福建省莆田市第七中学2017-2018学年高二下学期期中考试化学试题

17-18下学期高二化学反应原理期中试卷相对原子质量：H-1；O-16；Na-23；Cl-35.5；Cu-64；Ag-108；Fe-56；S-32；K-39；；Cu-64试卷说明：本试卷考试时间90分钟，总分100分考号：_____第Ⅰ卷

（选择题

共

48分）一、选择题（每题有1个正确答案，每题3分，共48分）1、以下说法不正确的选项是

（）．增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大B．高升温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大2、以下过程或现象与盐类水解没关的是（）．纯碱溶液去油污．加热稀醋酸溶液其pH稍有减小C．小苏打溶液与AlCl3溶液混杂产生气体和积淀D．浓的硫化钠溶液有臭味3、一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH，溶液呈中性，以下判断正确的选项是（）A．加入的碱过分B．生成的盐发生水解C．反应后溶液中c（A-）=c（M+）D．混杂前酸与碱中溶质的物质的量相等4、一种新式燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应为C2H6+18OH-→2CO32+12H2O+14e-；14H2O+7O2+28e-→28OH-，有关推断错误的选项是（）．．．通氧气的电极为正极B．在电解质溶液中CO32向正极搬动C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降D．参加反应的氧气和乙烷的物质的量之比为7:25、以下表达正确的选项是（）A．能够依照PbI2和AgCl的Ksp的大小比较两者的溶解能力B．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液对照，NaHS溶液的pH大C．等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，后者的c（NH4+）大D．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中，Na+、S2-、Br-、NH4+等离子能够大量6、以下表达正确的选项是

（）A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应B．用惰性电极电解

Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为

1∶2C．用惰性电极电解饱和

NaCl

溶液，若有

1mol

电子转移，则生成

1molNaOHD．镀层破坏后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐化7、LiFePO4新式锂离子动力电池是奥运会绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极FePO4+Li+－－+以下说法中正确的选项是（）+e==LiFePO4，负极Li－e==LiA．充电时电池反应为FePO4+Li=LiFePO4B．充电时动力电池上注明“+的”电极应与外接电源的正极相连C．放电时电池内部Li+向负极搬动＋D．放电时，在正极上是Li得电子被还原8、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，采纳酚酞作指示剂，以下操作会以致测定结果偏低的是（）．酸式滴定管未润洗就装标准液滴定．锥形瓶未用待测液润洗C．读取标准液读数时，滴前仰望，滴定到终点后俯视D．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未消除，滴定后气泡消失9、以下各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的选项是

（）A．0.1mol/LNa

2CO3溶液：c(OH－

)＝c(HCO3

－

＋)＋c(H)＋2c(H2CO3)＋

－B．0.1mol/LNH

4Cl

溶液：

c(NH4)＝c(Cl)C．向醋酸钠溶液中加入适合醋酸，获取的酸性混杂溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸获取的＋pH＝5的混杂溶液：c(Na)＞c(NO3－)10、必然条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ，以下说法正确的选项是（）A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·s)B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2C．若高升温度Y的转变率减小，则正反应为吸热反应D．达到平衡时，X与Y的浓度相等11、在密闭容器中，对于反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)，在反应初步时N2和H2分别为10mol和30mol，当达到平衡时，N2的转变率为30%。.若以NH3为初步反应物，反应条件与上述反应相同时，欲使其达到平衡时各成分的百分含量与前者相同，则NH3的初步物质的量和它的转变率，正确的选项是（）A.40mol；35％B.20mol；30％C.20mol；70％D.10mol；50％12、在体积必然的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在必然条件下发生反应建立的化学平衡：aA(g)+bB(g)xC(g)，吻合以下列图所示的关系（c%表示平衡混杂气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。在图中，Y轴是指（）C%T2、p2YT1、p2T1、p171.01×10Pa1.01×106PaOtOT(℃)A．反应物A的百分含量B．平衡混杂气中物质B的百分含量C．平衡混杂气的密度D．平衡混杂气的平均摩尔质量13、某反应过程中系统的能量变化以下列图，以下说法错误的选项是（）、反应过程可表示为A+BC—→[ABC]—→AB+C（反应物）（过渡态）（产物）、E1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能C、正反应的热效应为△H=E1—E2，且E2＞E1，所以正反应为放热反应D、此图中逆反应的热效应△H=E1—E2，为吸热反应14、25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH-；ΔH＞0，以下表达正确的选项是A、向水中加入稀氨水，平衡逆向搬动，c(OH―)降低B、向水中加入少量固体硫酸氢钠，＋c(H)增大，Kw不变＋C、向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向搬动，c(H)降低D、将水加热，Kw增大，pH不变15、某化学反应其△H=—122kJ·mol-1，?S=231J·mol-1·K-1，则此反应在以下哪一种情况下可自觉进行（）A．在任何温度下都能自觉进行B．在任何温度下都不能够自觉进行C．仅在高温下自觉进行D．仅在低温下自觉进行16、强酸溶液

A与强碱溶液

B，在常温下其

pH

之和为

15，当它们按必然体积比混杂时，溶液的

pH

恰好为

7，则

A与B

的体积比为（

）A、1:1

B、2:1

C、1:10

D、10:117-18下学期高二化学反应原理期中考答模卷考号：_____第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、填空题（共43分）17、氢氧化铜悬浊液中存在以下平衡：Cu（OH）2（s）Cu2＋（aq）＋2OH－（aq），＋·c－－20－2。常温下其Ksp＝c（Cu2）2（OH）＝2×10mol2·L（1）某硫酸铜溶液里c（Cu2＋）＝0.02mol/L，如要生成Cu（OH）2积淀，应调整溶液pH使之大于。（2）要使0.2mol/L硫酸铜溶液中Cu2＋积淀较为完好（使2＋浓度降至原来的千分之Cu一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为。18、铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性资料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O回答以下问题（不考虑氢、氧的氧化还原）（1）放电时：正极的电极反应式是；电解液中H2SO4的浓度将变________，当外电路经过1mol电子时，理论上负极板的质量增加g。2）在完好放电耗尽PbO2和Pb时，若按右图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成__________，B电极上生成________，此时铅蓄电池的正负极的极性将____________。19、830K时，在密闭容器中发生以下可逆反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0试回答以下问题：（1）若初步时c（CO）=2mol·L-1，c（H2O）=3mol·L-1，达到平衡时CO的转变率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=.（2）在相同温度下，若初步时c（CO）=1mol·L-1，c（H2O）=2mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5mol·L-1，则此时该反应可否达到平衡状态（填“是”与“否”），此时v（正）v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依照是（3）若降低温度，该反应的K值将，该反应的化学反应速率将（均填“增大”“减小”或“不变”）。20、（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或打开）1mol化学键时释放（或吸取）的能量。已知：N≡N键的键能是948.9kJ·mol－1，H－H键的键能是436.0kJ·mol－1；由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ的热量。N－H键的键能是。（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热诚然无法直接测得，但可经过间接的方法测定。现依照以下3个热化学反应方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)－1△H＝－24.8kJ·mol3Fe2O3(s)+CO(g)==2Fe3O4(s)+CO2(g)－1△H＝－47.2kJ·molFe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)－1△H＝＋640.5kJ·mol写出CO气体还原FeO固体获取Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：_________________

。21、A

是由导热资料制成的密闭容器，

B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K2，将等量且少量的NO2经过K1、K3分别充人A、B中，反应初步时，A、B的体积相同。(已知：2NO2N2O4；△H<0)(1)一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是VA_________VB。(填“>”、“<”、“=”)；若打开活塞K2，气球B将__________(填：变大、变小、不变)。若在A、B中再充人与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转变率αA将_________(填增大或减小、不变)；若通人等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO2的转变率将_________，B中NO2的转变率将_________(填：变大、变小、不变)。室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界能够进行热传达，则达到平衡时，_________中的颜色较深。(4)若在容器A中充人4.6g的NO2，达到平衡后容器内混杂气体的平均相对分子质量为57.5，则平衡时N2O4的物质的量为_________三、计算题（9分）22、常温下电解200mL必然浓度的NaCl与CuSO4混杂溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如右图Ⅰ、Ⅱ所示（气体体积已换算成标准情况下的体积），依照图中信息进行以下计算：1）原混杂溶液NaCl和CuSO4的物质的量浓度。2）t2时所得溶液的c(H+)。3）电解至t3时，耗资水的质量。参照答案1、C2、B3、C4、B5、C6、C7、B8、C9、A10、A11、C12、D13、D14、B15、A16、D17、（1）5（2）6－+4H+2－=PbSO4+2H2O小48（2）Pb；PbO2；对换18、（1）PbO2+2e+SO419、（1）1（2）否、大于因为（3）增大减小（各＝=1＜K，平衡向右移3动20、（1）391.6kJmol·－1（2）CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g)△H=－218.00kJ·mol－121、(1)<变小(2)增大不变

变小

(3)A

(4)0．02mol22、（1）阳极第一逸出的是氯气：n(NaCl)＝2n(Cl2)＝0.02mol

则c(NaCl)＝0.1mol/L（2