6kJmol—1，所以用CH4和O2直接制备甲醇蒸气的热化学方程式为2CH4(g）+O2(g）2CH3OH（g）学必求其心得，业必贵于专精转变率降低．△H=-251.6kJmol—1（4）CH3OH—（2）CH4(g）+CO2(g）6e-+H2O=CO2+6H+2CO(g)+2H2（g)初步6600变化xx2x2x平衡6﹣x6﹣x2x2x平衡系统中各组分的体积分数均为1/4，因此6﹣x=2x，解得x=2,则此温度下该反响的平衡常数X=1，反响是吸热反响,升温平衡正向进行,若温度高升至500℃，则反响(Ⅰ)的平衡常数K会增大；(3）①从反响压强对甲醇转变率的影响“效率“看,图象中转变率变6化最大的是4.0×10Pa；②依照图象解析温度在高于80°C对反响学必求其心得，业必贵于专精速率影响不大，反响是放热反应，温度过高，平衡逆向进行,不利于转变率增大;（4)依照图知,交换膜是质子交换膜，则电解质溶液呈酸性，依照氢离子搬动方向知，通入a的电极为负极、通入b的电极为正极，负极上甲醇失去电子发生氧化反应，负极反响式为CH3OH﹣6e﹣+H2O=CO2+6H+,正极上氧气得电子发生还原反响，电极反响式为O2+4e﹣+4H+=2H2O.(1）。（1）2SO2（g）+O2（g）2SO32）①此压强下CO的转变（g）△H=-196.6kJmol—1①率已较高，再增大压强转变2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H=-11123。0kJmol-1②率提高不大且会增加生产成本将方程式(①-②)/2得:NO2(g）+SO2②CO2+6e-+6H+=CH3OH+H（g）SO3（g）+NO（g）学必求其心得，业必贵于专精2O(3）①N2②44.8L（4）3NON2O+NO2

△H=-41.8kJ/mol,a．随反响：NO2（g）+SO2（g）SO3(g)+NO(g）的进行，气体的质量和体积都不变，因此ρ=也不变，不能够说明到达平衡状态，故a错误；b．混杂气体颜色保持不变，说明二氧化氮的浓度不变，说明到达平衡状态，故b正确；c．SO2是反响物，NO是生成物，随反响进行，SO2和NO的体积比保持不变，说明到达平衡状态，故c正确；d．每生成1molSO3的同时耗资1molNO2都表示正反响速率，反应重新至尾都按此比率进行，故d错误；NO2(g)+SO2(g）?学必求其心得，业必贵于专精SO3(g）+NO（g）初步物质的体积a2a00转变物质的体积xxxx平衡物质的体积a﹣x2a﹣xxx平衡时NO2与SO2体积比为1：6，即(1a﹣x）：（2a﹣x）=1：5，故x=3a/4，故平衡常数K=1。8，故答案为：﹣41.8；bc；1.8；（2）实质生产条件控制在250℃、4左右，在1.341.3×10kPa×10kPa下,CO的转变率已经很高,若是增加压强CO的转变率提高不大，而生产成本增加，经济效益低;（3)①由图3可知反响物为氧气、一氧化氮和氨气最一生成物为氮气和水，因此NO最后转变成N2学必求其心得，业必贵于专精和H2O；②氧气、一氧化氮和氨气反响生成氮气和水，反响中氨气失去的电子的物质的量等于NO和氧气获取的电子总物质的量，2molNH3转变成N2失去6mol电子，0。5molO2获取2mol电子，则NO转变成N2获取的电子为2mol，因此NO的物质的量为2mol，其体积为22.4L/mol×2mol=448L。；（4）NO在40℃下分解生成两种化合物,依照元素守恒可知生成的为N的氧化物，氮元素的氧化物有NO、N2O、NO2、N2O3、N2O4、N2O5，由图象可知3molNO生成两种氮的氧化物各为1mol，其反响方程式为：学必求其心得，业必贵于专精3NO=Y+Z,依照原子守恒可知为N2O、NO2，因此方程式为3NON2O+NO2。注意点1．从知识层面上：（1)改变固体或纯液体的量，对反响速率和化学平衡无影响.(2)高升温度和增大压强,化学反响速率必然增大,但平衡不用然向正反响方向搬动。(3）若是改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等)，平衡就向能够减弱这类改变的方向搬动。最重要的是,只减弱而不抵消。(4）化学平衡右移,正反响速率不用然增大,逆反响速率不用然减小；化学平衡左移，正反响速率不用然减小，逆反响速率不用然增大。5）高升温度，化学平衡常数不用然增大。6）纯液体和固体浓度视为常数，它们的量的改变不会影响化学反响速率。但固体颗粒的大小不相同以致接触面的大小不相同,故影响反响速率.(7）固体、液体物质，由于压强改变时对它们的体积影响很小，因而它们的浓度可看作不变，压强对无气体参加的化学反响的速率无学必求其心得，业必贵于专精影响。8)高升温度，不论吸热还是放热反响，正反响速率和逆反响速率都增大.9)用酶催化的反响，酶只有在合适的温度下活性最大，反响速率才达到最大。故在好多工业生产中温度的选择还需考虑催化剂的活性温度范围。10）电离平衡、水解平衡、难溶盐的溶解平衡均依照勒夏特列原理。11)电离平衡常数、难溶盐的溶度积常数均只与温度有关。电离平衡常数随温度的高升而增大，而难溶盐的溶度积常数却不用然。12）盐类水解的实质是中和反响的逆反响。13)pH为7的溶液不用然是中性溶液，只有在常温时才是中性溶—12液。当在100℃时，水的离子积常数为1×10，此时pH=6的溶液为中性溶液，pH〉6时为碱性溶液,pH<6时为酸性溶液。(14）难溶物也有必然的溶解度，完好不溶的电解质是不存在的.2．从能力层面上:1）